2023屆上海市高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 訓(xùn)練10-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

2023屆上海市高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練訓(xùn)練10-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一.選擇題（共18小題）

1.（2022?黃浦區(qū)校級(jí)模擬）某K2c03樣品中含有Na2c03、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)

中的一種或兩利現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaC12溶液,

得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）

A.肯定有KNO3,沒(méi)有Na2CO3

B.肯定沒(méi)有Na2c03和Ba（NO3）2

C.肯定沒(méi)有Ba（NO3）2,可能有KNO3

D.肯定有KNO3,可能還會(huì)有Na2co3

2.（2022?楊浦區(qū)校級(jí)模擬）CaCh受熱可分解生成CaO和02。用如圖所示裝置測(cè)樣品中CaO2

的含量，若樣品質(zhì)量為mg,得到氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）下列分析正確的是（）

生I啟''IL_L_-

A.實(shí)驗(yàn)前無(wú)需檢驗(yàn)裝置氣密性

B.CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1400m

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后即可讀數(shù)

D.若樣品中含有NaHCO3,結(jié)果偏小

3.（2022?虹口區(qū)二模）乙酸叔丁酯（M）的某合成反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該合成反應(yīng)的類(lèi)型屬于加成反應(yīng)

B.該歷程中存在非極性鍵的斷裂與生成

C.Y中所有碳原子最外層均已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.如果使用含18。的X為原料，則M中不含18。

4.（2022?虹口區(qū)模擬）測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用

已知濃度與體積的足量鹽酸充分溶解（假設(shè)其他成分不反應(yīng)），直到不再有氣泡產(chǎn)生。再

加入2滴酚配試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積。若某次

測(cè)定的碳酸鈣含量偏高，可能的原因是（）

A.所用的鹽酸濃度過(guò)高，有一定揮發(fā)

B.終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色

C.滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

D.滴定前未通過(guò)加熱趕走溶解的CO2

5.（2022?虹口區(qū)模擬）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究aimolLNaHS溶液的性質(zhì)。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

①滴加幾滴酚醐試液，溶液變紅

②加入等體積O.lmolL“NaOH溶液充分混合，無(wú)明顯現(xiàn)象

③加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

A.實(shí)驗(yàn)①溶液中：c仆2一）>c（H2S）

B.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：CU2++HS-CUSI+H+

D.實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式：2HS+C1O-2SI+C1+H2O

6.（2022?黃浦區(qū)校級(jí)模擬）下列“類(lèi)比”結(jié)果說(shuō)法正確的是（）

A.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，則石蠟油在堿性條件下也能發(fā)生水解反應(yīng)

B.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C7H8。的芳香族

化合物的同分異構(gòu)體也是4種

C.由O2+2H2s—2S+H2O,說(shuō)明非金屬性0>S,則高溫下SiO2+2C—2cot+Si,說(shuō)明

非金屬性C>Si

D.A1C13溶液中滴加NaAlO2溶液能產(chǎn)生沉淀，則FeC13溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)

生沉淀

7.（2022?楊浦區(qū)校級(jí)二模）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出02氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程

如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.02氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBL2BF2+2H2O

B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同

C.發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.步驟③中，每生成ImolB*轉(zhuǎn)移2moi電子

8.（2022?楊浦區(qū)校級(jí)二模）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

BCD

蒸發(fā)結(jié)晶制備檢驗(yàn)溟乙烷的消去反應(yīng)分離苯和澳苯探究不同催化劑對(duì)H2O2

NaHCO3晶體的產(chǎn)物分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

9.（2022?浦東新區(qū)校級(jí)模擬）1-丁醇、漠化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸僧、

萃取分液制得1-漠丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：CH3（CH2）3OH+NaBr+H2SO4仝CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O；

a

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置I中回流的目的是減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置n中b為進(jìn)水口，a為出水口

c.用裝置ni萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置m得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置n再次蒸儲(chǔ)，可得到更純的產(chǎn)品

10.（2022?徐匯區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論

A將含有二氧化硫的氣體通入酸性高鎰酸鉀中，然通過(guò)測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量，可

后加入足量氯化鋼溶液推算二氧化硫的物質(zhì)的量

B實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醺制取乙烯時(shí)，若要檢驗(yàn)所若溶液褪色，則證明有乙烯

