高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練23溶液PH的計算

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—23溶液PH的計算一、單選題（共15題）1．下列溶液中導(dǎo)電性最弱的是A．0.01mol/L的HCl溶液 B．pH=2的CH3COOH溶液C．飽和BaSO4溶液 D．pH=12的NaOH溶液2．室溫下，pH值為4的FeCl3溶液、pH值為10的K2CO3溶液、pH值為4鹽酸中，水的電離度分別為α1、α2和α3，則它們的大小關(guān)系是（）A．α3＞α1＞α2 B．α3＜α1＜α2 C．α1=α2＞α3 D．無法判斷3．下列說法正確的是A．pH減小，溶液的酸性一定增強B．25°C時，在pH=4的鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的H+濃度不相等C．25°C時，pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），溶液的pH=10D．25°C時，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍4．常溫下，向一定積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時，停止滴加，此時溶液pH=11，則所加入的溶液與Ba(OH)2溶液的體積之比是(不考慮混合時溶液的體積變化)A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:145．對于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列說法中，正確的是A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別與0.1mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液pH最大的是①D．若稀釋使三種溶液的pH均為8.5，則此時溶液物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②6．25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．電離常數(shù)Ka(乙)=1.01×105D．圖象中的x>20.007．常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是A．的燒堿溶液稀釋1000倍B．的氨水稀釋1000倍C．的醋酸和的燒堿溶液等體積混合D．的鹽酸稀釋1000倍8．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是A．相同條件下，相同體積的兩溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，所得的氣體體積相同B．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大C．相同條件下，取同體積兩溶液進行導(dǎo)電性實驗，燈泡的亮度相同D．用相同濃度的氫氧化鈉分別中和等體積的兩溶液至中性，則c(CH3COO)=c(Cl)9．室溫下，分別向0.1mol·L1相同體積的HCl、HB兩種酸的溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．室溫下，HB電離平衡常數(shù)Ka=105mol·L1B．酸溶液的體積均為10mLC．a(chǎn)點：c(B)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)D．加到10mL時，兩種溶液中：c(Cl)=c(B)10．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.311．下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13(設(shè)混合后溶液總體積的變化忽略不計)B．室溫下，pH均為4的稀硫酸、溶液中，水的電離程度相同C．25℃時，的HA溶液中，則該溶液中由水電離出的D．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大12．室溫下，將1.0mol·L1的鹽酸滴入的氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點時，由水電離出的c(H+)=1.0×1014mol/LB．b點：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)C．c點：c(Cl)=c(NH)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸收熱量13．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性14．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是

A．若，則說明HA的酸性比HB的酸性強B．若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于215．25℃條件下，用0.1mol?L1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×105]溶液滴定10.00mL0.1mol?L1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．25℃時，0.1mol?L1的MOH溶液pH<13B．a(chǎn)點消耗HR溶液的體積等于10.00mLC．b點溶液中c(R)>c(H+)>c(M+)>c(OH)D．25℃時，MR溶液中=×109二、填空題（共5題）16．按要求填寫下面的空。（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是________A．③①④②⑥⑤B．③①④②⑤⑥C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)17．在室溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）。（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。（3）常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH－)D．E．（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。18．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請說明理由_________（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________（3）95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________19．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）95℃時水的離子積KW=_____．（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．（3）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為___（填“A”或“B”），請說明理由______________________．（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________________．20．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO﹣+H+2×10﹣5HClOHClOClO﹣+H+3.0×10﹣8H2CO3H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7K2=5.61×10﹣11H3PO4H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++HPO43﹣K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13回答下列問題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是_______(填化學(xué)式，下同)，最弱的是________。