2022-2023學(xué)年湖南省長沙市某中學(xué)高一年級(jí)下冊(cè)學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

湖南省長沙市明德中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

一、單選題

1.流感來襲，保持環(huán)境清潔非常重要。下列有關(guān)物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.酒精B.Ca(CIO)2C.活性炭D.84消毒液

【答案】B

【詳解】A.酒精屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.Ca(ClO)2屬于鹽，屬于電解質(zhì)，B正確；

C.活性炭是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.84消毒液是一種混合物，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說法正確的是

A.燃煤中加入生石灰以實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可實(shí)現(xiàn)水果保鮮

C.合成纖維、CG。都屬于有機(jī)高分子材料

D.石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于烯煌

【答案】B

【詳解】A.燃煤中摻入一些生石灰可減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，

對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”不起作用，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀能吸收乙烯，用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可實(shí)

現(xiàn)水果保鮮，故B正確；

c.C6n是單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于單質(zhì)，不屬于烯嫌，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.下列化學(xué)用語或模型正確的是

H

H-

A.一氯甲烷的電子式:C:_-B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

H

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH,D.中子數(shù)為10的氧原子：:0

【答案】B

H

??

錯(cuò)

I1?A誤

【詳解】A.一氯甲烷的電子式：H:C::cA?

H-??

B.已知H和Q只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，而0能形成2個(gè)共價(jià)鍵，故次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：

H-O-ChB正確；

C.乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故乙烯的結(jié)構(gòu)筒式為：CH2=CH2,C錯(cuò)誤；

D.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子表示為：:0,D錯(cuò)誤;

故答案為：B。

4.N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.28gN2與足量的H2充分反應(yīng)生成NH,的分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L己烷分子中含有非極性鍵的數(shù)目為2.5NA

C.ILlmol/L的Na2c0；,溶液中含有氧原子數(shù)為3N4

D.ImolCu與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N,、

【答案】D

【詳解】A.N?與H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，故22.4LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3

的分子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下己烷為液體，故無法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.水中有氧原子，NA,溶液中含有氧原子數(shù)大于3故C錯(cuò)誤；

D.銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則Imol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確；

故選：D。

5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.Imol-LTNaOH溶液：Na+>K+>CO；、AIO,

B.無色透明溶液中：Na+、Cu"、CP,SOj

C.在酸性溶液中：Fe?+、Na+、NO；、SO：

D.使酚醐顯紅色的溶液中：Na+、Mg?，、cr>CO;

【答案】A

【詳解】A.SO；四種離子在堿性中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故

試卷第2頁，共14頁

A正確；

B.銅離子在溶液中為淡藍(lán)色，無色溶液中不可能含有銅離子，故B錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子能將亞鐵離子氧化，不能大量共存，故C

錯(cuò)誤；

D.酚猷;顯紅色溶液呈堿性，氫氧根離子與溶液中鎂離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

先

A.CH4+C12^CH3CI+HC1

B.CH,CH,OH+HBr—^->CH,CH,Br+H2O

..加壓

C.CH2=CH,+H2O優(yōu)高C2H50H

D.CH3cH=CH?+Cl2-^^.C1CH2CH=CH?+HC1

【答案】c

【詳解】A.CH4中的一個(gè)氫原子被氯原子取代生成CH3CI,屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇與澳化氫的反應(yīng)，乙醇上的羥基被漠取代生成一溟乙烷，所以屬于取代反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C.CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了羥基和氫原子，屬于加成反應(yīng)，

故C正確；

D.CH3cH=CH?中的一個(gè)氫原子被氯原子取代生成Cl-CH2cH=CH2,屬于取代反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.下列說法錯(cuò)誤的是

BrBr

II

A.H-C—H和H—C—Br互為同分異構(gòu)體

II

BrH

B.戊烷有三種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

C.紅磷和白磷互為同素異形體

D.CH3cH2cH2cH2cH3和CH（CH3）3互為同系物

【答案】A

【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以同一個(gè)碳連的四個(gè)官能團(tuán)的位置相同，故二者

為同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.戊烷的三種同分異構(gòu)體為，正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點(diǎn)：正戊烷〉異戊烷＞新

戊烷，B正確；

C.白磷和紅磷互為同素異形體，C正確；

D.兩種分子差了一個(gè)CH2,且同為烷煌，互為同系物，D正確；

故答案為：Ao

8.鋅-錦堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2C)3(s)(s表示固體，1表示液體)。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，OH-移向Zn電極

