2024年初中升學(xué)考試化學(xué)復(fù)習(xí)專題考點(diǎn)主題6金屬和金屬材料（分考向）

考向一金屬材料考向二金屬活動(dòng)性順序的探究考向三鐵銹蝕的條件探究考向四金屬的冶煉考向五金屬資源的利用與保護(hù)考向一金屬材料1．[2023·山西]中國(guó)國(guó)家博物館珍藏著一枚“國(guó)璽”，即“中革人民共和中央人民政府之印”，代表著熠生輝的共和國(guó)符號(hào)。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是（）

A．硬度較大 B．熔點(diǎn)較高 C．不溶于水 D．形狀美觀【答案】A【解析】用金屬材料銅作為胎體，不易變形，則最大的優(yōu)點(diǎn)是硬度較大。11.[2023·舟山、嘉興]為了減少汽車油耗，科學(xué)家通過(guò)研發(fā)新型泡沫金屬材料，來(lái)減輕汽車的自重。要實(shí)現(xiàn)減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應(yīng)具有的性質(zhì)是（）A.熔點(diǎn)低 B.密度小 C.硬度大 D.著火點(diǎn)高【答案】B【解析】新型泡沫金屬材料能減輕汽車的自重，則在汽車體積不變的條件下，泡沫金屬材料的密度應(yīng)該比較小。5．[2023·江西]大國(guó)工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有（）A．密度小 B．導(dǎo)電性 C．導(dǎo)熱性 D．延展性【答案】D【解析】鋁具有很好的延展性，故鋁塊可加工成0.01mm的鋁箔。7．[2023·重慶A]為了提高導(dǎo)彈的運(yùn)載能力，增大其結(jié)構(gòu)強(qiáng)度，彈體外殼材料通常選擇（）①鋁合金

②硬塑料

③水泥

④鈦合金A．①③ B．①②④ C．①④ D．②③④【答案】C【解析】金屬制成合金后，硬度變大，抗腐蝕性能變強(qiáng)，所以為了提高導(dǎo)彈的運(yùn)載能力，增大其結(jié)構(gòu)強(qiáng)度，彈體外殼材料通常選擇合金。1．[2023·蘇州]中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是（）A．清代瓷盤(pán) B．明代書(shū)軸C．西周銅鼎 D．宋代石函【答案】C【解析】金屬材料包括純金屬及合金，銅鼎由金屬材料制成。12．[2023·陜西]曾在央視新聞聯(lián)播亮相的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)—打鐵花，是一種傳統(tǒng)的民間焰火表演藝術(shù)。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。(1)生鐵屬于_____(填“單質(zhì)”或“合金”)。(2)燒鐵水時(shí)，用鼓風(fēng)機(jī)不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是_____。(3)打鐵花在冬季表演更安全，因打開(kāi)的鐵花會(huì)迅速降溫。這說(shuō)明金屬材料傳導(dǎo)熱的性能_____(填“良好”或“不好”)?！敬鸢浮?1)合金(2)使焦炭燃燒更充分（或使焦炭燃燒放出熱量更多或使燃燒的溫度更高，加快生鐵的熔化或增大氧氣含量等，合理即可）(3)良好【解析】（1）生鐵是鐵和碳的合金。（2）用鼓風(fēng)機(jī)不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是增大氧氣濃度，使焦炭燃燒更充分。（3）冬天打開(kāi)的鐵花會(huì)迅速降溫，說(shuō)明金屬材料傳導(dǎo)熱的性能良好。2．[2023·恩施]關(guān)于鐵的性質(zhì)描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．鐵的熔點(diǎn)較高 B．金屬活動(dòng)性較強(qiáng)C．銀白色、具有金屬光澤 D．有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性【答案】B【解析】化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)屬于化學(xué)性質(zhì)；物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，鐵的熔點(diǎn)較高，銀白色、具有金屬光澤，有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性均屬于鐵的物理性質(zhì)。19.[2023·北京]正月十五鬧花燈。下列制作花燈的材料中，屬于金屬材料的是（）A.宣紙B.鐵絲C.棉線D.竹條【答案】B【解析】鐵絲屬于金屬材料。8．[2023·長(zhǎng)沙]2023年我國(guó)自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說(shuō)法正確的是（）A．鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更高 B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C．鋁鋰合金是混合物 D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小【答案】C【解析】一般合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬的熔點(diǎn)，則鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁低；一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強(qiáng)，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強(qiáng)；鋁鋰合金是由鋁、鋰等多種物質(zhì)組成，屬于混合物；一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大。11.[2023·赤峰]金屬及其合金的用途很大程度上取決于它們的特性。下列對(duì)鈦及其合金性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系的描述，錯(cuò)誤的是（）A.鈦的韌性強(qiáng)——做導(dǎo)線B.鈦合金強(qiáng)度高、耐腐蝕——做醫(yī)療器械C.鈦合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼D鈦合金密度小、強(qiáng)度高、耐高溫——用作航空航天材料【答案】A【解析】鈦具有導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線；鈦合金強(qiáng)度高、耐腐蝕，可用于制作醫(yī)療器械；鈦合金與人體具有良好的生物相容性，可用于制造人造骨骼；鈦合金密度小、強(qiáng)度高、耐高溫，可用作航天航空材料。9．[2023·內(nèi)江]金屬材料在人類活動(dòng)中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．合金中只含金屬元素B．金能壓成很薄的片，說(shuō)明金的熔點(diǎn)高C．在鍋鐵表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕D．鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅【答案】C【解析】在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可制得合金，合金中不是只含金屬元素，可能含有非金屬元素；金能壓成很薄的片，說(shuō)明金具有良好的延展性；鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣和水直接接觸，在鋼鐵表面涂油漆，隔絕氧氣和水，可減緩鋼鐵的銹蝕；鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\＞鐵＞銅，鐵能從CuSO4的溶液中置換出銅，不能從ZnSO4的溶液中置換出鋅?？枷蚨饘倩顒?dòng)性順序的探究14．[2023·紹興]小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時(shí)插入稀，可以組成一個(gè)電池（圖甲）。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對(duì)此，小敏做了三組實(shí)驗(yàn)，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷（圖乙），發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片【答案】C【解析】由圖乙可知，排在氫前面的金屬是電池的負(fù)極，排在該金屬后面的金屬是電池的正極。兩金屬都排在氫的后面，不會(huì)產(chǎn)生電流。電流方向由正極流向負(fù)極。圖丙電流方向由b到a，說(shuō)明b是正極，a是負(fù)極，則a的活動(dòng)性大于b的活動(dòng)性。故a是鐵片，b是銅片。7．[2023·陜西]用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、CuSO4溶液 C．