廣西高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-10化學(xué)反應(yīng)的速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

廣西高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編TO化學(xué)反

應(yīng)的速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

一、單選題

1.（2020?廣西來(lái)賓?模擬預(yù)測(cè)）利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)積極探索資源的有效使用、節(jié)約使用

和循環(huán)使用，以實(shí)現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)和可持續(xù)發(fā)展，從而實(shí)現(xiàn)廢棄物的綜合利用和保護(hù)環(huán)境。

實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備CUSOr5Hq的部分實(shí)驗(yàn)步驟如

圖：

稀H2SO4H2O2稀H2SO4

髓一溶解I一過(guò)濾一溶解∏—操作I-CuSO4?5H2O

濾液I

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

C.“溶解II”過(guò)程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”需要用到酒精燈、玻璃棒等儀器

2.（2022.廣西.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）ES是種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物。最新研究

表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)

機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氣相

水膜

活性炭

A.活性炭的作用為吸附劑和作催化劑的載體

B.溫度越高，多孔炭材料催化氧化脫硫的效果越好

C.增加水膜的酸性會(huì)降低反應(yīng)的速率

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：2H2S+Ch=2Sl+2比0

3.(2022?廣西?統(tǒng)考一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

檢驗(yàn)?zāi)橙芤?/p>

向該溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，溶液變?yōu)檠t色，則該溶液

A中是否含有

再加入少量KSCN溶液中含有Fe?+離子

Fe?+離子

在試管中加入0.5g淀粉和

判斷淀粉是4mL2mol?L∕H2Sθ4溶液，加熱，冷卻溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明淀粉未

B

否完全水解后，取少量水解后的溶液于試管中，水解

加入碘酒

探究Cu2+.向兩支試管中各加入2mLlO%H2O2溶滴加CUCL溶液的試管出現(xiàn)

CMM+的催化液，再分別加入2滴ImolUCuCb氣泡快，說(shuō)明CW+的催化效

效果溶液、2滴ImOIlTMnSCU溶液果好

裝有FeS固體的試管有產(chǎn)

比較CUS和向兩支試管中加入等物質(zhì)的量CUS和

生氣泡,裝有CuS固體的試

DFeS的KspFeS固體，然后分別加入等體積

管無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明

大小2mol?L?'的HCI溶液

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

4.(2022?廣西?統(tǒng)考一模)科學(xué)家研究二甲醛(DME)在H-ZSM-5分子篩(用H+A-表示)

上的水解反應(yīng)，其反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共14頁(yè)

主

ncfmιsc

CoaCCnCd

A.根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑

B.升高溫度，stepwise路徑和ConCerted路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

C.由于AE,,>AEg,DME水解反應(yīng)更易以StePWiSe路徑進(jìn)行

D.根據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩HF結(jié)合形成C(CH)OH'A一

二、填空題

5.(2022?廣西北海?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))研究NO2、NO、SO2,CO等大氣污染氣體的處理

具有重要意義。NO?可用下列反應(yīng)來(lái)處理：

6NO2(g)+8NH3(g)==?7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。

(1)12(TC時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。IOmin時(shí)氧化產(chǎn)

物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10min時(shí)，平均反應(yīng)速率U(NO2)=

，電子轉(zhuǎn)移了個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)的是。

a.C(NO2):C(NH3)=3：4b.6V(NO2)I=7v(N2)a

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO?和N2的濃度

之比(填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率。

(4)一定條件下NCh與SCh可發(fā)生反應(yīng)，方程式：No2(g)+SCh(g),1SO3(g)+NO(g)-Q0

若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請(qǐng)寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO?混合氣體的離子方程式

三、原理綜合題

6.(2022?廣西?統(tǒng)考一模)2020年，我國(guó)明確提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”研究二氧化碳的

回收對(duì)這一宏偉目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有現(xiàn)實(shí)意義。

l

(D已知:CHMg)脩?C(s)+2H2(g)ΔH=+75.0kJ?mol?

