第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題（共20題）1．2023年3月，廣東工業(yè)大學(xué)發(fā)表的一篇文章中提出了一種如圖1所示的反應(yīng)體系。該反應(yīng)體系提供了一種新的鍵的構(gòu)建方式，其中PC－1指，其結(jié)構(gòu)式如圖2所示。下列說法錯誤的是

A．當(dāng)，，時，化合物M中所有C都是sp2雜化B．反應(yīng)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)以自由基機理形成C－C鍵D．PC－1的立體異構(gòu)體有4種2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.7gNH3中的σ鍵總數(shù)為0.4NAB．1LpH=2的硫酸溶液中含H+總數(shù)為0.02NAC．2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O所含O—H鍵的數(shù)目為0.5NA3．下列說法錯誤的是A．C與N2互為等電子體，1molC中含有的π鍵數(shù)目為2NAB．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol-1)分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0D．已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA4．下列說法不正確的是A．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性B．硫原子有兩個未成對電子，因而只能形成2個共價鍵C．雜化軌道用于形成共價鍵和孤電子對D．粒子ClO的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)不一致5．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO3正三角形S原子采取sp3雜化BBF3正三角形B原子采取sp2雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp2雜化D四面體形Cl原子采取sp3雜化A．A B．B C．C D．D6．下列羧酸的酸性最弱的是A． B． C． D．7．《天工開物》記錄了用天然氣煮鹽的過程：“西川有火井(天然氣井)，事奇甚。其井居然冷水，絕無火氣。但以長竹剖開去節(jié)，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸?！毕铝杏嘘P(guān)說法不正確的是A．天然氣屬于化石能源，其主要成分是甲烷B．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，易溶于水C．甲烷完全燃燒反應(yīng)為：D．用天然氣煮鹽，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法8．我國科學(xué)家合成一種超強酸M（結(jié)構(gòu)如圖所示），可廣泛應(yīng)用于有機合成，其中R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，下列說法正確的是

A．化合物WY2是一種直線形分子B．不考慮端位原子，M中Y、W、X三種原子采用的雜化方式均不相同C．M中含有極性鍵、非極性鍵D．將M中Z元素替換為短周期同主族其他元素，M酸性減弱9．有關(guān)NH3分子的結(jié)構(gòu)分析正確的是A．中心原子孤電子對數(shù)為0，分子為平面三角形，鍵角為120°B．中心原子孤電子對數(shù)為0，分子為三角錐形，鍵角為107°C．中心原子孤電子對數(shù)為1，分子為三角錐形，鍵角為107°D．中心原子孤電子對數(shù)為1，分子為平面三角形，鍵角為109°28′10．下圖是某種偶氮苯X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，有關(guān)說法正確的是A．X與Y互為同分異構(gòu)體 B．Y的化學(xué)式為C．X分子中C均為雜化 D．X與Y互為同系物11．下列說法錯誤的是①雜化軌道可以形成σ鍵也可以形成π鍵②π鍵不能單獨存在，一定要和σ鍵共存③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同④兩個非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵⑤NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價鍵越牢固⑦1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的A．①⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．②④12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，Y、Z、W位于X的下一周期，四種元素形成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于檢驗M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基態(tài)M原子價層含有2個未成對電子。下列說法不正確的是A．M為Ni元素B．簡單氫化物的沸點：W>Z>YC．該化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．基態(tài)M原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形13．下列說法中，錯誤的是A．鹵化氫中，的沸點最高，是由于分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低C．的沸點比的沸點高，是由于水分子間存在氫鍵而分子間不存在氫鍵D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)14．味精的主要成分為谷氨酸單鈉鹽。已知谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．谷氨酸分子中C都采用sp3雜化B．谷氨酸分子中有2個手性碳原子C．谷氨酸單鈉是有機物，難溶于水D．谷氨酸中第電離能最大的元素為N15．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發(fā)生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環(huán)境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C．氰氣能與強堿溶液反應(yīng)得到氰化物和次氰酸鹽D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)16．關(guān)于CH3?N=N?CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A．CH3?N=N?CH3有順反異構(gòu)現(xiàn)象B．1molO2NCH2CH3含有10molσ鍵C．三種物質(zhì)中，氮原子雜化方式相同D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者與乙醇形成氫鍵17．