《化學(xué)反應(yīng)原理》培訓(xùn)

抓住課標(biāo)用好教材

圍繞學(xué)生有效教學(xué)

——淺談人教版新課程高中化學(xué)選修4《化學(xué)反響原理》教材分析和施教體會(huì)

珠海市第二中學(xué)趙慶云

《化學(xué)反響原理》選修模塊與原教材有相似之處，與《化學(xué)2》也有相似之處，但相同中有變：內(nèi)容變化了，增加了熵與熵變、化學(xué)反響的方向性、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等知識(shí)；要求變化了，某些知識(shí)的教學(xué)要求有所提高，例如，蓋斯定律從“閱讀”提高到“能用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算”，化學(xué)平衡常數(shù)從“了解”提高到“知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反響的轉(zhuǎn)化率”等等；內(nèi)容組織也發(fā)生了很大變化，增設(shè)了很多欄目引導(dǎo)學(xué)生探究、分析、比較、歸納，更加關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系，突出化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。各種變化根本上就是要求教師的教學(xué)方式和學(xué)生的學(xué)習(xí)方式作出相應(yīng)變化調(diào)整。人教版選修4的特點(diǎn)1．注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容現(xiàn)代科學(xué)的開展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，教材盡量防止內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)〔例如：化學(xué)平衡常數(shù)的引入〕；注重科學(xué)性，尤其防止為了“淺出”而隨意地、錯(cuò)誤地解釋概念，使教材在科學(xué)性上具有相對(duì)長的生命力〔例如：焓變、熵變的引入〕。2．重視知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，重在介紹學(xué)術(shù)思想使知識(shí)點(diǎn)服從于知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，并盡可能使同學(xué)們多了解學(xué)術(shù)思想的形成、演變與開展，從本質(zhì)上理解這些人類知識(shí)結(jié)晶的精髓3．突出化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)盡可能給學(xué)生提供動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的時(shí)機(jī)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)于理論產(chǎn)生的重要性。人教版教材共有21個(gè)實(shí)驗(yàn)〔實(shí)驗(yàn)14個(gè)，科學(xué)探究7個(gè))比重與約占所有欄目的26.6%。并且呈現(xiàn)方式靈活，以便教師在教學(xué)中根據(jù)學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件和學(xué)生的認(rèn)知水平進(jìn)行處理),同時(shí)局部實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，注重了對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。4．突出模型化研究方法的特點(diǎn)介紹知識(shí)時(shí)防止將理論絕對(duì)化，任何理論都不能隨意使用。5．注重知識(shí)開展的階段性與連續(xù)性注重與必修內(nèi)容的銜接〔原電池、電解池、化學(xué)反響速率和限度〕，注重教材內(nèi)部?jī)?nèi)容的銜接〔反響焓變→反響方向的判據(jù)→化學(xué)平衡移動(dòng)→溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等〕，注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接〔焓變、熵變、化學(xué)反響的方向、沉淀溶解平衡〕，不是簡(jiǎn)單地將大學(xué)內(nèi)容搬來，簡(jiǎn)單下移，而是精心設(shè)計(jì)、精心選擇，遵循螺旋式上升的認(rèn)識(shí)規(guī)律，在深入淺出上下功夫，讓學(xué)生在中學(xué)階段對(duì)相關(guān)問題有一個(gè)正確的概念、根本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學(xué)階段解決。6．突出現(xiàn)代化學(xué)正在逐步走向定量化的特征自始至終注意提供定量的信息，設(shè)計(jì)一定數(shù)量的定量計(jì)算內(nèi)容，給學(xué)生提供有關(guān)化學(xué)反響定量研究的根本訓(xùn)練。定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一。例如：定性與定量相統(tǒng)一——化學(xué)反響的焓變與蓋斯定律化學(xué)反響限度與化學(xué)平衡常數(shù)沉淀溶解平衡與溶度積現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一——弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學(xué)平衡移動(dòng)原理相統(tǒng)一7．合理處理抽象概念根據(jù)高中生的認(rèn)知開展水平和接受能力，盡量從學(xué)生熟悉的事實(shí)出發(fā)，用淺顯的語言，分析抽象概念的其物理意義，并注意將概念與實(shí)例相聯(lián)系，以降低抽象概念的學(xué)習(xí)難度。盡量防止繁雜的數(shù)學(xué)推導(dǎo)或者不講過程只端出結(jié)論的兩種偏頗做法。處理實(shí)際問題，盡量使學(xué)生體會(huì)到抽象理論的實(shí)用價(jià)值8．富有張力，適于教師因材施教教材主體內(nèi)容保持在普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)的根本要求范圍內(nèi)，使教材適用于學(xué)生的主體局部。在根本要求之上，以提高性欄目形式設(shè)計(jì)提高內(nèi)容，以滿足局部學(xué)生的高要求。作為選修模塊的《化學(xué)反響原理》突出了化學(xué)學(xué)科的核心觀念、根本概念原理和根本的思想方法。該教材為了表達(dá)科學(xué)的學(xué)習(xí)規(guī)律，促進(jìn)教學(xué)方式轉(zhuǎn)變，開展學(xué)生能力，采用了豐富多樣、功能強(qiáng)大的教材欄目體系作為教材內(nèi)容的主要呈現(xiàn)方式。〔實(shí)驗(yàn)14；科學(xué)探究7；思考與交流12；學(xué)與問6；資料10；科學(xué)視野4；科學(xué)史話1；實(shí)踐活動(dòng)4；家庭小實(shí)驗(yàn)1；歸納與整理、習(xí)題〕。這些欄目為教材建構(gòu)起一個(gè)立體網(wǎng)絡(luò)式結(jié)構(gòu)，改變傳統(tǒng)教材的單一線性模式，支持建構(gòu)性、結(jié)構(gòu)性和整合性的多樣化教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式，既便于老師教，又便于學(xué)生學(xué)。“學(xué)與問”有利于創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的求知欲；“科學(xué)探究”“家庭小實(shí)驗(yàn)”“實(shí)踐活動(dòng)”等有利于指導(dǎo)學(xué)生親自動(dòng)手、動(dòng)腦探索，體驗(yàn)過程與方法；“思考與交流”〔要求學(xué)生舉出實(shí)例，進(jìn)行討論交流，為學(xué)生提供各抒己見的園地〕可培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)、分析、歸納總結(jié)和綜合能力；“科學(xué)史話”“資料”“科學(xué)視野”等欄目?jī)?nèi)容，有利于拓寬學(xué)生的知識(shí)面；了解最先進(jìn)的化學(xué)領(lǐng)域新成果；豐富的插圖有利于學(xué)生理解反響原理，直觀地反映生活中的事物，逼真地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。模塊包括4個(gè)主題：主題1化學(xué)反響與能量主題2化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡主題3水溶液中的離子平衡主題4電化學(xué)根底主要內(nèi)容緒言

