2023-2024學(xué)年天津培杰中學(xué)高一年級上冊化學(xué)上學(xué)期期末考試含解析

2023年天津培杰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末考試含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列敘述正確的是（）

A.1molNaOH的質(zhì)量為40g/molB.NH的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01x1（）23個so2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為

22.4L

參考答案：

C

略

2.下列試劑的保存方法錯誤的是

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.少量的Na保存在煤油中

C.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D.濃硝酸保存在無色試劑瓶中

參考答案：

D

A、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，選項A正確；B、鈉易與空氣中氧氣、水

等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，選項B正確；C、玻璃中含

有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡

皮塞，選項C正確；D、濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，選項D錯誤。答案

選D。

3.下列敘述正確的是（）

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HC1和KC1均為非電解質(zhì)

B.NE、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)

C.蔗糖、乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D.銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

參考答案：

c

A.電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｂ然瘹渌芤耗軐?dǎo)電，是電解

質(zhì)，固體氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.SO?、S03水溶液都能導(dǎo)電，是由于它們分別與水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動的離

子，不是它們自身電離，它們都是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.蔗糖、乙醇都是化合物，它們在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正

確；

D.銅和石墨雖能導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選C。

4.對于反應(yīng)8NH3+3C12=N2+6NHIC1,下列說法正確的是（）

A.、是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

B.2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

C.每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2

D.NH4cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6

參考答案：

B

【考點】氧化還原反應(yīng).

【分析】3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cb為氧化劑，N元素的化合

價升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題.

【解答】解：A.C1元素化合價降低，被還原，Ch為氧化劑，生成NH4cl為還原產(chǎn)物，N

元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8moiNH3參加反

應(yīng)，有2moi被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3,故A錯誤，B正

確；

C.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氣體的體積，故C錯誤；

D.由A可知，NH4cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是

6：1,故D錯誤.

故選B.

5.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

+R+9——一++—9—

A.附、Al、S04、N03B.K、Na、N03、C03

+

C.K\MnOj、NH4\NO3-D.Na\K>HCO3一、N03"

參考答案：

C

略

6.將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的

是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.甲、乙溶液均變藍(lán)

參考答案：

C

7.下列各項操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAK）2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸

③向AlCb溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽

酸.

A.①②③B.②③C.②④D.①③

參考答案：

B

【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物.

【分析】①二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解

度；

②向NaAlCh溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁；

③AlCb溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶

液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

④鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng).

【解答】解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2,二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫

鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合條件，故①不選；

②向NaAlCh溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又

溶解“，所以符合條件，故②選；

③向AlCb溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧

化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解"，所以符合條

件，故③選；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽

酸不反應(yīng)，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④不選；

故選B.

8.一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時，下列說法不正確的是

()

A.微生物細(xì)菌對氮的硝化起氧化作用

B.鹽橋中K+向Y極移動

C.電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NC)3-+10e「+12H+=N2T+6H2。

參考答案：

C

【詳解】A.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以微生物細(xì)菌

對氮的硝化起氧化作用，選項A正確；

B.NH3.N2化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極；NO3-72化合價降低得電子，

發(fā)生還原反應(yīng)，做負(fù)極，鹽橋中K+向正極Y極移動，選項B正確；

C.電池工作時，X極為電池的負(fù)極，電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向Y極，選項C不正確；

D.Y極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+1(F+12H+=N2+6H2O,消耗H+,所以pH增大，選項D

正確；

答案選C。

【點睛】本題考查原電池的有關(guān)知識。解題時抓住原電池反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)。通過得

失電子判斷原電池的正負(fù)極，從而確定離子的移動方向，溶液中pH的變化。

9.下列關(guān)于SiCh和CO?的說法中正確的是()

A.CO?、SiCh都是酸性氧化物

B.CO2和SiCh與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸

C.C02是酸性氧化物，SiCh是兩性氧化物

D.CO2和SiCh都是由相應(yīng)的分子組成的

參考答案：

A

解析：CO2可溶于水生成H2co3，但SiC>2卻不能溶于水生成HzSiCh，B錯誤；SiCh與CCh

都是酸性氧化物，A正確，C錯誤；C02是由CO2分子構(gòu)成的，而SiCh則是由硅原子和氧

原子構(gòu)成的，SiCh中不存在分子，D錯誤。

10.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c(OH)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚醐試液變紅的溶液一定呈

酸性

參考答案：

C

略

H.下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马?中，主要是處于實驗安全考慮的是

A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純

C.氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用

參考答案：

B

略

12.FeCb溶液和Fe(0H)3膠體有關(guān)敘述正確的是()

