原子結構與性質(zhì) 課時練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結構與性質(zhì)課時練習一、單選題1．最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的（）A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)2．下列說法正確的是（）A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數(shù)均為6個3．化學家維勒發(fā)現(xiàn)無機化合物氰酸銨NH4CNO通過加熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C化合物尿素CO（NH2）2，使有機化學進入合成時代。其中尿素CO（NH2）2最低能量構型的分子所有原子共平面。下列說法錯誤的是（）A．CO（NH2）2易溶于水B．最低能量構型的CO（NH2）2中C和N都采取sp2雜化C．NH4CNO和CO（NH2）2中所含化學鍵類型完全相同D．元素第一電離能N＞O＞C4．是常見的補鐵劑。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．其中碳原子的雜化類型：和C．的名稱：胺基D．基態(tài)的價電子的排布圖：5．鉻鉀礬[]在紡織工業(yè)有廣泛用途，下列有關說法正確的是（）A．基態(tài)價電子排布式為B．中S的雜化類型為雜化C．離子半徑：D．元素K在周期表中位于第3周期IA族6．有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。下列說法正確的是（）A．原子半徑：③＞④＞②＞① B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞①＞②=③7．是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的描述正確的是（）A．容易得到電子 B．屬于非金屬原子C．核電荷數(shù)為11 D．最外層電子數(shù)為118．元素周期表中鉛元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是（）A．Pb原子最外層有4個能量相同的電子B．基態(tài)Pb原子的最外層沒有未成對電子C．Pb元素位于第六周期第Ⅳ族D．Pb元素的相對原子質(zhì)量是207.29．1919年盧瑟福在核反應中用粒子(即氦核轟擊短周期非金屬原子，得到核素和一新的粒子M，其過程為：。其中元素X、Y、M的質(zhì)子數(shù)之和為16，下列說法正確的是（）A．粒子M中含有1個中子B．最簡單氫化物的還原性：X<YC．中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構D．X和Y只能形成兩種化合物10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和。下列說法錯誤的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X>ZB．離子半徑：Z>Y>X>WC．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X>YD．W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵11．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法錯誤的是A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：12．硫化羰（OCS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745kJ·mol－1，有關硫化羰的說法正確的是（）A．分子中有2個σ鍵和1個π鍵B．可推測C=S鍵的鍵能大于745kJ·mol－1C．OCS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的D．分解溫度CO2、OCS、CS2依次由低到高13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子在同周期原子中半徑最小，Y與R能形成R2Y、R2Y2型常見離子化合物，R與T形成的化合物R2T能促進水的電離。下列說法錯誤的是（）A．最高價氧化物對應水化物的酸性X＜TB．Z的單質(zhì)能與Y的簡單氫化物反應C．原子半徑和簡單離子半徑均滿足R＞T＞YD．由X、Y、R三種元素組成的常見化合物的水溶液呈堿性14．是重要的還原劑，合成方法：。下列說法正確的是A．半徑大小： B．電負性大?。篊．第一電離能： D．堿性強弱：15．關于原子軌道的說法正確的是（）A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中的中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵16．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24，下列有關敘述錯誤的是（）A．Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應B．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸C．Y的氟化物中Y原子為雜化D．X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結構17．某原子的價電子構型為3s23p2，其核外電子運動說法錯誤的是（）A．有4種不同的伸展方向 B．有5種不同能量的電子C．有5種不同的運動范圍 D．有14種不同運動狀態(tài)的電子18．C和Si都屬于元素周期表第IVA族元素，它們原子結構中相同的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)19．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A．一定是金屬元素 B．可能是稀有氣體元素C．一定不是非金屬元素 D．原子容易失去電子的元素20．已知X、Y是主族元素，I為電離能。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（）I/kJ·mol－1

