高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理02化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（基礎(chǔ)題）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：02化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（基礎(chǔ)題）原理綜合題（共13題）1．汽車尾氣中氮氧化合物、碳氧化合物的處理與利用是各國(guó)研究的熱點(diǎn)。(1)生成過(guò)程的能量變化如圖1所示。該條件下，和完全反應(yīng)生成會(huì)_______(填“吸收”或“釋放”)_______的能量。(2)與在催化劑作用下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣凈化：某實(shí)驗(yàn)小組在、恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的與模擬該過(guò)程，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。010203040500.400.350.310.300.300.30①反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“”“”或“”)，內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率是_______。②該條件下，的最大轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。③下列措施一定能增大該反應(yīng)速率的是_______(填序號(hào))。A．及時(shí)分離出、B．適當(dāng)升高溫度C．適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積D．充入④某同學(xué)在其它條件一定的情況下，分別用甲、乙兩種催化劑完成該反應(yīng)，繪出濃度隨時(shí)間變化如圖2，催化劑_______(填“甲”或“乙”)的催化效果更好。(3)用電化學(xué)氣敏傳感器測(cè)定汽車尾氣中含量，原理如圖3，根據(jù)燃料電池的原理，推測(cè)電極是該電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。2．用煤制天然氣一般是指將煤炭經(jīng)氣化、凈化和甲烷化等工藝過(guò)程制成天然氣，其核心技術(shù)之一就是CO2/CO的甲烷化技術(shù)。甲烷化反應(yīng)涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)Ⅱ.CO(g)+3H2(g)→CH4(g)+H2O(g)(1)溫度與CH4、CO2的百分含量的變化規(guī)律如圖1所示，則ΔH1___________0(填“＞”或“＜”)；若生產(chǎn)中要提高CH4含量，可以選擇的條件是___________。(2)已知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程涉及三步離子反應(yīng)，如圖2所示，離子方程式為：①、②，則反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)__________。(3)在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，T1、T2溫度下CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。①T1溫度下，0～tB時(shí)間段內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。②T2溫度下，將6molCO與10molH2通入1L密閉容器中，CH4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表所示。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T2)___________。時(shí)間/min0246810物質(zhì)的量/mol01.42.32.83.03.0③T2溫度下，若起始時(shí)向1L密閉容器中充入2molCO、1molH2、2molCH4和2molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。3．氮的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=___________。(2)肼(N2H4)可用于衛(wèi)星發(fā)射的燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中完全燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，放出134kJ熱量，則肼的燃燒熱△H=___________。(已知H2O(g)=H2O(l)△H=?44kJ?mol?1)(3)在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。②1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。(4)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分，實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：；。滴定操作過(guò)程如下：Ⅰ.將2.500g試樣配成500mL溶液。Ⅱ.取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol?L?1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。Ⅲ.充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有___________。②計(jì)算試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。4．研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵Cl—ClN≡O(shè)(NO氣體)Cl—NN=O鍵能/(kJ?mol?1)243630200607(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ?mol?1，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間/min濃度/mol·L101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(O2)____mol·L1·min1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．適當(dāng)縮小容器的體積C．通入一定量的O2D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來(lái)自汽車尾氣，利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ?mol?1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)開(kāi)______。(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8kJ?mol?1，生成無(wú)毒的N2和CO2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。5．硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，對(duì)環(huán)境和人體健康造成極大的危害，工業(yè)上采用多種方法減少H2S的排放。(1)去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)ΔH=akJ?mol?12H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)ΔH=bkJ?mol?1反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)ΔH=____kJ?mol?1。

為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)的體積比一般控制在0.4，理由是_____。

(2)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種H2S和CO2的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中H2S和CO2的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng):a．EDTA?Fe2+－e－=EDTA?Fe3+b．2EDTA?Fe3++H2S=2H++S↓+2EDTA?Fe2+①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為_(kāi)_________。

(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下:Ⅰ．H2S(g)H2S(aq)Ⅱ．H2S(aq)H++HS－Ⅲ．HS－+2Fe3+S↓+2Fe2++H+一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3+濃度的變化關(guān)系如圖所示:①吸收液過(guò)濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是____。