Ag、Cu、MgCl2溶液 D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液【答案】B【解析】將Mg、Ag、Cu分別加入稀硫酸中，Mg能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，Ag、Cu均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Mg比Ag、Cu活潑，但無(wú)法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；將Mg、Ag分別加入CuSO4溶液中，Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Mg＞Cu，Ag不與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明明金屬活動(dòng)性Cu＞Ag，故可以驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)镸g＞Cu＞Ag；將Ag、Cu分別加入MgCl2溶液中，Ag、Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Mg比Ag、Cu活潑，但無(wú)法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；將Ag分別加入CuCl2溶液、MgSO4溶液中，Ag不能與CuCl2、MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Cu、Mg均比Ag活潑，但不能判斷Mg、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。15．[2023·濱州]向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A.濾渣中一定有鐵、銅、銀 B.濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3C.濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大 D.濾液有可能呈藍(lán)色【答案】A【解析】銀、銅、鋁、鐵四種金屬的活動(dòng)性順序是鋁＞鐵＞銅＞銀，故向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，鐵粉先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵與硝酸鋁不反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有鐵)、銅和銀；濾液中一定含有反應(yīng)生成的Fe(NO3)2和未反應(yīng)的Al(NO3)3；鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系分別為：Fe56+2AgNO322．[2023·衡陽(yáng)]向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB．若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含CuCl2C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有MgD．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【答案】D【解析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅能和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鋅和氯化鎂不反應(yīng)。若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有CuCl2，則濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn；若濾液不為藍(lán)色，則濾液中一定不含CuCl2；若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Cu、Zn，一定不含Mg；鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：Zn每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，則所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大。12．[2023·宜賓]將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動(dòng)性：Zn>AgC．濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述過(guò)程中只發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，加稀鹽酸后濾渣部分溶解，濾渣說(shuō)明濾渣中含有鋅、銀，鋅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Zn＞Ag；濾渣中含有鋅，則濾液只含Zn(NO3)2，不含AgNO3；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，兩個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)。9．[2023·株洲]現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，為探究其金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。則有關(guān)X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y【答案】B【解析】將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性X>Z，將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Z>銀>Y，所以X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>Y。9.[2023·重慶B]鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說(shuō)明鐵比銅活潑的事實(shí)是（）A.歷史上銅比鐵使用更早 B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】C【解析】金屬使用年代的早晚與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，金屬活動(dòng)性弱的金屬使用的更早，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性越弱，越容易制得；鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，易發(fā)生反應(yīng)，故鐵的文物不易保存，比銅的稀有，能說(shuō)明鐵比銅活潑；氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說(shuō)明鐵比銅活潑；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑。8．[2023·瀘州]下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對(duì)比實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是（）編號(hào)20mL硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1g鋅的形狀0～3min產(chǎn)生氫氣體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A．Zn是金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬 B．鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少 C．增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能加快產(chǎn)生氫氣 D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋅能與硫酸反應(yīng)放出氫氣，鋅是氫前金屬；對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③可知，使用的硫酸濃度不相等時(shí)，鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積可以比薄鋅片多；增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物的濃度增大，能加快產(chǎn)生氫氣的速率；增大鋅與酸的接觸面積，能加快產(chǎn)生氫氣的速率。8．