得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體干燥后，

通入澳的四氯化碳溶液中

C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積同溫下，不同濃度的

1mol/LCH3coONH4溶液和CH3COONH4溶液中水的電離

O.lmol/LCH3coONH4溶液的pH,測(cè)得pH都等程度相同

于7

D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，向2支盛有5mL不探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

同濃度NaHS03溶液的試管中同時(shí)加入

2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11.（2022?靜安區(qū)二模）滴定法測(cè)鈾時(shí)需添加V0S04做催化劑，該物質(zhì)易被氧化，實(shí)驗(yàn)室

常用Fe?+去除V0S04溶液中的（VO2）2SO4,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列分析正確的是（）

A.V0S04和（V02）2s04中V元素的化合價(jià)相同

B.b中反應(yīng)所生成氣體的作用之一是將裝置中的空氣排盡

C.用小試管在m處收集氣體并驗(yàn)純后，應(yīng)先關(guān)閉K2,再打開(kāi)K3

D.實(shí)驗(yàn)完畢，可用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)c中溶液是否含有Fe2+

12.（2022?普陀區(qū)二模）下表中除雜試劑和方法都正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

AC12(HC1)飽和食鹽水洗氣

BN2(02)鎂粉加熱

CCO2(SO2)飽和Na2c03(aq)洗氣

DAI2O3(Fe2O3)NaOH(aq)過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

13.（2022?金山區(qū)二模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑與分離方法均能達(dá)到目的的是

（）

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

ANaCI(aq)(I2)CC14分液

BC2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸儲(chǔ)

CHC1(C12)飽和食鹽水洗氣

DCaSO4(CaCOs)稀硫酸過(guò)濾

A.AB.BC.C

14.（2022?黃浦區(qū)校級(jí)模擬）為達(dá)成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用方法正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

A.證明海帶提碘實(shí)驗(yàn)中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液

B.檢驗(yàn)FeSO4溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴加酸性KMnO4溶液

C.實(shí)驗(yàn)室制取漠苯光照苯和液澳的混合物

D.驗(yàn)證澳乙烷中的澳元素加入NaOH溶液加熱，一段時(shí)間后滴加

AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

15.（2022?奉賢區(qū)二模）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)操作目的

A用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于pH試紙的中部，與標(biāo)測(cè)定NaClO溶液的pH

準(zhǔn)比色卡對(duì)比

B向含有酚髓的Na2c03溶液中滴入BaC12溶液至過(guò)量，證明Na2c03溶液中存在

觀察溶液顏色的變化CO32'的水解平衡

C向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻調(diào)判斷淀粉是否發(fā)生水解

節(jié)pH至中性，加少量碘水，觀察溶液顏色變化

D在醋酸鉛稀溶液中通入H2s氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2s與CH3coOH酸

性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

16.（2022?楊浦區(qū)校級(jí)二模）在下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小的是（）

A.膽研晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，地蝸中有受熱不分解的物質(zhì)

B.灼燒法測(cè)定Na2co3、NaHC03混合物中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行恒重操

作

C.HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出

D.氣體摩爾體積的測(cè)定中，反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)

17.（2022?上海模擬）碘化亞銅可以催化一系列鹵代烽參與的偶聯(lián)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)

2CUSO4+2KI+SO2+2H2O=2CUII+2H2sCM+K2s。4來(lái)制備Cui（Cui受熱易被氧化）。下

列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

稀112so4

用裝置制備SO2

CuSO,,KI溶液

［電有嵬不器］

B.用裝置制備Cui

18.（2022?寶山區(qū)校級(jí)模擬）下列由廢銅屑制取CUSO4-5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

雙氧水

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

B.用裝置乙溶解廢銅屑

C.用裝置丙過(guò)濾得到CuS04溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得CUSO4?5H2O

二.實(shí)驗(yàn)題(共5小題)

19.(2022?徐匯區(qū)三模)NC13可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NC13為黃色油狀液體，熔

點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為70℃,95℃以上易爆炸。實(shí)驗(yàn)室可用C12和NH4C1溶液反應(yīng)制取

完成下列填空：

(1)三鹵化氮(NX3)的分子空間構(gòu)型與NH3相似，熱穩(wěn)定性比NC13強(qiáng)的NX3有。

NC13在熱水中易水解，反應(yīng)液有漂白性。寫(xiě)出NC13水解的化學(xué)方程式。

(2)儀器D的名稱(chēng)是。裝置A是C12發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)也可使用