②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g·L?1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于_____。

(4)生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的3×105倍，該菌的作用是_____。

②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件:_______。該反應(yīng)必須在適應(yīng)的溫度下，才能有利于反應(yīng)的進(jìn)行，其原因可能是_____。

6．二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i．MnCO3(s)?MnO(s)+CO2(g)△H1=+akJ?mol?1ii．2MnO(s)+O2(g)?2MnO2(s)△H2=+bkJ?mol?1①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是_________；(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；(3)在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①常壓下，要提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒68h。②圖3中，焙燒8h時(shí)，MnCO3的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。7．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=akJ·mol?1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)ΔH2=bkJ·mol?1H2O(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ·mol?1則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______kJ·mol?1(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。回答下列問(wèn)題：①壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。8．(1)我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示。回答以下問(wèn)題。(1)該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)熱ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)已知：As（s）＋H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH22As（s）＋O2（g）=As2O5（s）ΔH3則反應(yīng)As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。(3)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。已知：①2NO（g）=N2（g）＋O2（g）ΔH＝－180.5kJ·mol－1②C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。(4)甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，請(qǐng)寫出表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。(5)由圖可知，金剛石的穩(wěn)定性________石墨的穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。(6)中和熱的測(cè)定裝置如圖所示：圖中A的儀器名稱：__________________作用：____________________________9．（1）①25℃時(shí)，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“”）；②常溫下，0.0100mol/L鹽酸的pH=___________；③用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)開(kāi)__________（填“藍(lán)色”或“無(wú)色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出241.8kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=___________kJ/mol；②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則穩(wěn)定性：石墨___________金剛石（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；②若升高溫度，平衡常數(shù)K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）。（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液時(shí)__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是___________。10．二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。Ⅰ.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4，該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol1第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol1（1）CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____（填標(biāo)號(hào)）。①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)（3）已知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。①N點(diǎn)的速率最大②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)①]。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：（4）催化效果最佳的是催化劑____(填“A”、“B”或“C”)。（5）T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)=____。（6）圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)②]。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是____。11．一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=41.1kJ·mol1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=49.0kJ·mol1則△H1=___。(2)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)工業(yè)上還可通過(guò)CO和Cl2化合制取光氣(COCl2)：Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)△H。向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。①圖中Q點(diǎn)的含義是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(COCl2)=0.80mol?L1，c(Cl2)=0.20mol?L1，則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(保留2位小數(shù)）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖：①b電極的名稱是___。②生成丙烯(C3H6)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。12．H2在生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，傳統(tǒng)制氫成本高、技術(shù)復(fù)雜，研究新型制氫意義重大，已成為科學(xué)家研究的重要課題。回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在Rh的催化下，單分子甲酸分解制H2反應(yīng)的過(guò)程如圖1所示，其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；甲酸分解制H2的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)__________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。