B.該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2mol電子時(shí)，理論上消耗鋅的質(zhì)量為6.5g

【答案】C

【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反

應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2,MnCh為原電

池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnCh+H2O+2e-=MmO3+2OH-。

【詳解】A.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故OH-向Zn電極移動(dòng)，A正確；

B.原電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C錯(cuò)誤；

D.由負(fù)極反應(yīng)可知，〃(Zn)=；〃(e-)=0.1mol,〃z(Zn)=65g/molxO.lmol=6.5g,D正確；

故選C。

9.某化學(xué)研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH,。下列敘

述正確的是

試卷第4頁，共14頁

B.裝置b中的試劑是堿石灰

C.用單孔橡膠塞代替棉花，收集到的NH、純度更高

D.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近c(diǎn)試管口檢驗(yàn)N%是否收集滿

【答案】B

【分析】裝置a中是NH4cl和Ca(0H)2的混合物，加熱，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，

裝置b中為堿石灰，吸收水蒸氣，裝置c為向下排空法收集生成的氨氣，據(jù)此分析作答

即可。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，試管a中的固體是NH4cl和Ca(0H)2的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，裝置b中的試劑是堿石灰，吸收生成的水蒸氣，故B正確；

C.用塞子代替棉花，大試管內(nèi)的空氣無法排出，不能收集N%,故C錯(cuò)誤；

D.氨氣是堿性氣體，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙靠近c(diǎn)試管口檢驗(yàn)N%是否收集滿，

故D錯(cuò)誤，

故選B。

10.在一定條件下，向恒容密閉容器中充入和SO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2「喘”2so3。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，含有記。的分子只有0?和SC>3

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)生成的SO3不再分解

C.反應(yīng)混合物中SO2、的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.若向容器中充入惰性氣體，正、逆反應(yīng)速率保持不變

【答案】D

【詳解】A.由于是可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫同時(shí)也分解，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，含

有‘8。的分子有SOa、和SO”A錯(cuò)誤;

B.達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)生成的SC)3也分解，B錯(cuò)誤；

C.由于起始時(shí)SO,、的物質(zhì)的量不確定，所以反應(yīng)混合物中SO?、O?的物質(zhì)的量之

比為2：1時(shí)，反應(yīng)不一定已達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.若向容器中充入惰性氣體，由于反應(yīng)物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率保持不變，

D正確；

答案選D。

11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

0.3g白色固體

B.用裝置②制備Fe(OH)3膠體

C.用裝置③比較Cl、C元素的非金屬性

D.用裝置④鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

【答案】D

【詳解】A.容量瓶不能作為溶解稀釋、反應(yīng)和長期貯存溶液的儀器，A不合題意；

B.將氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，故不可用裝置②制

備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)eCh+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,B不合題意；

C.裝置③發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T，Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O,

可以說明HC1的酸性強(qiáng)于碳酸，由于HC1不是C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故用裝

置③不好比較Cl、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，C不合題意；

D.碳酸氫鈉和碳酸鈉與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉放出氣體的速度比碳酸鈉快,

故可用裝置④鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，D符合題意；

故答案為：D。

12.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常使用。下列類推結(jié)論中正確的是

A.Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCh,則Fe與L反應(yīng)生成Fe^

B.Na與H?。反應(yīng)生成NaOH和H.則Fe與HQ反應(yīng)生成Fe(OH)3和H?

C.BaC^溶液中通入SO?無沉淀產(chǎn)生，則BaC"溶液中通入CO?也無沉淀產(chǎn)生

D.在水中的溶解度Ca(HCO)>CaCC>3則溶解度NaHCO,>Na2CO,

【答案】C

【詳解】A.Fe與C1?反應(yīng)生成FeCl、，由于非金屬性氯強(qiáng)于碘，則Fe與L反應(yīng)生成Fe4,

A錯(cuò)誤；

B.Na與HQ反應(yīng)生成NaOH和H?,但Fe與H?。反應(yīng)生成FeQ?和H?,B錯(cuò)誤：

試卷第6頁，共14頁

C.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸和碳酸，所以BaC1溶液中通入so2無沉淀產(chǎn)生，BaCL溶液

中通入C0?也無沉淀產(chǎn)生，C正確；

D.在水中的溶解度Ca(HCO)>CaCC>3,但溶解度NaHCC)3<Na2cO3,D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.己知石墨和金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的能量變化如圖所示。下列說法正確的