該裝置的是(選填編號(hào))。

a.乙烘

b.硝基苯

c.6苯

d.乙酸乙酯

(3)向蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)的NH4cl溶液中通入過(guò)量C12,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

待反應(yīng)至油狀液體不再增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍

為,將產(chǎn)品NC13蒸出。

待反應(yīng)結(jié)束，為測(cè)定溶液中殘留的NC13的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作：

i.取蒸儲(chǔ)燒瓶中的反應(yīng)液25.00mL,加入過(guò)量飽和Na2so3溶液充分反應(yīng)后，再加入過(guò)

量30%的NaOH溶液，微熱；

ii.用25.00mL0.050moi?1/?的稀硫酸吸收產(chǎn)生的NH3,得到溶液A；

iii.用O.lOOmokL/i的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液A至滴定終點(diǎn)，消耗VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

(4)滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸(選填序號(hào))。

a.增大

b.減小

c.先增大后減小

d.先減小后增大

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)僅有(NH4)2so4和Na2so4,用含V的代數(shù)式表示NC13

的物質(zhì)的量濃度為mol-L'o

20.(2022?徐匯區(qū)二模)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。35H2O,M=248gmol')俗稱(chēng)大蘇打,

可用作定影劑、還原劑。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)a2s203溶液的裝置如圖(部分裝置省略,C中Na2s03

過(guò)量)。完成下列填空：

ABC

(1)裝置A中的反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的性。

(2)裝置B的作用。

(3)裝置C中的反應(yīng)有多步，其中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+Na2sO3fNa2s203。

當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)已完全。

(4)市售Na2s203中常含有SO42-雜質(zhì)，為檢驗(yàn)SCU?，需先向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸,

再滴加BaC12溶液。加入稀鹽酸后觀察到有和刺激性氣味氣體生成。

(5)利用K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定Na2s2O35H2O的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱(chēng)1.2000gNaS2035H20樣品，用(填儀器名稱(chēng))配制成100mL

溶液。

②滴定：取0.0095molL"2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI溶液,

2-+3+

發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7+61+14H-3I2+2Cr+7H2O?然后用Na2s2O3溶液滴定至淡黃綠色，

發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O32-f2「+S4O62,加入少量淀粉作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液

即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品的純度為(保

留兩位小數(shù))。

(6)相片顯影液中的Na2s2。3,可以洗掉膠卷上多余的AgBr,生成穩(wěn)定的[Ag(S2O3)

2]3',該反應(yīng)的離子方程式為。

(7)臨床上，Na2s2。3可用于氧化物解毒，解毒原理為：S2O32'+CN--SCN'+SO32'.

檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化生成了SCK的操作為。

21.(2022?浦東新區(qū)校級(jí)模擬)氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是CIO

和C「，在75c以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是C1O3一和Cl,研究小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制

取氯酸鉀(KC1O3),并測(cè)定其純度。

a為濃鹽酸，b為MnO2,c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液檢查裝

置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75c開(kāi)始反應(yīng)。

(1)裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若取消裝置H,對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響

是。

(2)從裝置in的試管中分離得到KC1O3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KC1O和。

(3)已知堿性條件下，cicr有強(qiáng)氧化性，而ciO3一氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條

件下，H2O2能被CKT氧化，而不能被C103-氧化o

(4)為測(cè)定產(chǎn)品KC103的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然

后煮沸溶液1?2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過(guò)量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6「+6H+fC「+3l2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000mol/LNa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mL,(2S2O32'+h^S4O62-+2廣)

①樣品中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

②步驟2的目的是；

③若沒(méi)有“煮沸”操作，測(cè)定結(jié)果(選填偏大、偏小或無(wú)影響)。

22.(2022?普陀區(qū)模擬)為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答

下列問(wèn)題：

I.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaC12=BaSO4I+C11CI2

實(shí)驗(yàn)步驟：

足球BaCk溶液

CuSO,溶液①過(guò)潴，②洗」瞅潞〉也1」固體八3I

(25.00mL)

(1)判斷SO42-沉淀完全的操作為0

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱(chēng)為。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=mol/Lo

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”、

“偏低”或“無(wú)影響嘰

II.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4-ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t。

Cub?！谷芤?/p>

(25.00mL)

足量

錦破酸

過(guò)力捶絆裝置

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

（6）步驟②為.