CO2(g)+H2(g)l??CO(g)+H2O(g)?H=+41.0kJmol-'

1

CO(g)+H2(g)<?C(s)+H2O(g)?H=-131.OkJ-mol'

則反應(yīng)I：CO2(g)+CH4(g)??2CO(g)+2比值)的4H=?

⑵若在一密閉容器中通入ImoICo2和ImoICH4,一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得CEh的

平衡轉(zhuǎn)化率、溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

-

-

①下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.Co的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量保持不變

C.V(H2)=2V(CH4)

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②圖中pi、P2、P3、P4,壓強(qiáng)最小的是,判斷理由是O

l

③已知VMCo)=I.28x10-2P(CH4)-P(CO2)(kPa?s),P(CH4)、P(CO2)代表各組分的分壓(分

壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。當(dāng)p4=360kPa時(shí)，a點(diǎn)VjE(CO2)=kPa?sL此時(shí)平衡常

數(shù)Kp=(列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

(3)EleyRideal的反應(yīng)機(jī)理認(rèn)為CO2和CH4重整的反應(yīng)歷程如圖所示。

試卷第4頁(yè)，共14頁(yè)

LkJ-mol

①該重整反應(yīng)的決速步驟為(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)。

②不同溫度下，產(chǎn)品氣32和Co)的體積分?jǐn)?shù)和氫碳比(H2/CO)如表所示。Ioooe時(shí)的氫

碳比與900C時(shí)相比幾乎沒(méi)有變化，原因是。

溫度(℃)

H2(%)CO(%)H2∕CO

80019.0222.260.85

90028.9740.230.72

100038.2753.760.71

7.(2021.廣西北海?統(tǒng)考一模)在催化劑作用下H2(g河將煙氣中的Sθ2(g)還原成S(s)。

回答下列問(wèn)題：

,

⑴已知：O2(g)+2H2(g)2H2O(1)ΔHl=-571.6kJ?mol

S(s)+O2(g),SO2(g)ΔH2=-296.9kJmoΓ'

則H2(g)還原煙氣中的SCh(g)的熱化學(xué)方程式為。

⑵在容積為IOL的容器中充入ImolSO2(g)?2molH2(g)的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)

SO2(g)+2H2(g)-S(s)+2H2O(g)ΔH<0o

①恒容時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)4s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得bkθ(g)的物質(zhì)的量為1.2mol0貝∣J0~4s

內(nèi)，V(H2)=mol∕(L?s),平衡時(shí)，c(SO2)=___________mol/L；若平衡后升高

溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將(填''增大""減小''或"不變”)。

②恒溫時(shí)，壓強(qiáng)P與SCh的平衡轉(zhuǎn)化率α如圖所示，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=L/mol；平衡狀態(tài)由A變到B,平衡常數(shù)K(A)(填

或“=")K(B)。

n

20?a

00.35PMpe

③若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

___________(填標(biāo)號(hào))O

A.壓強(qiáng)不再變化

B.密度不再變化

C,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.SCh的消耗速率與H2的消耗速率之比為1:2

8.(2021.廣西桂林?統(tǒng)考一模)甲醇(CH3。H)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用Co

和H2合成甲醇(催化劑為Cu2OZZnO):CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)?H=-90.8kJ?moH?若在

溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器甲乙丙

Imol

反應(yīng)物投入量1molCO、2molH22molCO、4molH2

CH3OH

平衡時(shí)的濃度c∣C2C3

平衡時(shí)反應(yīng)的能量變化為正

放出QikJ吸收Q2kJ放出Q3kJ

值

平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αιa2a?

回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.c∣=C2B.2Q∣=Q3C.Qι+Q2=90.8D.α2+α3<l

(2)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是Cu2θ,反應(yīng)體系中含少量CCh有利于維持催化

劑Cu2O的量不變，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)已知在25℃,101kPa下：甲醇⑴的燃燒熱4H=-725.8kJ?mol∣,CO(g)的燃燒熱

△”=-283kJ?mol',H2O(g)=H2O(l)?H=-44.0kj?mol?