下圖為冰層表面的分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是A．溫度升高時，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解18．下列說法錯誤的是A．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對B．σ鍵和π鍵比例為5：1C．1molC中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．已知反應(yīng)N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA19．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與混合后氣體分子總數(shù)為0.1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷充分燃燒后氣態(tài)產(chǎn)物的分子總數(shù)為0.5C．常溫常壓下，溶于足量的溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1D．常溫下，中含有σ鍵的總數(shù)為1.220．利用下列實驗藥品，不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炈幤稟比較水和四氯化碳分子的極性、、橡膠棒、毛皮B驗證乙醇的消去產(chǎn)物乙烯乙醇、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C探究溫度對化學(xué)平衡的影響溶液、冷水、熱水D證明犧牲陽極法保護鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共5題）21．綠蘆筍中含有天門冬氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效?；卮鹣铝袉栴}：(1)天門冬氨酸中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是，電負性最大的元素的價層電子軌道表示式。鉻元素位于周期表第周期族，其基態(tài)原子的電子排布式為。(2)天門冬氨酸中的共價鍵類型為(填“σ鍵”、“π鍵”)，其中N原子的雜化軌道類型為，圖中O—C—C的鍵角C—C—N的鍵角(填“大于”或“小于”)。(3)H2S和H2Se熱穩(wěn)定性較好的是，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：。(4)分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計與合成中有廣泛的應(yīng)用。若將天門冬氨酸中的—NH2，換成—NO2，得到的新物質(zhì)的酸性會增強，原因是。(5)四個主族元素部分簡單氫化物沸點隨周期序數(shù)的變化如圖所示。其中表示第VIA族元素簡單氫化物沸點變化的是曲線(填字母)，用分子間作用力解釋該曲線：。O—H…O的鍵能小于F—H…F，但水的沸點高于HF的原因可能是。某些氫鍵的鍵能和鍵長氫鍵X—H…Y鍵能/(kJ·mol-1)鍵長/pm代表性例子F—H…F28.1255(HF)nO—H…O18.8276冰O—H…O25.9266甲醇，乙醇N—H…F20.9268NH4FN—H…O20.9286CH3CONH2N—H…N5.4338NH322．(1)①的空間結(jié)構(gòu)呈(用文字描述)；②寫出的電子式。(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅的化學(xué)方程式。23．有如下幾種含氮微粒，它們分別是表中各含碳微粒的等電子體，請將序號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。A．

B．

C．

D．

E.含碳微粒含氮微粒24．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式是。(2)基態(tài)鐵原子有個未成對電子，基態(tài)的價電子排布圖為。(3)下列說法錯誤的是___________(填字母)。A．元素的電負性： B．元素的第一電離能：C．離子半徑： D．原子的未成對電子數(shù)：(4)過氧化氫()是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知的結(jié)構(gòu)如圖所示。不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52′，兩個與的夾角均為96°52′。①的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。②中存在鍵和鍵，為(填“極性”或“非極性”)分子。25．鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系(1)只含非極性鍵的分子一定是分子。(2)含有極性鍵的分子，如果分子中各個鍵的極性的向量和等于零，則為分子，否則為分子。極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定含有非極性鍵。例如CH4是非極性分子，只含有極性鍵。含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。參考答案：1．A【解析】略2．CA．1個氨分子中含有的3個N-H鍵均為σ鍵，中的鍵總數(shù)為0.3，故A錯誤；B．1LpH=2的硫酸溶液中含H+為0.01mol、總數(shù)為0.01NA，故B錯誤；C．和足量氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價由0升高為+1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，的物質(zhì)的量不是0.25mol，則所含O—H鍵的數(shù)目不是0.5NA，故D錯誤；選C。3．CA．C與N2互為等電子體，因此它們的結(jié)構(gòu)相似，即C中碳碳之間為三鍵，1mol該離子中含有π鍵數(shù)目為2NA，故A說法正確；B．根據(jù)逐級電離能數(shù)據(jù)，第二電離能到第三電離能數(shù)值相差較大，則該原子最外層有2個電子，即與氯氣反應(yīng)可能生成陽離子X2+，故B說法正確；C．該反應(yīng)為熵增，常溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明ΔG=ΔH-TΔS＞0，推出ΔH＞0，故C說法錯誤；D．1molN2H4中含有4mol“N-H”，1molN2中含有2molπ鍵，有4mol“N-H”斷裂，即消耗1molN2H4，生成mol氮氣生成，生成π鍵數(shù)目是mol×2×NA=3NA，故D說法正確；答案為C。4．BA．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，多原子分子間的鍵角一定，說明共價鍵具有方向性，A正確；B．三氧化硫中的硫形成了3個共價鍵，硫酸根中的硫形成了4個共價鍵，B錯誤；C．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，C正確；D．中心氯原子上含有1個孤電子對，故粒子ClO的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)不一致，D正確；故選B。5．BA．三氧化硫分子中硫原子的價電子對數(shù)=，采取sp2雜化，不含孤對電子，是平面三角形，A錯誤；B．