高中化學(xué)高三模擬20202020學(xué)年揚(yáng)州市度高三第一次調(diào)研測(cè)試高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬20202020學(xué)年揚(yáng)州市度高三第一次調(diào)研測(cè)試高中化學(xué)化學(xué)試題2018.11注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本本卷須知及各題答題要求注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本本卷須知及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題［第1題～第14題，共48分］、非選擇題［第15題～第21題，共72分］兩部分。本次考試時(shí)刻為100分鐘，總分值120分?？荚嚱K止后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、考試證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清晰。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?．2008年9月25日21時(shí)10分，〝神舟七號(hào)〞順利升空，并實(shí)施我國(guó)首次空間出艙活動(dòng)A．砷元素符號(hào)為As，位于元素周期表中第四周期、ⅤAB．酸性：砷酸＞磷酸C．鎵元素符號(hào)為Ga，單質(zhì)不能與水反應(yīng)D．堿性：Ga(OH)3＜Al(OH)32．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)中均用到吸取塔這一設(shè)備B．玻璃、水泥的工業(yè)生產(chǎn)中均用到純堿和石灰石作為原料C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的要緊材料是二氧化硅D．綠色化學(xué)的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染3．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ·mol-1那么以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．從原料消耗的角度來(lái)看，a路線制氫更有價(jià)值B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗專門多能量，因此在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大.D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率4．以下能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂．干燥HBrHBr(H2C．干燥HBrHBr(H2O)濃H2SO4D．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe粉NaOH溶液B．噴泉實(shí)驗(yàn)CO2NaOHA．作為安全瓶防止倒吸AA．作為安全瓶防止倒吸5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，以下講法中一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A．16.9g過(guò)氧化鋇〔BaO2〕固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023 B．2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×1023 C．0.5mol超重水〔T2O〕的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×1023 D．8.96LNH3中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×10236．某溶液中假設(shè)加入KSCN溶液顯現(xiàn)血紅色。那么該溶液中可能大量存在的離子組是A．Na+、K+、S2—、Cl—B．H+、Na+、I－、NH4+C．K+、Ba2+、OH—、NO3—D．Na+、Cl—、SO42—、Fe2+7．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=—989.2kJ·mol-1，那么表中X的值為A．460B．920C．1165.2D．8．t℃時(shí)，將300gA的不飽和溶液均分為三份，分不加熱蒸發(fā)，然后冷卻為t℃，三份溶液分不蒸發(fā)水xg、yg、wg，析出A晶體〔不含結(jié)晶水〕的質(zhì)量依次為ag、bg、cg。：x+y=w，那么以下講法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)+b＞cB.假設(shè)x＞y，那么a＜bC．t℃時(shí)，A的溶解度為gt℃時(shí)，A的溶解度為g二、選擇題(此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)9．以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3—+OH—═CaCO3↓+H2OB．FeCl3溶液與Na2S溶液任意比混合：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2—+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32-+2HClO10．相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是A．Zn與H2SO4〔aq〕BAl與NaOH〔aq〕CMg與HCl〔aq〕DCu與HNO3〔aq〕11．以下實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是①用托盤天平稱取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液能夠得到NaCl晶體④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?L—1H2SO4溶液⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥12．電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以排除有毒的CN，其化學(xué)方程式為〔漂白粉用ClO表示〕：aCN+bClO+cH2O=dHCO3+eN2↑+fCl。以下講法正確的選項(xiàng)是A．還原劑是含氰化物，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是漂白粉，還原產(chǎn)物是HCO3C．a(chǎn)=d=2，b=f=5D．假設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN213．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．同溫度下完全中和相等pH相等體積的氨水、NaOH、Ba(OH)2，所需相同濃度的鹽酸體積相等B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol?L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1醋酸銨〔CH3COONH4〕溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞cOH—)c(Ca2+)/mol·L—1a410—3c(SOc(Ca2+)/mol·L—1a410—3c(SO42—)/mol·L—1bdc????510—3A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c〔Ca2+〕、c〔SO42—〕對(duì)應(yīng)于曲線上任意一點(diǎn)B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平穩(wěn)后溶液中c(SO42—)一定等于310－3mol·L—1C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)能夠變到c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp第二卷〔非選擇題，共72分〕三、〔此題包括2小題，共18分〕15．〔12分〕過(guò)氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時(shí)能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。工業(yè)上，將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫順堿性條件下，與過(guò)氧化氫反應(yīng)制得：CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。以下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣含量的裝置。試回答以下咨詢題：〔1〕上述制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是______、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是?！?〕右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是。〔3〕正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是___，加熱小試管時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐步下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大?？蛇M(jìn)行的操作是_________________________.〔4〕：樣品質(zhì)量mg，量氣管初讀數(shù)amL，終讀數(shù)bmL，該實(shí)驗(yàn)條件下，Vm=cL·mol―1。運(yùn)算樣品中過(guò)氧化鈣的含量表達(dá)式為w%=_______________________。16.〔6分〕依照下表中序號(hào)1提供的探究樣例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案〔要求方案盡可能簡(jiǎn)單〕。序號(hào)探究咨詢題的兩種不同猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案〔1〕向品紅溶液中通入一種常見(jiàn)氣體后，品紅褪色。甲：通入的是氯氣。乙：通入的是二氧化硫。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將褪色后的溶液加熱，假設(shè)紅色再現(xiàn)，那么通入的是二氧化硫，乙正確；假設(shè)不再變紅，那么通入的氣體是氯氣，甲正確?！?〕在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性使紅色酚酞褪色。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：?！?〕加熱稀氨水，溶液中的c(OH一)的變化。甲：c(OH一)將增大。升高溫度有利于電離平穩(wěn)移動(dòng)，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)將減小。受熱時(shí)氨易逸出，使c(OH一)減小。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：?！?〕在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。