是

能局4/T\

ImoK?區(qū)金剛Ojig)

ImolHy+lmolO“g)

JImolCOj(g)

贏過程

A.這兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量相等

B.由石墨制備金剛石的過程是物理變化

C.因?yàn)榻饎偸哪芰勘仁哪芰扛?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

D.斷開Imol石墨中的共價(jià)鍵吸收的能量大于斷開Imol金剛石中的共價(jià)鍵吸收的

能量

【答案】D

【詳解】A.AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由于金剛石和石墨能量不等，則這兩個(gè)

反應(yīng)放出的熱量不相等，故A錯(cuò)誤；

B.石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，由石墨制備金剛石的過

程是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，石墨的能量較低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤;

D.由圖可知I,石墨的能量較低，則斷裂Imol石墨中的化學(xué)鍵吸收能量比斷裂Imol金

剛石中的化學(xué)鍵吸收能量多，故D正確；

故選D。

14.下圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分含硫物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，下列說法正確的是

「硫元素的化含價(jià)

■Na:SO4

；Na：SO,

2X

氫化物單質(zhì)軾化物取一i―而送別

A.X、Z都可以被W的濃溶液氧化

B.常溫下，附著在試管內(nèi)壁的Y,可以用CS?洗滌

C.Z可以使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)漂白性

D.W的濃溶液使膽機(jī)變白，說明W的濃溶液具有脫水性

【答案】B

【分析】由圖可知，X是H2S、Y是S單質(zhì)、Z是S02、W是H2SO4。

【詳解】A.由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，二氧化硫不可能與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，則可以用二硫化碳洗滌附著在試

管內(nèi)壁上的硫，故B正確；

C.二氧化硫具有還原性，能與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，反應(yīng)中二氧化硫表

現(xiàn)還原性，故c錯(cuò)誤；

D.濃硫酸使膽磯變白時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

二、填空題

15.下表是元素周期表的一部分。

族

1A1IAIIIAIVAVAVIAVBA

周期

一H

二c0F

三NaSisCl

四CaGeSeBr

試卷第8頁，共14頁

(1)：H和；H互為,GeH,分子的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)CaH2為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,

其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)能作為氯、澳、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是。

A.Cl2,Br?,、的熔點(diǎn)B.Cl,,Br?匕的氧化性

C.HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D.HC1、HBr、HI的酸性

(4)SF,,分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，如圖所示。ImolSR中含有molS-F鍵,

它的一氯代物S^Cl有種。

Os

OF

(5)研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na^SeOj可減輕重金屬詫引起的中毒。Na、Se、

0形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椤?/p>

【答案】(1)同位素正四面體形

⑵離子CaH2+2H2O=Ca(OH),+H2T

(3)BC

(4)61

(5)Se2>O2>Na+

【詳解】(1)出和：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，GeH,分子的空

間結(jié)構(gòu)與甲烷類似，為正四面體形。

(2)CaH?中含有離子鍵，屬于離子化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，說明

與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2Hq=Ca(OH)2+H2T。

(3)A.Cl2,Br2,L的熔點(diǎn)大小與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，A不選；

B.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以。-Br2,4的氧化性強(qiáng)弱可以作為

判斷依據(jù)，B選；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以作為

判斷依據(jù)，C選；

D.HC1、HBr、HI的酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，D不選；

答案選BCo

(4)根據(jù)SR分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形可判斷分子中含有6個(gè)S-F鍵，因此ImolS/

中含有6moiS-F鍵，由于結(jié)構(gòu)對(duì)稱，因此它的一氯代物S^Cl有1種。

(5)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的

增大而減小，則Na、Se、0形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾e2>O2>Na+。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉(NaNOj(夾持裝置已省略)。

已知：ZNO+Na?。？=2NaNC>2，2NO,+Na,O2=2NaNO3o

(1)盛放稀硝酸的裝置名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)反應(yīng)開始時(shí)先打開止水夾K,通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾Ko

①通入N?的目的是

②若通入N?未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO?雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(3)裝置C、E不可省去，省去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)NaNO；和。

(4)裝置F的作用是o

(5)誤食NaNO?會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe"而中毒，服用維生素C可解毒。下列

敘述錯(cuò)誤的是。

A.NaNC^是還原劑B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe，+還原為Fe2*D.NaNO?被還原

