化學(xué)反應(yīng)速率與限度高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度從能量變化的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)鍵斷裂與形成化學(xué)反應(yīng)熱能電能吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化變化原因負(fù)極：失去電子氧化反應(yīng)正極：得到電子還原反應(yīng)電子定向移動(dòng)（導(dǎo)線）電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)電能化學(xué)能原電池氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化能量轉(zhuǎn)化快慢？一、化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質(zhì)量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化……只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度）準(zhǔn)確的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示V=ΔtΔc注意：

（1）

v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；（2）Δc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；（3）Δt表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間；（4）濃度常用mol/L，時(shí)間常用s，min?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(L·min)或mol/(L·s)（5）固態(tài)物質(zhì)和純的液體物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量，一般不用來(lái)表示反應(yīng)速率。一、化學(xué)反應(yīng)速率同一化學(xué)反應(yīng)，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)的濃度的變化表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同。2SO2+O22SO30min

2minv4mol/L2mol/Lc其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。催化劑2mol/L1mol/（Lmin）濃度/（mol/L）時(shí)間/min4232CAB容器容積：V一、化學(xué)反應(yīng)速率4mol/L3mol/L0mol/L2mol/L2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：

參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.外界影響因素：(1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢;

（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢;；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）其他：壓強(qiáng)、反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)物的接觸面積、原電池、光、射線等;控制變量法對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，T一定時(shí)，P越大，一定量的氣體，V越小，反應(yīng)氣體的濃度越大，速率越大一、化學(xué)反應(yīng)速率請(qǐng)選擇其中一種因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，與同學(xué)交流。3.設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)：研究思路：控制變量法遵循原則：科學(xué)性：原理、流程合理；安全性：人、環(huán)境、儀器安全；可行性：條件允許，效果明顯、操作簡(jiǎn)單；簡(jiǎn)約性：步驟少，藥品、儀器等成本低。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)論在后，體現(xiàn)發(fā)現(xiàn)和探索的過(guò)程。（P41,第7題）只改變其中一種因素，控制其他因素保持不變的方法一、化學(xué)反應(yīng)速率用品：5%H2O2、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸，大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度濃度催化劑v12345實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度濃度催化劑v1冷水（0。C）5%H2O2FeCl32熱水5%H2O2FeCl33冷水（0。C）5%H2O2——4常溫0.1mol/L鹽酸——5常溫1mol/L鹽酸——一、化學(xué)反應(yīng)速率一.化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：

參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：(1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢;

（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢;；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率?！拘〗Y(jié)】（4）其他：壓強(qiáng)、反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)物的接觸面積、光、射線和原電池等;控制變量法對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，T一定時(shí)，P越大，一定量的氣體，V越小，反應(yīng)氣體的濃度越大，速率越大。發(fā)生裝置+除雜裝置+收集裝置+尾氣吸收元素化學(xué)制取類(lèi)驗(yàn)證類(lèi)發(fā)生裝置+（除雜裝置）+驗(yàn)證裝置+尾氣吸收（先有結(jié)論，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（P27，第5題

）(P15,NH3的制備)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度主講人：趙學(xué)如第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)（1）定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：三同（同條件、同時(shí)進(jìn)行、同共存）二、化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)反應(yīng)限度2、化學(xué)平衡的建立V逆vtV正V正

=v逆（1）反應(yīng)開(kāi)始：V正最大，V逆=0，V正

>v逆（2）反應(yīng)中：V正逐漸減小，v逆逐漸增大（3）反應(yīng)到一定程度時(shí)：反應(yīng)體系里的物質(zhì)濃度不再改變。對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)：化學(xué)平衡狀態(tài)V正

=v逆=0二、化學(xué)反應(yīng)限度3、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以保持恒定（達(dá)到一種表面靜止?fàn)顟B(tài)）。二、化學(xué)反應(yīng)限度V逆vtV正V正

=v逆3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（3）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）（2）等：v(正)=v(逆)

（4）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定值，各組分的含量保持不變。（5）變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。（1）逆：可逆反應(yīng)選修1再解決化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)：標(biāo)志之一標(biāo)志2：變值不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)象：二、化學(xué)反應(yīng)限度三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)