高中化學(xué)高三期中北2020屆京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中練習(xí)(化學(xué))高中化學(xué)

高中化學(xué)高三期中北2020屆京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中練習(xí)（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)試題本試卷分為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分，共100分。考試時(shí)刻120分鐘。答題時(shí)請(qǐng)將第一卷每題的正確答案選出后，填在第4頁(yè)答卷表格的相應(yīng)空格中，假設(shè)僅答在第一卷上那么不給分。請(qǐng)將第二卷各題的答案直截了當(dāng)答在試卷的相應(yīng)位置上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40第一卷〔選擇題共45分〕本卷共15道小題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活、社會(huì)緊密相關(guān)。以下講法不正確的選項(xiàng)是 〔〕A．我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少〝白色污染〞B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料C．化石燃料不可再生，使用太陽(yáng)能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境D．積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對(duì)土壤和水源造成污染2．以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化 B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物 C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D．水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應(yīng)3．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 〔〕 A．通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電 B．通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)不溶液與膠體 C．滲析實(shí)驗(yàn)講明膠體粒子能透過(guò)半透膜 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體4．正確把握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，以下有關(guān)表述正確的選項(xiàng)是 〔〕A．次氯酸的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-－5．以下物質(zhì)的分類正確的選項(xiàng)是 〔〕混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO46．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：關(guān)于茉莉醛的以下表述不正確的選項(xiàng)是 〔〕A．難溶于水 B．屬于芳香烴C．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng) D．在一定條件下能生成高分子化合物7．以下排列順序正確的選項(xiàng)是 〔〕 ①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ②熱穩(wěn)固性：H2O>HF>H2S ③原子半徑：Na>Mg>O ④還原性：F－>Cl－>S2－ =5\*GB3⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③=5\*GB3⑤ B．②③ C．①③④ D．②④=5\*GB3⑤8．有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，以下表述正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．將坩堝直截了當(dāng)放在三角架上進(jìn)行加熱 B．坩堝在加熱前未完全干燥，可使測(cè)定的結(jié)果偏低 C．加熱溫度過(guò)高，使一部分硫酸銅分解，可使測(cè)定結(jié)果偏高 D．實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋悍Q量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量9．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表述正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．等物質(zhì)的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等 B．11.2g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6mol C．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的個(gè)數(shù)為0.5NA D．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA10．關(guān)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平穩(wěn)后，改變條件，以下表述不正確的選項(xiàng)是 〔〕A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平穩(wěn)不一定發(fā)生移動(dòng)B．通入氦氣，化學(xué)平穩(wěn)不一定發(fā)生移動(dòng)C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平穩(wěn)一定發(fā)生移動(dòng)D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平穩(wěn)一定發(fā)生移動(dòng)11．有關(guān)以下表述 〔〕①16O2與18O2互為同位素②C2H4與C6H12互為同系物③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化=5\*GB3⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似=6\*GB3⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)A．都不正確 B．只有①③=5\*GB3⑤正確 C．只有②④=5\*GB3⑤正確 D．只有①②=6\*GB3⑥正確12．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 〔〕A．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．13．以下表述正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－) B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存14．以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐步降低D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的要緊緣故是醋酸鈉水解呈堿性15．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平穩(wěn)后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為 〔〕 A．25% B．20% C．15% D．10%第二卷〔非選擇題共55分〕16．〔共4分〕某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液趕忙變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。 〔1〕寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！?〕實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是?！?〕以上實(shí)驗(yàn)講明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。17．〔共10分〕元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分不代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答以下咨詢題。ADEGQMRT〔1〕某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。〔2〕某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是〔填離子符號(hào)〕。〔3〕M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是，其分子是〔填〝極性〞或〝非極性〞〕分子；A分不與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是〔填分子式〕。A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是〔填序號(hào)〕。