[2023·達(dá)州]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試的考場(chǎng)收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測(cè)定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為（）A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【解析】氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，該溶液的質(zhì)量為50g，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%，則該溶液中硫元素的質(zhì)量為50g×3.2%=1.6g；硫酸銅（CuSO4）中，銅元素和硫元素的質(zhì)量比為64：32，則硫酸銅中銅元素質(zhì)量為1.6g×eq\f(32,64)×100%=3.2g。根據(jù)元素守恒，可知可回收到銅的質(zhì)量為3.2g。14．[2023·自貢]現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X【答案】D【解析】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣，且Z的反應(yīng)速率快，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆>Y>X。9．[2023·武威]現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【答案】C【解析】如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Y＞銀＞Z；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性X＞Y。故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄、Y、Z。13.[2023·廣州]鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測(cè)合理的是（）物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A.Co能從MgCl2溶液中置換出MgB.CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C.CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2D.Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得【答案】B【解析】鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于鎂的后面，鐵的金屬活動(dòng)性比鎂若，故鈷的金屬活動(dòng)性比鎂弱，不會(huì)和氯化鎂反應(yīng)；CoO是金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，則CoO能和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色；碳酸鹽能和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不會(huì)生成氫氣；Co是金屬，與NaOH溶液不反應(yīng)。9．[2023·永州]三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反應(yīng)②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【答案】D【解析】由題目信息可知，Y能和硫酸反應(yīng)，Z不能和硫酸反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，Y位于氫前，Z位于氫后，則Y的金屬活動(dòng)性比Z強(qiáng)，Z能將X從其化合物中置換出來(lái)，則Z的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)，故X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閅>Z>X。9.[2023·郴州]為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：C.實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大D.實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)①中鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Fe>Cu，實(shí)驗(yàn)②中銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Cu>Ag，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②可得出金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag；實(shí)驗(yàn)②中銀的活動(dòng)性比銅弱，銀和硫酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的方程式及質(zhì)量關(guān)系為，由化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，則溶液質(zhì)量逐漸減少；實(shí)驗(yàn)①中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。14.[2023·懷化]向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y，反應(yīng)一段時(shí)間后在X表面有紅色物質(zhì)板出，Y表面無(wú)明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Cu>X>YB.X>Cu>C.X>Y>Cu D.Y>Cu>X【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y，反應(yīng)一段時(shí)間后在X表面有紅色物質(zhì)板出，Y表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Cu＞Y。14．[2023·陜西]如圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。

(1)金屬X是_____。(2)加入鋅粉，溶液藍(lán)色消失的原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)AgNO3?！敬鸢浮?1)Cu（或銅）(2)Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu(3)不存在【解析】（1）將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)，說(shuō)明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。（2）Zn比Cu活潑，加入鋅粉，鋅能和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅溶液，溶液藍(lán)色消失，化學(xué)方程式為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。（3）溶液藍(lán)色消失，說(shuō)明溶液中的銅離子全部被Zn置換出來(lái)，則溶液中一定不存在銀離子，即燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。17.[2023·麗水]北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！保?）膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。（2）由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”可知鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅___________?！敬鸢浮浚?）+2（2）強(qiáng)【解析】（1）硫酸銅中硫元素的化合價(jià)為+6，氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得x+（+6）+（-2）×4=0，解得x=+2。（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。12．[2023·貴州]對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅱ金屬的活動(dòng)性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類型）。