初中化學(xué)方程式的配平方法及技巧

./初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分,在學(xué)生掌握了最基本的化學(xué)式的書寫后,化學(xué)方程式的配平成為學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)。本人根據(jù)多年的從教經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出了以下的初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧。在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù),使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)方程式配平。

配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律,正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。一、最小公倍數(shù)法：1、找出在短線兩邊原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素,并求出其最小公倍數(shù)。2、根據(jù)某端該元素所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)＝求出系數(shù),并標(biāo)出。Fe3O4+AlFe3O4+AlFe+Al2O3點(diǎn)燃一般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起,如有氧元素,可先從氧原子開始。例：第一步,鐵原子的最小公倍數(shù)是3,氧原子的最小公倍數(shù)是12,鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。FeFe3O4+AlFe+Al2O3點(diǎn)燃12第二步,Fe3O4的系數(shù)＝12/4＝3,Al2O3的系數(shù)=12/3=4。33Fe3O4+AlFe+4Al2O3點(diǎn)燃第三步,根據(jù)Fe3O4和Al2O3的系數(shù)來(lái)確定Al和Fe的系數(shù)。以下雷同。二、奇數(shù)配偶法：1、先找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素2、看該元素在短線兩邊的原子數(shù)是否有一奇一偶的一對(duì),如果有,就以這種元素作為配平的起點(diǎn),將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2。3、由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。例：第一步,找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素——氧元素。第二步,找出該氧元素在短線兩邊的原子數(shù)一奇一偶的一對(duì)并在該氧元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2第三步,由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。以下雷同。三、觀察法：1、以化學(xué)式比較復(fù)雜的生成物作為起點(diǎn),去推求各有關(guān)反應(yīng)物的系數(shù)和生成物的系數(shù)。2、根據(jù)已經(jīng)求得的系數(shù)去求未知的系數(shù)例：Fe2<SO4>3+NaOH—Fe<OH>3+Na2SO4第一步,Fe2<SO4>3所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜,其中三個(gè)SO4進(jìn)入Na2SO4,每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4,所以Na2SO4系數(shù)為3；第二步,2個(gè)鐵原子Fe需進(jìn)入2個(gè)Fe<OH>3,所以Fe<OH>3系數(shù)為2,這樣就得到：Fe2<SO4>3+NaOH—2Fe<OH>3+3Na2SO4接下去確定NaOH的系數(shù),2Fe<OH>3中有6個(gè)OH,3Na2SO4中有6個(gè)Na,所以在NaOH前填上系數(shù)6,得到：Fe2<SO4>3+6NaOH—2Fe<OH>3+3Na2SO4最后把"—"改成"=",標(biāo)明Fe<OH>3↓。Fe2<SO4>3+6NaOH=2Fe<OH>3↓+3Na2SO4四、唯一元素法：唯一元素：指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素1、先確定方程式中哪種元素為唯一元素2、假定系數(shù)：任選一種"唯一元素"假設(shè)其所在的反應(yīng)物的系數(shù)為13、據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù),為使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等,可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了,再去分母,把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。例：第一步,先找出唯一元素C和H。第二步,假定C和H所在反應(yīng)物CxHy的系數(shù)是1.第三步,據(jù)此推出其它物質(zhì)的系數(shù)?！矠槭箖蛇吽x定的元素原子個(gè)數(shù)相等,可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了,再去分母,把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。下同五、待定系數(shù)法1、將各化學(xué)式的系數(shù)假設(shè)出來(lái)。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程。3、根據(jù)已列方程式求出各假定系數(shù)的關(guān)系。4、將各系數(shù)化為最簡(jiǎn)比,標(biāo)在各化學(xué)式前面。５、檢驗(yàn)是否配平?；瘜W(xué)方程式配平練習(xí)一、最小公倍數(shù)法：〔找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個(gè)數(shù)。1、C+O2——CO22、CO+O2===CO23、CO2+C===CO4、CO2+H2O==H2CO35、Mg+O2

MgO6、P+O2＝P2O57、KClO3＝KCl+3O2↑8、Fe+O2——

Fe3O49、S+O2——SO210、H2O——

O2+H211、H2O2——

H2O+H212、KMnO4——

K2MnO4

+MnO2

+O2↑13、MnO2+HCl——

MnCl2+H2O+Cl214、H2S+SO2——

H2O+S15、H2S+O2——H2O+SO216、Cu+O2△

CuO17、Al+O2點(diǎn)燃Al2O318、H2+O2點(diǎn)燃H2O19、H2O2

H2O+O2↑20、Al+H2SO4===Al2<SO4>3+H2↑21、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑22、Mg+HCl===MgCl2+H2↑23、Fe+HCl===FeCl2+H2↑24、Al+O2——

Al2O325、Al+Fe3O4——

Fe+Al2O326、Al+MnO2

——

Mn+Al2O327、N2+H2——

NH3二、觀察法：〔觀察順序：從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它〔具體觀察順序——O、C、Fe1、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑4、

NaOH+HCl==NaCl+H2O

5Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+NaCl6、Ba<OH>2+H2SO4==BaSO4↓+H2O7、NaOH+HCl==NaCl+H2O

8、Cu<OH>2+H2SO4==CuSO4+H2O9、CO+Fe2O3——

Fe+CO210、C+Fe2O3——

Fe+CO211、CO+Fe3O4

——

Fe+CO212、C+Fe3O4——

Fe+CO213、H2+Fe2O3

——

Fe+H2O14、H2+Fe3O4——

Fe+H2O15、H2+WO3——

W+H2O16、CO+O2

——

CO217、Fe+H2O——

H2+Fe3O418、Al〔OH3+HCl

——AlCl3+H2O三、奇數(shù)配偶法：〔找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多元素,該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一奇數(shù)一偶數(shù)1、Cu+O2△

CuO2、Al+O2點(diǎn)燃Al2O33、H2+O2點(diǎn)燃H2O4、H2O2___

H2O+O2↑5、CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

6、Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑7、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO38、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl

9、FeS2+O2

——

Fe2O3+SO210、C+Fe2O3

——

Fe+CO211、MnO2+HCl——

MnCl2+Cl2+H2O四、定<歸>一法：〔找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式,使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為"1",觀察配平,若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母,保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比1、CH4+O2＝H2O+CO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C2H5OH+O2＝CO2