2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)點(diǎn)概述學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的概念和基本原理掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用二、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解質(zhì)量守恒定律的概念和基本原理掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用三、重點(diǎn)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的基本原理質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用四、學(xué)習(xí)導(dǎo)引1.導(dǎo)入-引出本課主題：質(zhì)量守恒定律的概念和基本原理-結(jié)合實(shí)際生活中的例子，讓學(xué)生思考質(zhì)量守恒定律的重要性2.練習(xí)-通過問題和實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生探討質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3.概念解釋-講解質(zhì)量守恒定律的定義和基本原理-通過實(shí)例講解質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用4.提高拓展-綜合運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題-引導(dǎo)學(xué)生思考質(zhì)量守恒定律在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用五、知識(shí)點(diǎn)詳解1.質(zhì)量守恒定律的概念和基本原理質(zhì)量守恒定律是化學(xué)基本原理之一，它指出在任何封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。2.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后同一化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量保持不變。通過化學(xué)方程式可以直觀地體現(xiàn)這一點(diǎn)，方程式中的反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之和相等。實(shí)例1：氧化鐵的反應(yīng)2Fe+3O2→2FeO3在氧化鐵的反應(yīng)中，原來的鐵（Fe）和氧氣（O2）反應(yīng)生成氧化鐵（FeO3）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方程式中的反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之和要相等。實(shí)例2：酸堿中和反應(yīng)H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O在酸堿中和反應(yīng)中，硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成硫酸鈉（Na2SO4）和水（H2O）。同樣地，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方程式中的反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之和要相等。六、思考題為什么質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中起重要作用？質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用有哪些？七、復(fù)習(xí)概要復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的概念和基本原理復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用八、拓展學(xué)習(xí)進(jìn)一步了解質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用領(lǐng)域深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的平衡與失衡學(xué)習(xí)質(zhì)