2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時作業(yè)3：2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率2.(1分)一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N21mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－13.(1分)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1，則這段時間為()A.5s B.10s C.300s D.600s4.(1分)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A.0.5mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1 D.0.125mol·L－1·min－15.(1分)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.④>③＝②>① B.①>②>③>④C.①>④>②＝③ D.④>③>②>①6.(1分)某溫度下按如圖裝置進(jìn)行實驗，錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－17.(1分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)，則反應(yīng)速率最大的時間段是()A.0～1min B.1～2minC.2～3min D.3～4min8.(1分)一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。則從反應(yīng)開始到10s末的反應(yīng)速率用X表示是()A.0.08mol·L－1·s－1 B.0.30mol·L－1·s－1C.0.16mol·L－1·s－1 D.0.32mol·L－1·s－19.(1分)用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是()A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D.F點收集到的CO2最多10.(1分)在一定條件下使4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④物質(zhì)B的濃度為0.6mol·L－1其中正確的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④11.(1分)T℃時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A.10s時反應(yīng)生成了0.2molCB.該反應(yīng)進(jìn)行到10s時，消耗了0.15molAC.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2CD.10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－112.(1分)在一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%二、填空題（共2小題）13.(1分)A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol·L－1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol·L－1，B的濃度為0.6mol·L－1，C的濃度為0.6mol·L－1。請回答下列問題：(1)2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)＝_________________，v(B)＝_________________，v(C)＝_________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。14.(1分)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。試回答下列問題：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________。(2)5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為______________。(3)化學(xué)方程式中n為___________。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)。三、計算題（共1小題）15.(1分)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝_________________，v(B)＝_________________。(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。(3)若反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_________________。1.【答案】A【解析】因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項錯誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項正確。2.【答案】C【解析】則v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1，v(H2)＝＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝＝0.5mol·L－1·min－1。3.【答案】C【解析】該段時間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式，在相同時間內(nèi)O2的濃度減少了0.2mol·L－1，所以由公式v＝可知，Δt＝＝＝5min＝300s。4.【答案】C【解析】由圖可知，在8～10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故C項正確。5.【答案】C【解析】由v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2可得。①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1；②3v(A)＝v(B)，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；③2v(A)＝v(C)，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；④2v(A)＝v(D)，v(A)＝0.225mol·L－1·s－1。綜上所述，①>④>②＝③。6.【答案】C【解析】0℃、101kPa條件下，H2的體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)可知：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，Δn(Zn)＝Δn(H2SO4)＝Δn(ZnSO4)＝Δn(H2)＝0.002mol；Δm(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13g，v(Zn)＝＝0.013g·s－1，v(H＋)＝＝0.01mol·L－1·s－1，v(Zn2＋)＝＝0.005mol·L－1·s－1，v(H2)＝＝0.0002mol·s－1。7.【答案】C【解析】0～1min中生成氣體體積為50mL；1～2min中生成氣體體積為120mL－50mL＝70mL；2～3min中生成氣體體積為232mL－120mL＝112mL；3～4min中生成氣體體積為290mL－232mL＝58mL；4～5min中生成氣體體積為310mL－290mL＝20mL；因此反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，故C項正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知從反應(yīng)開始到10s末X的物質(zhì)的量減少了(1.2－0.4)mol＝0.8mol，濃度的變化量是＝1.6mol·L－1，則反應(yīng)速率是＝0.16mol·L－1·s－1。9.【答案】B【解析】相同時間內(nèi)，生成的CO2越多，反應(yīng)速率越快，由圖可知，相同時間內(nèi)，EF段生成的CO2最多，所以EF段反應(yīng)速率最快，A項錯誤；由圖可知EF段生成的CO2的體積為672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根據(jù)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，則鹽酸的濃度變化量為＝0.4mol·L－1，則EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為＝0.4mol·L－1·min－1，B項正確；OE、EF、FG三段生成的CO2的體積分別為224mL、448mL、112mL，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C項錯誤；由圖可知，G點收集到784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束，則G點收集到的CO2最多，D項錯誤。10.【答案】A【解析】起始A的濃度為＝2mol·L－1，B的濃度為＝1mol·L－1，利用三段式計算：2s內(nèi)，v(A)＝＝0.3mol/(L·s)；v(B)＝＝0.15mol(L·s)；α(A)＝×100%＝30%；c(B)＝0.7mol·L－1。11.【答案】A【解析】10s時反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×0.5L＝0.1mol，A項正確，B項不正確；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2mol·L－1∶0.6mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶3∶2，故化學(xué)方程式應(yīng)為A＋3B2C，C項不正確；10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為＝0.06mol·L－1·s－1，D項錯誤。12.【答案】C【解析】6min時生成O2的物質(zhì)的量為n(O2)＝＝1×10－3mol，根據(jù)化學(xué)方程式2H2O22H2O＋O2↑，可知，6min時H2O2消耗的物質(zhì)的量為n(H2O2)＝2n(O2)＝2×10－3mol，則0～6min時H2O2的反應(yīng)速率v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A項正確；6～10min內(nèi)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝0.335×10－3mol，消耗n(H2O2)＝0.67×10－3mol，v(H2O2)＝≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B項正確；反應(yīng)至6min時H2O2的濃度c(H2O2)＝＝0.2mol·L－1，C項錯誤；反應(yīng)至6min時，H2O2分解率為×100%＝50%，D項正確。13.【答案】(1)0.1mol·L－1·min－10.2mol·L－1·min－10.3mol·L－1·min－1(2)A＋2B===3C【解析】(1)A、B、C的濃度變化分別為Δc(A)＝0.2mol·L－1、Δc(B)＝0.4mol·L－1、Δc(C)＝0.6mol·L－1，Δt＝2min，根據(jù)v＝，可得：v(A)＝0.1mol·L－1·min－1，v(B)＝0.2mol·L－1·min－1，v(C)＝0.3mol·L－1·min－1。(2)在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋2B===3C。14.【答案】(1)1.5