2.3 化學平衡的移動課時作業(yè) 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)2：2.3化學平衡的移動學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)在一密閉容器中，反應aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是()A.平衡向逆反應方向移動 B.a＜c＋dC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D.物質(zhì)D的濃度減小2.(1分)下列關于化學平衡的敘述，正確的是()A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應達平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動，體系顏色變淺B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，反應達平衡后，增大體系體積，平衡不移動，體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應達平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動，體系顏色變淺D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，平衡逆向移動，體系中NH3的百分含量降低3.(1分)對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表達不正確的是()A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動 B.通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動 D.其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動4.(1分)已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是()A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡逆向移動5.(1分)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D.6.(1分)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO,MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(1分)在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A.正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài) B.正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C.其他條件不變，加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D.改變壓強對該平衡的移動無影響8.(1分)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.C2H5Br在NaOH溶液中水解生成C2H5OHB.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度C.搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出D.用Zn粒與稀鹽酸反應制備H2時，常常在鹽酸中滴加幾滴CuSO4溶液9.(1分)下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達到平衡的反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達到平衡的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達到平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④10.(1分)已知反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D.A、C兩點的反應速率：A>C11.(1分)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是()A.升高溫度，X的體積分數(shù)減小B.增大壓強(縮小容器容積)，Z的濃度不變C.保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大12.(1分)三個容積相同的恒容密閉容器中各自充入1molCO和一定量的H2，分別在T1、T2、T3溫度下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。當反應達到平衡狀態(tài)時，測得CO的轉(zhuǎn)化率與投料比[]的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.上述三種溫度之間大小關系為T1＞T2＞T3C.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移動D.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的體積分數(shù)減小二、填空題（共3小題）13.(1分)在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：(1)根據(jù)圖像，計算從反應開始到平衡時，用NH3表示的平均反應速率v(NH3)＝________。(2)該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。(3)反應達到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號)。a.0.20mol·L－1B.0.12mol·L－1c.0.10mol·L－1D.0.08mol·L－1(4)反應達到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)。(5)在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1)，請在圖中畫出第5min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。14.(1分)(1)對于以下三個反應，從正反應開始進行達到平衡后，保持溫度、容積不變，按要求回答下列問題。①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。③2NO2(g)N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。(2)反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：分析表中數(shù)據(jù)，回答：①當壓縮體積使壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是________。②當壓縮體積使壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應的化學平衡________移動，判斷的依據(jù)是________，可能的原因是______________________________________________________________。15.(1分)甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①A、B兩點對應的壓強大小關系是pA________pB(填“>、<、＝”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是________________。③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是______________(填字母)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變(2)在p1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)(填“>、<或＝”)。1.【答案】C【解析】容器縮小為原來的一半，若平衡不移動，則A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在為1.6倍，說明平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。2.【答案】D【解析】該反應為氣體體積減小的反應，達到平衡后壓縮體系體積，增大了體系壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，由于壓縮體系體積后二氧化氮濃度增大，則混合氣體的顏色比原來變深，A項錯誤；該反應是氣體體積不變的反應，達到平衡后增大體系體積，減小了體系壓強，平衡不移動，由于增大體系體積后，碘蒸汽濃度減小，則混合氣體的顏色比原來變淺，B項錯誤；該反應的實質(zhì)是Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，與氯化鉀無關，則加入少量KCl固體，溶液中Fe3＋、SCN－濃度不變，平衡不移動，體系顏色不變，C項錯誤；該反應是氣體體積減小的反應，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，體系體積增大，減小了體系壓強，平衡向逆反應方向移動，NH3的百分含量降低，D項正確。3.【答案】C【解析】由于該反應的反應前后體積變化不明確，故改變壓強不能確定化學平衡是否移動，A項正確；恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，恒壓條件下充入氦氣，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，由于該反應前后體積變化不明確，故B項正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學平衡，C項不正確；D項，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，D項正確。