單質(zhì)熔點(diǎn)abcd單質(zhì)熔點(diǎn)圖1〔4〕從所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用化學(xué)方程式講明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱：?！?〕第三周期主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示，〝1〞所代表物質(zhì)的化學(xué)式是，〝7〞所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的晶體類型是。圖218．(共6分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的以下溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是〔填序號(hào)〕?！?〕④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是〔填序號(hào)〕?！?〕將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。〔4〕t℃，KW＝1×10－13，那么t℃〔填〝>〞或〝<〞或〝＝〞〕25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液bL混合〔忽略混合后溶液體積的變化〕，假設(shè)所得混合溶液的pH＝2，那么a∶b＝。19．〔共5分〕在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)eq\o(\s\up12(),\s\do0(),\s\do7())pC(g)+qD(g)?！?〕假設(shè)開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，那么加入B物質(zhì)_______mol?！?〕相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)刻的關(guān)系如圖3所示。那么T1(填〝>〞、〝<〞或〝=〞)________T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填〝>〞、〝<〞或〝=〞)_________0?！?〕一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)刻的變化如圖4所示，測(cè)得達(dá)到平穩(wěn)時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol。①假設(shè)在恒溫恒容的條件下，向該平穩(wěn)體系中再通入A、B、C、D1mol，那么體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量〔填〝增大〞、〝減小〞、〝不變〞或〝無(wú)法確定〞〕。②假設(shè)恒溫恒壓的條件下，向原平穩(wěn)體系中再通入A、B、C、D各1mol，那么體系中氣體的密度〔填〝增大〞、〝減小〞、〝不變〞或〝無(wú)法確定〞〕。20．〔共8分〕A和R在一定條件下可合成芳香族化合物E，A能夠在一定條件下轉(zhuǎn)化為G，且G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L圖5〔1〕A中所含官能團(tuán)的名稱為；①的反應(yīng)類型為?！?〕②的化學(xué)反應(yīng)方程式為。M與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?〕與E具有相同官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體還有5種，它們是：、、__________、。21．〔共6分〕某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液〔1〕假設(shè)實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g?！?〕從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是〔填字母〕：。圖6Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示?！?〕寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式〔中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol〕：。〔2〕取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簣D7溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值〔t2-t1〕/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度差不多上1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。那么中和熱△H=〔取小數(shù)點(diǎn)后一位〕。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的緣故可能是〔填字母〕。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱成效差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直截了當(dāng)測(cè)定H2SO4溶液的溫度22．〔共9分〕某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答以下咨詢題。〔1〕假設(shè)開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，那么B極的電極反應(yīng)式為?！?〕假設(shè)開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，那么B極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，以下講法正確的選項(xiàng)是〔填序號(hào)〕。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使潮濕KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)刻后加適量鹽酸可復(fù)原到電解前電解質(zhì)的濃度④假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)動(dòng)氣2.24L體，那么溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子〔3〕該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么能夠設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。圖8圖9①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為?，F(xiàn)在通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)〔填〝大于〞或〝小于〞或〝?shù)扔讪暋骋煌ㄟ^(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口〔填寫〝A〞、〝B〞、〝C〞、〝D〞〕導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極鄰近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述緣故。④假設(shè)將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，那么電池正極的電極反應(yīng)式為。23．〔共7分〕銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL〔1〕寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式?！?〕假設(shè)將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為。〔3〕假設(shè)混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為。〔4〕假設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為nmol，那么n的取值范疇為。參考答案第一卷〔選擇題每題3分，共45分〕1—5BCBDD6—10BACDC11—15ADCCA第二卷〔非選擇題共55分〕講明：1．合理答案均可酌情給分，但不得超過(guò)原題分?jǐn)?shù) 2．假設(shè)化學(xué)方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，不寫可逆符號(hào)扣1分，不得負(fù)分。假設(shè)化學(xué)方程式1分，不寫條件或不配平不得分，3．除標(biāo)注外，其余每空1分。不顯現(xiàn)0.5分。16．〔共4分〕〔1〕ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O〔2分〕〔2〕0.004mol〔沒(méi)單位不給分〕〔3〕SO42－、I2、ClO－281種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)〝8〞代表281種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)〝8〞代表〔填元素符號(hào)〕；其中電負(fù)性最大的是〔填右圖中的序號(hào)〕。+11〔1〕Na〔2〕S2—>Cl—〔3〕極性共價(jià)鍵，非極性分子NH3〔4〕H2S+Cl2==2HCl+S↓〔2分〕〔〝S〞后無(wú)〝↓〞給分〕〔2分〕〔5〕Cl2