A.Fe(0H)3膠體是紅褐色沉淀B.FeC。溶液透明和Fe(0H)3膠體不透明

C.具有相同的粒子直徑D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開

參考答案：

D

略

13.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()

A.NaCl溶液(BaCL)：加過量Na2cO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱

B.KN03溶液(AgNCh)：加過量KC1溶液，過濾

C.NaCl溶液也⑵：加CCI4,分液

D.KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

參考答案：

B

解析：除去KNO3溶液中的AgNC)3雜質(zhì)時，應(yīng)加適量的KC1溶液，然后過濾，如果加過

量KC1溶液，會引進(jìn)新的雜質(zhì)KC1。

答案：

14.下列關(guān)于CL的說法正確的是

A.Cb的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集B.Cb能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

C.Cu在C12中燃燒，生成物為CuClD.實驗室可用加熱分解KCIO3的方法制取Ch

參考答案：

B

A、Cb的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯誤。B、Cb與水反應(yīng)生成的HC1O有

強氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、C12有強氧化性，Cu在Cb中燃燒，生成物

為CuCb,C錯誤。D、KClCh在MnCh的催化下加熱分解生成。2,D錯誤。正確答案為B

點睛：CL具有強氧化性，能將金屬氧化到最高價；干燥的Ch沒有漂白性，Cb與水反應(yīng)

生成的HC1O有強氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cb才有漂白性。

15.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

222-

A.Na*、K*、SO4\HCO3-B.Cu\Ba\NO3\SO?

C.Na\K\Cl\NO3D.Fe3\K\S0?\Cl

參考答案：

C

【考點】離子共存問題.

【分析】強酸性溶液中含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解

質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答.

【解答】解：A.酸性條件下HC03一不能大量共存，故A錯誤；

B.CF有顏色，且Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能的共存，故B錯誤；

C.溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤.

故選C.

二、實驗題（本題包括I個小題，共10分）

16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟鎰礦（主要成分為MnCh）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到

了氯氣.已知C12和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置

制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的試

管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化偏，通過(填儀器名

稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸.裝置A中反應(yīng)的離子方程式是.

(2)制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式

是,該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含

有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是?

(3)實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是.

(4)請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑.

(5)該小組同學(xué)認(rèn)為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強.但是如

果將SO2和C12同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那

樣.請你分析原因(用離子方程式表示).

參考答案：

++

(1)分液漏斗；MnO2+4H+2Cl=^=Mn-+Cl2t+2H2O；

A

(2)3C12+6KOHKC1O3+5KC1+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗

氣瓶；

(3)溶液先變紅后褪色；

+2-

(5)SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì).

【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成

氯化鎰，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；

（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣

體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；

（4）E為尾氣吸收裝置需要氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此畫出裝置圖；

（5）SO2和C12按1：1通入，S02和CL恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2s。4和HC1,生成物

都無漂白性；

【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錦和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化鋅，氯氣

+

和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4H+2Cl

2+

==.Mn+C12T+2H2O；

+2+

故答案為：分液漏斗；MnO2+4H+2Cl—Mn+C12T+2H2O；

（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學(xué)方程式：

3cl2+6KOH*=.KC1O3+5KC1+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗

氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差，

故答案為：3cl2+6KOH*=.KC1O3+5KC1+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽

水的洗氣瓶；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色

后褪色，

故答案為：溶液先變紅后褪色；

（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為

NaOH溶液NaOH溶液

，改合茉刃：

（5）SO2和Ch按1：1通入，SCh和CL恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2s。4和HCL生成物

+2

都無漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+C12+2H2O=4H+SO4一+2C1；

+2-

故答案為：SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2cr；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915

g/cn?的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。

（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以LOOg/cn?計）

參考答案：

方法一：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0molx17.0g/mol

其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0molx22.4L/mol

1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00LX0.915g/L-12.0molX17.0g/mol

1.00LX915g/L—12.0molX17.0g/mol

其體積為而就

12.0molx22.4L/mol

------------------------------------------------------------=378

1.00LX915g^-12.0molX17.0g/mol

1000gt

I體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

方法二：若直接列出總式，同樣給分：

12.0tnolx22.4L/mol勺?

外冉。）1.00LX915gfl^-12.0molX17.0g/mol

1000g/L

1體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

略

18.（8分）將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生

成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體

（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：

（1）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

______________________________________________________________________________________________O

（2）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是mole

（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入02,使其

充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的02的物質(zhì)的量是多少

摩爾？

參考答案：

（8分）（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。

3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+