②小莉認(rèn)為省略上述實(shí)驗(yàn)中的_______（填序號(hào)），也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。【答案?2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置換反應(yīng)C【解析】（2）①試管C中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)A可以得出金屬活動(dòng)性：鋅＞鐵；通過(guò)實(shí)驗(yàn)B可以得出在金屬活動(dòng)性中，鐵排在氫前；通過(guò)實(shí)驗(yàn)C可以得出金屬活動(dòng)性：鐵＞銅；通過(guò)實(shí)驗(yàn)D可以得出得出在金屬活動(dòng)性中，銅排在氫后。為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，可省略實(shí)驗(yàn)C。[2023·成都]利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：水的作用是。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是。（2）實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②。（3）實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)步驟（可用圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【答案】（1）防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）無(wú)明顯現(xiàn)象【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一：鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中水的作用是防止高溫熔融物濺落，是集氣瓶炸裂。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足。（2）實(shí)驗(yàn)二：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故兩個(gè)反應(yīng)均生成了氫氣。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，需要控制金屬的種類不同，其他條件均相同，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②加入等體積等濃度的稀鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)三：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，故還需證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲，無(wú)明顯變化，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，圖示為（合理即可）。（多選）13．[2023·濰坊]向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余 D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【答案】CD【解析】a點(diǎn)時(shí)，a燒杯中的酸恰好完全反應(yīng)，b燒杯中的酸有剩余；由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同；c點(diǎn)之后，兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余；右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率，故不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。24．[2023·臨沂]金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)銅經(jīng)常用作導(dǎo)線，這是利用了銅的性。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是。(3)如圖是探究銅、鋁、銀三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)a、b得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是?！敬鸢浮?1)導(dǎo)電(2)在常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部鋁的進(jìn)一步氧化(3)Cu+Ag2SO4=CuSO4+2Ag鋁＞銅＞銀【解析】（1）銅具有導(dǎo)電性，經(jīng)常用作導(dǎo)線；（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，是因?yàn)樵诔叵落X與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部鋁的進(jìn)一步氧化；（3）①實(shí)驗(yàn)b中銅與硫酸銀反應(yīng)生成硫酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Ag2SO4=CuSO4+2Ag。②實(shí)驗(yàn)a中銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁比銅活潑，試管b中銅與硫酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)a、b得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁＞銅＞銀。12．[2023·貴州]金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅，是利用了銅良好的性。（2）高鐵軌道、車廂、附屬設(shè)施使用大量的鐵合金和鋁合金。小組同學(xué)探究合金中金屬的化學(xué)性質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)一】在分別裝有質(zhì)量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只燒杯中，加入相同質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，如圖1所示。①證明金屬活動(dòng)性Fe＞Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在丙、丁燒杯中，使用溫度傳感器，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化曲線如圖2所示，據(jù)圖分析可知，金屬活動(dòng)性Mg＞Al，其理由是?！緦?shí)驗(yàn)二】把一定質(zhì)量的Al放入剛反應(yīng)結(jié)束的乙燒杯中，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe。③分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，下列說(shuō)法正確的是。A.由實(shí)驗(yàn)一、二可知，金屬活動(dòng)性Mg＞Al＞Fe＞CuB.實(shí)驗(yàn)二，反應(yīng)后所得溶液中一定有AlCl3C.實(shí)驗(yàn)二充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量一定變小D.實(shí)驗(yàn)一，若丁中固體有剩余，則丙、丁中參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等（3）某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種?，F(xiàn)提供ng樣品和足量的稀鹽酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該鋁合金的成分，寫(xiě)出依據(jù)實(shí)驗(yàn)獲取的證據(jù)和合金可能的成分。（4）目前，鐵是使用量最大的金屬。寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和CO反應(yīng)生成Fe的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)電（2）①甲燒杯中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙燒杯中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑②鎂完全反應(yīng)的時(shí)間小于鋁完全反應(yīng)的時(shí)間③ABD（3）取ng鋁合金樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，若固體全部溶解，則鋁合金含有Al、Mg，若有未溶解的紅色固體，則鋁合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu（4）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2【解析】（1）銅具有良好的導(dǎo)電性，則高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅，是利用了銅良好的導(dǎo)電性。