(2)T℃下H2S可直接分解制取H2，反應(yīng)的原理如下：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入H2S和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓(P總壓)和H2S的轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。計(jì)算反應(yīng)在0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___kPa·min1；平衡時(shí)，p(水蒸氣)=_______kPa，平衡常數(shù)Kp=____kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。(3)工業(yè)上也可采用乙苯()氣體催化脫氫法制取H2，同時(shí)生成苯乙烯()氣體。其他條件不變時(shí)，在不同催化劑(n、m、p)作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，乙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。相同溫度下，三種催化劑(n、m、p)的催化活性由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________；b點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)的原因是___________。13．磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物，用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對(duì)環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用焦炭、硫磺等均可還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：I．CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO2(g)△H1=+226kJ?mol?1II．3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H2=akJ?mol?1III．3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)△H3=bkJ?mol?1①反應(yīng)(I)能在___________(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。②用硫磺還原CaSO4反應(yīng)為2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g)，其△H=___________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)磷石膏轉(zhuǎn)氨法制硫酸的主要反應(yīng)為CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________[已知：Ksp(CaCO3)=2.5×10?9，Ksp(CaSO4)=3.2×10?7]。(3)一氧化碳還原CaSO4可發(fā)生下列反應(yīng)，其lgKp與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。I．SO2(g)+3CO(g)2CO2(g)+COS(g)II．CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)①△H>0的反應(yīng)是___________(填“I”或“II”)。②在交點(diǎn)A處，氣體分壓間滿足的關(guān)系是：p(COS)=___________。③在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(I)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．2v(CO)正=3v(CO2)正b．氣體的密度不再隨時(shí)間變化c．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化d．的值不再隨時(shí)間而變化④若在1.0L的恒容密閉容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只發(fā)生反應(yīng)II，在B點(diǎn)時(shí)氣體總壓強(qiáng)為1MPa，則此時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(已知≈1.41)。參考答案1．吸收180>0.00125%B乙正極【詳解】(1)氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)方程式為N2+O2=2NO，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵放出的總能量=946+498632×2=+180kJ/mol，故吸收能量180kJ/mol；

(2)①10s后，NO的物質(zhì)的量在不斷減小，故反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；根據(jù)表格，v（NO）=，又NO與CO2的速率之比等于系數(shù)之比，故v(CO2)=0.001；②NO的最大轉(zhuǎn)化率為=；③A分離出物質(zhì)，濃度減小，速率減慢，B升高溫度，速率加快，C擴(kuò)大體積，濃度減小，速率減小，D充入惰性氣體，速率不變，故選B；④乙比甲達(dá)到平衡所用時(shí)間短，速率快，故催化劑乙效率高；(3)CO變?yōu)镃O2的過(guò)程化合價(jià)升高，失電子，作負(fù)極，故通O2的B極為正極；負(fù)極反應(yīng)式為。2．＜低溫、高壓3＞不變【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)可知，溫度升高，CH4的量減少，而CO2的量增加，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，可知ΔH1＜0；該反應(yīng)正反向?yàn)轶w積減少、放熱，可知提高CH4含量的方法；(2)根據(jù)圖2所示可知，和反應(yīng)生成、和，據(jù)此寫離子方程式；(3)①T1溫度下，0～tB時(shí)間段內(nèi)，求甲烷的反應(yīng)速率v(CH4)，根據(jù)反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)可知，v(H2)=3v(CH4)；②根據(jù)表格可知，平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)三段式作答；③求該狀態(tài)下Qc，判斷反應(yīng)方向；溫度不變平衡常數(shù)不變?！驹斀狻?1)根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)可知，溫度升高，CH4的量減少，而CO2的量增加，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，可知ΔH1＜0；該反應(yīng)正反向?yàn)轶w積減少、放熱，若生產(chǎn)中要提高CH4含量，可以選擇的條件是低溫、高壓，故答案為：＜；低溫、高壓；(2)根據(jù)圖2所示可知，和反應(yīng)生成、和，則反應(yīng)③的離子方程式為：，故答案為：；(3)①T1溫度下，0～tB時(shí)間段內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率v(CH4)=mol/(L·min)，根據(jù)反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)可知，v(H2)=3v(CH4)=mol/(L·min)，故答案為：；②根據(jù)表格可知，平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)三段式：，則K(T2)=，故答案為：3；③T2溫度下，若起始時(shí)向1L密閉容器中充入2molCO、1molH2、2molCH4和2molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡前，根據(jù)Qc=＜3，則反應(yīng)正向進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故答案為：＞；不變。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(3)③，已知物質(zhì)的量，要判斷反應(yīng)方向，可先求Qc，再根據(jù)與平衡常數(shù)K比較確定，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。3．2△H2?△H1?624kJ?mol?1放熱△H＜0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)500mL容量瓶、玻璃棒93.60%【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)Ⅱ的2倍減去反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng)Ⅲ，因此△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=2△H2?