廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-28金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電化學(xué)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)原理綜合

廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-28金屬的電化學(xué)腐蝕與

防護(hù)、電化學(xué)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)原理綜合

一、單選題

1.（2023?廣東?統(tǒng)考一模）我國(guó)“人造太陽(yáng)”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功

坐底、“深海一號(hào)”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國(guó)科技

發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是

A.在“人造太陽(yáng)”中發(fā)生核聚變的：H、：H是;H的同位素

B.“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓

C.“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽(yáng)極可保障船體不易腐蝕

D.“北斗衛(wèi)星”的授時(shí)系統(tǒng)“星載釧鐘”中鋤元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2

2.（2023.廣東茂名.統(tǒng)考一模）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)

知識(shí)不相符的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用明磯處理含有懸浮微粒的水Al"具有殺菌消毒作用

B撒生石灰改良酸性土壤生石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)

C將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干電化學(xué)腐蝕需要電解質(zhì)

D用熱的純堿溶液去油污效果比較好升高溫度促進(jìn)Na2CO3的水解

A.AB.BC.CD.D

3.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考二模）下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用鐵鹽凈水Fe"水解得到Fe（OH）3膠體

B面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與fl2°高溫下會(huì)反應(yīng)

D在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑，可防止鐵被腐蝕

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?廣東清遠(yuǎn)?清新一中?？寄M預(yù)測(cè)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Fe6棉緘

A.制備FeCl3B.乙烯噴泉實(shí)驗(yàn)

濃鶴陽(yáng)Wt11?

乙烯

ML濕的四氯

IT化/溶液

澳水

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,；：,.D.酸性KMnO4溶液滴定K2C2O4溶

πΓ,4**,ttrɑ

5.（2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下表中，陳述I、∏均正確及兩者間具

有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述∏

AS?-具有較強(qiáng)的還原性（NHJS用于除去廢水中的3，

BFeeI3溶液呈酸性FeCh溶液可用于腐蝕銅電路板

CNa著火不能用C°2滅火Na會(huì)與CO2反應(yīng)生成。2

D鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

6.（2023?廣東廣州?廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A.熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污

B.明帆和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同

C.硫酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

7.（2023.廣東湛江.統(tǒng)考一模）雙極膜在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛，它是由陽(yáng)離子交換膜和陰

離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H?。解離成H+和OHi并

分別通過(guò)離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。三碘甲烷（C田3）又名碘仿，在醫(yī)藥和生物化學(xué)中

用作防腐劑和消毒劑。電解法制取碘仿的工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為

C2H5OH+510=CHI1+CO：+2r+0ΓΓ+2凡0,下列說(shuō)法不正確的是

直流電源

電雙

極極

M膜

、QHQH的堿性溶液

A.電極N連接直流電源的負(fù)極

B.電解一段時(shí)間后，硫酸溶液濃度降低

C.電極M上的主要反應(yīng)為Γ-2e-+2OH-=IO+H2O

D.每制備Imol三碘甲烷，理論上雙極膜內(nèi)解離180g%O

8.（2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）對(duì)氨基苯酚

（HoYNH2,俗稱PAP）是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝

基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

ab

,電極d

硝基笨

對(duì)氨基聚酚

閣

NH4Ck乙醇、

水混合液

A.電源a為負(fù)極

+

B.電極C上發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2+4H+4e-=HoT^^-NH2+H2O

C.離子交換膜最好用質(zhì)子交換膜

D.當(dāng)生成ImolHoY時(shí)，右側(cè)生成的CCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L

二、實(shí)驗(yàn)題

9.(2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模)某實(shí)驗(yàn)小組金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究

⑴完成下列問(wèn)題。

實(shí)

驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序

號(hào)

1.將°?5g瓊脂加入25OmL燒杯中,再加

入25mL飽和食鹽水和75mL水。攪拌、

加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)皿中。

滴入5-6滴酚獻(xiàn)溶液和

銅絲

實(shí)悌釘1

OJmol-LKjFe(CN)1、2

_____、公，3L'%」溶液

驗(yàn)

瓊脂+培養(yǎng)皿

NaCI溶液銅絲的區(qū)