（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號(hào)）。

a.反應(yīng)熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應(yīng)速率受溫度影響

-1

（8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H2體積為bmL,己知實(shí)驗(yàn)條件下p（H2）=dgXL,則

c（CuSO4）mol/L（列出計(jì)算表達(dá)式）。

（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液而即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuS04）（填“偏

高”、“偏低”或“無(wú)影響”）.

23.（2022?徐匯區(qū)校級(jí)模擬）硫酸鐵（PFS）是--種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用

于水的處理.用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止

生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下：

NaCI0H2s0

28%H2sosFe34

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有.

(a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶

(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe?+的含量，目的是.

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe?+所需NaC103的量(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2s04-3Fe2(SO4)

3+NaCl+3H2O

若改用HN03氧化,則反應(yīng)方程式如下(NOx有毒)：6FeSO4+2HNO3+3H2so4f3Fe2(SO4)

3+NOt+4H2O

已知1molHNO3價(jià)格0.16元、ImolNaClOa價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClOs作

氧化劑的得弊，利是,弊是.

聚合硫酸鐵溶液中SO42-Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2.根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操

作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO4?一與Fe3+物質(zhì)的量之比.

(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑.

(a)NaOH(b)FeS04(c)BaCh(d)aC103

(5)需要測(cè)定和的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式).

(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作(按操作先后順序列出).

(a)萃取、分液(b)過(guò)濾、洗滌(c)蒸發(fā)、結(jié)晶(d)冷卻、稱(chēng)量(e)烘干

或灼燒.

三.解答題(共5小題)

24.(2022?金山區(qū)二模)CuCl(M=99.5g?mor1)是有機(jī)合成常用催化劑，不溶于醇，濕

的CuCl在空氣中易水解，也會(huì)被02氧化為CU2(OH)3C1O工業(yè)上有多種途徑合成CuCl：

NaCl(s)、SO:，7O-8O*C

"?I

NaCuCIXaq)一.CuCl叔昌洗~~‘漂。成品

⑤

NaCl(s)、Cu少量HCl(aq)

途徑二：CuG^aq)x

6

完成下列填空：

（1）步驟①控制反應(yīng)溫度在70?80℃的方法是o步驟①②都必須外加NaCl（s）

至接近飽和的原因是。

（2）已知：Cu2++Cu+2C「f2CuClI。途徑二使用中間步驟生成NaCuC12,而不用一步

法直接制取CuCI的原因是。

（3）步驟③的操作是加水稀釋后過(guò)濾，過(guò)濾所用玻璃儀器有燒杯、、。

（4）步驟④洗滌CuCI粗品時(shí)，需經(jīng)稀鹽酸洗、醇洗。稀鹽酸洗滌的目的是,

“醇洗”可快速除去CuCI粗品表面的水，防止CuCI被氧化，寫(xiě)出CuCI被氧化的化學(xué)

方程式。

（5）稱(chēng)取0.500gCuCl成品置于過(guò)量FeC13（叫）中，待固體完全溶解后，用0.2000mol

?1/1的Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL。相關(guān)反應(yīng)如

下：Fe3++CuCl-Fe2++Cu2++Cl-；Ce4++Fe2+-Fe3++Ce3+,則CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（小數(shù)點(diǎn)后保留三位數(shù)字），若滴定操作耗時(shí)過(guò)長(zhǎng)可能會(huì)使測(cè)定的CuCI質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（選填“偏高”或“偏低

25.（2022?靜安區(qū)二模）五氧化二氮（N2O5）是一種綠色硝化劑，在軍用炸藥、火箭推進(jìn)

劑、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。常溫下N2O5為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代燃溶

劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成硝酸，高于室溫時(shí)不穩(wěn)定。

回答下列問(wèn)題：

（1）1840年，Devill將干燥的氯氣通入無(wú)水硝酸銀中，首次制得了固體N2O5。該反應(yīng)

的氧化產(chǎn)物為空氣中的主要成分之一，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用臭氧（03）氧化法制備N(xiāo)2O5,反應(yīng)原理為N2O4+O3-N2O5+O2。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

接3發(fā)生器

tKXTOi

購(gòu)片無(wú)水氯化鈣\

JlZ二氯甲烷0原r，n硫酸

ABCDE

（2）裝置B的儀器名稱(chēng)是______；裝置E的作用是_______實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將三口燒

瓶C浸入（填字母編號(hào)）中，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，隨即關(guān)閉。一

段時(shí)間后C中液體變?yōu)榧t棕色。然后打開(kāi)活塞K,通過(guò)臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含