元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應二、綜合題21．（1）某元素的原子序數(shù)為33，則：①此元素原子的電子總數(shù)是；②有個能層，個能級；③它的電子排布式為。（2）寫出下列基態(tài)原子或離子的電子排布式：①S；②Ca2＋；③Cl－；④Ni2＋；⑤Ge；⑥Mn2＋。22．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑩在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價電子軌道表示式為，該元素對應基態(tài)原子具有種能量不同的電子，具有種運動狀態(tài)不同的電子。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號和“＞”表示）。（3）②③④⑧⑨的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（用化學式表示，下同），最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是。（4）⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為。23．元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用，回答下列問題：（1）參照下圖B、F元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。（2）碳的一種單質(zhì)的結構如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為。（3）二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性(填“增強”、“不變”或“減弱”，下同)，共價性。（4）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應4NH3+3F2NF3+3NH4F，化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體（5）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體R中含有的化學鍵包括。（6）水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2苯酚()的Ka(填“>”“=”或“<”)，其原因是。（7）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為；其晶胞參數(shù)為1.4nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶體的密度為g·cm-3。(只需列出式子)24．（1）COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為，中心原子的雜化方式為。（2）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為，1molAs4O6中含有σ鍵的物質(zhì)的量為mol。（3）中，Al的軌道雜化方式為。（4）SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為。25．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構TM層有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比Ｔ的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】最活潑的金屬元素是銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素（是氟）在ⅦA族，p區(qū)；汞的價電子排布為5d106s2，ⅡB族，ds區(qū)；故答案為：A。

【分析】根據(jù)元素周期表中非金屬性、金屬性變化規(guī)律進行判斷即可，注意元素周期表的分區(qū)。2．【答案】D【解析】【解答】A，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項不符合題意；B，無論3d、4d還是5d……，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項不符合題意；C，電子云伸展方向與能量的大小無關，如2px、2py、2pz能量相等，C項不符合題意；D，無論2p、3p還是4p……，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)能技術與能層數(shù)的關系進行判斷；

B.d能級有5個軌道，每個軌道最多能容納2個電子；

C.電子云的伸展方向與能量大小無關；

D.p層最多能容納6個電子。3．【答案】C【解析】【解答】A、分子中含有氨基，可以和水形成氫鍵，易溶于水，A錯誤；

B、C孤對電子為0，周圍連接原子數(shù)為3，為sp2雜化，尿素CO（NH2）2最低能量構型的分子所有原子共平面，N孤對電子為0，周圍連接原子數(shù)為3，為sp2雜化，B錯誤；

C、NH4CNO為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，CO（NH2）2不是離子化合物，不含離子鍵，C錯誤；

D、同周期元素，從左到右第一電離能增大，N的佳電子層處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能比O大，則第一電離能N>O>C，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、N、O、F三種原子可以和H形成氫鍵；

B、雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

C、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結合是共價鍵；

D、同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子最外層能級電子為半充滿或全充滿則出現(xiàn)反常。4．【答案】B【解析】【解答】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8+10=18，表示為：，A不符合題意；B．分子中的C=O上的碳原子為雜化，亞甲基上的碳原子為雜化，B符合題意；C．的名稱為氨基，C不符合題意；D．基態(tài)的價電子的排布圖為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8+10=18；

C.的名稱為氨基；

D.基態(tài)的價電子排布式為3d6，電子排布圖為。5．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)Cr原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，其價電子排布式為3d54s1，故A不符合題意；B．中S原子的價層電子對數(shù)=4+=4，因此S原子的雜化方式為sp3，故B不符合題意；C．S2-、K+核外電子層數(shù)均為3，核外電子數(shù)均為18，O2-核外有2個電子層，核外電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，核外電子數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，因此離子半徑：，故C符合題意；D．K元素位于元素周期表中第4周期IA族，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Cr核外有24個電子，根據(jù)構造原理書寫電子排布式；

B.中S原子的價層電子對數(shù)為4；

C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。?/p>

D.K位于第4周期IA族。6．【答案】B【解析】【解答】由電子排布可知，①為S，②為P，③為N，④為F，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，原子半徑為②＞①＞③＞④，故A不符合題意；B．非金屬性強，則第一電離能大，所以第一電離能為④＞③＞②＞①，故B符合題意；C．非金屬性強，則電負性大，則電負性為④＞③＞②＞①，故C不符合題意；D．F沒有正價，則最高正價為①＞③=②，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電子層數(shù)越多原子半徑越大；