域溶液變

2.將一個(gè)鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏

紅色；鐵

有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時(shí)間。

釘區(qū)域出

現(xiàn)藍(lán)色沉

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

淀。

①請(qǐng)解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是

②寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式O

(2)完成下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取2mL飽和Kl溶液于試管中，滴

加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5?6滴入°?lmol?L-K[Fe(CN)/溶液

實(shí)驗(yàn)二

展.O-Imol-L-lKjFe(CN)I必.加

滴3L'%」溶液，后，溶液變藍(lán)色。

振蕩。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，推測(cè)K3[Fe(CN)J可能具有"填氧化性或還原性”。

(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一不一定能說(shuō)明Fe發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，設(shè)計(jì)如

下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論。

實(shí)

驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序置

號(hào)

1,取2mL煮沸過(guò)的的°?Imol?LK[Fe(CN)6]溶液

溶液無(wú)明顯變

于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入ImL煤

—化

實(shí)

油液封。

驗(yàn)

萼、煤油

越打鐵片一段時(shí)間后，

2mL

2.繼續(xù)向試管中加入少許Nael固體。鐵片表面產(chǎn)生

大量的藍(lán)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論是：在NaCl溶液中情況下，。

(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)一?實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐

蝕，當(dāng)電極X為Fe時(shí)，實(shí)驗(yàn)四的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均可以證明Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕

①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案2中的空格部分

實(shí)驗(yàn)序

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

1.按圖連接好裝置，準(zhǔn)確讀取電流表讀電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀

電流計(jì)

電極XI1石墨數(shù)。數(shù)為I

H

實(shí)驗(yàn)四

NaC鬲液2.取______于試管中，加入________溶

甲產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

液，振蕩。

②思考：若電極X為Mg時(shí)，電流表讀數(shù)為1.51,推測(cè)電極X為Zn時(shí)電流表讀數(shù)的范圍

是O

三、原理綜合題

10.(2023?廣東梅州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳

達(dá)峰、碳中和回答下列問(wèn)題：

I.利用CH4-CO2干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)

環(huán)境的影響.該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

①C%(g).C(ads)+2H2(g)

②C(ads)+Co2(g).2Cθ(g)

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：

(I)CH4-CO?干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(選用耳、E2、&、E八國(guó)的

關(guān)系式表示反應(yīng)熱)，反應(yīng)II是(填“慢反應(yīng)''或"快反應(yīng)”)。

(2)在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CoKg)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)ΔH>O,則表示CH,平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線

(填“A”或"B”),判斷的依據(jù)是.

100

%8O

?'6o

?o

?4

?o

2

40060080010001200

溫度/K

H.在一密閉容器中，通入ImolCH4和3mol凡。(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)。甲

烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng)：

③CH4(g)+HQ(g)∞(g)+3H2(g)

④Co(g)+HQ(g)CO2(g)+H2(g)

(3)如圖所示，壓強(qiáng)為4kPa,溫度低于700C時(shí)，加入CaO可明顯提高平衡體系混合氣

中H?的物質(zhì)的量，原因是。

O

E

?S?

哀

蒼

H

(4)500°C時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得CH&的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。則圖中E點(diǎn)和

G點(diǎn)CH4的濃度大小關(guān)系為C(G)c(E)(填，"Y或"=”)，結(jié)合兩圖中的相關(guān)

數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下反應(yīng)③的壓力平衡常數(shù)KP=(用分壓代替濃度，分壓等

于總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))。

Pe壓強(qiáng)/kPa

(5)我國(guó)科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷的方法。其電化學(xué)反應(yīng)原理如圖所示。請(qǐng)

寫出Ni-YSZ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式___________。

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

1.D

【詳解】A.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；：H、；H是

；H的同位素，A正確；

B.鈦合金硬度大性能優(yōu)良，能承受深海高壓，B正確；

C.鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽(yáng)極保障船體不易腐蝕，C正確；

D.同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰患显氐膯钨|(zhì)比鈉活潑，故遇水能迅速

放出Hz,D錯(cuò)誤；

故選D

2.A

【詳解】A.用明磯處理含有懸浮微粒的水,是Al"水解生成氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，A1“