第一章化學(xué)反響與能量

第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)反響平衡第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學(xué)根底化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化平衡理論及其應(yīng)用概述緒言內(nèi)容紛繁復(fù)雜的化學(xué)反響有規(guī)律可循化學(xué)反響原理的根本內(nèi)容化學(xué)反響原理的學(xué)習(xí)方法有效碰撞理論活化分子與活化能催化劑作用簡(jiǎn)介課程內(nèi)容概述理論、概念模型選講緒言的特點(diǎn)提出問題：反響的條件、速率、限度的不同概述全書內(nèi)容：反響速率、限度、反響熱、電化學(xué)介紹幾個(gè)模型或概念：有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化劑已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)提綱挈領(lǐng)畫龍點(diǎn)睛方法內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下工夫?qū)W習(xí)掌握。了解本書的根本內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反響原理的根底。初步了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下根底。 對(duì)概念模型的表述盡量簡(jiǎn)化，從科學(xué)方法的角度有所領(lǐng)悟即可，進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)有待隨學(xué)習(xí)的深入而取得對(duì)緒言中指出的“人們還沒有完全掌握計(jì)算或推測(cè)化學(xué)反響活化能的理論方法”注意使學(xué)生從兩方面來認(rèn)識(shí)：人類科學(xué)研究上取得了巨大成就；科學(xué)無止境催化劑在化學(xué)反響原理中具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義選修4教案\第一章\化學(xué)反響原理序言.ppt第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第二節(jié)燃燒熱能源第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算本章知識(shí)結(jié)構(gòu)引言化學(xué)反響中能量變化的形式——熱能、電能、光能等本章基能量釋放、吸收以變化的物質(zhì)為根底本思想能量的多少以反響物、產(chǎn)物的質(zhì)量為根底