△H1；故答案為：2△H2?△H1。(2)肼(N2H4)可用于衛(wèi)星發(fā)射的燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中完全燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，放出134kJ熱量，則1mol肼(N2H4)即32g完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出536kJ，由于1mol肼完全反應(yīng)生成了2mol氣態(tài)水，再根據(jù)2H2O(g)=2H2O(l)△H=?88kJ?mol?1，因此1mol肼完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出624kJ的熱，則肼的燃燒熱△H=?624kJ?mol?1；故答案為：?624kJ?mol?1。(3)①根據(jù)圖中信息，第一步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；△H＜0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)。②將兩步反應(yīng)方程式相加得到1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是；故答案為：。(4)①配制500mL疊氮化鈉溶液時(shí)，需用到燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒等玻璃儀器；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒。②根據(jù)題意先計(jì)算過(guò)量的Ce4+的物質(zhì)的量n(Ce4+)=0.0500mol?L?1×0.029L=1.45×10?3mol，則疊氮化鈉(NaN3)的物質(zhì)的量n(NaN3)=[0.1010mol?L?1×0.05L?1.45×10?3mol]×10=3.6×10?2mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：93.60%。4．Cl2(g)＋2NO(g)＝2ClNO(g)△H＝－111kJ?mol?10.021減小BC1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大＜【詳解】(1)根據(jù)題意，焓變等于斷鍵吸收的總能量減去成鍵放出的總能量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋2NO(g)＝2ClNO(g)△H＝243kJ?mol?1＋630kJ?mol?1×2－200kJ?mol?1×2－607kJ?mol?1×2＝－111kJ?mol?1；故答案為：Cl2(g)＋2NO(g)＝2ClNO(g)△H＝－111kJ?mol?1。(2)①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減??；故答案為：0.021；減小。②根據(jù)題中表格信息，30min后氧氣、二氧化碳濃度都增大；A．加入一定量的粉狀碳酸鈣，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B．適當(dāng)縮小容器的體積，濃度增大，相當(dāng)于加壓，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故B符合題意；C．通入一定量的O2，O2濃度增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度也增大，故B符合題意；D．加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為BC。(3)由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大。(4)①達(dá)到平衡后，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，僅升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此k正增大的倍數(shù)＜k逆增大的倍數(shù)；故答案為：＜。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，，則=；故答案為：。5．若H2S和空氣的體積比大于0.4，則廢氣中H2S脫除效率低，若小于0.4，則H2S會(huì)部分氧化成大氣污染物SO2CO2+2H++2e－=CO+H2OCO2+H2SCO+H2O+S通入足量的O2(或空氣)Fe3+濃度增大，pH減小，使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且pH減小因素超過(guò)反應(yīng)Ⅲ中Fe3+濃度增大因素作催化劑(或降低反應(yīng)的活化能)30℃、pH=2.0溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)，反應(yīng)速率會(huì)下降【詳解】(1)將第二個(gè)方程式2倍加上第一個(gè)方程式，再將得到的整體除以3，得到反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)ΔH=kJ?mol?1；根據(jù)2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)，在燃燒爐中通入的H2S和空氣的體積比一般控制在0.4，若H2S和空氣的體積比大于0.4，硫化氫沒(méi)有被氧氣消耗完，則廢氣中H2S脫除效率低，若小于0.4，氧氣過(guò)量，氧氣將部分硫化氫氧化成大氣污染物SO2；故答案為：；若H2S和空氣的體積比大于0.4，則廢氣中H2S脫除效率低，若小于0.4，則H2S會(huì)部分氧化成大氣污染物SO2。(2)①根據(jù)前面信息EDTA?Fe2+－e－=EDTA?Fe3+，右邊為陽(yáng)極，左邊為陰極，再根據(jù)圖中信息得出陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e－=CO+H2O；故答案為：CO2+2H++2e－=CO+H2O。②根據(jù)2EDTA?Fe3++H2S=2H++S↓+2EDTA?Fe2+和CO2+2H++2e－=CO+H2O得出協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為CO2+H2SCO+H2O+S；故答案為：CO2+H2SCO+H2O+S。(3)①根據(jù)HS－+2Fe3+S↓+2Fe2++H+，濾液Fe2+，在酸性環(huán)境，需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是通入足量的O2(或空氣)將亞鐵離子變?yōu)殍F離子；故答案為：通入足量的O2(或空氣)。②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g·L?1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于Fe3+濃度增大，pH減小，增加了氫離子濃度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，pH減小因素超過(guò)反應(yīng)Ⅲ中Fe3+濃度增大因素；故答案為：Fe3+濃度增大，pH減小，使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且pH減小因素超過(guò)反應(yīng)Ⅲ中Fe3+濃度增大因素。(4)①硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的3×105倍，加快反應(yīng)速率，說(shuō)明菌的作用是其催化作用；故答案為：作催化劑(或降低反應(yīng)的活化能)。②根據(jù)圖中信息使用硫桿菌的最佳條件是30℃、pH=2.0。該反應(yīng)必須在適應(yīng)的溫度下，才能有利于反應(yīng)的進(jìn)行，其原因可能是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)，反應(yīng)速率會(huì)下降，即在適當(dāng)溫度下，硫桿菌活性最大，其催化效果最好；故答案為：30℃、pH=2.0；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)，反應(yīng)速率會(huì)下降。6．c(CO2)2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)△H1=＋(2a+b)kJ?mol?1保持O2的濃度，降低CO2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率濕空氣中，350℃左右干空氣中沒(méi)有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，8h時(shí)未達(dá)到平衡【分析】(1)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義來(lái)書寫；②將第i方程式乘以2，再加上第ii個(gè)方程式得到焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式。