課件高考化學一輪復(fù)習《第26講水的電離和溶液的pH》

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向離與溶的水電認識液pH的再考綱要求考綱解讀考向預(yù)測1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，測定pH的方法，能進行pH的簡單計算。3.了解酸堿中和滴定的原理及過程。4.了解滴定法在實際工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。1.本部分在每年高考選擇題中常有一道，中和滴定的考查常出現(xiàn)在非選擇題的實驗題中。2.從近幾年高考來看，由酸、堿電離出的c(H＋)、c(OH－)與水電離出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、堿中和時，pH的變化、導電性的變化仍將是高考命題的熱點。核心素養(yǎng)思維導圖1.變化觀念與平衡思想：認識水的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析水的電離，并運用平衡移動原理解決實際問題。2.科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)并提出酸堿中和滴定中有探究價值的問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計探究方案，進行實驗探究；在探究過程中學會合作，面對“異?！爆F(xiàn)象敢于提出自己的見解，進行誤差分析。3．證據(jù)推理與模型認知：能從定性和定量上收集證據(jù)，能通過定性分析和定量計算推出合理的結(jié)論；能運用pH計算模型進行pH的簡單計算。

名師備考建議水的電離和溶液的pH一直是歷年高考的重點、熱點與必考點，常以選擇題和非選擇題的形式呈現(xiàn)。復(fù)習本講時要注意：一是影響水電離平衡的因素及KW的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的判斷及pH的計算；三是離子共存問題；四是酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。從近幾年高考來看，由酸、堿電離出的c(H＋)、c(OH－)與水電離出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、堿中和時，pH的變化、導電性的變化仍將是2024年高考命題的熱點，試題難度仍以中等為主。水的電離和溶液在選擇題中常結(jié)合圖像進行命題，年年有新意，符合高考命題的創(chuàng)新性，?？疾槿芤旱乃釅A性判斷、pH的計算、離子濃度的大小比較、“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化及其他相關(guān)知識；在非選擇題中，常以滴定為基礎(chǔ)，考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定相關(guān)操作和計算等。預(yù)計2024年的高考，仍然會延續(xù)近幾年的考題特點，高考選擇題中依然會以圖像為載體，結(jié)合水的離子積與弱酸或弱堿的電離常數(shù)進行命題，非選擇題中利用滴定原理測定某物質(zhì)的濃度及滴定操作出現(xiàn)的概率較大，結(jié)合溶液的酸堿性、鹽的水解、離子濃度、平衡移動原理的運用等對水的電離和溶液的pH進行考查，在2024年的高考中酸堿中和滴定的有關(guān)圖像題出現(xiàn)的可能性仍然比較大，同時氧化還原滴定與沉淀滴定也是我們必須要注意的，特別是非選擇題中的考查。真題再現(xiàn)·辨明考向√1.(2023年湖南卷)下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥解析：A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應(yīng)體系的溫度，C選項裝置選擇合理；D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項裝置選擇合理；2.(2023年湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η＝)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋

c(CH3COOH)C.點b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的電離程度：a＜b＜c＜d√解析：NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。B．a(chǎn)點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B正確；C．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C正確；D．c點溶液中CH3COO－水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯誤；3．(2023年山東卷)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH—→CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定體積乙酸酐－苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O—→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH－甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐－苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH－甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是√A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管解析：A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置一次，故A錯誤；B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤；C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤；4．(2023年山東卷)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH—→CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定體積乙酸酐－苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O—→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH－甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐－苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH－甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分數(shù))計算正確的是√解析：用cmol·L-1NaOH－甲醇標準溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以計算乙酸酐的總物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式[(CH3CO)2O＋ROH—→CH3COOR＋CH3COOH]系數(shù)關(guān)系，得出ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量，由此可以計算與ROH反應(yīng)的乙酸酐的物質(zhì)的量，即R－OH的物質(zhì)的量，即羥基的含量。5．(2023年山東卷)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH—→CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定體積乙酸酐－苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O—→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH－甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐－苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH－甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結(jié)果偏大√B．若甲醇揮發(fā)，則甲醇消耗乙酸酐的物質(zhì)的量減小，剩余乙酸酐的物質(zhì)的量偏大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，將導致測定結(jié)果偏小，故B正確；C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積偏小，將導致測定結(jié)果偏大，故C錯誤；D．步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定乙酸酐初始物質(zhì)的量偏小，將導致測定結(jié)果偏小，故D錯誤；√7．(2023年福建卷)25℃時，某二元酸(H2A)的Ka1＝10-3.04、Ka2＝10-4.37。1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系數(shù)δ(HA－)＝下列說法錯誤的是A．曲線n為δ(HA－)的變化曲線B．a(chǎn)點：pH＝4.37C．b點：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na+)D．c點：c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋

c(OH－)√解析：1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA－

H+＋A2-和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA－的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為δ(HA－)的變化曲線，pc(Na+)的增大，c(Na+)減小，δ(A2－)增大明顯，故曲線m為δ(A2－)的變化曲線，則曲線p為δ(H2A)的變化曲線；A．1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA－H+＋A2-和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA-的分布系數(shù)開始時變化不大且保持較大，故曲線n為δ(HA－)的變化曲線，選項A正確；8.(2023年重慶卷)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點對應(yīng)的溶液，下列說法正確的是√9．(2023屆T8聯(lián)考)25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時溶液中水電離出的c(H+)＝10-12mol·L-1B．c點時溶液中：c(Y－)＞c(Na+)＞

c(H+)＞c(OH－)C．水的電離程度：d＞cD．中和等體積、等濃度的兩種酸所需的NaOH的物質(zhì)的量：HX＞HY√解析：A．a(chǎn)點lg＝12，＝1012，則溶液中c(H+)＝10-1mol/L，HX抑制水電離，所以水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1，故A錯誤；B．c點表示向濃度為0.1mol·L-1、體積為100mL的HY溶液中加入0.005molNaOH固體，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HY、NaY，溶液呈酸性，HY電離大于NaY水解，所以c(Y－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．d點酸電離出的氫離子濃度大于c點，水的電離程度d＜c，故C錯誤；D．等體積、等濃度兩種酸物質(zhì)的量相等，中和兩種酸所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；10.(2022年6月浙江卷)25℃時，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+＋OH-＝H2OC.滴定過程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.pH＝7時，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)√11.(2022年河北卷)某水樣中含一定濃度的CO32-、HCO3-和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000molL-1的HCl溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．該水樣中c(CO32-)=0.01molL-1B．a(chǎn)點處c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH－)C．當V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCO3-)基本保持不變D．曲線上任意一點存在c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.03molL-1√√12.(2022年山東卷)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達到滴定終點時溶液顯橙色解析：選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，則應(yīng)將Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A．量筒的精確度不高，不可用量簡量取Na2CO3標準溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確；13．(2022年1月浙江選考)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L?1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L?1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L?1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如右曲線：下列說法正確的的是A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3

溶液中滴加鹽酸B．當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2OC．根據(jù)pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(CO32-)＝c(OH?)－c(H+)√解析：A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，進而產(chǎn)生二氧化碳，則圖中丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A項錯誤；B．由圖示可知，當?shù)渭欲}酸的體積為20mL時，碳酸根離子恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根子，而V1>20mL，V1mL時(a點、b點)，沒有二氧化碳產(chǎn)生，則所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸，離子方程式表示為：HCO3－+H+＝H2CO3，B項錯誤；C．根據(jù)pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，C項正確；D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c(OH-)－c(H+)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)，NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)－c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)，D項錯誤；14.(2021年海南卷)25℃時，向10.00Ml0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是√√15.(2021年湖北卷)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是√16.(2021年高考湖南卷)常溫下，用0.000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A.該NaX溶液中：