三氟化硼分子中硼原子的價電子對數(shù)=，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B正確；C．乙烯分子中每個碳原子均形成3個σ鍵和1個π鍵，價層電子對數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，C錯誤；D．氯酸根離子中氯原子的價電子對數(shù)=，氯原子采取sp3雜化，含有一對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤；答案選B。6．A根據(jù)與羧基（）相連的基團中共價鍵或基團的特點進行判斷，是推電子基團，導(dǎo)致羧基中的極性減小，酸性減小，故酸性；F的電負性最大，的共用電子對偏向F，通過傳導(dǎo)作用，導(dǎo)致羧基中O-H的極性增大，酸性增大，F(xiàn)原子越多，酸性越大，故酸性，故A正確。故選A。7．BA．天然氣的主要成分是甲烷，屬于化石能源，故A正確；B．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，難溶于水，故B錯誤；C．甲烷完全燃燒生成生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．用天然氣煮鹽的方法是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得鹽，故D正確；故選B。8．DR、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由結(jié)構(gòu)式可知，超強酸M分子中R、X、Y、Z、W形成共價鍵的數(shù)目為1、4、2、1、6，Y和W位于同族，則R為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為S元素。A．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)式可知，M分子中碳原子、氧原子、硫原子的雜化方式均為sp3雜化，采用的雜化方式相同，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)式可知，M分子中只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)式可知，M分子中的氟原子為吸電子基團，會使氫氧鍵的極性增強，易于電離出氫離子，若將氟原子替換成電負性更小的同主族其他元素，吸電子效應(yīng)減弱，酸的酸性會減弱，故D正確；故選D。9．CNH3分子的中心原子為N，其孤電子對數(shù)是(5-3×1)=1；每個N連接3個H，成鍵電子對是3，所以價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，但由于有一個孤電子對，所以其分子構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°，故選C。10．BA．X的分子式為，Y的分子式為，分子式不相同，故不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．Y的分子式為，故B正確；C．X中的苯環(huán)上的碳原子為雜化，而單鍵碳原子為雜化，故C錯誤；D．由圖可知，兩者結(jié)構(gòu)相似，但是兩者分子式上相差不是若干個CH2，不滿足同系物的定義，故D錯誤；故選B。11．A①雜化軌道用于成鍵或容納孤對電子，剩余p軌道參與成鍵，①項錯誤；②分子中可以只含鍵，鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存，②項正確；③鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)較活潑，與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，③項正確；④非金屬原子常以共用電子對形成化學(xué)鍵，兩個非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵，④項正確；⑤NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與1個s軌道雜化而成的，⑤項錯誤；⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，共價鍵越牢固，⑥項正確；⑦N原子最外層有5個電子，有三個末成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，⑦項正確；綜上所述①⑤錯誤，答案選A。12．C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，且在化合物中只形成一個共價鍵，故X為H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，W形成2個共價鍵，則Y為C，Z為N，W為O；四種元素形成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于檢驗M2+，M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基態(tài)M原子價層含有2個未成對電子，則基態(tài)M原子的價層電子排布式為3d84s2，M為Ni元素；即X、Y、Z、W、M分別為H、C、N、O、Ni；A．由分析可知，M為Ni元素，故A正確；B．簡單氫化物三者分別為甲烷、氨氣、水，水常溫下為液態(tài)，氨氣、甲烷為氣體，水的沸點最大；氨氣能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于甲烷，故簡單氫化物的沸點：W>Z>Y，故B正確；C．X為H，該化合物中H達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤D．M為Ni，基態(tài)M原子核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形，D正確；故選C。13．CA．分子之間存在氫鍵，故熔、沸點相對較高，A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，B正確；C．分子中的O與周圍兩個分子中的H原子形成兩個氫鍵，而分子中的F原子只能形成一個氫鍵，氫鍵越多，沸點越高，以沸點高，C錯誤；D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵，是氨氣極易溶于水的原因之一，D正確；故答案選C。14．DA．谷氨酸分子中羧基C原子采用sp2雜化，其余飽和C原子采用sp3方式雜化，A錯誤；B．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子，在谷氨酸分子()中只有1個手性碳原子(用*標(biāo)出)，B錯誤；C．谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，易溶于水，C錯誤；D．由于N原子的2p電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，導(dǎo)致第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，所以第一電離能：N＞O，D正確；故合理選項是D。15．BA．氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，氰分子中四原子共直線，是非極性分子，故A正確；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，故B錯誤；C．