試卷第6頁(yè)，共14頁(yè)

則甲醇⑴不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為o

(4)工業(yè)上也可用CO2和H2合成甲醇。將2molCO2和6mol比充入2L恒容密閉容器

中發(fā)生反應(yīng)：CC>2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖1表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa

下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

圖I

①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb,表示，則vβM填“大于""小于''或"等

于")。

②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=L2?mol-2(保留1位小數(shù))。

⑸在1L恒容密閉容器中投入1molCO2和3.75molH2發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫

度的變化如圖2所示。

下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1<P2<P3

B.M點(diǎn)時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

C.升高溫度，平衡常數(shù)增大

D.在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯KCH3θ)2CO］的工作原理如圖所示。直流

電源的正極為(填“A”或"B”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

9.(2020.廣西柳州.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))(1)氫氣是一種未來(lái)十分理想的能源。

偶銀合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，在一定條件下通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫：

LaNi3(s)+3H2(g)--LaNi3H6(s)Δ∕∕<0,某實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程，向體積一定的

密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。見(jiàn)的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量(〃)、反應(yīng)溫度(T)

的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度(T)下，將amol的氫氣充入體積是IL的容器內(nèi)，氣

體的壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間C)的變化關(guān)系如下右圖所示：

AH7化率的平衡轉(zhuǎn)化率％

①〃/、〃2、〃3的大小關(guān)系是o

②溫度。下反應(yīng)的平衡常數(shù)是(用含a的代數(shù)式表示)。

③保持溫度不變，在力時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)6kPa

(填寫“大于”或“小于”)。

(2)貯氫合金ThNi5可催化由CO、氏合成CE等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)

,

發(fā)生以下反應(yīng)①CH4(g)+2HQ(g).CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ?moΓ

②CO(g)+Hq(g)`CO2(g)+H2(g)ΔH=^HkJ?moΓ'

③Ce)(g)+2H2(g)=CH,OH(g)ΔH=-90.IkJ-mol^'

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=。

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的Co(g)和H2O(g)發(fā)生上述反

應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測(cè)得Co(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

試卷第8頁(yè)，共14頁(yè)

時(shí)間/(min)0256910

?(?())0.50.250?10.10.050.05

若初始投入Co為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速

率以H2θ(g)]=。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時(shí),

CO的物質(zhì)的量是0.2mol,則改變的外界條件為o

(4)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)ΔW=-90.1kJ?mol∣中Co

轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對(duì)Ce)轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是(填“溫度”或”壓

強(qiáng)嘰

②由圖象可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300-400℃

和IoMPa的條件，其原因是。

10.(2020?廣西?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開(kāi)發(fā)利用越來(lái)越受

到重視。CHJCCh催化重整制備合成氣(CO和山)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的

重要途徑之一，并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視?；卮鹣铝袉?wèn)題：

l

(1)已知：ΦCH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)?H1-+205.9kJ?moΓ

(2)CO(g)+H2θ(g)?=±CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ?mol^>

CH4ZCO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)?H

該催化重整反應(yīng)的^H=kJ?molL要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率

可采取的措施為?

(2)向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2molCθ2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下

平衡體系中CH』和CO的體積分?jǐn)?shù)(S)隨溫度變化如下表所示。

CHCO

溫度一4

__________Ti__________aa

cb

T2

2

已知b>a>c,則T1T2(填，或"=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol?L

-2)

(3)實(shí)驗(yàn)研究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa,溫度

750e條件下，載體對(duì)饃基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

轉(zhuǎn)化率______________尾氣組成/%______________

催化劑武體

ClkgCHiCO2CO

MgO99387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CcO;62.957.617.219.134.029.7

由上表判斷，應(yīng)選擇載體為(填化學(xué)式)，理由是

(4)現(xiàn)有溫度相同的I,II、HI三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2molCHMg)和2molCO2(g)

進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為Platm、p?atm?p?atm,在其他條件相同的情況

下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)1、II、In個(gè)容器中一定處

于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(5)利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)一^CH.QH(g),在一定溫

度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

起始濃度/(mol?L|)

組別初始速Φ?∕(mol?LT?min7)

