化學(xué)-沖刺2024年高考化學(xué)真題重組卷5套之4

沖刺2024年高考化學(xué)

真題重組卷04

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16K39Cu64

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

7.（2023?湖南卷）中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金

B.長(zhǎng)沙走馬樓出土的竹木簡(jiǎn)牘主要成分是纖維素

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化

D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

【答案】C

【詳解】A.四羊方尊由青銅制成，在當(dāng)時(shí)銅的冶煉方法還不成熟，銅中常含有一些雜質(zhì)，因此青銅屬合金

范疇，A正確；

B.竹木簡(jiǎn)牘由竹子、木頭等原料制成，竹子、木頭的主要成分為纖維素，B正確；

C.蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細(xì)

漿，該過(guò)程涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)定型生成硅酸鋁，D正確；

故答案選C。

8.（2023?福建卷）抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說(shuō)法埼送的是

A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.含有2個(gè)手性碳原子

C.能使Br?的CC1,溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp2和sp3

【答案】B

【詳解】A.分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正

確;

CXXMI

Cl

B.標(biāo)注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原

子，B錯(cuò)誤;

C.分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使Br?的CCL溶液褪色，C正確;

D.分子中雙鍵碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp'雜化，D正確;

故選B。

9.（2023?北京卷）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制Cl?B.實(shí)驗(yàn)室收集C2H&C.驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少

量HC1

【答案】D

【詳解】A.MnCh固體加熱條件下將HC1氧化為Cb,固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cb,A項(xiàng)正確;

B.C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開(kāi)活塞水迅速被壓入燒瓶

中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Na2c03與HC1、CCh發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCCh溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

10.（2023?湖北卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外

電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z?是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物（XY）+（WZJ，下列

說(shuō)法正確的是

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

【答案】A

【分析】4是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短

周期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,

Y為0,Z是F,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有?對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三

角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ,,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式

為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為O,則X2Y3為NQ、，W2Y3為B?。?，兩種化合物中N和B的化合

價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N?C）3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤;

故選Ao

11.（2023?遼寧卷）某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H?的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制。2

產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

電源

MnO,

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B.理論上轉(zhuǎn)移2moi生成4gH2

+

C.電解后海水pH下降D.陽(yáng)極發(fā)生：Cr+H2O-2e=HClO+H

【答案】D

【分析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中cr、七0發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HCIO、。2,鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反

應(yīng)式為Cl-+H20-2e-=HC10+H+,鈦箔上生成H2,鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，鈦箔為陰極,

電解

高選擇性催化劑PRT可抑制Ch產(chǎn)生，電解的主要總反應(yīng)為C1+2H2O=HC1O+H2?+OH-,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；

B.右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2f,則理論上轉(zhuǎn)移2moi-生成2gH?,B錯(cuò)誤；

電解

C.由分析可知，電解的主要總反應(yīng)為C1-+2H2O-HC1O+H2T+OH,電解后海水中濃度增大，pH±

升，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：Cl+HP-2e=HC1O+H+,D正確；

故選D。

12.(2023?山東卷)石墨與Fz在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑

性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A.與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)

C.(CF)x中C-C的鍵長(zhǎng)比C-F短

D.1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵

【答案】B

【詳解】A.石墨晶體中每個(gè)碳原子上未參與雜化的1個(gè)2P軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)，故石墨晶體能導(dǎo)

電，而(CF)x中沒(méi)有未參與雜化的2P軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，A錯(cuò)誤；

B.(CF)x中C原子的所有價(jià)鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x

抗氧化性增強(qiáng)，B正確；

C.已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中C-C的鍵長(zhǎng)比C-F長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；

D.由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知,在(CF)x中C與周圍的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)C-C鍵被2個(gè)碳原子共用，

和1個(gè)F原子形成共價(jià)鍵，即lmol（CF）x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵，D錯(cuò)誤;

故答案為：Bo

13.（2023?河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽Ag、X、AgyY的飽和溶液中—lgc（xx?；?廚（丫丫-）與-lgc（Ag+）

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

16

14

r

A12

)

&10

笛

c8

x

)