B.電子層數(shù)越多，第一電離能越小，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，第一電離能越??；

C.同一周期，從左往右，電負性逐漸增大，同一主族，從上往下，電負性逐漸減弱；

D.最高正化合價等于最外層電子數(shù)，O、F沒有最高正化合價。7．【答案】C【解析】【解答】解：A．該原子的最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故A錯誤；B．該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素的原子，故B錯誤；C．圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，表示核電荷數(shù)為11，故C正確；D．該原子的最外層電子數(shù)是1，故D錯誤；故選C．【分析】原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層；若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子，據(jù)此進行解答．8．【答案】D【解析】【解答】A.同一能級的電子具有相同的能量，因此Pb的最外層四個電子并不是能量相同的，s能級上的兩個電子能量相同，p上的兩個電子能量相同，A是錯誤的，不符合題意；B.基態(tài)Pb原子的最外層有一對成對電子，即6s能級上的兩個電子是成對電子，B選項是錯誤的，不符合題意；C根據(jù)價層電子排布式可知Pb屬于主族元素，最外層有四個電子，屬于主族元素，主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以Pb位于第六周期第ⅣA族，族的符號書寫錯誤，C選項是錯誤的，不符合題意；D.根據(jù)元素周期表的內(nèi)容，最下面一行就是元素的相對原子質(zhì)量，D選項是正確的，符合題意。故答案為：D。

【分析】本題考查的是元素周期表的應用。主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價層電子數(shù)。9．【答案】C【解析】【解答】A．粒子M為H原子，質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)=1-1=0，故粒子M中沒有中子，故A不符合題意；B．X為N，Y為O，最簡單氫化物分別為NH3、H2O，根據(jù)非金屬性越強，氫化物還原性越弱，非金屬性O>N，則氫化物的還原性：X>Y，故B不符合題意；C．N原子最外層有5個電子，Cl原子最外層有7個電子，三個Cl原子可與一個N原子共用三對電子形成，所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，故C符合題意；D．N和O能形成NO、NO2、N2O4等多種氧化物，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭愚Z擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=W+3+1，Z+2=Z+1+1，則M的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，可知M為H，元素X、Y、M的質(zhì)子數(shù)之和為16，X的質(zhì)子數(shù)為Z，則Z+Z+1+1=16，解得Z=7，因此X為N，Y為O，據(jù)此分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，則W為H元素；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，則X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，則Y為Al元素；W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和（+5+3=8），則Z為Cl元素。

A.N的非金屬性比Cl弱，所以簡單氣態(tài)氫化物的還原性是氨氣強于氯化氫，A不符合題意；

B.氮離子、和鋁離子的核外電子排布相同，氮的核電荷數(shù)較小，所以離子半徑氮離子半徑比鋁離子半徑大，B符合題意；

C.最高價氧化物對應的水化物酸性，高氯酸>硝酸>氫氧化鋁，C不符合題意；

D.H、N、Cl三種元素組成的化合物可能是離子化合物如氯化銨，所以可能既含離子鍵又含共價鍵，D不符合題意。故答案為：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，則W為H元素；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，則X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，則Y為Al元素；W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和（+5+3=8），則Z為Cl元素，據(jù)此解答即可.11．【答案】B【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：N>Be，則電負性：N>Be，即Z>X，A不符合題意；B．N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，即M>Z；B符合題意；C．Na和O形成的過氧化鈉中含有O-O非極性共價鍵，C不符合題意；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N>C，則硝酸酸性強于碳酸，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縈是地殼中含量最多的元素，則M為O元素，X的2s軌道全充滿，則X為Be元素，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則Y為C元素，Q是純堿中的一種元素，為Na元素，Z元素原子序數(shù)介于Y和M之間，為N元素。12．【答案】C【解析】【解答】A．羰基硫結構為S=C=O，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，A不符合題意；B．硫的電負性比氧弱，C=S鍵的鍵能小于745kJ?mol-1，B不符合題意；C．COS中碳原子上含有2個σ鍵電子對，則中心原子采用sp雜化，C符合題意；D．電負性越大，成鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，電負性：C＜S＜O，故分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高，D不符合題意，故答案為：C。