CoH2

I0.240.480.361

20.240.960.720

30.480480.719

mn

該反應(yīng)速率的通式為V正=kιC(CO)?c(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)

可確定反應(yīng)速率的通式中n=—(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%,

則組別1平衡時(shí)的V正=(保留1位小數(shù))。

11.(2020?廣西南寧?二模)工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來(lái)的S02,有利于減小環(huán)

境污染。在T℃時(shí)，利用Co處理SO2的反應(yīng)為：2CO(g)+Sθ2(g)=i2Cθ2(g)+S(l)

?∕7=akJ∕mol;

(1)已知TC時(shí)：C(s)+∣O2(g)=CO(g)△H∕=-110.5kJ∕mol

S(l)÷O2(g)=SO2(g)△?2=-290.0kJ∕mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hj=-390.0kJ∕mol

試卷第10頁(yè)，共14頁(yè)

則T℃時(shí)，a=—O

(2)在TC下，將1.4molCO和ImoISo2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)體系

氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖；在0~10min,反應(yīng)的平均速率V(CO)=—,SO?的平

衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)=—%；在TC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—L/moL

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：V,∣-V(CO)=k∏c(CO)?c(SO2),V逆=V(Co2)消耗=k逆一,k正、k迎

ifiκc(CO)

為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內(nèi)的溫度升高(假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)

生變化)，》的值將一(填“增大”、"減小''或"不變”)。

K逆

(4)某科研團(tuán)隊(duì)研究用Fe2(SO4)3(叫)處理SCh:Fe3+溶液吸收SCh發(fā)生的離子反應(yīng)方程

式為一;其他外界條件不變下，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)SCh吸收率的影響結(jié)果如圖，在

40°C前，SCh的吸收率隨溫度變化的可能原因是一;在40℃后，SCh的吸收率發(fā)生的

變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動(dòng)的結(jié)果，導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動(dòng)的原因：一是該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，二是___。

s

o

?

的

吸

收

率

?

Tt9C

溫度對(duì)SO2吸收率的影響

12.(2020?廣西欽州?二模)乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見(jiàn)合成乙醇的途徑如

下：

⑴乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔW∕=akJ?moΓl

l

已知:C2H4(g)+3O2(g)=2Cθ2(g)+2H2O(g)ΔW2=-1323.0kJ?moΓ

C2H5OH(g)+3θ2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)Δ?=-1278.5kJ?mol-',則a=_?

(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實(shí)驗(yàn)小組將Cθ2(g)和H2(g)按1：3的比

例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

AH=bkJ?mol"。在相同的時(shí)間內(nèi)，容器中CCh的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述

反應(yīng)的PK(PK=-IgK,K表示反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。

?

?忸K

s.D

d

o?C

"A

?B

①由圖1可知，b=_(填“>”"=”或管)0。

②在Tl?T2及T4?T5兩個(gè)溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CCh(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨

勢(shì)，其原因是一。

③圖1中點(diǎn)1、2、3對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率刃、V2、V3中最大的是—(填“盯”“吻”或"W');要

進(jìn)一步提高Hz(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_(任答一條)。

④圖2中當(dāng)溫度為Tl時(shí)，PK的值對(duì)應(yīng)A點(diǎn)，則B、C、D、E四點(diǎn)中表示錯(cuò)誤的是一。

⑤乙烯氣相直接水合法過(guò)程中會(huì)發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH(g).C?OCH3(g)

A∕∕=+50.7kJ?mol∣,該反應(yīng)的速率方程可表示為L(zhǎng)=GC(C2H5OH)和l?=?c(CH3θCH3),

心和上迸只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea(J(填“>”"=”或“<”)E@),已知：TC時(shí),

心=0.006sLZ步0.002L,該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醛,

此時(shí)反應(yīng)_(填“正向”或‘逆向")進(jìn)行。

13.(2021?廣西?統(tǒng)考二模)Co是一種重要的化工原料，主要用于制氫、甲醇等工業(yè)領(lǐng)