不具有殺菌消毒作用，故A符合題意；

B.生石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，因此撒生石灰改良酸性土壤，故B不符合題意；

C.電化學(xué)腐蝕需要電解質(zhì)，而將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干，避免有電解質(zhì)的存在，因此不能

發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C不符合題意；

D.升高溫度，對(duì)NazCO,的水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水解，水解程度增大，堿性更強(qiáng)，因

此用熱的純堿溶液去油污效果比較好，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

3.B

【詳解】A.鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體可以加速水中懸浮顆粒沉降，與所述的化學(xué)知識(shí)

有關(guān)聯(lián)，故A不符合符題意；

B.制作面包用的小蘇打應(yīng)該為NaHeO-而不是碳酸鈉，故B符合符題意。

C.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成FeQJ和H?,與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故C不

符合符題意

D.鎂比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極從而保護(hù)鐵，防止鐵被腐蝕，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián),

故D不符合符題意；

故選Bo

4.C

【詳解】A.氯氣和鐵在加熱條件下生成氯化鐵，A正確；

答案第1頁(yè)，共6頁(yè)

B.乙烯可以和溪發(fā)生加成反應(yīng)，消耗乙烯，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，從而導(dǎo)致噴泉發(fā)生，B

正確；

C.銅沒(méi)有鐵活潑，當(dāng)兩者形成原電池的時(shí)候，是鐵被腐蝕，C錯(cuò)誤：

D.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕橡膠，應(yīng)該放在酸式滴定管中，D正確；

故選C。

5.D

【詳解】A.S的最低價(jià)為-2價(jià)，S?-具有較強(qiáng)的還原性，陳述I正確，與CM+反應(yīng)生成

極難溶于水的CuS,(NHJS用于除去廢水中的Cu>,陳述∏正確，但兩者間不具有因果

關(guān)系，A不符題意；

B.FeCk溶液因鐵離子水解呈酸性，F(xiàn)eCh溶液可與CU反應(yīng)從而用于腐蝕銅電路板，兩陳

述均正確，但是沒(méi)有因果關(guān)系，B不符題意；

C.Na能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，且Na燃燒產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)

生氧氣助燃，故Na著火不能用CO?滅火，陳述I正確，陳述∏錯(cuò)誤，C不符題意；

D.鐵比銅易失電子，故鐵比銅活潑，Cu.Fe、潮濕的空氣會(huì)形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極加速

腐蝕，故銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹，兩陳述均正確，且有因果關(guān)系，D符題意；

答案選D。

6.B

【詳解】A.碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解，熱的碳酸鈉溶液水解后堿性增

強(qiáng)，去油污效果好，A正確；

B.明磯凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁

膠體具有吸附性凈水，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降；二氧化氯因具有強(qiáng)氧化性能殺

菌消毒，故在進(jìn)行水處理時(shí)，二者的原理不同，B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼不溶于酸，故可用于胃腸X射線造影檢查，C正確；

D.鎂比鐵活潑作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽(yáng)

極保護(hù)法，D正確；

故選B?

7.B

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，

氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動(dòng)，電極M為陽(yáng)

答案第2頁(yè)，共6頁(yè)

極，堿性條件下碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次碘酸根離子，次碘酸根離子與乙

醇反應(yīng)生成三碘甲烷、碳酸根離子、碘離子、氫氧根離子和水，雙極膜中氫氧根離子向陽(yáng)極

移動(dòng)。

【詳解】A.由分析可知，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，故A正確；

B.由分析可知，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動(dòng)，則電解一段時(shí)間后，電解一段時(shí)間后，

陰極區(qū)硫酸濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電極M為陽(yáng)極，堿性條件下碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次碘

酸根離子，電極反應(yīng)式為r-2e-+2OH一=Ky+凡0,故C正確；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，每制備ImOI三碘甲烷，需要消耗5mol次碘酸根離子，外電

