新高考新教材廣西專版2024屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題3離子反應(yīng)課件

離子反應(yīng)專題三內(nèi)容索引010203考點(diǎn)一離子方程式考點(diǎn)二離子共存專項突破?素能提升【考情分析?定向備考】

高頻考點(diǎn)兩年考向命題角度再思考1.離子方程式考向1.離子方程式的正誤判斷[2023湖南卷,5][2022全國甲,9][2022廣東卷,14][2022湖南卷,11][2021浙江卷,13][2021全國乙,9]考向2.離子方程式的書寫[2022河北卷,節(jié)選]考向1.命題可能向環(huán)境保護(hù)與環(huán)境治理、家庭中的化學(xué)等方面拓展?？枷?.命題可能從物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用向傳統(tǒng)制備方法方面轉(zhuǎn)移。2.離子共存考向1.給定條件下的離子共存判斷[2023遼寧卷,4][2022湖北卷,4][2021湖南卷,12]考向2.離子(或物質(zhì))推斷[2023湖南卷,7][2023山東卷,6][2022全國乙,9]考向1.可能會以限定條件的離子共存的判斷為主?？枷?.可能從離子檢驗方案的設(shè)計進(jìn)行考查?？键c(diǎn)一離子方程式【要點(diǎn)歸納?夯基提能】

1.離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)

審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境

離子未處于自由移動狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式,如銅與濃硫酸反應(yīng)等

注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆

微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號)

單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物

與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式,按“以少定多”的原則分析

分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物

常見元素有Fe、N、S等方程式遵循“三守恒”元素質(zhì)量是否守恒電荷是否守恒得失電子是否守恒微點(diǎn)撥氨水作為反應(yīng)物寫成NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大,則寫成NH3(標(biāo)“↑”號),若是稀溶液且不加熱,則寫成NH3·H2O。2.兩類與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法(1)過量與少量型。

書寫原則:“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為不足量物質(zhì)的離子按照組成比參與反應(yīng)

(2)定量型。此類離子反應(yīng)往往是連續(xù)反應(yīng),應(yīng)按照分步反應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行“定量”化書寫首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式,然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式?，F(xiàn)以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型反應(yīng)為例詳細(xì)說明。明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫?！久鞔_考向?真題演練】

考向1

離子方程式的正誤判斷真題示例1-1.(2023湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)。A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O═TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B解析

本題主要考查原電池電極反應(yīng)式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫等。堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-,符合電子、電荷守恒,A項正確;鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-═

PbO2+4H++,B項錯誤;利用K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象可以檢驗Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═

KFe[Fe(CN)6]↓,C項正確;TiCl4在水中水解程度較大,可以利用其水解反應(yīng)TiCl4+(x+2)H2O═TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-制備TiO2,D項正確。1-2.(2022全國甲)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(

)。D解析

本題考查離子方程式的正誤判斷。

1-3.(2022廣東卷)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)。B對點(diǎn)演練1-1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)。BA技法點(diǎn)撥

考向2

離子方程式的書寫真題示例(2022河北卷節(jié)選)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:回答下列問題:(1)還原工序中,不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為

,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

對點(diǎn)演練2-1.Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng),其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為

;Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:

。

答案

CoCl3>Cl2>FeCl3

2Co(OH)3+6H++2Cl-===2Co2++Cl2↑+6H2O解析

根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由2Fe+3Cl2===2FeCl3,Co+Cl2===CoCl2,可得氧化性:Cl2>FeCl3、Cl2>CoCl2,Co與氯氣反應(yīng)生成CoCl2,說明Cl2的氧化性弱于CoCl3,故氧化性:CoCl3>Cl2>FeCl3。Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,說明鹽酸被氧化為Cl2,則Co(OH)3被還原為Co2+,離子方程式為2Co(OH)3+6H++2Cl-===2Co2++Cl2↑+6H2O。2-2.工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下:[查閱資料]①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì);水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì);②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:溫度20℃60℃100℃Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126請回答:(1)操作①的名稱是

,“水浸”后的溶液呈

性。

(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為

。(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)“酸化濃縮”時,需繼續(xù)加入H2SO4,使Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7,反應(yīng)的離子方程式為

。

解析

(1)操作①是從溶液中分離出濾渣,操作①的名稱是過濾;水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性?！疽族e易混?防范失分】

判斷正誤(正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)。

(1)向0.1mol·L-1pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O。(

)×解析

由0.1

mol·L-1

pH=1的NaHA溶液可知NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽,應(yīng)拆成離子形式,反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O,錯誤?！?3)次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2:ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-。(

)×解析

次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,在酸性環(huán)境中不能大量存在OH-,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,錯誤?！烈族e警示(1)對于連續(xù)發(fā)生的反應(yīng),量不同產(chǎn)物不同,離子方程式也就不同,如二元強(qiáng)堿Ca(OH)2與NaHCO3的反應(yīng),弱酸的酸式銨鹽NH4HSO3與NaOH的反應(yīng),較強(qiáng)酸(或酸酐)與較弱酸的鹽反應(yīng),如HCl與

的反應(yīng)。(2)多種還原劑與氧化劑都反應(yīng)時要注意反應(yīng)的先后順序問題,如FeBr2與Cl2的反應(yīng)?？键c(diǎn)二離子共存【要點(diǎn)歸納?夯基提能】

1.溶液中離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型。①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。②生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。