懸念——至今沒有觀察到能量直接轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的事例以熟悉的事例重點(diǎn)說明132化學(xué)反響伴隨著能量變化化學(xué)能與熱能、光能和電能可以相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能可以充分利用，化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)熱化學(xué)反響方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算蓋斯定律及應(yīng)用第3節(jié)_化學(xué)反響熱的計(jì)算.ppt本章內(nèi)容通過定量的實(shí)驗(yàn)“測(cè)定中和反響的反響熱”放到課堂教學(xué)中的“實(shí)踐活動(dòng)”中，幫助學(xué)生理解反響熱的測(cè)定方法及中和熱反響的實(shí)質(zhì)?！盎瘜W(xué)反響的焓變”由過去的簡(jiǎn)單了解要求提升到新教材應(yīng)用化學(xué)鍵理論分析化反響中的能量變化，以及用蓋斯定律進(jìn)行探討與計(jì)算。這樣從定量層次討論化學(xué)能轉(zhuǎn)化問題，使大家對(duì)化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。選修4教案\第一章\第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算.ppt

第一節(jié)化學(xué)反響速率第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素第三節(jié)化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反響速率影響化學(xué)反響速率的因素化學(xué)反響進(jìn)行的方向化學(xué)平衡研究的一般方法定量表示方法測(cè)量的方法反響的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動(dòng)原理焓和熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心幾點(diǎn)說明關(guān)于章引言活化能與化學(xué)反響速率化學(xué)平衡常數(shù)焓變和熵變與化學(xué)反響的方向等溫、等壓下可用自由能的變化判斷化學(xué)反響的自發(fā)性：G=H+TSG＜0自發(fā)，G＞0不自發(fā)，G=0，平衡狀態(tài)化學(xué)反響速率活化能對(duì)反響速率的影響引言：活化能的涵義、有效碰撞模型、催化劑運(yùn)用：解釋催化劑對(duì)反響速率的影響化學(xué)反響速率的定量表示方法化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡狀態(tài)的條件化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol/L)ab00轉(zhuǎn)化(mol/L)x(n/m)x(p/m)x(q/m)x平衡(mol/L)a-xb-(n/m)x(p/m)x(q/m)x平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率=(x/a)×100%理解化學(xué)平衡常數(shù)，并能利用平衡常數(shù)計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率化學(xué)反響進(jìn)行的方向能量判據(jù)(焓變)：能量趨于“最低”熵判據(jù)(熵變)：“有序”變?yōu)椤盁o序”氣體擴(kuò)散、物質(zhì)溶解的自發(fā)過程1、高山流水是一個(gè)自動(dòng)進(jìn)行的自然過程。高處水一定會(huì)流到低處嗎？流動(dòng)的速率如何?2、低處水可以流至高處么？可采取什么措施？3、在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎？4、冰→液態(tài)水→水蒸氣5、氯化鈉晶體溶于水自發(fā)過程的變化趨勢(shì)2、混亂度趨于增加－－熵(S)判據(jù)選修4教案\第二章\化學(xué)反響進(jìn)行的方向.ppt1、能量趨于降低－－焓(H)判據(jù)信息：體系自由能變化〔G〕綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反響體系的影響：G=H-TS〔Ｔ為熱力學(xué)溫度，均為正值〕。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學(xué)反響在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)〔當(dāng)G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行〕。請(qǐng)閱讀“科學(xué)視野”所給信息，答復(fù)以下問題反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自發(fā)進(jìn)行＞０不自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)＞０,高溫時(shí)＜０低溫時(shí)＜０,高溫時(shí)＞０低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)

H

Ｓ

Ｇ第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類的水解第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課標(biāo)中相應(yīng)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動(dòng)與探究建議能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解酸堿電離理論。知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)鹽類水解的原因，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)過程中溶液曲線。②實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。③實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵的水解。④實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。⑤查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，提出加氟預(yù)防齲齒需要注意的問題。本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積