有臭氧的氧氣。

a.熱水

b.冰水

c.自來(lái)水

d.飽和食鹽水

（3）C中二氯甲烷（CH2c12）的作用是（填字母編號(hào)）。判斷C中反應(yīng)已結(jié)束

的簡(jiǎn)單方法是。

a.溶解反應(yīng)物N02

b.充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分

c.控制03的通入速度

d.溶解生成物N2O5

（4）該裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出。

N2O5粗產(chǎn)品中常含有N204O該興趣小組用滴定法測(cè)定N2O5粗產(chǎn)品的純度。

取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250mol?L1酸性高鎰酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1OOOmol

?L”2。2溶液滴定剩余的高鋅酸鉀，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2溶液17.50mL。

已知：N2O4與KMnCM發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5N2O4+2MnO4-+2H2O-Mn2++10NO3-

+4H+,H2O2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4+6H+-2Mn2++5O2t

+8H2O,H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解。

（5）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是。粗產(chǎn)品的純度為（結(jié)果保留三位有

效數(shù)字）。

26.（2022?普陀區(qū)二模）以鹽湖鋰精礦（主要成分：Li2co3,雜質(zhì)：CaC03）和鹽湖鹵水（含

一定濃度LiCl和MgC12）為原料均能制備碳酸鋰（Li2co3）。

部分溶解度（g/100gH20）數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

溫度（℃）02080

LiOH-12.8-

Li2cO31.541.330.85

定量CO：,H：0定量Li：C：O熬舞、過(guò)濾烘干、

途經(jīng)一：鋰精礦----------------?-------------4謔及1--------------------------Li￡03成品

①②

途徑二：鹵水足量NaOHQT節(jié)pH.濾一足量NarCOs(aq)

⑤

完成下列填空:

（1）步驟①主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，溫度越高，鋰精礦

轉(zhuǎn)化率越低的原因可能是。

（2）步驟②熱解、過(guò)濾獲得的沉淀表面有少量Li2c204,不經(jīng)洗滌也不會(huì)影響Li2c03

純度的原因用化學(xué)方程式表示為.

（3）步驟③的操作是過(guò)濾、洗滌（選填“冷水”或“熱水”）、干燥；判斷濾液2

中Li+是否沉淀完全的方法是。

Li2c03（M=74g,mor1）樣品的純度可用滴定法測(cè)定（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

反應(yīng)原理：Li2co3+2HC1-2LiCl+CO2t+H2O

（4）用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定Li2cO3樣品的操作步驟順序?yàn)閏、a

a.加入0.1?0.2mL甲基紅-澳甲粉綠作指示劑；

b.煮沸去除CO2,再冷卻到室溫；

c.將樣品置于錐形瓶中，加水溶解；

d.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液由綠色變成酒紅色；

e.繼續(xù)滴定至酒紅色（滴定突躍區(qū)域）即為終點(diǎn)。

用含以下物理量的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示Li2c03的純度3=。

m-Li2c03樣品的質(zhì)量（g）;c-鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度（moll"）；Vi-樣品滴定時(shí)消耗鹽

酸的體積（mL）；Vo-滴定空白溶液（指不加樣品進(jìn)行滴定）時(shí)消耗鹽酸的體積（mL）。

上述滴定操作中，若缺少步驟b,測(cè)定結(jié)果將（選填“偏大”或“偏小”）。

27.（2022?浦東新區(qū)校級(jí)模擬）硫富化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模

擬工業(yè)制備硫氟化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

NH,C1與消石灰

橡皮管

的混合物KOH溶液

已知I：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2;②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2、水和

催化劑。

回答下列問(wèn)題：

(1)制備N(xiāo)H4SCN溶液:

①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。其中裝置B中的試劑是。三頸燒瓶的下

層CS2液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口，目的是。D裝置中連接分液漏斗和三頸燒瓶的

橡皮管的作用是。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)Ki,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，發(fā)生反應(yīng)

催W劑

CS2+3NH3-;與工-士一,NH4SCN+NH4Hs(該反應(yīng)比較緩慢)至CS2消失。

水浴加熱

(2)制備KSCN溶液：

①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K2,移開(kāi)水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃,當(dāng)NH4HS完

全分解后(NH4Hs△H2st+NH3t)，打開(kāi)K2.繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適

量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②使用KOH溶液會(huì)使產(chǎn)品KSCN固體中混有較多的K2S,工業(yè)上用相同濃度的K2c03