4.【答案】B【解析】升高溫度正、逆反應速率都增大，該反應正反應是放熱反應，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，A項錯誤；升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，B項正確；該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，C項錯誤；該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應移動，D項錯誤。5.【答案】D【解析】工業(yè)合成氨反應為N2＋3H22NH3，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，則該反應加壓會向著正反應方向移動，即生成氨氣的方向移動，有利于提高氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，不選A項；NO2球中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即逆反應方向移動，混合氣體顏色變深，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，即正反應方向移動，混合氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，不選B項；紅棕色的NO2氣體中存在平衡2NO2N2O4，加壓體積減小，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深，但壓強增大平衡正向移動，NO2濃度又減小，則顏色又變淺，能用勒夏特列原理解釋，不選C項；由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系中存在可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，體積減小加壓，H2(g)、I2(g)、HI(g)濃度均增大，但是平衡不會移動，顏色加深僅是由體積減小，I2(g)濃度增大造成的，不能用勒夏特列原理解釋，選D項。6.【答案】A【解析】ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，A項正確；增加CO的物質(zhì)的量，平衡雖正向移動，但因正反應為氣體體積增大的反應，故達到平新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率較原來的低，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比變小，B項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)不變，C項錯誤；MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。7.【答案】A【解析】升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定不是氣體，且平衡正向移動，即正反應方向為吸熱反應，A選項正確、B選項錯誤；加了少量的C，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C選項錯誤；該反應為氣體的體積增大的反應，則改變壓強可以使平衡移動，D選項錯誤。8.【答案】D【解析】C2H5Br水解生成HBr和C2H5OH，是可逆反應，NaOH溶液與HBr反應，促使水解平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；氯水中存在化學平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，鹽酸和碳酸鈣反應，促使上述平衡正向移動，所以能提高HClO的濃度，能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；Zn置換出Cu后與稀鹽酸一起構(gòu)成原電池，反應速率加快，沒有涉及平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，D項正確。9.【答案】D【解析】本題考查影響化學平衡移動方向的因素及影響規(guī)律。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動，①錯；對于多種物質(zhì)參加的可逆反應，增大某一反應物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，②錯；對于有氣體參加的非等體積的可逆反應，縮小容器體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，③錯；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應，則平衡會發(fā)生移動，④錯。10.【答案】C【解析】A.反應前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其平均相對分子質(zhì)量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質(zhì)量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質(zhì)量A＜C，故不選A；B.二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，A、C溫度相同，壓強p1＜p2，則容器容積A＞C，所以A點濃度小于C點，則A點顏色淺、C點顏色深，故B不選；C.A、B是等壓條件下，且溫度T2＞T1，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)，故選C；D.相同溫度下，壓強越大反應速率越大，A、C溫度相同，壓強p1＜p2，所以反應速率A點小于C點，故D不選。11.【答案】C【解析】A.正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，X的體積分數(shù)增大，A錯誤；B.縮小容積使氣體的壓強增大，由于該反應是反應前后氣體容積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，Z的濃度增大，B錯誤；C.保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，各種物質(zhì)的濃度不變，化學平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，C正確；D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當于增大壓強，化學平衡不移動，X的物質(zhì)的量分數(shù)不變，D錯誤；故合理選項是C。12.【答案】A【解析】a、b兩點投料比相同，在投料比[]不變時，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則H2的轉(zhuǎn)化率也越大，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b；投料比越大，則CO的轉(zhuǎn)化率越大，H2的轉(zhuǎn)化率就越小，根據(jù)圖示可知c點的投料比最大，故該點H2的轉(zhuǎn)化率最小，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關系為：a＞b＞c，A項正確；該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率會減小。根據(jù)圖示可知在投料比相同時，CO的轉(zhuǎn)化率的大小關系：T1＞T2＞T3，說明反應溫度：T1＜T2＜T3，B項錯誤；a點時CO的轉(zhuǎn)化率是50%，在反應開始時加入CO的物質(zhì)的量是1mol，則此時CO及反應產(chǎn)生的CH3OH的物質(zhì)的量都是0.5mol，CO、CH3OH的濃度相等，a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的濃度仍然相同，此時Qc＝K，說明化學平衡不發(fā)生移動，C項錯誤；c點為平衡狀態(tài)，在反應開始時其投料比[]＝4，若此時再通入1molCO和4molH2，與原開始投料比相同，由于增大反應物濃度，使反應體系的壓強增大，增大壓強化學平衡向氣體體積減小的正向移動，會產(chǎn)生更多的CH3OH，最終達到新平衡中CH3OH的體積分數(shù)增大，D項錯誤。13.【答案】(1)0.025mol·L－1·min－1(2)50%(3)ac(4)向正反應方向(5)【解析】(1)4min時反應達到平衡，v(NH3)＝＝0.025mol·L－1·min－1。(2)所以α(H2)＝50%。(3)改變溫度，平衡必移動，NH3的物質(zhì)的量濃度不可能再是0.10mol·L－1，可逆反應不徹底，NH3的濃度達不到0.20mol·L－1。(4)縮小體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動。14.【答案】(1)①正反應減小增大②正反應不變不變③正反應增大減小(2)①不當壓強增大2.5倍時c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m＋n＝p②向左當壓強增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動增大壓強時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)【解析】(1)①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，且反應物的總量增大，則達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5(g)的百分含量增大；②2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，與原平衡相同，則達到平衡后，HI的分解率不變，H