（2）①能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性大于不能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性，證明金屬活動(dòng)性Fe＞Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲燒杯中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙燒杯中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。②Mg、Al與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度最高時(shí)，就是恰好完全反應(yīng)時(shí)，由圖2可知，鎂完全反應(yīng)的時(shí)間小于鋁完全反應(yīng)的時(shí)間，說(shuō)明鎂的反應(yīng)速率大于鋁，則金屬活動(dòng)性Mg＞Al，其理由是鎂完全反應(yīng)的時(shí)間小于鋁完全反應(yīng)的時(shí)間。③由實(shí)驗(yàn)一可知，金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，Mg＞Al，由實(shí)驗(yàn)二可知，金屬活動(dòng)性Al＞Fe，則金屬活動(dòng)性Mg＞Al＞Fe＞Cu；實(shí)驗(yàn)二，把一定質(zhì)量的Al放入剛反應(yīng)結(jié)束的乙燒杯中，鋁與鹽酸或氯化亞鐵溶液反應(yīng)會(huì)生成氯化鋁，則反應(yīng)后所得溶液中一定有AlCl3；實(shí)驗(yàn)二中鹽酸有剩余時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，溶液的質(zhì)量增大；相同質(zhì)量的Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)，Al消耗的鹽酸質(zhì)量大于鎂，實(shí)驗(yàn)一，若丁中固體有剩余，則丙中固體有剩余，說(shuō)明加入的鹽酸都已完全反應(yīng)，而加入的是相同質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，則丙、丁中參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等。（3）某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種，現(xiàn)提供ng樣品和足量的稀鹽酸，驗(yàn)證該鋁合金的成分的方法是取ng鋁合金樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，若固體全部溶解，則鋁合金含有Al、Mg，若有未溶解的紅色固體，則鋁合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu。（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2。37.[2023·北京](3分)為驗(yàn)證銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示的6個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖中，“→”表示將金屬加入到鹽溶液。(1)⑤中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)設(shè)計(jì)②的目的是________________。(3)僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，理由是________________?！敬鸢浮?1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)驗(yàn)證Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序(3)未比較出Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序【解析】⑤中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，所以②可驗(yàn)證Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序。（3）④可得出銀和銅的金屬活動(dòng)性順序，⑥可得出鐵和銀的金屬活動(dòng)性順序，無(wú)法得出銅和鐵的金屬活動(dòng)性順序。12．[2023·遂寧]學(xué)習(xí)了金屬與鹽反應(yīng)的知識(shí)，思雨同學(xué)在“實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日”，將一定量的鋅粉加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，她對(duì)濾液中溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣并作進(jìn)一步探究（溫馨提示：本題中番號(hào)①～④為答題卡上的序號(hào)）?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：AgNO3；猜想二：Zn（NO3）2；猜想三：AgNO3、Zn（NO3）2；經(jīng)分析猜想一錯(cuò)誤，其理由是①?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】操作現(xiàn)象結(jié)論用化學(xué)方程式解釋取少量濾液于試管中，加入氯化鈉溶液②猜想三正確③【反思與拓展】1.反應(yīng)物的量不同，可能導(dǎo)致得到的物質(zhì)種類不同。2.濾渣中含有④?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】①在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái)，而鋅會(huì)以鋅離子的形式存在于溶液中，故濾液中的溶質(zhì)，不可能只有硝酸銀【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】②產(chǎn)生白色沉淀③AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3【反思與拓展】④Ag或Ag、Zn【解析】【猜想與假設(shè)】在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái)，而鋅會(huì)以鋅離子的形式存在于溶液中，故濾液中的溶質(zhì)不可能只有硝酸銀?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】由結(jié)論猜想三正確，可知濾液中含有硝酸銀和硝酸鋅，硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3?！痉此寂c拓展】當(dāng)加入的鋅粉的量不足時(shí)，濾渣中含有銀；當(dāng)加入的鋅粉過(guò)量時(shí)，濾渣中含有銀和鋅。21．[2023?煙臺(tái)]垃圾是放錯(cuò)地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳（Ni）三種金屬，興趣小組的同學(xué)為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。已知：硫酸鎳（化學(xué)式NiSO4）能溶于水。實(shí)驗(yàn)一：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序，提出了以下猜想。猜想一：Zn＞Ni＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三：。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鎳片表面產(chǎn)生的氣泡較慢；銅片無(wú)明顯現(xiàn)象猜想正確。鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是實(shí)驗(yàn)二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳【設(shè)計(jì)方案】興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。步驟①中得到的A是。步驟②中生成C的化學(xué)方程式是。【反思評(píng)價(jià)】合理開(kāi)發(fā)城市“金屬礦山”的意義是（答1條）。