溶液替換KOH溶液，除原料成本因素外，優(yōu)點(diǎn)是。

③裝置E中有淺黃色沉淀出現(xiàn)，寫(xiě)出酸性重鋁酸鉀(K2Cr2O7)溶液吸收其中酸性氣體的

離子反應(yīng)方程式：o

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、、

過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氟化鉀晶體。

(4)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱(chēng)取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶

液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用O.lOOOmol

?L^AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+—AgSCNI（白色）。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法

是。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。

28.（2022?寶山區(qū)二模）綠磯（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。某化學(xué)興

趣小組用廢鐵屑為原料與稀硫酸反應(yīng)制備綠研。

（1）將5%Na2c03溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，除去廢鐵屑上

的油污，過(guò)濾，然后將廢鐵屑用水洗滌2?3遍，其中加熱的作用是。

（2）向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，控制溫度在50?80℃之間至反應(yīng)完全（鐵屑

有剩余），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。如果加入過(guò)量的稀硫酸是否可以，說(shuō)出你

的理由o

（3）趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶，待結(jié)晶完畢后，濾出晶體,

用少量冰水洗滌2?3次，干燥，得到綠磯。請(qǐng)分析用少量冰水洗滌晶體的目的o

為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，

質(zhì)量為mi。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，質(zhì)量為m2。按如圖連接好

裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟如下：

a.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2；

b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱；

c.熄滅酒精燈；

d.冷卻到室溫；

e.關(guān)閉K1和K2；

f.稱(chēng)量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重（固體為FeSO4）,質(zhì)量為m3。

（4）儀器B的名稱(chēng)是。整個(gè)過(guò)程中持續(xù)通入N2的目的是。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)

按b、a次序操作，則x（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

四.工藝流程題（共1小題）

29.（2022?楊浦區(qū)校級(jí)二模）二氧化氯（C1O2）氣體是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較

差，可轉(zhuǎn)化為NaC102保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。

其工藝流程示意圖如圖所示：

HjSO,

溶液|

|NaCO,②SO"空氣’

步驟I步驟2步驟3

已知：①純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

②長(zhǎng)期放置或高于60℃時(shí)NaC102易分解生成NaC103和NaCL

（1）通入空氣的作用是。

（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是。利用方法1制NaC102時(shí)，溫度不能超

過(guò)20℃,可能的原因是。

（3）NaC102的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaC102溶液中獲得NaC102的操作

是

（4）為測(cè)定制得的晶體中NaC102的含量，做如下操作：

①稱(chēng)取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解后加過(guò)量的KI晶體，再滴入適量的稀

H2so4,充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。

②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用bmol,LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重

復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（己知：I2+2S2O32-21+S4O62-）。

樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確

無(wú)誤的情況下，測(cè)得結(jié)果偏高，可能的原因是o

（5）NaCICh使用時(shí)，加入稀鹽酸即可速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過(guò)大，則氣體產(chǎn)

物中C12的含量會(huì)增大，原因是。

2023屆上海市高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練訓(xùn)練10-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共18小題）

1?【解答】解：樣品加入水中，全部溶解，說(shuō)明一定無(wú)硝酸領(lǐng)，

假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為X,則有

K2cO3+CaC12-CaCO3I+2KCI

138100

13.8gx

138x=l00X13.8g,

解得:x=10g>9g,

假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y,則有

Na2cO3+CaC12-CaCO33+2NaCl

106100

13.8gy

106y=100X13.8g,

解得：產(chǎn)13g>9g,

若含有一種雜質(zhì)是：由于若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g,而實(shí)際

只得到9g,故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，

若含有兩種雜質(zhì)，則為硝酸鉀和碳酸鈉的混合物，

根據(jù)分析可知，含有的雜質(zhì)一定有KNO3,可能含有Na2co3,

故選：D。

2.【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)需要檢查裝置的氣密性，故A錯(cuò)誤；

VX1Q-3

X2X72

B.根據(jù)方程式分析，過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為分?jǐn)?shù)為二-----------故Bw正

m1400m

確；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要冷卻到室溫才讀數(shù)，故c錯(cuò)誤；

D.因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收，氣體

的體積不受影響，故有碳酸氫鈉不影響結(jié)果，故D錯(cuò)誤；

故選:B.