域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

L制氫氣

450。C時(shí)，在IOL體積不變的容器中投入2molCO和2molH2θ,發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+

H2O(g)≠CO2(g)+H2(g)ΔH,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得平衡常數(shù)為9.0。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ?mol

1

②2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ?mol-

(l)?H=kJ?mol''

(2)在450℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

(3)下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2NA個(gè)O—H鍵同時(shí)斷裂M個(gè)H-H鍵

試卷第12頁(yè)，共14頁(yè)

B.c(CO)：c(C02)=l:I

C.CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間改變

D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

(4)該反應(yīng)的v-t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入催化劑，則其v-t

圖象如圖2所示。

①aI>a2②a∣<a2@b∣>b2?b?<b2.?11>t2?ti<t2?t∣=t2

A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑦D.②④⑤

兩圖中陰影部分面積，圖1__________圖2(填“大于”“小于”或“等于

∏,制甲醇

(5)合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)ΔH；在催化劑作用下,測(cè)得CO的

平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)可知，AH0(填“

或“=，，)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是。

四、工業(yè)流程題

14.(2022?廣西南寧?統(tǒng)考二模)抗氧化的明星營(yíng)養(yǎng)元素硒(Se)是人體必需的微量元素,

工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要含Au、Ag、Cu、Se、CUSe、Ag2Se等)中提取硒，

同時(shí)回收部分金屬，工藝流程如下:

NaCl溶液

已知：

①硒(Se)的熔點(diǎn)217℃,沸點(diǎn)684.9°C,帶有金屬光澤。

②硒(Se)可做半導(dǎo)體材料，500℃下可與氧氣反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)“硫酸化焙燒''即將陽(yáng)極泥與濃硫酸混合均勻，在350?50(ΓC下焙燒，為了加快該過(guò)

程反應(yīng)速率，該過(guò)程中可采取的措施有、(回答兩點(diǎn)即可)。

(2)煙氣的主要成分為So2、SeO2,是焙燒中CUSe與濃H2SO4反應(yīng)而產(chǎn)生，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為;吸收與還原過(guò)程中SeCh極易溶解于水生成亞硒酸(H2SeO3),亞硒

酸被煙氣中的SCh還原為單質(zhì)硒，若該過(guò)程中有.13.44LSo2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參加反應(yīng)，則

還原得到單質(zhì)Se的質(zhì)量為g?

(3)粗硒需用減壓蒸儲(chǔ)提純得到單質(zhì)硒，其原因是。

(4)上述流程中萃取與反萃取原理為2RH+CM+F≡R2CU+2H÷,反萃取劑最好選用

(填化學(xué)式)溶液；操作II為、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)已知常溫下的Ag2SO4、AgCI飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示，其中

Ll表示AgC1,L2表示Ag2SO4,固體X加入NaCI溶液后，反應(yīng)

①Ag2SOMs)+2Cl-(叫)?2AgCl(s)+Sθj(aq),反應(yīng)①的K=。

PAg=-IgC（Ag+）,PM=-IgC（C卜）或一IgC（SO?。?/p>

試卷第14頁(yè)，共14頁(yè)

參考答案：

1.C

【分析】電池銅帽(主要成分為Cu、Zn)加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4,鋅溶于H2SO4,

過(guò)濾除去濾液ZnSO4,分離出固體Cu,CU與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CUSo4溶液，再經(jīng)過(guò)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌獲得CUSOτ5H2θ,以此分析解答。

【詳解】A.“溶解I”中，將銅帽粉碎，增大了固體接觸面積，可加快反應(yīng)速率，A正確；

B.CU不溶于H2SO4,Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSo4,貝『'濾液I"中溶質(zhì)的主要成

分為ZnSO4,B正確；

C.“溶解H”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,沒(méi)有氣體生成，C錯(cuò)誤；

