《烴的燃燒規(guī)律及有關計算》教案

第頁2.烴的混合物計算規(guī)律:課題烴的燃燒規(guī)律及有關計算第1課時烴的燃燒規(guī)律及有關計算課型復習課編寫者校對人上課時間備課組長簽字學習目標1.會判斷燃燒等物質的量和等質量的烴完全燃燒耗氧量的多少2.會用差量法來解決烴燃燒時有關氣體體積變化的計算3.會根據燃燒前后碳、氫和氧元素守恒來確定烴或烴的含氧衍生物的分子式4.會進行有關混合烴的平均相對分子質量和平均分子式的計算重點烴的燃燒規(guī)律的應用難點混合烴的有關計算學法指導根據烴的燃燒通式可以判斷出等物質的量的CxHy完全燃燒時的耗氧量的多少及x+y/4的大小有關，再根據等質量的碳和氫元素耗氧量的不同判斷出等質量的烴含氫的質量分數(shù)越大耗氧量越多。若題中給出（或經分析判斷出）燃燒后CO2和H2O的物質的量，往往根據元素守恒法來計算有關問題。有關混合烴的計算往往有兩種常用的方法即平均分子量法和平均分子式法自學引導︵學生課前必須完成︶一、自主學習和自主練習：1.等物質的量的下列烴完全燃燒時，消耗O2最多的是（）生成CO2最多的是（）生成H2O最少的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6規(guī)律：物質的量相同（體積相同）的烴CxHy完全燃燒時，耗氧量多少決定于______，生成CO2的量多少決定于___的值，生成水量多少決定于____的值。2.等質量的下列烴完全燃燒時，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H規(guī)律：等質量的烴完全燃燒，氫碳比(即氫含量)高，耗氧越_________即______值越大耗氧量越多3.取一定質量的下列各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質的量的二氧化碳和水的是A．C2H2C2H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H規(guī)律：______相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質量一定，完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定4.在120℃時，1LA.CH4B.C2H2C.C3H6D.C4H規(guī)律：烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：(H2O為氣態(tài))y=4氣體的總體積_______;y>4氣體的總體積_____；y<4氣體的總體積______.5.將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標準狀況）CO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（）A、一定有乙烯B、一定有甲烷C、一定沒有甲烷D、一定沒有乙烷解題方法：根據燃燒前后碳氫守恒，可以推算出該1mol混合烴含碳原子____mol，含H原子____mol即該混合烴的平均分子式為_______，則一定有_______，可能有________或________6.某氣態(tài)混合烴對H2的相對密度為12，則該混合烴中一定含有A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H解題方法：根據題中已知條件可以得出該混合烴的平均相對分子質量為________，而在烴中分子量小于該數(shù)值的只有________。二、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考小組交流例題1．下列各組混合物的物質的量均為amol，組內物質按任意比例混合，完全燃燒時消耗O2的物質的量不變的是（）A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙炔、苯、1，3-丁二烯C．丙烯、2-丁烯

D．乙醇、乙烯、丙烯酸例題2.質量相同的下列各組有機物完全燃燒后，產生的CO2相同的是（）A.CH4和C9H20OB.C2H4和C3H8C.甲醛和乙酸D.C2H4和乙醇例題3.等物質的量的下列有機物完全燃燒耗氧量相同的有（）A.C2H4和C3H6O3B.CH4和C2H4OC.C6H6和C5H10D.C3H6和C4H8O2例題4.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴及9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10LA、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2、C2H6例.題5、aml三種氣態(tài)烴混合物及足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原狀態(tài)（常溫常壓）體積和縮小2aml。則三種烴可能是（）A.CH4C2H4C3H4B.C2H6C3H6CC.CH4C2H6C3H8D.C2H4C2H例題6、某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在標準狀況下的密度為1.160g/L，取標準狀況下該混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是A、甲烷和丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯例題7、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H3，分析混合氣體的成分和體積比可能是（）A、V(C2H2):V(C2H4)=1:1B、V(C2H2):V(C2H6)=3:1C、V(C2H4):V(C2H6)=2:1D、V(C2H2):V(C2H6)=1:3鞏固練習1.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質的量之比為1:1，由此可得出的結論是（）A.該有機物分子中的C、H、O個數(shù)比為1:2:3B.該有機物分子中的C、H、O個數(shù)比為2:1C.該有機物中一定含有O元素D.無法判斷有機物中是否含有O元素2.由A、B兩種烴組成的混合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量。對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④兩種烴中碳的質量分數(shù)相同。符合該題條件的說法是()A.①②③④ B.①③④C.②③④ D.③④3.現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是（填對應字母，下同）；（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是；（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。（4）在120℃、1.01×105Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是4.某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO2和2.0L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得)，該混合物可能是()A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯5.mmolC2H2和H2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成pmolC2H4.將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質的量為A.（3m+n）molB.(5/2m+n/2-3p)molC.(3m+n+2p)molD.(5/2m+n/2)mol6.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質量為27.6g,若其中水的質量為10.8g,則CO的質量是(A)1.4g (B)2.2g (C)4.4g (D)在2.2g和4.4g之間學習體會(1)若M混<26，則一定有；