初中化學方程式的配平方法及技巧

./初中化學方程式的配平方法和技巧化學方程式是化學學習的重要組成部分,在學生掌握了最基本的化學式的書寫后,化學方程式的配平成為學習化學的難點。本人根據(jù)多年的從教經驗總結出了以下的初中化學方程式的配平方法和技巧。在化學方程式各化學式的前面配上適當?shù)南禂?shù),使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個過程叫做化學方程式配平。

配平的化學方程式符合質量守恒定律,正確表現(xiàn)反應物和生成物各物質之間的質量比,為化學計算提供準確的關系式、關系量。一、最小公倍數(shù)法：1、找出在短線兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素,并求出其最小公倍數(shù)。2、根據(jù)某端該元素所在物質的化學方程式的系數(shù)＝求出系數(shù),并標出。Fe3O4+AlFe3O4+AlFe+Al2O3點燃一般原子數(shù)較復雜的原子配起,如有氧元素,可先從氧原子開始。例：第一步,鐵原子的最小公倍數(shù)是3,氧原子的最小公倍數(shù)是12,鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。FeFe3O4+AlFe+Al2O3點燃12第二步,Fe3O4的系數(shù)＝12/4＝3,Al2O3的系數(shù)=12/3=4。33Fe3O4+AlFe+4Al2O3點燃第三步,根據(jù)Fe3O4和Al2O3的系數(shù)來確定Al和Fe的系數(shù)。以下雷同。二、奇數(shù)配偶法：1、先找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素2、看該元素在短線兩邊的原子數(shù)是否有一奇一偶的一對,如果有,就以這種元素作為配平的起點,將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學式前先配上2。3、由已經確定的物質的化學式的系數(shù)去決定其它化學式的系數(shù)。例：第一步,找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素——氧元素。第二步,找出該氧元素在短線兩邊的原子數(shù)一奇一偶的一對并在該氧元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學式前先配上2第三步,由已經確定的物質的化學式的系數(shù)去決定其它化學式的系數(shù)。以下雷同。三、觀察法：1、以化學式比較復雜的生成物作為起點,去推求各有關反應物的系數(shù)和生成物的系數(shù)。2、根據(jù)已經求得的系數(shù)去求未知的系數(shù)例：Fe2<SO4>3+NaOH—Fe<OH>3+Na2SO4第一步,Fe2<SO4>3所含原子數(shù)最多、最復雜,其中三個SO4進入Na2SO4,每個Na2SO4含有一個SO4,所以Na2SO4系數(shù)為3；第二步,2個鐵原子Fe需進入2個Fe<OH>3,所以Fe<OH>3系數(shù)為2,這樣就得到：Fe2<SO4>3+NaOH—2Fe<OH>3+3Na2SO4接下去確定NaOH的系數(shù),2Fe<OH>3中有6個OH,3Na2SO4中有6個Na,所以在NaOH前填上系數(shù)6,得到：Fe2<SO4>3+6NaOH—2Fe<OH>3+3Na2SO4最后把"—"改成"=",標明Fe<OH>3↓。Fe2<SO4>3+6NaOH=2Fe<OH>3↓+3Na2SO4四、唯一元素法：唯一元素：指在反應物或在生成物中都只存在于一種物質的元素1、先確定方程式中哪種元素為唯一元素2、假定系數(shù)：任選一種"唯一元素"假設其所在的反應物的系數(shù)為13、據(jù)此推出其所在的另一種物質的系數(shù),為使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等,可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了,再去分母,把分數(shù)變成整數(shù)。例：第一步,先找出唯一元素C和H。第二步,假定C和H所在反應物CxHy的系數(shù)是1.第三步,據(jù)此推出其它物質的系數(shù)?！矠槭箖蛇吽x定的元素原子個數(shù)相等,可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了,再去分母,把分數(shù)變成整數(shù)。下同五、待定系數(shù)法1、將各化學式的系數(shù)假設出來。2、根據(jù)質量守恒定律列出方程。3、根據(jù)已列方程式求出各假定系數(shù)的關系。4、將各系數(shù)化為最簡比,標在各化學式前面。５、檢驗是否配平?；瘜W方程式配平練習一、最小公倍數(shù)法：〔找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個數(shù)。1、C+O2——CO22、CO+O2===CO23、CO2+C===CO4、CO2+H2O==H2CO35、Mg+O2

MgO6、P+O2＝P2O57、KClO3＝KCl+3O2↑8、Fe+O2——

Fe3O49、S+O2——SO210、H2O——

O2+H211、H2O2——

H2O+H212、KMnO4——

K2MnO4

+MnO2

+O2↑13、MnO2+HCl——

MnCl2+H2O+Cl214、H2S+SO2——

H2O+S15、H2S+O2——H2O+SO216、Cu+O2△

CuO17、Al+O2點燃Al2O318、H2+O2點燃H2O19、H2O2

H2O+O2↑20、Al+H2SO4===Al2<SO4>3+H2↑21、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑22、Mg+HCl===MgCl2+H2↑23、Fe+HCl===FeCl2+H2↑24、Al+O2——

Al2O325、Al+Fe3O4——

Fe+Al2O326、Al+MnO2

——

Mn+Al2O327、N2+H2——

NH3二、觀察法：〔觀察順序：從復雜入手,推導其它〔具體觀察順序——O、C、Fe1、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑4、

NaOH+HCl==NaCl+H2O

5Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+NaCl6、Ba<OH>2+H2SO4==BaSO4↓+H2O7、NaOH+HCl==NaCl+H2O

8、Cu<OH>2+H2SO4==CuSO4+H2O9、CO+Fe2O3——

Fe+CO210、C+Fe2O3——

Fe+CO211、CO+Fe3O4

——

Fe+CO212、C+Fe3O4——

Fe+CO213、H2+Fe2O3

——

Fe+H2O14、H2+Fe3O4——

Fe+H2O15、H2+WO3——

W+H2O16、CO+O2

——

CO217、Fe+H2O——

H2+Fe3O418、Al〔OH3+HCl

——AlCl3+H2O三、奇數(shù)配偶法：〔找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多元素,該元素的原子個數(shù)在兩邊為一奇數(shù)一偶數(shù)1、Cu+O2△

CuO2、Al+O2點燃Al2O33、H2+O2點燃H2O4、H2O2___

H2O+O2↑5、CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

6、Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑7、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO38、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl

9、FeS2+O2

——

Fe2O3+SO210、C+Fe2O3

——

Fe+CO211、MnO2+HCl——

MnCl2+Cl2+H2O四、定<歸>一法：〔找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式,使其化學計量數(shù)為"1",觀察配平,若是分數(shù)再進行通分去掉分母,保證最后得到最簡整數(shù)比1、CH4+O2＝H2O+CO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C2H5OH+O2＝CO2