微點(diǎn)撥Al3+、Fe3+可大量存在于酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在;

在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在,只能大量存在于弱堿性溶液中。③生成難電離物質(zhì)。H+與

等生成弱酸或酸式酸根離子而不能大量共存;OH-與(稀溶液)生成弱堿而不能大量共存;H+與OH-生成水而不能大量共存。微點(diǎn)撥

在酸性條件下氧化性較強(qiáng),中性和堿性條件下不考慮其氧化性。

(2)氧化還原型。具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3)水解相互促進(jìn)型。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下:微點(diǎn)撥Fe3+與S2-、HS-不發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)絡(luò)合反應(yīng)型。離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,常見的反應(yīng)有如下兩種:①Fe3+與SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag+與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。2.警惕離子共存題目中的常見“陷阱”條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件無色

“透明”也可以“有色”pH=1或pH=13溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存注意是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,并不是其他離子反應(yīng),同時要注意溶液酸堿性的影響與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯強(qiáng)堿性條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH3與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量

、S2-的溶液應(yīng)是堿性溶液含有大量

的溶液H+與還原性離子不能同時大量共存題干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞,仔細(xì)分析判斷微點(diǎn)撥pH=7的溶液不一定顯中性,要關(guān)注溫度條件。

【明確考向?真題演練】

考向1

給定條件下的離子共存判斷真題示例1-1.(2022湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

)。C1-2.(2021湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)。B對點(diǎn)演練1-1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)。A1-2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)。A.中性溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、I-C答題模板解答離子共存題目的步驟:考向2

離子(或物質(zhì))推斷真題示例2-1.(2023湖南卷)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng),改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L-1),反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是(

)。選項試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液D解析

本題主要考查常見物質(zhì)之間的反應(yīng)過程。向氨水中滴加AgNO3溶液,開始產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀立即消失,當(dāng)AgNO3溶液滴加到一定量時,可較長時間出現(xiàn)白色沉淀;向AgNO3溶液中滴加氨水,開始產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀消失,A項不符合題意。向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液,開始無明顯現(xiàn)象,當(dāng)Al2(SO4)3溶液滴加到一定量時,產(chǎn)生白色沉淀;向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,開始產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀消失,B項不符合題意。向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫紅色立即褪去,一段時間后,酸性KMnO4溶液過量,溶液呈現(xiàn)紫紅色;向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液,開始酸性KMnO4溶液不褪色,一段時間后,H2C2O4溶液過量,酸性KMnO4溶液褪色,C項不符合題意。KSCN溶液與FeCl3溶液,無論二者滴加順序怎樣,二者反應(yīng)的現(xiàn)象一樣,溶液都呈現(xiàn)血紅色,D項符合題意。2-2.(2022全國乙)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液;②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出,離心分離;③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(

)。A.Na2SO4、Na2S2O3

B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

D.Na2SO3、Na2CO3A解析

本題結(jié)合相關(guān)實驗考查了離子反應(yīng)的分析和物質(zhì)推斷。

對點(diǎn)演練2-1.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿,乙、丙是鹽,它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。下列分析結(jié)果一定正確的是(

)。A.甲是Ba(OH)2,乙是NaHSO4B.乙、丙反應(yīng)的離子方程式為H++

===H2O+CO2↑C.甲分別與乙、丙溶液混合后,現(xiàn)象相同D.可利用焰色試驗鑒別乙和丙CCB.實驗消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36LC.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4D.一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-A方法技巧離子推斷“四項基本原則”:【易錯易混?防范失分】

判斷正誤(正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)。

×××√易錯警示(1)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液和水電離出的H+(或OH-)濃度小于1×10-7

mol·L-1的溶液,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液。(2)弱酸的酸式酸根離子,既不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,也不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在。專項突破?素能提升三、離子檢驗與推斷【熱點(diǎn)專攻】離子檢驗與推斷是高考中常見的一種題型,也是必考的知識點(diǎn)。以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗及物質(zhì)的鑒別,以填空題的形式考查檢驗離子的實驗方案設(shè)計及溶液中所含離子的推斷。命題側(cè)重于離子檢驗時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范。平時復(fù)習(xí)過程中要熟記常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,做題時要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng),并注意思維的嚴(yán)密性。(一)讀題干

抓信息該考點(diǎn)主要以選擇題及填空題的形式出現(xiàn),離子推斷可以把實驗操作、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等知識綜合起來考查,是綜合性較強(qiáng)的題目。解決離子推斷題的一般流程是:根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)能否大量共存判斷一定不含有的離子→根據(jù)電荷守恒判斷還含有的離子→可能含有的離子(二)審要點(diǎn)

抓關(guān)鍵該類試題解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題,依據(jù)物質(zhì)的特征檢驗現(xiàn)象來尋找突破口,順藤摸瓜,進(jìn)而完成全部未知離子的推斷。掌握常見離子的檢驗(1)常見陽離子的檢驗。(2)常見陰離子的檢驗。

(三)規(guī)范答

思拓展1.離子推斷時必須注意兩點(diǎn)(1)所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響。(2)用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性和定量相結(jié)合。具體方法為:如果多種離子共存,且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在,即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。2.陽離子檢驗的注意事項NaOH溶液可以同時鑒別出若干種陽離子,包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、

、Mg2+等多種離子。在陽離子鑒別中,NaOH溶