【分析】本題主要考查化學鍵的相關知識。

A.根據(jù)羰基硫成鍵的特點得到其結構；

B.根據(jù)電負性的強弱分析；

C.根據(jù)中心原子上σ鍵的數(shù)目判斷其雜化類型；

D.根據(jù)電負性與鍵能的關系分析即可。13．【答案】C【解析】【解答】A．非金屬性：X(C)＜T(S)，因此最高價氧化物對應水化物的酸性X＜T，A不符合題意；B．Z(F)的單質(zhì)為F2，Y(C)的簡單氫化物為H2O，2F2+2H2O=4HF+O2，B不符合題意；C．R、T、Y分別為Na、S、O，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小的半徑越大，因此原子半徑：R＞T＞Y，離子半徑：T＞Y＞R，C符合題意；D．由X(C)、Y(O)、R(Na)三種元素組成的常見化合物為Na2CO3，Na2CO3水溶液因碳酸根離子水解呈堿性，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、R、T原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C；Z元素原子在同周期原子中半徑最小，則Z為F；Y與R能形成R2Y、R2Y2型常見離子化合物，則R為Na，Y為O；R(Na)與T形成的化合物R2T能促進水的電離，則T為S，綜上所述，X、Y、Z、R、T分別為C、O、F、Na、S。14．【答案】C【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑大?。篈不符合題意；B．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性大?。海珺不符合題意；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；第一電離能：，C符合題意；D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性強弱：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籅．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。15．【答案】C【解析】【解答】A.中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型不一定都是正四面體，例如水是V形結構，A不符合題意；B.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反，B不符合題意；C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道，C符合題意；D.凡AB3型的共價化合物，其中的中心原子A不一定均采用sp3雜化軌道成鍵，例如SO3中S是sp2雜化，D不符合題意，故答案為：C。【分析】此題考查雜化的基本理論，根據(jù)雜化的特點和條件進行判斷，注意空間構型判斷先是雜化，隨后是成鍵特點。16．【答案】D【解析】【解答】Z的原子序數(shù)最大，有Z+，所以Z為Na；W的原子序數(shù)最小，有一個共價鍵，W為H；X得到一個電子形成四個共價鍵，Y有三個共價鍵，W、X、Y、Z總和為24，所以X為B，Y為N。

A．Z為Na，單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應，A不符合題意；

B．Y為N，最高化合價氧化物的水化物為強酸，B不符合題意；

C．Y為N，有4個價層電子對，為雜化，C不符合題意；

D．X為B，B原子的最外層電子為6，D符合題意；故答案為：D【分析】A．Z原子序數(shù)最大化合價為+1，為Na，W原子序數(shù)最小1個化學鍵，為H，Y形成三個鍵，Y為N；