【答案】【提出猜想】Ni＞Zn＞Cu【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】一Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑【設(shè)計(jì)方案】銅或CuZn+NiSO4＝ZnSO4+Ni【反思評(píng)價(jià)】節(jié)約金屬資源，減少對(duì)環(huán)境的污染（合理即可）【解析】【提出猜想】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可提出的猜想是Zn＞Ni＞Cu；Zn＞Cu＞Ni；Ni＞Zn＞Cu。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中，鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快，鎳片表面產(chǎn)生的氣泡較慢，銅片無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅、銅、鎳這三種金屬的活動(dòng)性順序是Zn＞Ni＞Cu，則猜想一正確；鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，化學(xué)方程式為Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。【設(shè)計(jì)方案】鋅、銅、鎳的混合物中加入過(guò)量的稀硫酸，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鎳能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，銅不與硫酸反應(yīng)，故過(guò)濾后得到的A是銅；溶液B中的溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸鎳和硫酸。向溶液B中加入適量的鋅粉，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅能與硫酸鎳反應(yīng)硫酸鋅和鎳，過(guò)濾后得到的金屬C是鎳。步驟②中生成鎳的化學(xué)方程式為Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni?！痉此荚u(píng)價(jià)】合理開(kāi)發(fā)城市“金屬礦山”可以節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。25.[2023·益陽(yáng)]數(shù)字化實(shí)驗(yàn)利用傳感器能準(zhǔn)確地測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程的相關(guān)數(shù)據(jù)。下圖是某同學(xué)將少量鋅粒放入盛有過(guò)量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）C點(diǎn)表示的溶液中含有的溶質(zhì)有_____(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2）ZnSO4、H2SO4【解析】（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大，故AB段裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。（2）由圖可知，B點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)最大，說(shuō)明B點(diǎn)時(shí)鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，密閉裝置中稀硫酸過(guò)量，故C點(diǎn)表示的溶液中含有的溶質(zhì)有ZnSO4、H2SO4。12.[2023·赤峰]為探究鈦合金中鈦、鋁、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)甲試管中鈦片無(wú)明顯變化，乙試管中鈦片表面有紅色固體出現(xiàn)，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Al>Ti>CuB.Al>Cu>TiC.Ti>Al>Cu D.Ti>Cu>Al【答案】A【解析】甲試管中鈦片無(wú)明顯變化，說(shuō)明鈦不能與氯化鋁溶液反應(yīng)，則鋁的金屬活動(dòng)性比鈦強(qiáng)；乙試管中鈦片表面有紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明鈦可以把氯化銅溶液中的銅置換出來(lái)，則鈦的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；由此可得出這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Ti＞Cu。14．[2023·潛江、天門(mén)、仙桃、江漢油田]化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為mg的鋁粉加入一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是（）A．濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3B．濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍(lán)色C．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于mg【答案】A【解析】由于金屬活動(dòng)性順序：鋁>鋅>銅，則將mg的鋁粉加入一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，鋁先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋁，后與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁。充分反應(yīng)后，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鋅、鋁均能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鋁，濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅；由于濾渣中一定含有鋅，說(shuō)明氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定不含氯化銅，則溶液一定不顯藍(lán)色；若濾渣中只含有銅和鋅，則說(shuō)明鋁與氯化銅完全反應(yīng)，且鋁與氯化鋅發(fā)生反應(yīng)，但不確定氯化鋅是否完全反應(yīng)，則濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅；2Al+3CuCl2==2AlCl9．[2023·廣西]下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A．K B．Zn C．Cu D．Ag【答案】A【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，故四種金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是K。12．[2023·聊城]為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，而銅、銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的強(qiáng)弱；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能夠?qū)⑽挥诤竺娴慕饘購(gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可證明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殍F、銅、銀；將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動(dòng)性都比鐵弱，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的強(qiáng)弱；將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，證明鐵在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證鐵、銅的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。12．[2023·齊齊哈爾]將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是（）A．若濾液為無(wú)色溶液，則濾渣中一定含有鎂B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅C．若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子D．