1.3氣體摩爾體積課件高一化學

氣體摩爾體積教學目標：1.知道氣體摩爾體積的概念，能夠利用物質的量、氣體摩爾體積、標準狀況下氣體的體積三者之間的關系，進行簡單的計算。2.了解阿伏伽德羅定律及其推論，并能夠運用阿伏伽德羅定律解決簡單的問題。

固態(tài)

液態(tài)

氣態(tài)決定物質體積的微觀因素有哪些？決定物質體積的微觀因素有哪些？1.粒子的大小

2.粒子的數(shù)目

3.粒子的間距例如：把10個西瓜緊密的堆在一起的體積，與10個乒乓球緊密堆疊在一起的體積相比？

把10個西瓜緊密堆在一起的體積與100個西瓜堆在一起的體積相比？說明粒子的大小和數(shù)目重要把兩個西瓜分別放在操場的兩端，和把兩個乒乓球分別放在操場的兩端，這個時候，粒子的大小相對于粒子的間距來說可以忽略不計。固體或液體的體積氣體的體積1mL液態(tài)H2O蒸發(fā)成水蒸氣，體積變?yōu)?700mL對于氣體來說，粒子數(shù)目不變，間距是影響體積的主要原因結論：對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此粒子數(shù)目相同的情況下，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的平均距離。在相同的溫度和壓強下，氣體分子之間的平均距離近似相等，所以1mol任何氣體的體積基本相同。同溫同壓下的任何氣體，若物質的量相等，則體積相同，那體積是多少呢？物質狀態(tài)體積(標準狀況0°C,101Kpa)(L)20°C，101Kpa(L)0°C,202Kpa(L)H2氣體22.424.011.2O2氣體22.424.011.2CO2氣體22.323.911.21mol不同物質的的體積氣體摩爾體積1.基礎概念(1)定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量（1mol）的氣體所占的體積，符號為Vm(2)單位：單位為L·mol-1Vm≈22.4L·mol-1(3)數(shù)值：在標準狀況下（STP)（0℃，101kPa），1mol任何氣體的體積都約為22.4L氣體摩爾體積2.物質的量、氣體體積和氣體摩爾體積的關系1molH2VmL2molH2(2Vm)LnmolH2(nVm)Ln（物質的量）V（氣體體積）注意只有在標準狀況(STP)下的氣體（可以是單一氣體，也可以是混合氣體），Vm才可帶入22.4L·mol-1來計算，例如：H2O、SO3、NO2、HF等在標準狀況下不是氣體氣體體積氣體摩爾體積物質的量單位：L單位：mol單位：L·mol-1氣體摩爾體積氣體體積主要受什么因素影響？如何影響？除了粒子的數(shù)目、粒子的間距之外，氣體還受溫度（T）、壓強（P）的影響。為什么夏天氣球容易爆炸？因為溫度升高，氣體體積增大T↑

V↑P↑

V↓氣體體積主要受什么因素影響？如何影響？氣體體積影響因素粒子的間距粒子的數(shù)目溫度（T)壓強（P）物質的量（n）理想氣體狀態(tài)方程公式：pV=nRTp——氣體壓強V——氣體體積n——氣體的物質的量R——常數(shù)T——熱力學溫度粒子數(shù)目和壓強一定，溫度升高→粒子間距

→氣體體積

；粒子數(shù)目和溫度一定，壓強增大→粒子間距

→氣體體積

；溫度、壓強一定，物質的量增大→粒子數(shù)目

→氣體體積

。同溫和同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)相同嗎？增大增大增大增大減小減小二.阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：同溫和同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子pV=nRT“三同”定“一同”只適用于氣體思考：同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相等，那原子數(shù)一定相等嗎？不一定，相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體的物質的量相同，即所含分子數(shù)相同，分子中所含原子數(shù)可能相同也可能不同，例如：N2、O3、NH3.補充：pV=nRT的變形公式二.阿伏加德羅定律2.推論：相同條件結論公式文字表述同溫、同壓同溫、同體積同溫、同壓“二同”定“比例”pV=nRT同溫、同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比同溫、同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質量之比同溫、同壓、同體積同溫、同壓下，體積相同的氣體，質量之比等于摩爾質量之比總結：1.V＝n·Vm

2.阿伏伽德羅定律及其推論阿伏伽德羅定律：推論：三同定一同

二同定比例同溫和同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子應用范圍：只有在標準狀況(STP)下