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故C正確；D．鹵化氫和烯烴一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則氰化氫分子在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選B。16．AA．CH3?N=N?CH3中兩個甲基可以在同一邊，也可以在不同邊，因此存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；B．1個?CH2CH3含有6個σ鍵，1個?NO2含有2個σ鍵，則1molO2N?CH2CH3含有9molσ鍵，故B錯誤；C．三種物質(zhì)中，CH3?N=N?CH3中氮原子雜化方式為sp2雜化，H2NCH2COOH中氮原子雜化方式為sp3雜化，O2NCH2CH3中氮原子雜化方式為sp2雜化，故C錯誤；D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N?和?COOH能與乙醇形成分子間氫鍵，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D錯誤。綜上所述，答案為A。17．DA．溫度升高時，從圖中可以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層丙連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑，A正確；B．從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過形成分子間氫鍵形成空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，B正確；C．對比固態(tài)冰和“準(zhǔn)液體”可知，第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；D．水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，O的非金屬性強，導(dǎo)致H-O鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯誤；故選D。18．BA．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，故A正確；B．分子中含有18個單鍵和2個雙鍵，則σ鍵和π鍵比例應(yīng)為9:1，故B錯誤；C．C含有三鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，所以1molC中含有2NA鍵，故C正確；D．若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，即1molN2H4參加反應(yīng)，生成l.5molN2，且1個NN中含2個π鍵，則形成的π鍵有1.5mol×2=3mol，則形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D正確；答案選B。19．CA．一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故混合后氣體分子總數(shù)小于0.1，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．氯氣和水生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，，為0.1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1，C正確；D．1分子水中含有2個σ鍵、1個硫酸根中含有4個σ鍵、銅能形成4個配位鍵含有4個σ鍵，則中含有σ鍵的總數(shù)為1.6，D錯誤；故選C。20．BA．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發(fā)生變化，四氯化碳分子是非極性分子，靠近水流，水流方向無明顯變化，故A不符合題意；B．濃硫酸使乙醇脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫、乙烯以及揮發(fā)出的乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能達到實驗?zāi)康?，故B符合題意；C．，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度改變可以使平衡發(fā)生移動而改變?nèi)芤旱念伾蔆不符題意；D．因Zn的金屬活潑性大于Fe，將Zn與Fe用導(dǎo)線相連后插入酸化的食鹽水中，一段時間后，取出電極，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，說明并未生成Fe2+，由此可證明這是犧牲陽極的陰極保護法，故D不符合題意；故答案選B。21．(1)N、O、C四VIB1s22s22p63s23p63d54s1(2)σ鍵、π鍵sp3大于(3)H2SS的原子半徑小于Se，S—H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(4)O的電負性比H大，所以—NO2的極性大于—NH2，導(dǎo)致羧基上羥基的極性更大，更易電離出氫離子(5)dH2O分子間形成氫鍵，所以水的沸點反常高；H2Te、H2Se、H2S均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則沸點越高H2O分子間形成氫鍵的數(shù)量大于HF（1）同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C；電負性最大的元素是O，價層電子軌道表示式。鉻是24號元素，位于周期表第四周期VIB族；根據(jù)洪特規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。（2）單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，天門冬氨酸中的既有σ鍵又有π鍵，N原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，雜化軌道類型為sp3，雙鍵碳價電子數(shù)為3，價電子對空間構(gòu)型為平面三角形，單鍵碳原子有4個價電子對，價電子對空間構(gòu)型為四面體，圖中O—C—C的鍵角大于C—C—N的鍵角。（3）同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，H2S和H2Se熱穩(wěn)定性較好的是H2S；S的原子半徑小于Se，S—H鍵長較短，鍵能較大，所以分子的熱穩(wěn)定性更強。（4）O的電負性比H大，所以—NO2的極性大于—NH2，導(dǎo)致羧基上羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以若將天門冬氨酸中的—NH2，換成—NO2，得到的新物質(zhì)的酸性會增強。（5）水的沸點是100℃，表示第VIA族元素簡單氫化物沸點變化的是曲線d；H2O分子間形成氫鍵，所以水的沸點反常高；H2Te、H2Se、H2S均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，熔沸點升高；H2O分子間形成氫鍵的數(shù)量大于HF，所以水的沸點高于HF。22．V形(1)①水有三隊孤電子和一個空軌道，