若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g【答案】D【解析】這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Cu>Ag，將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鎂再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，若濾液為無(wú)色溶液，則硝酸銅全部反應(yīng)，濾渣中一定含有銅、銀，可能含有鎂；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定沒(méi)有鎂，一定含有銀，可能含有銅；若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中一定含有硝酸銅、硝酸鎂，可能含有硝酸銀；鎂與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系為Mg24+2AgNO36.[2023·綏化]向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液。則下列分析正確的是（）A.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB.濾渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC.濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3D.濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2【答案】A【解析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>Ag，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物，Zn先與AgNO3反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，AgNO3反應(yīng)完后，Zn再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅反應(yīng)完后鐵才會(huì)參與反應(yīng)，由題意可知，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液，則溶液中一定沒(méi)有硝酸銅和硝酸亞鐵，說(shuō)明鐵沒(méi)有參與反應(yīng)，溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部參與了反應(yīng)。故濾液中一定有Zn（NO3）2，一定沒(méi)有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn。20．[2023·廣西]向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】足量的金屬能將稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗等量的鹽酸，生成氫氣的質(zhì)量相等，所需金屬質(zhì)量的大小關(guān)系為Fe>Mg>Al，故溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al；由反應(yīng)的化學(xué)方程可知，消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸，需要金屬質(zhì)量的大小關(guān)系為Fe>Mg>Al；足量的金屬能將稀鹽酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故這三種金屬反應(yīng)速率的大小關(guān)系為鎂＞鋁＞鐵；消耗等質(zhì)量的稀鹽酸，所需金屬質(zhì)量的大小關(guān)系為Fe>Mg>Al。19．[2023·宜昌]探秘古錢(qián)幣。(1)古幣金屬知多少。我國(guó)古代的錢(qián)幣有多種，如金幣、銀幣、銅幣、鐵幣等。小民同學(xué)家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是______（填幣種）。(2)金屬性質(zhì)共探究。小鄭同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)：

①如圖1，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無(wú)明顯變化。由此可得出有關(guān)金屬活動(dòng)性的結(jié)論是______。③《天工開(kāi)物》記載“鐵質(zhì)賤甚”，寫(xiě)出一個(gè)由鐵得到銅的化學(xué)方程式：________________________。(3)貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢(qián)幣比銅幣腐蝕速率要慢得多，似乎更適合鑄造錢(qián)幣，但是中國(guó)歷史上銅幣的使用量遠(yuǎn)大于其他材質(zhì)的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢(qián)幣選擇金屬考慮的兩個(gè)因素是①____________；②_________。【答案】(1)鐵幣(2)2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅和銀Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3)便于攜帶稀缺性【解析】（1）鐵幣具有磁性，可以被磁鐵吸引。（2）①銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。②三支試管中，鐵絲表面有氣泡冒出，說(shuō)明鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，銀絲和銅絲無(wú)明顯變化，說(shuō)明銀和銅不能與鹽酸反應(yīng)，由此可得出鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀和銅。③鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。（3）由題意分析可知，古代鑄造錢(qián)幣選擇金屬考慮的兩個(gè)因素①便于攜帶；②稀缺性。23．[2023·河南]某化學(xué)小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？(2)請(qǐng)寫(xiě)出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)通過(guò)圖示中的實(shí)驗(yàn)不能判斷銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。(簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟)【答案】(1)去除鋁絲表面致密的氧化鋁薄膜(2)Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu(3)把銅絲浸入硝酸銀溶液中（或把銀絲浸入硝酸銅溶液中，合理即可）【解析】（1）鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去鋁絲表面氧化膜。（2）裝置A中鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，化學(xué)方程式為Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，裝置B中鋁和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu。（3）裝置A中鋁置換出銀，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，裝置B中鋁置換出銅，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所做實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，故補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)為把銅絲浸入硝酸銀溶液中，若觀察到銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅能置換出銀，則銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，或把銀絲浸入硝酸銅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銀不能置換出銅，也可以判斷出銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀?？枷蛉F銹蝕的條件探究11．[2023·濰坊]某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（點(diǎn)燃操作已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一 B．對(duì)比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一 C．對(duì)比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一 D．對(duì)比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒【答案】B【解析】對(duì)比①③可知，①中鐵絲不生銹，③中鐵絲生銹，說(shuō)明水是鐵絲生銹的條件之一；對(duì)比①②可知，變量有氧氣、水，不能得出氧氣是鐵絲生銹的條件之一；對(duì)比②③可知，除了氧氣外，其他條件均相同，可得出氧氣是鐵絲燃燒的條件之一；對(duì)比③④可知，除了鐵絲形狀不同外，其他條件均相同，可得出鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒。[2023·安徽]某興趣小組進(jìn)行鐵銹蝕的實(shí)驗(yàn)探究?！局R(shí)回顧】鐵是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)鐵銹的顏色是_______?！举I(mǎi)驗(yàn)探究】該小組利用如下裝置對(duì)鐵釘銹蝕的條件進(jìn)行探究、一段時(shí)間后，在A和B中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，C和D中鐵釘有銹蝕。