3.【解答】解：A.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該歷程中只有極性鍵的斷裂和生成，不存在非極性鍵的斷裂與生成，故B錯(cuò)誤；

C.Y中中心碳原子最外層不達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.如果使用含18。的X為原料，第二步18。轉(zhuǎn)移到水中，則M中不含*0,故D正確；

故選：D。

4.【解答］解：A.若所用的鹽酸濃度過(guò)高，有一定揮發(fā)，則過(guò)量鹽酸消耗NaOH的體積減

小，由此計(jì)算CaCO3消耗鹽酸的體積偏大，CaC03的質(zhì)量偏大，含量偏高，故A正確；

B.終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色，則消耗NaOH溶液體積偏大，CaC03消耗鹽酸的體積偏

小，由此計(jì)算CaCO3的含量偏低，故B錯(cuò)誤；

C.滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液稀釋?zhuān)沟孟腘aOH

的體積偏大，由此計(jì)算CaC03消耗鹽酸的體積偏小，CaC03的含量偏低，故C錯(cuò)誤；

D.滴定前未通過(guò)加熱趕走溶解的C02,二氧化碳與水結(jié)合形成碳酸，也會(huì)消耗氫氧化鈉,

使得NaOH的體積偏大，由此計(jì)算CaCOs消耗鹽酸的體積偏小，CaC03的含量偏低，故

D錯(cuò)誤；

故選：A。

5.【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)①：滴加幾滴酚酰試液，溶液變紅，表明溶液顯堿性，則HS一的水

解程度大于電離程度，所以溶液中：c(S2-)<c(H2S),故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)②中，NaHS與NaOH正好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2s溶液，溶液中存在電荷

守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2'),物料守恒:c(Na+)=2c

(HS)+2c(S2')+2c(H2S),從而得出C(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),

故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，HS一與CM+反應(yīng)，生成CuS沉淀和H+,H+再與HS-結(jié)合為H2S,反應(yīng)的

離子方程式：CU2++2HS-CUSI+H2St,故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)④中，HS「與CIO一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、C「和0丁，再與HS一反

應(yīng)生成S2一和H20,反應(yīng)的離子方程式：2HS-+C10-S(+C「+S2+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

6.【解答】解：A.油脂屬于酯類(lèi)，則在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，而石蠟油為烽類(lèi)，在

堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有

4種，但分子式為C淚80的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有：

共5種,故B錯(cuò)誤;

C.由O2+2H2s—2S+H2O,說(shuō)明02的氧化性強(qiáng)于S,則可說(shuō)明非金屬性0>S,則

SQ+2C向向2C0t+Si,說(shuō)明C的還原性強(qiáng)于Si,不能說(shuō)明非金屬性O(shè)Si,故C

錯(cuò)誤；

D.A1C13溶液中滴加NaA102溶液能產(chǎn)生沉淀是由于發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3++3A102

+6H2O=4A1(OH)3I,FeC13溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)生沉淀，發(fā)生雙水解反應(yīng)：

Fe3++3AIO2'+6H2O=3A1(OH)3I+Fe(OH)3匕故D正確;

故選：Do

7.【解答】解：A.根據(jù)圖知，總反應(yīng)物是02、HBr,生成物是Br2、H2O,反應(yīng)方程式為

O2+4HBr=2Br2+2H2O,故A正確；

B.中間體HOOBr中Br為+1價(jià)、0為-1價(jià)，HOBr中Br為+1價(jià),所以浪的化合價(jià)相

同，故B正確；

C.發(fā)生步驟2時(shí)，斷裂0-0鍵、H-Br鍵，所以有非極性鍵和極性鍵的斷裂，故C

正確；

D.步驟3中，Br元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每生成ImolBr轉(zhuǎn)移Imol電子，故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

8?【解答】解：A.碳酸氫鈉受熱易分解，從溶液中獲得碳酸氫鈉晶體，不易采取蒸發(fā)結(jié)晶，

易采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故A錯(cuò)誤；

B.水除去揮發(fā)出的靜等，酸性高鋅酸鉀溶液顏色變淺或褪去，說(shuō)明有不飽和燒生成，故

B正確；

C.苯和澳苯互溶，不能采取分液方法分離，二者沸點(diǎn)不同，可以采取分偏方法分離，故

C錯(cuò)誤;

D.分別滴加不同的催化劑，加入溶液體積相同，過(guò)氧化氫的濃度不變，但溶液中金屬離

子濃度不一定相同，不能探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D錯(cuò)誤；

故