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_______。(3)求出該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______mol?L﹣1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(4)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是____。A．c(H+)B．c(H+)?c(CH3COO﹣)C．c(H+)?c(OH﹣)D．c(OH﹣)/c(H+)(5)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1_____V2(填“＞”、“＜”或“=”)。(6)下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是_______。A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣(7)等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（_________）A．Va＞10VbB．Va＜10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va參考答案1．C【詳解】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性由溶液中可自由移動的陰、陽離子濃度決定，0.01mol/L的HCl溶液、pH=2的CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液三種溶液中陰、陽離子濃度相等，溶液的導(dǎo)電性相同，而BaSO4難溶于水，則飽和BaSO4溶液中可自由移動的陰、陽離子濃度較小，其導(dǎo)電性最弱，故答案為C。2．C【詳解】pH值為4的FeCl3溶液中、，F(xiàn)eCl3水解促進水電離，水電離的氫離子濃度是104mol/L；pH值為10的K2CO3溶液中、，K2CO3水解促進水電離，水電離的氫離子濃度是104mol/L；pH值為4鹽酸中、，鹽酸抑制水電離，水電離的氫離子濃度是1010mol/L；水的電離度大小關(guān)系是α1=α2＞α3，故選C。3．D【詳解】A．pH減小，溶液的酸性不一定增強，如常溫下的NaCl溶液，加熱后水的電離程度增大，溶液中的c(H+)增大，pH減小，但溶液仍呈中性，故A錯誤；B．25°C時，在pH=4的鹽酸和醋酸溶液中，水的電離受到相同程度的抑制，由水電離出的H+濃度均為1×1010mol/L，故B錯誤；C．25°C時，pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液的c(OH)=mol/L=5×104mol/L，c(H+)=mol/L=2×1011mol/L，溶液的pH=lgc(H+)=lg2×1011≈10.7，故C錯誤；D．25°C時，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)=1×103.6mol/L，pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)=1×105.6mol/L，1×103.6是1×105.6的100倍，故D正確；故選D。4．B【詳解】恰好完全沉淀時發(fā)生的反應(yīng)為，pH=12的Ba(OH)2溶液中，設(shè)該溶液體積為xL，則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為；設(shè)所加硫酸氫鈉溶液的體積為yL，根據(jù)混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子的濃度為，則，得到，則所加入的溶液與溶液的體積之比是4:1，B項正確；選B。5．C【詳解】略6．C【詳解】A．根據(jù)兩種酸的濃度均為以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ為NaOH滴定一元強酸甲。分析曲線Ⅰ可知，滴定終點時溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A項錯誤；B．由以上分析可知，B項錯誤；C．由a點可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中，故，C項正確；D．由曲線Ⅱ可知，強堿滴定強酸達到滴定終點時pH=7可知，，D項錯誤；故選C。7．B【分析】pH=a的強堿溶液稀釋10n倍，所得溶液pH=an>7，pH=a的弱堿溶液稀釋10n倍，所得溶液pH>an>7；pH=a的強酸溶液稀釋10n倍，所得溶液pH=a+n<7，pH=a的弱酸溶液稀釋10n倍，所得溶液pH<a+n<7?！驹斀狻緼．的燒堿溶液稀釋1000(103)倍，則新溶液pH=113=8；B．的氨水稀釋1000(103)倍，則新溶液pH>113=8；C．的醋酸c(H+)=104mol/L，的燒堿溶液c(OH)=104mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，則等體積混合時醋酸過量，最終pH<7；D．的鹽酸稀釋1000(103)倍，則新溶液pH≈7；綜上所述，B選項的pH最大；選B。8．A【詳解】A．常溫下pH=2的鹽酸溶液中，c（HCl）=0.01mol/L，兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，體積、濃度相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，這兩種酸溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，收集到相同條件下氣體體積相同，故A正確；B．相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，溶液的濃度仍然相等，HCl完全電離、醋酸部分電離，則稀釋后溶液中c（H+）：鹽酸＞醋酸，因此鹽酸的pH比醋酸的小，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，濃度相同時醋酸溶液中導(dǎo)電離子濃度較小，其導(dǎo)電性較弱，燈泡的亮度較暗，故C錯誤；D．用相同濃度的氫氧化鈉分別中和等體積的兩溶液至中性，前者溶質(zhì)為NaCl，后者溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，則根據(jù)物料守恒得：c(CH3COO)＜c(Cl)，故D錯誤；故選A。9．D【詳解】A．HCl是強酸，0.1mol/L的HCl的pH=1，所以①是HCl，②是HB，0.1mol/L的HB溶液pH=3，則c(H+)=103mol/L，則Ka=，A正確；B．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl，當(dāng)溶液pH=7時，二者恰好反應(yīng)，此時NaOH溶液的體積是10mL，則根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)可知：V(HCl)=10mL，B正確；C．在a點時HB與NaOH的物質(zhì)的量的比是2：1，溶液為HB、NaB按1：1的物質(zhì)的量的比混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得關(guān)系式c(B)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，C正確；D．滴加NaOH溶液到10mL時，對于HCl，HCl與NaOH恰好中和，c(Na+)=c(Cl)；對于HB溶液，二者也是恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaB，但該鹽是強堿弱酸鹽，B會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(HB)+c(B)，兩種溶液中Na+濃度相等，所以在兩種溶液中：c(Cl)=c(B)+c(HB)，D錯誤；故合理選項是D。10．C【詳解】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液中，，所得溶液的pH=10，故合理選項是C。