原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)+課時1 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時1第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素的發(fā)現(xiàn)1869年，門捷列夫制作了歷史上第一張周期表元素周期律：

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。門捷列夫:

原子序數(shù)是相對原子質(zhì)量大小的順序序列。1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊證明：原子序數(shù)=原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)元素周期律：

元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。元素周期系：

元素的按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。P181.元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期系元素周期表具象化呈現(xiàn)抽象化呈現(xiàn)（只有一個）（多種多樣）【科學(xué)史話】三張有重要歷史意義的周期表1869年門捷列夫的短式周期表【科學(xué)史話】三張有重要歷史意義的周期表1905年，維爾納的特長式周期表【科學(xué)史話】三張有重要歷史意義的周期表1922年，玻爾元素周期表用原子結(jié)構(gòu)來解釋周期系2.構(gòu)造原理和元素周期表P20根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關(guān)系?原子的核外電子排布與族的劃分有什么關(guān)系?1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子結(jié)構(gòu)核外電子排布第一周期1s1

→1s2解釋共2種元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子結(jié)構(gòu)核外電子排布第二周期2s1

→2s2

→2s22p6

解釋2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA共8種元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子結(jié)構(gòu)核外電子排布第三周期3s1

→3s2

→3s23p6

解釋2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA3s3p共8種元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子結(jié)構(gòu)核外電子排布第四周期4s1

→4s2

→3d14s2→3d104s2→4s24p6

解釋2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA3s3p4s4p3dⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB共18種元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子結(jié)構(gòu)核外電子排布第五周期5s1

→5s2

→4d15s2→4d105s2→5s25p6

解釋2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA3s3p4s3d4pⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB5s4d5p共18種元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子結(jié)構(gòu)核外電子排布第六周期6s4f5d6p解釋2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA3s3p4s3d4pⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB5s4d5p6s5d6p4fⅢB7s6d5f7p2+14+10+6=32共32種元素原子的核外電子排布與周期：☆P20各周期(第1除外)總是從ns開始，np結(jié)束。遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)。元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBns1ns2ns2np1→ns2np5同族元素價層電子數(shù)相同ns2np6主族族序數(shù)=價電子數(shù)原子的核外電子排布與族：元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB過渡元素過渡元素全為金屬，除Pd外，全部元素的最外層電子為ns1-2元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB(n-1)d1s2→(n-1)d5s2ⅢB-ⅦB：價層電子數(shù)=族序數(shù)4d10s1

4d10s2價層電子數(shù)=列數(shù)原子的核外電子排布與分區(qū)：P21最后填入電子的能級的符號(除ds區(qū)外)預(yù)言119號元素基態(tài)原子最外層電子排布?(3)處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬，為什么？由于處于非金屬與金屬分界線上的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或類金屬。P21探究【討論】【對角線規(guī)則】P22某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，這種相似性稱之為對角線規(guī)則。如Li和Mg在過量的氧氣中燃燒生成正常氧化物，而不是過氧化物。(1)主族元素，第3周期第ⅦA族，p區(qū)