D.“操作I”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等，需要使用酒精燈和玻璃棒等儀器，

D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

2.B

【詳解】A.依據(jù)圖示可知，活性炭的作用為吸附劑和作催化劑的載體，A正確；

B.溫度過(guò)高，HzS和溶解氧的溶解度下降，不利于脫硫效果，即并不是溫度越高，多孔炭

材料催化氧化脫硫的效果越好，B錯(cuò)誤；

C.溶液酸性增強(qiáng)，不利于HzS溶解電離，減慢反應(yīng)速率，C正確；

D.依據(jù)圖示硫化氫在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)最終生成硫單質(zhì)和水，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程

式為:2H2S+O2=2S∣+2H2O,D正確；

故答案為：Bo

3.D

【詳解】A.若原溶液中含有Fe3+,加入氯水再加入少量KSCN溶液，溶液也變?yōu)榧t色，故

不能排除Fe?+的干擾，故A錯(cuò)誤；

B.溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明淀粉未完全水解或未水解，故B錯(cuò)誤；

C.CUCb溶液和MnSo4溶液的陰離子不同，不能排除陰離子的干擾，故C錯(cuò)誤；

D.裝有FeS固體的試管加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，裝有CUS固體的試管加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則

證明Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故D正確；

故選D。

4.C

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)圖示可知，H-ZSM-5分子篩上，二甲醛的水解反應(yīng)有StePWiSe路徑和

答案第1頁(yè)，共15頁(yè)

COnCerted路徑，故A正確；

B.升高溫度，stepwise路徑和ConCerted路徑的反應(yīng)速率都加快，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，

平衡正向移動(dòng)，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.對(duì)于stepwise路徑，△區(qū)“為168.6kJ?moΓ'.為94.4kJ?moΓ',決定stepwise路徑反

應(yīng)速率的步驟為第一步，而AE,0>△紇，故反應(yīng)更易以ConCerted路徑進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩H+A—結(jié)合形成C(CH31OFTA,故D正確；

選C。

5.0.015mol∕(L?min)1.2NAC增大減小adNO+NO2+2OH-=2NO2+H2O

【分析】(1)利用化合價(jià)變化判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后根據(jù)“氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了

1.4g”計(jì)算出消耗二氧化氮的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；

(3)縮小反應(yīng)容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷二氧化氮與氮?dú)獾臐舛?/p>

之比變化規(guī)律及二氧化氮的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律；

(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NCh混合氣體,恰好反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水。

【詳解】⑴對(duì)于6NO2(g)+8NH3(g)?τ-?7N2(g)+12H2O(g),當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol

電子，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓鶕?jù)N原子守恒，6mol二氧化氮反應(yīng)生成

4mol氧化產(chǎn)物、3mol還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol,質(zhì)量多：28g∕molxlmol=28g,

則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了l?4g時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：24mol×-^=l.2moh轉(zhuǎn)移電

28g

子數(shù)為1.2NA;參加反應(yīng)的NCh為：6mol×=0.3mol,則0~10min時(shí)，平均反應(yīng)速率

24mol

O.3mol

D(NO2)=2L=OOI5mol∕(L?min),故答案為：0.015mol∕(L?min);1.2NA；

10min

(2)a.C(NO2)：C(NH3)=3：4,無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀

態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.6v(NO2%=7v(N2)逆，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以沒(méi)有達(dá)到平

衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化：該反應(yīng)前后氣體體積不相等，則反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變

化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

答案第2頁(yè)，共15頁(yè)

d.容器內(nèi)氣體密度不再變化：反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總體積不變，因此

該反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，無(wú)法根據(jù)密度變化判斷平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向

著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮的含量增大、氮?dú)獾暮繙p小，所以此時(shí)NCh和N2的濃度之比

增大，NCh的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；減?。?/p>

(4)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說(shuō)明溫度

升高平衡右移，正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再繼續(xù)增大，故ad正確，故

答案為：ad；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NCh混合氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

NO+NO2+2OH-2NO2+H2O,故答案為：NO+NO2+2OH-2NO2+H2O()

【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡狀

態(tài)的判斷、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，注意判斷平衡狀態(tài)時(shí)，本質(zhì)上觀

察可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化。

6.(l)+247.0kJ∕mol

(2)ADp1該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小有利于平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)