36

,

4

2345

-lgc(Ag+)

A.x:y=3:l

c（Xx-）

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNC）3（s）,則平衡時(shí)變小

C.向Ag*X固體中加入Na,Y溶液，可發(fā)生Ag'XfAgyY的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（XX-）+c（Y，-）＜2c（Ag+）

【答案】D

【分析】對(duì)于沉淀Ag*X,存在沉淀溶解平衡Ag*X.xAg++X'\貝UK、,（AgxX）=c、（Ag+）xc（X*一）,在圖

像上任找兩點(diǎn)（0,16）,（3,7）,轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的K/Ag'X）不

16

變，可求得x=3,Ksp（Ag3X）=lxlO-;對(duì)于沉淀Ag,Y,存在沉淀溶解平衡AgyYyAglY，，

K,P（AgyY）=cy（Ag+）xc（YL）,按照同樣的方法,在圖像上任找兩點(diǎn)（0,10）,（3,7）,可求得y=l,

10

Kjp（Agy）=lxl0-o

【詳解】A.根據(jù)分析可知，x=3,y=l,X：y=3:1,A項(xiàng)正確;

cXx-/\

B.由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)=加入AgNQ（s）,cAg+增大，

clYyI

c（X、）

一/gc（Ag+）減小，則一/gc（X'-）＞-3丫）c（Xx-）＜c（Yy）,變小,B項(xiàng)正確；

c（Y）

C.向Ag、X固體中加入NqY溶液，當(dāng)達(dá)到了Ag,Y的溶度積常數(shù)，可發(fā)生AgxX-Ag,Y的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正

確；

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀Ag、X達(dá)到沉淀溶解平衡，所以c（X'-）不發(fā)生變化，

而Ag,Y要發(fā)生沉淀，丫丫一和Ag+的物質(zhì)的量按l:y減少，所以達(dá)到平衡時(shí)c（XX-）+c（Yy-）＞2c（Ag+）,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

27.（15分）（2023?北京卷）資料顯示，L可以將Cu氧化為Cu＞。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被L氧化的

產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。

己知：匕易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)L+r=T；（紅棕色）；L和I；氧化性幾乎相同。

I.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmo&（n＞m）的固體混合物中，振蕩。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)極少量12溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍

O.Olmol-171

I為淡紅色

實(shí)驗(yàn)部分12溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為

O.lmol-L-1

II紅棕色

實(shí)驗(yàn)12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕

4mol-U1

III色

（1）初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)I（填“”＜或“="）實(shí)驗(yàn)IK

（2）實(shí)驗(yàn)III所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有［CU（H2O）4『（藍(lán)色）或［CuI?」（無(wú)色），進(jìn)行以

下實(shí)驗(yàn)探究:

步驟a.取實(shí)驗(yàn)III的深紅棕色溶液，加入CC1&,多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

i,步驟a的目的是.o

ii.查閱資料，2Cu2++41=2CulJ+l2,[CU(NH3)J(無(wú)色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的

溶液中發(fā)生的變化：O

(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)m,推測(cè)實(shí)驗(yàn)I和n中的白色沉淀可能是cm,實(shí)驗(yàn)I中銅被氧化的化學(xué)方程式

是o分別取實(shí)驗(yàn)I和II充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，

(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是o

(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，L僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了L能將Cu氧化

為Cu?+。裝置如圖所示，a、b分別是。

(5)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被L氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：o

【答案】(1)<

(2)除去防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)[Cul21+2NH3-H2O=[Cu(NH3)2『+2H2O+2「、

+2+

4[Cu(NH3)J+O2+8NH3-H2O=4[CU(NH3)4]+4OH-+6H2O

(3)2(211+12=2<2皿或201+口3=2011+口白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o(wú)色銅與碘的反應(yīng)為可

逆反應(yīng)(或I子農(nóng)度小未能氧化全部的Cu)

(4)銅、含nmol%的4mol-L的KI溶液

(5)在實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)n、實(shí)驗(yàn)ni中cu+可以進(jìn)一步與「結(jié)合生成cui沉淀或[cuu],cu+濃度減小使得ci?+

氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2。？++4r=2CuIJ+U和2CE+6F=2[Cul21+L。

【分析】因12溶解度較小，Cu與12接觸不充分，將轉(zhuǎn)化為q可以提高Cu與。的接觸面積，提高反應(yīng)速率。

加入CCI4,L+「.,1平衡逆向移動(dòng)，12濃度減小，「濃度增加，[Cu]2]濃度增加，加入氨水后轉(zhuǎn)化為

+

[CU(NH3)2],被氧化為[CU(NH3)4「，故而產(chǎn)生無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液的現(xiàn)象。

【詳解】(1)提高KI濃度，便于提高I；的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與I；的反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn)1<

實(shí)驗(yàn)n；

(2)加入CCL，12濃度減小，i2+r5平衡逆向移動(dòng)，「濃度增加，其目的為：除去寫，防止干擾

后續(xù)實(shí)驗(yàn)。加入濃氨水后[CuL]轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)2『，無(wú)色的[CU(NH3)2『被氧化為藍(lán)色的[CU(NH3)J+,

-+

方程式為[Cul2]+2NH3-H20=[Cu(NH3)J+2H,O+2I-、

+2+

4[Cu(NH3)J+O2+8NH3-H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH-+6H2O；

(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)in,推測(cè)實(shí)驗(yàn)i和n中的白色沉淀可能是cui,實(shí)驗(yàn)i中銅被氧化的化學(xué)方程式是

2Cu+L=2CuI或2Cu+KL=2CuI+KI；2Cu+L=2CuI反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入濃KI溶液，L濃度減小，Cui

轉(zhuǎn)化為Cu和I2,故產(chǎn)生白色沉淀溶解，溶液變?yōu)闊o(wú)色，出現(xiàn)紅色固體的過(guò)程；銅未完全反應(yīng)的原因是銅與

碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(或月濃度小未能氧化全部的Cu)；

(4)要驗(yàn)證L能將Cu氧化為Cu?+,需設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料為Cu,b為含nmol"的4moi的KI溶液；

(5)含nmol%的4moi[T的KI溶液銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，L將Cu氧化為Q?+；而在實(shí)驗(yàn)I、

實(shí)驗(yàn)n和實(shí)驗(yàn)m中cu以cu+形式存在，這是由于在實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)n、實(shí)驗(yàn)m中cu+可以進(jìn)一步與「結(jié)合生

+2+2+

成Cui沉淀或[Cu121，Cu濃度減小使得Cu氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu+4r=2CuIJ+12和

2+-

2Cu+6r=2[CuI2]+I2o

28.(14分)(2023?廣東卷)配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。

(1)某有機(jī)物R能與Fe?+形成橙紅色的配離子[FeR3廣，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子

[FeR3]°

①基態(tài)Fe?+的3d電子軌道表示式為。

2++3+

②完成反應(yīng)的離子方程式：NO-+2[FeR3]+3H+2[FeR3]+H2O

(2)某研究小組對(duì)(1)中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

用濃度分別為2.0〃町/工匕⑤，町/-L?、3.0mol-L」的HNC>3溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到《怛61%r)隨時(shí)間t的變

化曲線如圖。

①c（HNO3）=3.0mol-Li時(shí)，在O~lmin內(nèi)，[FeR3r的平均消耗速率=

②下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的有

c[FeR3]

A.平衡后加水稀釋，4-——目增大

cFeRj

B.[FeR?廣平衡轉(zhuǎn)化率：/＞出＞%

C.三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小

D.體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：

（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子（用M表示）與L存在平衡:

M+LML0

ML+LML2K2

研究組配制了L起始濃度c°（L）=0.02mol-L\M與L起始濃度比7（M）/%。）不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后

測(cè)定其核磁共振氫譜。配體L上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H對(duì)應(yīng)

吸收峰的相對(duì)峰面積S（體系中所有特征H的總峰面積計(jì)為1）如下表。

c(M)/c(L)

00S(L)S(ML)S(ML2)

01.0000

aX<0.010.64

b<0.010.400.60

【注】核磁共振氫譜中相對(duì)峰面積S之比等于吸收峰對(duì)應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“<0.01”表示未檢測(cè)到。