2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性

及表示方法pH→pH應(yīng)用

3鹽類的水解水的電離平衡與弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿反響曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反響曲線紅色字為新知識(shí)點(diǎn)黑字為選學(xué)內(nèi)容深入綜合運(yùn)用內(nèi)容特點(diǎn)注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)．適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度和分量，增加適當(dāng)拓展性內(nèi)容，表達(dá)選擇性．理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，重視學(xué)習(xí)過程的作用．注意理論聯(lián)系實(shí)際，表達(dá)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值．學(xué)習(xí)過程中表達(dá)方法鹽溶液的酸堿性鹽溶液呈酸堿性的原因鹽水解的影響因素如：學(xué)習(xí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)探究+引導(dǎo)分析引導(dǎo)思考、分析科學(xué)探究思考與交流、學(xué)與問分析、實(shí)驗(yàn)探究、思考應(yīng)用科學(xué)探究、思考與交流呈現(xiàn)方式實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué)分別測(cè)1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸的pH證明電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分向3mL1mol/L醋酸中參加少量CH3COONH4晶體，溶解后再測(cè)溶液的pH證明弱電解質(zhì)的電離是可逆的取過量的鎂條分別與同體積、同濃度的鹽酸和醋酸反響，收集并比較產(chǎn)生氣體的的速率和產(chǎn)生氣體的體積。證明弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡描繪弱電解質(zhì)電離并建立電離平衡過程的坐標(biāo)圖象建立弱電解質(zhì)的電離模型水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)要點(diǎn)：水和稀溶液中的Kw,pH與溶液的酸堿性實(shí)踐活動(dòng)：練習(xí)使用酸堿滴定管，學(xué)習(xí)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和誤差分析，探究酸堿反響中pH變化，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)的作用說明：無滴定實(shí)驗(yàn)根底，儀器要求較高思考交流：不同酸、堿溶液稀釋、混合時(shí)溶液PH值的計(jì)算鹽類的水解思路：鹽溶液有酸堿性酸堿性與鹽類型的相關(guān)性相關(guān)性原因深化必修中離子反響的條件影響水解的因素與中和反響、熱效應(yīng)掛勾應(yīng)用特點(diǎn)：?jiǎn)栴}探究思考、分析循環(huán)深入利用已有知識(shí)探得新知識(shí)，深化已有知識(shí)［實(shí)驗(yàn)一］：試管外壁油污的清洗［實(shí)驗(yàn)二］含有少量鐵銹的鐵片放入濃的NH4Cl溶液中［實(shí)驗(yàn)三］鎂條放入濃的NH4Cl溶液中

油污在純堿中比在水中清洗效果好鐵銹溶解鎂條外表有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為氫氣和氨氣純堿顯堿性NH4Cl溶液顯酸性NH4Cl溶液顯酸性不同的鹽在水溶液中顯示出不同的酸堿性難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反響的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化利用固體的溶解平衡和電離平衡進(jìn)行知識(shí)遷移溶度積常數(shù)與離子積溶解度與電離平衡的進(jìn)一步應(yīng)用科學(xué)視野：課例展示

選修4教案\第三章\第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡.ppt

第一節(jié)原電池第二節(jié)化學(xué)電源第三節(jié)電解池第四節(jié)金屬的電化腐蝕與防護(hù)

本章知識(shí)結(jié)構(gòu)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)根底電解池氧化復(fù)原反響化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)原電池化學(xué)電源銜接內(nèi)容已學(xué)內(nèi)容本章中新內(nèi)容原電池?zé)o鹽橋原電池，電極反應(yīng)有鹽橋原電池，半電池化學(xué)電源干電池，充電電池、燃料電池比能量、比功率、記憶效率等金屬腐蝕化學(xué)腐蝕及防護(hù)方法電化腐蝕及防護(hù)方法原電池教材思路：直接從帶鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)引出問題——學(xué)習(xí)原電池工作原理教學(xué)建議：補(bǔ)充一組探究實(shí)驗(yàn)，突出鹽橋的作用。從原有知識(shí)根底上逐步深化對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：銅片外表明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流計(jì)指示無電流通過。判斷、假設(shè)：有原電池中電極反響的特點(diǎn)；電流計(jì)指針不動(dòng)的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象1：電流計(jì)的指針發(fā)生偏移，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片外表有紅色的銅析出。結(jié)論1：發(fā)生了原電池反響，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極現(xiàn)象2：隨著時(shí)間的延續(xù)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，直至無電流通過。同時(shí)鋅片外表逐漸被銅全部覆蓋分析：溶液中的Cu2+在鋅片外表被直接復(fù)原，析出的銅在鋅片外表構(gòu)成原電池，逐漸使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱直至無電流再產(chǎn)生設(shè)想：阻止溶液中的Cu2+在負(fù)極〔鋅〕外表復(fù)原，可提高電池效率鹽橋的使用突破了氧化劑、復(fù)原劑只有直接接觸、相互作用才能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的思維模式，使氧化劑和復(fù)原劑在不同的區(qū)域之間通過特定的裝置實(shí)現(xiàn)了電子的定向轉(zhuǎn)移，為原電池持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流創(chuàng)造了必要的條件，也為原電池原理的實(shí)用性開發(fā)奠定了理論根底電解池了解電解裝置的根本構(gòu)造〔包括電解池及其與直流電源的連接方式〕，可以學(xué)生分組仿照教材的裝置示意圖〔圖4—8〕進(jìn)行組裝。如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象，并加以準(zhǔn)確的表述〔包括電極名稱〕。用電解質(zhì)的電離和氧化復(fù)原反響等理論知識(shí)對(duì)有關(guān)變化的過程和現(xiàn)象進(jìn)行分析并作出結(jié)論。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：圍繞“電解氯化銅溶液”的實(shí)驗(yàn)，分