B．N的最高化合價氧化物的水化物為強酸；

C．N有4個價層電子對，為雜化；

D．B原子的最外層電子為6。17．【答案】C【解析】【解答】解：A．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，共2種軌道，S軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故A正確；B．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5種不同能量的電子，故B正確；C．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，則核外有3個電子層，所以有3種不同的運動范圍，故C錯誤；D．硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；故選C．【分析】根據(jù)硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2進行分析．18．【答案】D【解析】【解答】A．C和Si的質(zhì)子數(shù)分別是6和14，A不符合題意；B．C和Si的電子層數(shù)分別是2層和3層，B不符合題意；C．C和Si的核外電子數(shù)分別是6個14，C不符合題意；D．C和Si的最外層電子數(shù)均是4個，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)核外電子排布即可判斷19．【答案】B【解析】【解答】解：解：短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；最外層有2個的元素有第二主族元素（堿土金屬元素）、稀有氣體元素中的He元素，H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，故選B．【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外層電子數(shù)為1，Be、Mg及稀有氣體He的最外層有2個電子，以此來解答．20．【答案】D【解析】【解答】A.由元素X的電離能可知，X元素極易失去第一個電子，所以常見化合價為+1價，故A項不符合題意；B.根據(jù)元素Y的電離能可知，Y元素的最外層只有三個電子，且Y是主族元素，則元素Y是第ⅢA族元素，故B項不符合題意；C.由元素X的電離能可知，X元素極易失去第一個電子，所以常見化合價為+1價，可能與氯形成化合物XCl，故C項不符合題意；D.根據(jù)元素Y的電離能可知，Y元素的最外層只有三個電子，若Y處于第三周期，則Y為Al，而鋁不能與冷水反應，故D項符合題意。故答案為：D。

【分析】A.X的第二電離能突然增大，說明易失去1個電子；

B.Y的第四電離能突然增大，說明易失去3個電子；

C.X是+1價元素；

D.若Y處于第三周期，則Y為Al，而鋁不能與冷水反應。21．【答案】（1）33；4；8；1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d8；1s22s22p63s23p63d104s24p2；1s22s22p63s23p63d5【解析】【解答】（1）某元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

①原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，此元素原子序數(shù)為33，原子的電子總數(shù)是33；②每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)即能層數(shù)，所以該元素含有4個能層，根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，所以該元素含有8個能級；③它的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（2）①S原子核外有16個電子，三個電子層，故核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；②Ca2+核外有18個電子，即失去最外層2個電子，故核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；③Cl-核外有18個電子，即得到一個電子，最外層形成8電子穩(wěn)定結構，故核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；④Ni是28號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni失去兩個最外層電子得到Ni2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；⑤Ge是32號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；⑥Mn元素是25號元素，原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5?！痉治觥浚?）在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)核電荷數(shù)書寫基態(tài)原子的核外電子排布，進而確定其所含的能層和能級；

（2）根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式，確定其相應離子的核外電子排布式；22．【答案】（1）第四周期第ⅤA族；；8；33（2）（3）HF；（4）【解析】【解答】（1）元素⑩是As，其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，其基態(tài)原子價電子軌道表示式為；基態(tài)As原子核外占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p共8個能級，每個能級的電子能量不同，該元素對應基態(tài)原子具有8種能量不同的電子；每一個電子的運動狀態(tài)均不相同，有33種運動狀態(tài)不同的電子；

答案：第四周期第ⅤA族；；8；33；

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑分別是F-、Na+、Mg2+，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑由大到小的順序為：F->Na+>Mg2+；

（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定和最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；O和F無最高正價，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4；

答案：HF；HClO4；

(4)⑤是Na，最高價氧化物對應的水化物是NaOH，⑦是Al，最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，離子方程式為：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

答案：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As。考查元素周期表和元素周期律，物質(zhì)結構與性質(zhì)的關系.本題題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識.23．【答案】（1）（2）sp2（3）減弱；增強（4）abd；3d104s1（5）離子鍵、共價鍵、配位鍵（6）<；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+（7）K3C60；【解析】【解答】（1）根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，N的價電子排布式為2s22p3，處于半滿較穩(wěn)定，第一電離能：BCONF，答案為：。（2）該單質(zhì)為石墨，石墨屬于混合型晶體，根據(jù)圖a，每個碳原子形成3個σ鍵，碳原子上沒有孤電子對，碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化。（3）由圖b可見，PbX2的熔點依F、Cl、Br、I的順序先減小后增大，且PbF2的熔點最高；同主族從上到下元素的非金屬性減弱，說明依F、Cl、Br、I的順序，PbX2中的化學鍵的離子性減弱，共價性增強。（4）NH3、F2、NF3屬于分子晶體，Cu屬于金屬晶體，NH4F屬于離子晶體，故答案為：abd。Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu原子的價電子排布式