路轉(zhuǎn)移IOmol電子，則理論上雙極膜內(nèi)解離180g水，故D正確；

故選B。

8.D

【分析】經(jīng)過(guò)裝置圖分析，電極d中，CHCOCr轉(zhuǎn)化為CO2,碳元素化合價(jià)升高，失去電

子，是陽(yáng)極，則電極b是正極，電極a是負(fù)極。

【詳解】A.CH3COO轉(zhuǎn)化為CO”碳元素化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，則C為陰極，a為

負(fù)極，A項(xiàng)正確；

B.NHICl溶液顯酸性，c電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

+

<ζ^HNO,+4H+4e?=HQ-NH2+H2O,B項(xiàng)正確；

C.電解池中左側(cè)消耗H*，右側(cè)產(chǎn)生H'，故離子交換膜選用質(zhì)子交換膜，C項(xiàng)正確；

+

D.d電極的反應(yīng)式為：CH3COO--Se"+2H2O=7H+2CO2↑,當(dāng)生成

ImolHoY時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-,右側(cè)生成的Co?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

故答案選D。

9.(1)銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH,反應(yīng)生成OH,溶液顯堿性，遇酚酥變

答案第3頁(yè)，共6頁(yè)

2+3

紅色3Fe+2[Fe(CN)6]^=Fe3[Fe(CN)JiΦ

(2)氧化性

(3)K3[Fe(CN)6]可將Fe氧化為Fe?+

1

(4)少量燒杯中溶液0.1mol?L-K3[Fe(CN)J(I1.51)

【詳解】(1)鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電

極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH,反應(yīng)生成OH,使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚獻(xiàn)變紅色；鐵

作負(fù)極，失電子生成Fe?*,Fe"與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色FejFe(CN)6]沉淀，故答案

為：銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4eMOH,反應(yīng)生成OH,溶液顯堿性，遇酚酷變紅色;

23

3Fe÷+2[Fe(CN)J^=Fe3[Fe(CN)J2Φ；

(2)加入O?lmol?LK3[Fe(CN)6]溶液后出現(xiàn)溶液變藍(lán)，可知Kl被氧化生成碘單質(zhì)，由此

判斷K3[Fe(CN),J具有氧化性，故答案為：氧化性；

(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時(shí)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與K3[Fe(CN)6]

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe"，F(xiàn)e”與K[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色Fe?t[Fe(CN)6]沉淀，故答

案為：K3[Fe(CN)6】可將Fe氧化為Fe";

(4)①驗(yàn)證產(chǎn)物是否有Fe",應(yīng)取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加

O.lmoLLkjFeCN%]溶液，觀察是否生成藍(lán)色FejFelCN']沉淀；故答案為：少量燒

1

杯中溶液；OJmolLK3[Fe(CN)J;

②該裝置中鐵作負(fù)極時(shí)電流強(qiáng)度為L(zhǎng)換成比鐵活潑的鎂時(shí)電流強(qiáng)度增大到1.51,由此判斷

隨金屬的活潑性增強(qiáng)電流強(qiáng)度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負(fù)極時(shí)電流強(qiáng)

度應(yīng)介于I和1.51之間,故答案為：(IL5D。

10.(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)^H=E3-E1快反應(yīng)

⑵BCo2的轉(zhuǎn)化率大于CHa

(3)加入Cao和CO?反應(yīng)使CO?濃度降低，反應(yīng)④平衡正向移動(dòng)，平衡體系混合氣中H2的物

答案第4頁(yè)，共6頁(yè)

質(zhì)的量增大

(4)>0.75

2

(5)CH4-4e+2O-Cθ2+2H2

【詳解】(1)CHLCO2干重整反應(yīng)生成Co和H2,由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物，該

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H=生成物能量-反應(yīng)物能量=ErEt,熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)-H=E3-EI；由圖可知，反應(yīng)∏的活化能小于反應(yīng)I,反

應(yīng)H是快反應(yīng)。

(2)等物質(zhì)的量的CHMg)和Cθ2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)CH4(g)+CO?(g)=2Cθ(g)+2Fh(g),同

時(shí)還發(fā)生了副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)≠CO(g)+H2O(g),則CCh的轉(zhuǎn)化率大于CH4，貝IJ表