甲：NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mg(OH)2電離出來(lái)的OH一發(fā)生中和反應(yīng)而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH一結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平穩(wěn)向右移動(dòng)，使Mg(OH)2溶解。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：〔提示：選擇合適試劑加入到Mg(OH)2懸濁液中〕。四、〔此題包括2小題，共22分〕17．〔12分〕氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。以下是一種采納亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。含銅廢水含銅電鍍污泥含銅廢水含銅電鍍污泥堿沉淀法過(guò)濾、酸浸、蒸發(fā)高濃度硫酸銅溶液氯化亞銅過(guò)濾、洗滌亞硫酸鈉氯化鈉反應(yīng)①〔1〕寫(xiě)出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：。1030507090溫度/℃反應(yīng)溫度對(duì)氯化亞銅產(chǎn)率的阻礙CuCl產(chǎn)率%94929088868482〔2〕為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)1030507090溫度/℃反應(yīng)溫度對(duì)氯化亞銅產(chǎn)率的阻礙CuCl產(chǎn)率%94929088868482〔3〕右圖是各反應(yīng)物在最正確配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率阻礙。由圖可知，溶液溫度操縱在時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%。隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其緣故是。〔4〕假設(shè)要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有。②ABCDFGIIJE①加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL③18．〔10分〕以下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物〔圖中部分生成物沒(méi)有列出〕。化合物A是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素差不多上短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分不位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的②ABCDFGIIJE①加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL③(1)反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式分不為、、。(2)B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)〔β-X3M4〕具有可與金剛石相比美的硬度。請(qǐng)估量該材料可能用途之一是五、〔此題包括1小題，12分〕19．〔12分〕高鐵酸鹽〔如K2FeO4〕是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境愛(ài)護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法?！?〕電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采納鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：?！?〕鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，緣故是。研究亦發(fā)覺(jué)，鐵電極在某一電壓范疇內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而〝鈍化〞，鈍化的緣故可能是。圖1〔3〕FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)阻礙高鐵酸鹽的產(chǎn)率。假設(shè)以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4h后)過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)刻的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情形。以下判定正確的選項(xiàng)是〔〕圖1A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率阻礙不大C．實(shí)驗(yàn)講明氫氧化鐵的存在阻礙高鐵酸鹽濃度的增加D．實(shí)驗(yàn)講明只是濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0〔4〕堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)固性與溫度有關(guān)〔如圖2〕。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)領(lǐng)先增大后減小的緣故是。圖2〔5〕人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于〔〕圖2A．將1molFe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率B．以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極，能夠?qū)崿F(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛D．磁鐵礦作為多孔電極可不能顯現(xiàn)鈍化現(xiàn)象六、〔此題包括1小題，共10分〕20．〔10分〕在2L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)AUTOTEXT<=>2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)刻(min)的變化如下圖。請(qǐng)回答以下咨詢題：(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是?！蔡钭帜浮矨．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L-1，其它條件不變，那么達(dá)到平穩(wěn)時(shí)所需用的時(shí)刻40min(填寫(xiě)〝大于〞、〝?shù)扔讪暬颞斝∮讪?，NO2的轉(zhuǎn)化率將〔填寫(xiě)〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕。(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平穩(wěn)后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體〔保持溫度不變〕，那么平穩(wěn)將移動(dòng)，新平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(4)假設(shè)將實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得的平穩(wěn)混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸取那么至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L?！苍O(shè)空氣中N2與O2體積比4：1〕七、〔此題包括1小題，共10分〕21．〔10分〕20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，假設(shè)一次向電解槽中加入一定量20℃〔1〕該反應(yīng)的離子方程式為?！?〕取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是?！蔡钭帜浮矨．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈黃色〔3〕運(yùn)算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量〔單位：kg〕?！?〕假設(shè)電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，那么所需甲烷至少為多少m3？〔折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)該燃料電池的電量利用率為90%〕揚(yáng)州市2018-2018學(xué)年度高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2018.11講明：1.文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；2.化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：〔1〕方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；〔2〕化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；3.寫(xiě)名稱或化學(xué)式正確的正常給分；4.其他合明白得法正常給分。第一卷〔選擇題，共48分〕一、選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！扯⑦x擇題(此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)題號(hào)1234567891011121314答案ACDBDDACAADACBDD第二卷〔非選擇題共72分〕三、〔此題包括2小題，共18分〕15．〔12分〕〔1〕過(guò)濾〔2分〕蒸發(fā)、結(jié)晶〔2分〕〔2〕從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動(dòng)漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即講明氣密性良好。〔其他合理方法均給分〕〔2分〕〔3〕移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大〔4分，各2分〕〔4〕%〔2分〕16．〔6分，各2分〕〔2〕向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，假設(shè)紅色復(fù)出，那么是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確；假設(shè)紅色不再?gòu)?fù)出，那么是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確?！?〕在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀看溶液顏色變化，假如顏色變淺，那么加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，那么加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確?！?〕向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后假設(shè)Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后假設(shè)Mg(OH)2溶解，那么乙正確。四、〔此題包括2小題，共22分〕17．〔12分，每空2分〕〔1〕〔2〕減小，OH—中和了反應(yīng)中的H+，有利于平穩(wěn)向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH—濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能