化率增大2.56器

(3)反應(yīng)①由方程式知該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Co和

H2的物質(zhì)的量同倍數(shù)變化，故碳?xì)浔葞缀醪蛔?/p>

【解析】⑴

根據(jù)①CH"g)峰?C(S)+2H2(g)ΔHI=+75.0kJ?mo∣-'

②CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)?H2=+41.0kJ?mo]->

③CO(g)+H2(g)峰?C(s)+H2O(g)ΔH3=-131.0kJ?mol',由蓋斯定律①+②-③得反應(yīng)I：

1

CO2(g)+CH4(g)??2CO(g)+2H2(g),所以△H=ΔH∣+ΔH2-ΔH3=+75.0kJmol?+41.0kJ?moΓ'-

(-131.0kJ?mol')=+247.0kJ?moll,故答案為:+247.OkJ-mol1；

(2)

①A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明Co的物質(zhì)的量濃度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，

故A符合題意；

答案第3頁(yè)，共15頁(yè)

B.根據(jù)質(zhì)量守恒，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量都保持不變，不能作為

平衡的判據(jù)，故B不符合題意；

C.表達(dá)式v(H2)=2v(CHQ未說(shuō)明正逆反應(yīng)速率，不能作為平衡的判據(jù)，故C不符合題意：

D.該反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；

故答案為：AD

②圖中pi、P2、P3、P4,壓強(qiáng)最小的是P”理由是該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小

有利于平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，在保持穩(wěn)定較低且恒定的條件下，Pi對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)

甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率最高，所以Pl最小，故答案為：p?;該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓

強(qiáng)減小有利于平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大；

CH4+CO2-2C0+2H2

_起始(mol)1100

③由三段式得粒小(［公，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為

轉(zhuǎn)化(mol)0.80.81.61.6

平衡(mol)0.20.21.61.6

n=(0.2+0.2+1.6+1.6)mol=3.6mol,P(CH)=360kPaX—=2OkPa,

43.6

f?0[C1Λ?

P(CO,)=36OkPaX魯=2OkPa,P(CO)=360kPa×—=160kPa,P(H2)=360kPa×—=160kPa,

~3.63.6~3.6

2l1

V,∣i(CO)=1.28×10-×20×20(kPa?s-')=5.12kPa?s,vjl,-(CO2)=?vjh?(CO)=2.56kPa?s-,

2222,1

_P(CO)P(H2)-160X160,160故答案為：2.56；果;

p-r

^P(CH1)P(CO2)-20×20—一^20

(3)

①：由圖知反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，說(shuō)明反應(yīng)①的速率較小，所以反應(yīng)①是該

重整反應(yīng)的決速步驟；②IOO(TC時(shí)的氫碳比與90(ΓC時(shí)相比幾乎沒(méi)有變化，原因是由方程式

知該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Ce)和H2的物質(zhì)的量同倍數(shù)變化,

故碳?xì)浔葞缀醪蛔?，故答案為：反?yīng)①；由方程式知該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，

平衡正向移動(dòng)，CO和H2的物質(zhì)的量同倍數(shù)變化，故碳?xì)浔葞缀醪蛔儭?/p>

1

7.(l)SO2(g)+2H2(g>S(s)+2H2O(l)?H=-274.7kJmol-

25

(2)0.030.04減小或0.78125=ABC

【詳解】(1)H2(g)可將煙氣中的Sθ2(g)還原成S(s),根據(jù)蓋斯定律可知①-②得熱化學(xué)方程

答案第4頁(yè)，共15頁(yè)

為：SO2(g)+2H,(g)=S(s)+2H2O(l)△H=ΔH∣-ΔH2=-274.7kJ?mol',故答案為:

l

SO2(g)+2H,(g)=S(s)+2H,O(l)?H=ΔHl-△H2=-274.7kJmoΓ,,

ll

(2)①v(H,O)=上吧Lθ.03mol?lΛs∣,速率比等于系數(shù)比，v(H2>v(H,0>0.03mol.L.s?,

10L×4s

在容積為10L的容器中充入1molSO2(g)?2molH2(g)的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)

