高考化學(xué)《加練半小時》微考點55

1．(2017·鞍山一中高三上學(xué)期期中)某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度2mol·L－1和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)2C(？)＋3D(？)ΔH＝＋akJ·mol－1，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，則下列說法中正確的是()A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動B．此時B的轉(zhuǎn)化率為20%C．增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D．增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小2．(2017·棗莊三中高三月考)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0④K(1000℃)<K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個C．2個 D．1個3．(2017·襄陽五中高三月考)如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是()A．若x＝3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：φ(M)＞φ(N)B．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系：c(M)<c(N)C．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：α(M)＞α(N)D．x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等4．(2017·南陽一中高三第一次月考)將1molN2和3molH2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應(yīng)：平衡時，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表：壓強(qiáng)/MPa10203040φ(NH3)0.300.450.540.60下列說法正確的是()A．10MPa時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B．20MPa時，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時的1.5倍C．40MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)K＝eq\f(64V2,3)D．30MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動5．(2016·安陽一中高三十模)下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的是()6．(2016·哈爾濱師大附中高三下三模)如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計)。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是()A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%B．平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙C．打開K后一段時間，再次達(dá)到平衡，甲的體積為1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動7．在20℃、5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)＋xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時c(A)＝1.00mol·L－1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18mol·L－1，則下列說法正確的是()A．系數(shù)x>2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c4C,c2A·cB)8．(2016·信陽二調(diào))工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1molCO2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。(1)按曲線Ⅰ計算反應(yīng)從0到4min時，v(H2)＝____________________。(2)在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_______________________________________________；反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計算達(dá)到平衡時容器中c(CO2)＝______________。(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填字母)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同答案精析1．C[反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol·L－1和1mol·L－1；則A氣體、B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol·L－1×2L＝4mol、1mol·L－1×2L＝2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol＋2mol＝6mol；測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×eq\f(3,5)＝3.6mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×eq\f(3,2)＝2.4mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×eq\f(2,2)＝1.6mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×eq\f(3,2)＝2.4mol，則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol－2.4mol＝1.6mol、2mol－1.6mol＝0.4mol、1.6mol、2.4mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol故C為氣體，D不為氣體。保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，A錯誤；此時B的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，B錯誤；該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C正確；增加C的量，平衡逆向移動，A、B轉(zhuǎn)化率減小，但ΔH不變，D錯誤。]2．B[利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K(1000℃)＞K(810℃)，④錯誤；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以b＜f，①正確；設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得eq\f(2ax,a－ax＋2ax)＝75%，解得x＝0.6，α＝60%，②正確；該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，③正確。]3．B4．C[N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫高壓))2NH3(g)開始(mol)130反應(yīng)(mol)x3x2x平衡(mol)1－x3－3x2x10MPa時，2x＝0.3×(4－2x)，解得x＝eq\f(6,13)，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(6,13)，A錯誤；20MPa時，2x＝0.45×(4－2x)，解得x＝eq\f(18,29)，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時的eq\f(18,29)÷eq\f(6,13)＝eq\f(39,29)倍，B錯誤；40MPa時，2x＝0.6×(4－2x)，解得x＝0.75，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(1.5,V)2,\f(0.25,V)×\f(0.75,V)3)＝eq\f(64V2,3)，C正確；30MPa時，若向容器中充入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤。]5．D6．C[根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的0.8倍，即0.8×3mol＝2.4mol，即減小了0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)Δn2 11．2mol 0.6mol即達(dá)平衡后，反應(yīng)了1.2molSO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.2mol,2mol)×100%＝60%，若乙容器壓強(qiáng)也不變，則平衡后體積為1.6L，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A錯誤；根據(jù)上述分析，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，B錯誤；根據(jù)上述分析，打開K后一段時間，再次達(dá)到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1.4L，C正確；根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2,0.4molO2,1.2molSO3，物質(zhì)的量之比為2∶1∶3，平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動，D錯誤。]7．D8．(1)0.05mol·L－1·min－1(2)增大二氧化碳的濃度(或增加CO2的量)2．4mol·L－1(3)AC解析(1)v(H2)＝eq\f(1mol,5L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1。(2)中改變了一個條件，則平衡的時間縮短，速率加快，溫度不變，氫氣的起始量沒有改變，而平衡時氫氣剩下的是原來的一半，就不可能是改變了壓強(qiáng)、氫氣的量或使用了催化劑，所以只能是增加了CO2的濃度。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol)1 2 0 0轉(zhuǎn)化(mol)eq\f(1,3)1eq\f(1,3)eq\f(1,3)平衡(mol)eq\f(2,3)1eq\f(1,3)eq\f(1,3)所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(1,3×5)×\f(1,3×5),\f(1,5)3×\f(2,3×5))＝eq\f(25,6)。利用平衡常數(shù)不變：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol)200轉(zhuǎn)化(mol)1.50.50.5平衡(mol)