(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣主要利用平衡移動(dòng)原理分析。(3)①根據(jù)圖中的信息得出；②根據(jù)濕空氣中會(huì)吸收部分的二氧化碳及平衡移動(dòng)來(lái)分析?！驹斀狻?1)①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物濃度的系數(shù)次方之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方之積，因此K=c(CO2)；故答案為：c(CO2)。②將第i方程式乘以2，再加上第ii個(gè)方程式得到焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)△H1=＋(2a+b)kJ?mol?1；故答案為：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)△H1=＋(2a+b)kJ?mol?1。(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是不斷的移出CO2，降低CO2的濃度，保持O2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率；故答案為：保持O2的濃度，降低CO2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率。(3)①根據(jù)圖中的信息得出常壓下，要提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是濕空氣中，350℃左右焙燒68h；故答案為：濕空氣中，350℃左右。②圖3中，焙燒8h時(shí)，MnCO3的轉(zhuǎn)化率：干空氣＜濕空氣，原因是濕空氣中會(huì)吸收部分的二氧化碳，降低二氧化碳的濃度，平衡有利于正向移動(dòng)，增大碳酸錳的轉(zhuǎn)化率，也可能濕空氣有催化劑，提高反應(yīng)速率；故答案為：干空氣中沒(méi)有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，8h時(shí)未達(dá)到平衡?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡題型是?？碱}型，主要考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡表達(dá)式、利用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)、實(shí)際工業(yè)中的選擇。7．(3bac)p1＜p2＜p3Ka＝Kb＜Kc66.7%(或0.667)3.2Mpa催化劑的催化效率降低2CO2+12H++12e－=CH2=CH2+4H2O6【分析】(1)第二個(gè)方程式2倍減去第一個(gè)方程式，再減去第三個(gè)方程式。(2)①根據(jù)平衡移動(dòng)來(lái)分析壓強(qiáng)關(guān)系，根據(jù)溫度變化來(lái)判斷平衡常數(shù)；②分別假設(shè)計(jì)算出CO、CO2物質(zhì)的量，再計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)。(3)根據(jù)圖中信息分析出催化劑的催化效率降低。(4)根據(jù)分析，左側(cè)CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，化合價(jià)降低，得到電子，根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O分析電子轉(zhuǎn)移與消耗硫酸關(guān)系?！驹斀狻?1)第二個(gè)方程式2倍減去第一個(gè)方程式，再減去第三個(gè)方程式得到CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(3b－a－c)kJ·mol?1；故答案為：(3b－a－c)。(2)①?gòu)?00℃分析，從下到上，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，即減小壓強(qiáng)，因此壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1＜p2＜p3；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，a、b溫度相等，則平衡常數(shù)相等，b、c壓強(qiáng)相同，溫度不同，溫度升高，CO體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，因此其大小關(guān)系是Ka＝Kb＜Kc；故答案為：p1＜p2＜p3；Ka＝Kb＜Kc。②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為為80%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%，假設(shè)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.8mol，CO2物質(zhì)的量為0.2mol，則CO2改變量為0.4mol，因此CO2的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：66.7%(或0.667)；3.2Mpa。(3)根據(jù)圖中信息，250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低；故答案為：催化劑的催化效率降低。(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。根據(jù)分析，左側(cè)CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，化合價(jià)降低，得到電子，為陰極，因此陰極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－=CH2=CH2+4H2O；根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O分析，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)2mol硫酸，每生成0.5mol乙烯，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以理論上需消耗鉛蓄電池中6mol硫酸；故答案為：2CO2+12H++12e－=CH2=CH2+4H2O；6?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡綜合題型是?？碱}型，主要考查蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)及平衡常數(shù)，電化學(xué)等知識(shí)。8．放熱＜2ΔH1－3ΔH2－ΔH32CO（g）＋2NO（g）=N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.5kJ·mol－1CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1小于環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使其充分反應(yīng)【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)所含能量的大小關(guān)系可分析出反應(yīng)吸放熱類型；根據(jù)蓋斯定律，通過(guò)其他焓變已知的熱化學(xué)方程式即可計(jì)算未知反應(yīng)的焓變；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可書寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律借助其他焓變已知的熱化學(xué)方程式即可計(jì)算未知反應(yīng)的焓變；書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一定要注意燃燒熱的定義；根據(jù)物質(zhì)所含能量的多少，即可判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，用到的最為特別的儀器即為環(huán)形玻璃攪拌棒，一方面要注意該儀器的材質(zhì)為玻璃，另一方面注意該儀器并非普通的玻璃攪拌棒，但作用幾乎等同?！驹斀狻?1)由圖可知，反應(yīng)物的能量更高，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，；(2)由題可知，方程式Ⅳ：可由方程式Ⅰ：和方程式Ⅱ：以及方程式Ⅲ：，經(jīng)過(guò)如下運(yùn)算得到：Ⅳ=2Ⅰ3ⅡⅢ；因此其焓變可表示為：；(3)由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式為④：；其可由方程式①②③經(jīng)過(guò)如下運(yùn)算得到：④=①③+2②，即方程式④的焓變可表示為ΔH4=ΔH1ΔH3+2ΔH2，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得該反應(yīng)焓變?yōu)?46.5kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；(4)甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，即1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水會(huì)放出890.3kJ的熱量，所以表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；(5)由圖可知，金剛石所含的能量更高，所含能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，因此金剛石穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性；(6)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用的A是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用即攪拌溶液使酸與堿能充分反應(yīng)。9．