c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：

Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C.當pH＝7時，三種溶液中：c(X-)＝c(Y-)＝c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)√解析：由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。A．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當溶液pH＝7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；A．H2A的Ka1為10-10.25 B．c點：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－1√18．(2021年6月浙江選考)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A.由a點可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na+)＜c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)D．令c點的c(Na+)＋c(H+)＝x，e點的c(Na+)＋c(H+)＝y(tǒng)，則x＞y√解析：向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。A．a(chǎn)點溶質(zhì)為NaHCO3，此時溶液呈堿性，HCO3-在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，a→b→c過程中c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，滴加NaOH溶液的過程中c(Na+)保持不變，c(H+)逐漸減小，因此c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此a→d→e過程中c(Na+)＞c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)，故C錯誤；D．c點溶液中c(Na+)＋c(H+)＝(0.05+10-11.3)mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中c(Na+)＋c(H+)＝(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；故答案為C。下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點時，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)√20.(2020年浙江7月選考)常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B.當?shù)稳氚彼?0mL時，c()＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c()＜c(Cl－)√解析：HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，濃度均為0.1mol·L－1時，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正確；滴入10mL氨水時，NH3·H2O和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c()＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正確；滴入20mL氨水時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，據(jù)電荷守恒可知c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c()＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，聯(lián)立兩式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；滴入20mL氨水時，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL，結(jié)合電荷守恒關(guān)系c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，得c()＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，則有c()＞c(Cl－)，D錯誤。21.(2020年浙江1月選考，23)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12.3√解析：A.這是室溫下用強堿滴定強酸，當NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，即pH＝7，A項正確；B.指示劑的選擇原則：變色要明顯，靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能在滴定過程中的pH突變范圍內(nèi)，可減小實驗誤差，故B項正確；C.由圖像可知，甲基紅的變色范圍更接近反應(yīng)終點，選擇甲基紅作指示劑誤差比甲基橙要小，故C項錯誤；D.當V(NaOH)＝30.00mL時，n(OH－)＝0.1000mol·L－1×0.03L－0.1000mol·L－1×0.02L＝0.001mol，則c(OH－)＝0.001mol/0.05L＝0.02mol·L－1，pH＝13－lg5＝12.3，故D項正確。22.(2020年山東卷)25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

√√D．醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤。23.(2023年重慶卷節(jié)選)Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備Fe3O4并獲得副產(chǎn)物CaCl2水合物的工藝如下。25℃時各物質(zhì)溶度積見下表：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2溶度積(Ksp)4.9×10-172.8×10-395.0×10-6回答下列問題：(4)①反應(yīng)釜3中，25℃時，Ca2+濃度為5.0mol/L，理論上pH不超過_______。②稱取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過量Na2C2O4，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定，消耗24.00mL。滴定達到終點的現(xiàn)象為______________________________________________________，該副產(chǎn)物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______。11最后半滴標準液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色66.6%24.(2023年海南卷節(jié)選)某小組開展“木耳中鐵元素的檢測”活動。檢測方案的主要步驟有：粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等?；卮饐栴}：(4)測定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡

并將Fe3+全部還原為Fe2+。用5mL微量滴定管盛裝K2Cr2O7標準溶液進行滴定。①選用微量滴定管的原因是__________________________________。②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的措施是_____________________。序號123標準溶液用量/mL2.7152.9052.725滴定更準確，節(jié)約試劑舍去第二次數(shù)據(jù)③本實驗中，使測定結(jié)果偏小的是_______(填標號)。a．樣品未完全干燥b．微量滴定管未用標準溶液潤洗c．灰渣中有少量炭黑a解析：(4)①木耳中鐵含量較少，選用微量滴定管使實驗微型化，滴定更準確，節(jié)約試劑；②三次平行滴定中，第二組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去。③a．鐵元素的含量＝×100%，樣品未完全干燥，使測定結(jié)果偏低，故選a;b．微量滴定管未用標準溶液潤洗，標準溶液被稀釋，使測定結(jié)果偏高，故不選b;c．灰渣中有少量炭黑，對測定結(jié)果無影響，故不選c。答案為：滴定更準確，節(jié)約試劑；舍去第二組數(shù)據(jù)；a。25．(2023屆T8聯(lián)考)硫酸錳銨[(NH4)2Mn(SO4)2]是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含MnO2，還含有FeO、Fe2O3、CuO、MgO、SiO2等)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：(6)通過實驗測定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準確稱取所得產(chǎn)品ωg溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)pH至7～8，加入過量的c1mol·L-1KMnO4溶液V1mL，充分反應(yīng)后過濾掉MnO2，將濾液與洗滌液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2mol·L-1FeSO4酸性標準液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標準液V2mL。滴定終點的判斷依據(jù)是__________________________________________，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________________________(用相應(yīng)字母表示)。溶液由紫色變?yōu)槲⒓t色，且半分鐘不褪色26.(2022年廣東卷)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。5.0C(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝_______，b＝_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________________________________