①c()(M)/Co(L)=a時(shí)，x=

②c0(M)/c0(L)=b時(shí)，平衡濃度比c平(ML?):c平(ML)=

（4）研究組用吸收光譜法研究了（3）中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)5moi時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物

種c平/c°（L）隨c°（M）/Co（L）的變化曲線如圖。c°（M）/Co（L）=O.51時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算

HNO2

(2)5x10~5mol/(L?min)A、B

(3)0.363：4或0.75

(4)98%

3d

【詳解】（1）①基態(tài)Fe?+的3d電子軌道表示式為

②根據(jù)原子守恒可知離子方程式中需要增加HNO2O

⑵①濃度分別為2.0mol-Li、2.5moLL?、3.0moLLi的HNC）3溶液，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此

1

可知三者對(duì)應(yīng)的曲線分別為I、II、III；c（HNO3）=3.0mol-EBf,在0~lmin內(nèi)，觀察圖像可知[FeR3r的

平均消耗速率為(L5L°)xl°moll=5xI。-'mol/(L-min)；

Imin

②A.對(duì)于反應(yīng)NO：+2[FeR3『+3H+.■HNO2+2[FeR3/+凡0,加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方向移動(dòng),

[FeR3r含量增加，[FeRj]"含量減小,A正確;

B.HNO3濃度增加，［FeR?「轉(zhuǎn)化率增加，故a［U>an>ai，B正確；

C.觀察圖像可知，三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C錯(cuò)誤；

D.硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間越短，故D錯(cuò)誤;

故選AB?

（3）①Co（M）/c0（L）=a時(shí)，S（ML2）+S（ML）+S（L）=1,且S（ML?）=0.64,S（ML）<0.01>x=0.36；

②S（ML?）相比于S（ML）含有兩個(gè)配體，則S（ML?）與S（ML）的濃度比應(yīng)為S（ML?）相對(duì)峰面積S的一半與

S（ML）的相對(duì)峰面積S之比，即竺;

0.4-4

511

（4）c0（M）=0.5lc0（L）=5.lxlO^mol-L；c￥（ML）=c￥（L）=O.4co（L）=4.0x10^mol-E,由L守恒可知

c^（M）=4.0xl0-6molLl+1.0xl0-6molLl=5.0xl0-6mol-El；則M的轉(zhuǎn)化率為黑斗黑x100%a98%。

29.（15分）（2023?福建卷）白合金是銅鉆礦冶煉過(guò)程的中間產(chǎn)物，一種從白合金（主要含

Fe3O4>CoO、CuS、Cu2s及少量SQ）中分離回收金屬的流程如下:

--------lCoS。4溶液

稀硫酸l濾液1—X結(jié)晶—?焙燒尋-

I稀胸酸^Fe203

白合金f酸浸1-空『

濾渣1—>屋菽一_1LCUSC）4溶液

->酸浸2—

1f濾渣2

（1）“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有（任寫其中一種），CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式_______

（2）“焙燒1”中，晶體［Fe2（SOj-xH2O和CoSO/yH?。］總質(zhì)量隨溫度升高的變化情況如下:

溫度區(qū)間/℃<227227?566566?600600?630

晶體總質(zhì)量變小不變變小不變

①升溫至227c過(guò)程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是；566~600℃發(fā)生分解的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

②為有效分離鐵、鉆元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為℃?

(3)25℃時(shí)，Ksp(CuS)=6.3xlO-36,H2s的Ka】=1.1x10-7,=1.3x10-3。反應(yīng)

+2+

CuS(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)K=.（列出計(jì)算式即可）。經(jīng)計(jì)算可判斷CuS難溶于稀

硫酸。

n.銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。天然硫化銅俗稱銅藍(lán)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

（4）基態(tài)C/+的價(jià)電子排布式為o

（5）晶胞中含有個(gè)S：,N（CU+）:N（CU2+）=。晶體中微粒間作用力有（填標(biāo)號(hào)）。

a.氫鍵b,離子鍵c.共價(jià)鍵d.金屬鍵

（6）“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣2”是（填化學(xué)式）。

+2+

【答案】（1）粉碎白合金、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大稀H2SO4濃度等COO+2H=CO+H2O