2+

【答案】⑴分液漏斗3Cu+8H++2N0；=3Cu+2N0T+4H2O

試卷第10頁，共14頁

(2)除去裝置中的空氣(氧氣)3NO2+H2O=2HNO,+NO

(3)NaOH

(4)吸收尾氣NO,防止污染空氣

⑸A

［分析】裝置A為稀硝酸與Cu反應(yīng)制取NO,結(jié)合提示2NO+Na2O2=2NaNO2,

2NO2+Na2O2=2NaNO3可知：為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)避免二氧化氮產(chǎn)生，故反應(yīng)開始前打

開止水夾K,通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，裝置B為吸收揮發(fā)出的HNO3,裝置C、E

的作用為干燥NO,防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣進(jìn)而影響產(chǎn)品純度；裝F中盛

放酸性高缽酸鉀用于除去過量的NO防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)盛放稀硝酸的裝置名稱為分液漏斗，裝置A制備一氧化氮，其中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H，+2NO；=3Cu"+2NOT+4H2O。

(2)①反應(yīng)開始前先打開止水夾K,通入一段時(shí)間的N2,目的是除去裝置中的空氣(氧

氣)，防止NO被空氣中02氧化為NCh,導(dǎo)致最后制取的物質(zhì)中含有NaNCh，使物質(zhì)的

純度降低。

②二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO,+H,0=2HN0,+NO。

(3)若沒有裝置C、E,溶液中的水蒸氣與NazCh反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2,。2與部分NO

反應(yīng)產(chǎn)生NCh,NCh與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生NaNCh,因此會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)NaNO,和

NaOH；

(4)NO有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收尾氣NO,防止污染空氣。

(5)A.NaNO,會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,鐵元素被氧化，所以NaNO2是氧

化劑，A錯(cuò)誤；

B.服用維生素C可解毒，說明維生素C可將鐵離子還原為亞鐵離子，因此維生素C是

還原劑，B正確；

C.服用維生素C可解毒，維生素C將Fe3+還原為Fe",C正確；

D.NaNO?是氧化劑，NaNO?被還原，D正確；

答案選A。

四、填空題

17.鋰鎰電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)1(104溶于混合有機(jī)溶劑中，Li,通過電

解質(zhì)遷移入MnO?晶格中，生成LiMnO0回答下列問題:

r?Zl

ab

LiC104

LiMnO2

混合有機(jī)溶劑

(i)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)該電池中作正極的是(填"a”或"b”)，電池負(fù)極反應(yīng)式為。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？回答“是"或“否”，并說明理由：。

(4)MnC)2可與KOH和KC1O,在高溫下反應(yīng)，生成KzMnO,、KC1和H?0,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為oK?MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO“和MnC^的物質(zhì)的量之

比為_________

【答案】(1)Li2O

(2)bLi-e=Li+

(3)否；電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)

(4)3MnO2+KClO,+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O2：1

【分析】形成原電池反應(yīng)時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+,MnO2

為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,結(jié)合電極方程式以及元素化合

價(jià)的變化解答該題。

【詳解】(1)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為向2I,鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物為氧化鋰，化

學(xué)式為Liq。

(2)根據(jù)以上分析可知該電池中作正極的是二氧化鎰，即電極b為正極，電池負(fù)極反

試卷第12頁，共14頁

應(yīng)式為Li-e-=Li'

(3)因負(fù)極材料為Li可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑;

(4)MnO2可與KOH和KCn在高溫下反應(yīng)，生成KaMnO,、KC1和凡0,化合價(jià)變

化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價(jià)升高為+6,C1元素化合價(jià)由+5降低為-1,根據(jù)化

合價(jià)升降相等，則二氧化鈦與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1,再根據(jù)原子守恒配平方

高溫

程式為：3MnO,+KCIO,+6KOH^3K,MnO4+KCI+3H2O；KzMnO」在酸性溶液中

歧化，生成KMnO4和MnCh,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)分別由+6價(jià)升高到7價(jià)、降低到

-+

+4價(jià)，反應(yīng)的方程式為：3MnO4+4H=2MnO4+MnO2+2H2O,生成KMnO4和MnO?的

物質(zhì)的量之比為2：1。

五、原理綜合題

18.在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)2NC>2(g)(不考慮

NO?與NQ4的轉(zhuǎn)化)，體系中開始僅含有NO和n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/S012345

n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)0?2s內(nèi)，用NO?表示的平均反應(yīng)速率為。達(dá)平衡時(shí)，N