。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立：3.0033.00正實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，c(H+)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10-4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為_______mol·L－1。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點

。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。0.1104(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的Ka？小組同學設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V1mLⅡ

，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)：得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途______________________________________________________________________________________。向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)解析：(1)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0。(2)A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B．定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；(3)①實驗VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案為：3.00；33.00。②實驗I所得溶液的pH=2.86，實驗II的溶液中c(HAc)為實驗I的1/10，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實際溶液的pH=3.36<3.86，說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當＝1時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案為：向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液。(6)不同的無機弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途，故答案為：HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)。27．(2020年浙江選考)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。Ⅲ產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。請回答：(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是____________；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導致產(chǎn)率降低，原因是_____________________________________

。(2)步驟Ⅱ下列說法正確的是________。A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑防止倒吸pH過高，Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過低，導致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2BC解析：(1)SO2會與裝置C中混合溶液發(fā)生反應(yīng)，且導管進入液面以下，需要防倒吸的裝置，單向閥可以防止發(fā)生倒吸；Na2CO3、Na2S水解都會使溶液顯堿性，所以pH過高，說明Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；而pH過低，又會導致Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S和SO2，所以pH過高或過低都會導致產(chǎn)率降低。(2)蒸發(fā)結(jié)晶時，快速蒸發(fā)溶液中的水分，可以得到較小的晶體顆粒，故A錯誤；為防止固體飛濺，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，故B正確；Na2S2O3·5H2O難溶于乙醇，所以冷卻結(jié)晶后的固液混合物中可以加入適量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶體，提高產(chǎn)率，故C正確；用碳酸鈉溶液洗滌會使晶體表面附著碳酸鈉雜質(zhì)，Na2S2O3·5H2O難溶于乙醇，可以用乙醇作洗滌劑，故D錯誤。(3)步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A.烘干

B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出潤洗液

E.排除氣泡

F.用滴定液潤洗2至3次

G.記錄起始讀數(shù)FBECG解析：滴定管使用前的正確操作順序為檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定。②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是___________。防止碘揮發(fā)解析：為了防止標準液中的碘揮發(fā)，造成標準液的濃度偏低，滴定前的碘量瓶應(yīng)蓋上瓶塞。③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是______________________________________。Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O解析：根據(jù)題給滴定反應(yīng)的化學方程式，可得滴定反應(yīng)的關(guān)系式為2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3與I2反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系為Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量超過100%，說明產(chǎn)品中可能存在Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O。淺藍色至無色29．(2019年北京理綜)化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。Ⅰ．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標準溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ．用bmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是___________________________。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時，KI一定過量，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。容量瓶Br2過量，保證苯酚完全反應(yīng)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3～3Br2～6KI，若無苯酚時，消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以當n(KI)≥6n(KBrO3)時，KI一定過量(6)Ⅴ中滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________________________。(7)廢水中苯酚的含量為________________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)。(8)由于Br2具有________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進行，否則會造成測定結(jié)果偏高。溶液藍色恰好消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色易揮發(fā)30.[2018年全國卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

，該樣品中Na2S2O5的殘留量為

g·L－1(以SO2計)。S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋0.128回答下列問題：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是

。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為

；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2量筒氧氣當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab

(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。低解析：(1)本實驗為測定水樣中的溶解氧，如果擾動水體表面，會增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。避免擾動水體表面是為了使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。(2)由題意知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應(yīng)的化學方程式為O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)配制溶液時還需要量筒量取液體體積；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣排出，達到除去氧氣的目的。1.水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離過程_____(填“吸熱”或“放熱”)。水的電離平衡常數(shù)的表達式為_________________。吸熱核心知識梳理考點一、水的電離與水的離子積常數(shù)(2)影響水的電離平衡的因素①溫度：溫度升高，水的電離平衡向___方向移動，c(H＋)和c(OH－)均_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②加酸或堿會_____(填“促進”或“抑制”)水的電離。③加能水解的鹽，可與水電離出的____或______結(jié)合，使水的電離平衡_____移動。正增大抑制H＋OH－正向2.水的離子積(1)表達式：Kw＝______________。(2)影響因素：一定溫度時，Kw是個常數(shù)，Kw只與_____有關(guān)，_____越高，Kw越___。25℃時，Kw＝_________，100℃時，Kw＝1×10－12。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于___、___、___的稀溶液。c(H＋)·c(OH－)溫度溫度大1×10－14酸堿鹽下列可使水的電離程度變大的是__________(填序號)。①加H2SO4②加NaOH③加NaCl④加熱⑤加氨水⑥加純堿④⑥3．水電離出的c(H＋)與c(OH－)在酸性或堿性的稀溶液中，由水電離出的c(H＋)和c(OH－)總相等，即c(H＋)水＝c(OH－)水。如常溫下，0.1mol·L－1HCl或NaOH溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－13mol·L－1。酸中c(OH－)很小，但完全是由水電離出來的，不能忽略。同樣，堿溶液中的c(H＋)也不能忽略。體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)HCl_______________________NaOH_______________________可水解的鹽Na2CO3_______________________NH4Cl_______________________溫度升溫_______________________降溫_______________________逆

不變

減小

減小

增大逆

不變

減小

增大

減小正

不變

增大

增大

減小正

不變

增大

減小

增大正

增大

增大

增大

增大逆

減小

減小

減小

減小4．水的電離平衡的移動常溫下，純水或中性溶液中的幾個物理量之間的關(guān)系1．c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－12．Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－23．pH＝－lgc(H＋)＝71．Kw不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O，如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝Kw，堿性溶液中：[c(OH－)堿＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝Kw。2．水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。并且在稀酸或稀堿溶液中，當溫度為25℃時，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2為同一常數(shù)。特別提醒(1)溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等(

)(2)100℃的純水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此時水呈酸性(

)(3)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變(

)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(

)(5)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等(

)(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等(

)××××√√正誤判斷理解應(yīng)用1.填寫外界條件對水電離平衡的具體影響體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)HCl_______________________NaOH_______________________可水解的鹽Na2CO3_______________________NH4Cl_______________________逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小正不變增大增大減小正不變增大減小增大溫度升溫_______________________降溫_______________________其他：如加入Na_______________________正增大增大增大增大逆減小減小減小減小正不變增大增大減小2.Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定是由水電離出來的嗎？答案：不一定，如酸溶液中H＋由酸和水電離產(chǎn)生，堿溶液中OH－由堿和水電離產(chǎn)生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，當溶液濃度不大時，總有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。理清溶液中的H＋或OH－的來源是正確計算水電離c(H＋)水或c(OH－)水的關(guān)鍵(1)溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸的電離和水的電離，而OH－只來源于水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝(2)溶質(zhì)為堿的溶液H＋全部來源于水的電離，OH－來源于堿的電離和水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)溶液＝

。歸納總結(jié)(3)水解呈酸性的鹽溶液H＋或OH－全部來源于水的電離c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。(4)水解呈堿性的鹽溶液H＋或OH－全部來源于水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。1.(2024屆重慶聯(lián)考)某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是 (

)A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋到體積為原來的100倍，溶液中c(OH－)減小√對點訓練題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷2.(2024屆濟南)下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是A.100℃時，Kw＝10－12，此溫度下pH＝7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用C.25℃時，pH＝12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同D.如圖為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，

可采用升高溫度的方法√解析：100℃時，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝

＝10－6mol·L－1，即pH＝6，此溫度下pH＝7的溶液呈堿性，A項錯誤；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促進水的電離，NaHSO4抑制水的電離，B項錯誤；燒堿是NaOH，抑制水的電離，純堿是Na2CO3，促進水的電離，C項錯誤；圖中A點到C點，c(H＋)與c(OH－)同等程度增大，說明是溫度升高的結(jié)果，D項正確。3.25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl

②NaOH

③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A.④＞③＞②＞① B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③ D.③＞②＞①＞④解析：②③分別為堿、酸，抑制水的電離；√④中NH水解促進水的電離，①NaCl不影響水的電離。√4．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