(3)B中將蒸餾水煮沸的目的是________。(4)ABD對(duì)比，說(shuō)明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是_____；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴(yán)重，原因是__________?！就卣固骄俊?5)為進(jìn)一步探究鐵釘銹蝕過(guò)程中氣態(tài)物質(zhì)的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實(shí)驗(yàn)。恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化，直至反應(yīng)完全。①測(cè)量過(guò)程中要保待恒溫，理由是________。②請(qǐng)?jiān)趫DF中繪制整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)______。

【答案】(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(2)紅棕色（或紅褐色）(3)除去水中溶解的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)（合理即可）(4)氧氣和水（或O2和H2O）C中的鐵釘與氧氣接觸更充分（或C中的鐵釘接觸的氧氣量比D中的多，合理即可）(5)①防止溫度變化影響氣體壓強(qiáng)的測(cè)定（合理即可）②

【解析】（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。（2）鐵銹的顏色是紅棕色或紅褐色。（3）探究鐵釘銹蝕條件實(shí)驗(yàn)中所用的蒸餾水需煮沸并迅速冷卻，煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣，迅速冷卻的原因是防止氧氣再溶于水中，防止干擾實(shí)驗(yàn)。（4）A中鐵釘只與氧氣接觸，B中鐵釘只與水接觸，在A和B中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，D中鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，D中鐵釘銹蝕，對(duì)比ABD，說(shuō)明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是氧氣和水。C試管敞口，D試管密封，C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴(yán)重，原因是C中的鐵釘與氧氣接觸更充分，接觸氧氣的量較多。（5）①氣體壓強(qiáng)受溫度變化影響較大，測(cè)量過(guò)程中要保持恒溫，理由是防止溫度變化影響氣體壓強(qiáng)的測(cè)定。②恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，少量氫氣的產(chǎn)生導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，稀鹽酸反應(yīng)完后，鐵與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，較多氧氣的減少會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的值要低于起始值，反應(yīng)結(jié)束后，氣體壓強(qiáng)保持不變，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)為先增大后減小，如圖。12．[2023·貴州]對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅲ金屬的銹蝕與防護(hù)(3)對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍(lán)”過(guò)程屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②“發(fā)藍(lán)”能防止鋼鐵銹蝕的原因是_________?！敬鸢浮?3)化學(xué)隔絕氧氣和水【解析】（3）①對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，“發(fā)藍(lán)”過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。②鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，“發(fā)藍(lán)”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水。18．[2023·寧波]室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。

（1）裝置A中生石灰的作用是_________。（2）裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明與_________接觸是鐵生銹的條件之一?！敬鸢浮浚?）吸收瓶?jī)?nèi)空氣中的水分（2）空氣【解析】（1）生石灰具有吸水性，裝置A中生石灰的作用是吸收瓶?jī)?nèi)空氣中的水分。（2）B裝置中的鐵沒(méi)有與空氣接觸，不生銹，C裝置中的鐵與水和空氣同時(shí)接觸，生銹，裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明與空氣接觸是鐵生銹的條件之一?？枷蛩慕饘俚囊睙?4．[2023·吉林]探秘中國(guó)古代的冶煉技術(shù)。(1)熔礦結(jié)銀①采礦：礁砂主要成分為硫化銀，硫化銀中硫?yàn)?2價(jià)，銀為+1價(jià)，硫化銀化學(xué)式為_(kāi)_______。②冶煉：礁砂周圍堆架木炭，點(diǎn)燃木炭后鼓風(fēng)至一定溫度，可熔化成鉛銀團(tuán)塊?！岸鸭苣咎俊钡哪康氖窃龃骭_______。③分銀：在分金爐中熔化團(tuán)塊，鉛熔化滲入爐灰中，銀留在上層。(2)煉鐵成鋼①冶鐵：將鐵礦石與煤炭進(jìn)行熔煉，流出的鐵水冷凝后即為生鐵。②煉鋼：高溫下將生鐵反復(fù)捶打得到鋼，是將生鐵中的碳與空氣中的________反應(yīng)?！敬鸢浮?1)①Ag2S②可燃物與氧氣接觸面積(2)氧氣（或O2）【解析】（1）①根據(jù)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，由正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)，把原子數(shù)寫(xiě)各元素符號(hào)的右下方。硫化銀中硫?yàn)?2價(jià)，銀為+1價(jià)，硫化銀化學(xué)式為Ag2S。②“堆架木炭”的目的是增大可燃物與氧氣的接觸面積，使木炭充分燃燒。（2）煉鋼：高溫下將生鐵反復(fù)捶打得到鋼，是將生鐵中的碳與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，降低碳含量，從而得到鋼。10.[2023·包頭]內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富，某煉鐵廠利用當(dāng)?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。據(jù)此回答問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_____。(2)用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原理__________________，實(shí)際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。(3)生鐵等金屬制品易銹蝕，請(qǐng)你列舉一種防止鐵制品銹蝕的方法____________?！敬鸢浮?1)CO2(2)3CO+Fe2O