2無(wú)色483.6＞正反應(yīng)增大未達(dá)到AgNO3Cu－2e－＝Cu2＋【分析】（1）根據(jù)鹽類水解原理分析解答；根據(jù)pH計(jì)算表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)滴定原理及指示劑的變色范圍分析解答；（2）根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系分析解答；（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及平衡移動(dòng)原理分析解答；（4）根據(jù)原電池原理及電解池原理分析解答?！驹斀狻浚?）①在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+與OH生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類水解，所以能發(fā)生水解反應(yīng)的是，故答案為：；②鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L，pH=lgc(H+)=lg102=2，故答案為：2；③酚酞在堿性溶液中為紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，所以溶液變?yōu)闊o(wú)色，故答案為：無(wú)色；（2）①反應(yīng)熱和參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量成正比，則H2與O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出的熱量為241.8kJ×2=483.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=483.6kJkJ/mol，故答案為：483.6；②由C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0知，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物石墨能量低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：石墨＞金剛石，故答案為：＞；（3）①增大反應(yīng)物濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，故答案為：增大；③Qc=＜0.263，則未達(dá)到平衡，故答案為：未達(dá)到；（4）①右側(cè)為原電池的正極，電極反應(yīng)為Ag++e＝Ag，則X溶液為AgNO3，故答案為：AgNO3；②圖二裝置為電解池，在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu2e＝Cu2＋，故答案為：Cu2e＝Cu2＋。10．2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=–127.9kJ·mol1②④②A0.06mol·L1·min1112.5升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大【分析】Ⅰ⑴根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。⑵①減小壓強(qiáng)，向體積增大即逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小；②增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；③加入適當(dāng)催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；④分離出H2O(g)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大。⑶①N點(diǎn)溫度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大；②從M點(diǎn)到N點(diǎn)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，因此M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大；③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，乙烯的平衡產(chǎn)率減?。虎軐?shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，雖然提高CO2的轉(zhuǎn)化率，但催化劑的活性，反應(yīng)速率減小，經(jīng)濟(jì)效率低。Ⅱ⑷在T1溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑A轉(zhuǎn)化率最大。⑸根據(jù)轉(zhuǎn)化率和速率公式進(jìn)行計(jì)算CO2的濃度表示的反應(yīng)速率。⑹建立三段式，再進(jìn)行計(jì)算平衡常數(shù)。⑺表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，可能升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大?！驹斀狻竣瘼艑⒌谝粋€(gè)方程式乘以2加第二個(gè)方程式，得到CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol1；故答案為：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol1。⑵①減小壓強(qiáng)，向體積增大即逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故①不符合題意；②增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故②符合題意；③加入適當(dāng)催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故③不符合題意；④分離出H2O(g)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；綜上所述，答案為：②④。⑶①N點(diǎn)溫度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大，故①錯(cuò)誤；②從M點(diǎn)到N點(diǎn)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，因此M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大，故②正確；③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，乙烯的平衡產(chǎn)率減小，故③錯(cuò)誤；④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，雖然提高CO2的轉(zhuǎn)化率，但催化劑的活性，反應(yīng)速率減小，經(jīng)濟(jì)效率低，故④錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：②。Ⅱ⑷在T1溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑A轉(zhuǎn)化率最大，因此催化效果最佳的是催化劑；故答案為A。⑸T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率；故答案為：0.06mol·L1·min1。⑹圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：112.5。⑺表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，可能升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大，而此甲醇的選擇性降低，其原因是升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大。11．90.1kJ·mol1CO2C+O2化學(xué)平衡狀態(tài)＜16.67%20正極3CO2+18H++18e→CH3CH=CH2+6H2O【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；(2)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物為二氧化碳，生成物為炭黑和氧氣；(3)根據(jù)圖像可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)為吸熱，則正反應(yīng)為放