(2)失去結(jié)晶水Fe2(SO4)3600℃~630℃

(3)乎C?或——63X1036或~4.5)x10-16之間任一數(shù)字

-7-13

KalxKa21.1X10X1,3X10

(4)3d9

(5)22:1be

(6)CU2S+2O2'2CUO+SO2SiO2

【分析】白合金經(jīng)過(guò)稀硫酸酸浸1后得到濾液1（其中含有C°2+、Fe2\SO：、Fe3+）以及濾渣1（SiCh、

G12S、CuS）,濾液1經(jīng)結(jié)晶后得到硫酸鐵以及硫酸鉆的晶體，焙燒1和水浸后得到硫酸鉆溶液以及三氧化

二鐵；濾渣1經(jīng)空氣焙燒2后得到氧化銅，加入稀硫酸后得到CuSO4溶液以及濾渣2SiO2o

【詳解】(1)“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：粉碎白合金、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大稀HAO,

+2+

濃度等(任寫一條即可)，CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：COO+2H=CO+H2O；

(2)①由圖可知，升溫至227℃過(guò)程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是二者失去結(jié)晶水；227~566℃質(zhì)量不變,

而后566~600℃質(zhì)量再次減小，說(shuō)明此時(shí)硫酸鐵分解；

②為有效分離鐵、鉆元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為600~630℃,此時(shí)硫酸鐵已全部分解；

(3)CuS⑸+2H+(aq)=Cu"(aq)+H2s(aq)的平衡常數(shù)=注乎=——半Q_

C2(H+)K^XK^1.1X1O-7X1.3X1O13

(4)基態(tài)Cu?+的價(jià)電子排布式為3d%

(5)由俯視圖可知，俯視圖處于頂點(diǎn)位置的S可能處于晶胞頂點(diǎn)或者棱上，結(jié)合晶胞圖形可知該S處于棱

上，且該S實(shí)際存在形式為國(guó)-，個(gè)數(shù)為俯視圖處于面點(diǎn)位置的S可能處于晶胞體內(nèi)或者面心

2

上，結(jié)合晶胞圖形可知該s處于體內(nèi)，且該S實(shí)際存在形式為S2-，個(gè)數(shù)為2個(gè)，因此晶胞中S的總價(jià)態(tài)為

2x(-2)+2x(-2)=-8,由晶胞可知Cu位于晶胞內(nèi)部，則晶胞中Cu的總個(gè)數(shù)為6個(gè)，設(shè)Cu+的個(gè)數(shù)為x,Cu2+

的個(gè)數(shù)為y,則x+y=6,x+2y=+8,聯(lián)立二式子解得x=2,y=l,故N(C"+):N(CB)=2:1；晶體中微粒間作

用力有離子鍵及共價(jià)鍵；

(6)“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CU2S+2O22CUO+SO2,由分析可知,濾渣2為SiCh。

30.(14分)(2023?湖南卷)含有毗喃蔡醍骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化

合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)：

回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中所涉及的反應(yīng)類型是、；

(3)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為、；

(4)依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

△「

HOOC—=-COOH^j^i—?0

(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是(寫標(biāo)號(hào))：

①

<^^SO3H②H3C——SO3H③F3C^^^>—SO3H

(6)(吠喃)是一種重要的化工原料，其能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體中。除H2c=C=CH-CHO

外，還有種；

(7)甲苯與澳在FeBn催化下發(fā)生反應(yīng)，會(huì)同時(shí)生成對(duì)澳甲苯和鄰澳甲苯，依據(jù)由C到D的反應(yīng)信息、，設(shè)

計(jì)以甲苯為原料選擇性合成鄰漠甲苯的路線_____（無(wú)機(jī)試劑任選）O

H3coBr

\r^^

【答案】(1)[1I

(2)消去反應(yīng)加成反應(yīng)

(3)碳碳雙鍵酸鍵

HOOCCOOH

⑷

⑸③乂》②

(6)4

CH