S02(g)+2H2(g)≠S(s)+2H20(g),4s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得bhθ(g)的物質(zhì)的量為1.2mol,此

時(shí)消耗Sθ2θ.6mol,則C(SO>"R=O.04mol?L√；根據(jù)⑴中熱化學(xué)方程式

1

SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(1)?H=?H,-?H2=-274.7kJ?mol-,可知生成氣態(tài)水時(shí)也應(yīng)該是

放熱反應(yīng)，若平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，故答案為：0.03；0.04；

減??；

SO2+2H2—=S+2H2O

②根據(jù)圖上信息，列出三段式可知譽(yù)J?1700.10.200

轉(zhuǎn)化(mol∕L)0.020.040.020.04

平衡(mol∕L)0.080.160.020.04

(0.04)2

==或0.78125。

(0.16)2X0.08

平衡狀態(tài)由A變到B,溫度沒(méi)變，平衡常數(shù)不變，K(A)=K(B)i設(shè)在A點(diǎn)時(shí)容器體積為V”

在B點(diǎn)時(shí)容器體積為V2,恒溫狀態(tài)K(A)=K(B)o

③A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)在變化，壓強(qiáng)在變化，恒溫恒容壓強(qiáng)不再變化達(dá)到平衡狀態(tài)，故

A正確；

B.恒溫恒容，有固體生成，氣體總質(zhì)量在變化，密度在變化，當(dāng)密度不再變化達(dá)到平衡，故

B正確；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)在變化，氣體總質(zhì)量在變化，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也在變化，

當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化達(dá)到平衡，故C正確；

D.任何時(shí)候SO2的消耗速率與H2的消耗速率之比都為1：2,不能作為平衡狀態(tài)標(biāo)志，故D

錯(cuò)誤；

故答案為：ABCo

8.ACCu2O+CO2CU+CO2CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)?W=-354.8

1+

kJmol>14.8BDA2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H

【詳解】(1)A?根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，所以C∣=C2,A正確；

答案第5頁(yè)，共15頁(yè)

B.比較甲、丙，開(kāi)始時(shí)丙中各種氣體的物質(zhì)的量是甲的2倍，相對(duì)于甲，丙相當(dāng)于加壓，

假設(shè)甲和丙建立相同的平衡狀態(tài)，則丙中放出的熱量是甲的2倍，但增大壓強(qiáng)后化學(xué)平衡正

向移動(dòng)，導(dǎo)致Q3>2Q∣,B錯(cuò)誤：

C.根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，甲是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，乙是從

逆反應(yīng)方向開(kāi)始，則Q∣+Q2=90.8kJ∕mol,C正確；

D.甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，所以α∣=α2;由于丙相對(duì)于甲達(dá)到平衡后增大壓

強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則α3>α∣,所以a2+a3>l,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC；

(2)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是CU2O,反應(yīng)體系中含少量CCh有利于維持催化劑

CgO的量不變，這是由于Co與Cu2θ反應(yīng)產(chǎn)生CU和CCh,反應(yīng)方程式為：

Cu2O+CO2Cu+CO2,Co2的存在抑制該反應(yīng)的發(fā)生，有利于催化劑Cu2θ的量不變；

(3)已知在25℃,IOIkPa下：甲醇⑴的燃燒熱AH=-725.8kJ?moH,CO(g)的燃燒熱AH=-283

3

i

kJ?mol',(3)H2O(g)=H2O(l)?W=-44.0kJ?moΓ,可得熱化學(xué)方程式：①CJhOH⑴+萬(wàn)

l

O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?∕7=-725.8kJ?mol,(g)CO(g)+∣O2(g)=CO2(g)?W=-283kJ?moΓ',根

據(jù)蓋斯定律，將①-②-③x2,整理可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)?77=-354.8kJ?moΓ';

(4)①反應(yīng)CCh(g)+3H2(g)-?CH3OH(g)+H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度不變

時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CCh的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知：a、b兩

點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，但CCh的平衡轉(zhuǎn)化率：a>b,說(shuō)明