11．A【詳解】A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，氫氧化鋇過量，所得溶液的，則，即pH=13，故A項正確；B．稀硫酸抑制水的電離，是強酸弱堿鹽，水解，促進水的電離，故B項錯誤；C．25℃時，的HA溶液中，，則該溶液中由水電離出的，故C項錯誤；D．該混合溶液中，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則其比值不變，故D項錯誤。故選A。12．C【詳解】A．a(chǎn)點為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點溶液的pH小于14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×1014mol?L1，即：水電離出的c(H+)大于1.0×1014mol?L1，A錯誤；B．根據(jù)圖示b點時pH大于7，說明鹽酸不足量，氨水過量，根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)大于c(Cl)，B錯誤；C．c點pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl)=c()，C正確；D．d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D錯誤；答案選C。13．A【詳解】A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，A、D、E三點均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點的Kw相同，圖中五點溫度B>C>A＝D＝E，則Kw間的關(guān)系為B>C>A＝D＝E，故A正確；B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C.A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H＋）增大則c（OH－）減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯誤；D.100℃時，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液顯堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。14．A【詳解】pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若，則說明HA的酸性比HB的酸性強；若，則說明HA的酸性與HB的酸性相同；A.由以上分析可知，，則說明HA的酸性比HB的酸性強，故A正確；B.由以上分析可知，，則說明HA的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；C.因為不知道兩種酸的酸性強弱關(guān)系，所以不能判斷與的相對大小，故C錯誤；D.若將兩種酸溶液等體積混合，如果兩者是強酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸則不等于2，故D錯誤。故選A。15．D【詳解】A．由圖可知的MOH溶液中，故，解得，溶液的，故A錯誤；B．由圖像可知lg，a點溶液呈中性，由于MOH是強堿，HR是弱酸，得到的是弱酸強堿鹽，顯堿性，若要使二者反應(yīng)若呈中性，則HR溶液的體積大于，故B錯誤；C．b點初始溶液中MR和HR濃度相等，由于該點溶液呈酸性，故HR的電離程度大于的水解程度，因此離子濃度大小為，故C錯誤；D．為的水解平衡常數(shù)表達式，，故D正確；答案選D。16．A105增大10－3mol·L－1<<【分析】（1）先判斷出溶液的酸堿性，然后利用鹽類水解規(guī)律進行分析；（2）利用電離平衡常數(shù)進行計算，以及濃度對弱電解質(zhì)電離的影響進行分析；（3）根據(jù)電荷守恒以及離子積進行分析判斷；（4）先稀釋相同倍數(shù)，判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結(jié)果；（5）利用強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離進行分析；【詳解】（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強于HClO，即ClO－水解能力強于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時，(NH4)2SO4的酸性強于NH4NO3，因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；答案為A；（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數(shù)Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進醋酸的電離，但c(H＋)減小，即pH增大；答案為10－5；增大；（3）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；答案為10－3mol·L－1；（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進電離，鹽酸為強酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)<V(CH3COOH)；答案為<；（5）鹽酸為強酸，0.1mol·L－1鹽酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl)<pH(CH3COOH)；答案為<。【點睛】稀釋一元弱酸和一元強酸時，應(yīng)注意是濃度相同還是pH相同，如果是濃度相同，體積相同，一元強酸完全電離，一元弱酸是部分電離，稀釋相同倍數(shù)，強酸中c(H＋)始終大于弱酸；如果是pH相同，體積相同，則弱酸的濃度大于強酸，加水稀釋，促進醋酸的電離，弱酸的pH小于強酸。17．酸NH4++H2ONH3·H2O+H+=BD10:1【分析】（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽；（2）根據(jù)電荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)；（3）常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離平衡正向移動，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變。（4）根據(jù)c(OH－)×V(堿)=c(H+)×V(酸)計算。【詳解】（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性；（2）根據(jù)電荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，溶液呈中性c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(NH4+)；（3）A．醋酸加水稀釋c(H+)減??；B．醋酸加水稀釋，電離平衡正向移動，n(H+)增大、n(CH3COOH)減小，所以增大；C．加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H+)·c(OH－)不變；D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，加水稀釋，醋酸加水稀釋c(H+)減小，所以c(OH－)增大，增大；E．溫度不變，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，所以不變。故選BD；（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則c(OH－)×V(堿)=c(H+)×V(酸)，，=。18．A水的電離是一個吸熱過程，溫度降低時，電離程度減小，則水的離子積變小1:9pH1+pH2=13【詳解】（1）曲線A條件下Kw=c(H+)c(OH)=10?7×10?7=10?14,曲線B條件下Kw=c(H+)c(OH)10?6×10?6=10?12；水的電離是一個吸熱過程，溫度降低時，電離程度減小，則水的離子積變小，故答案為：A；水的電離是一個吸熱過程，溫度降低時，電離程度減小，則水的離子積變??；（2）95℃時水的離子積為10?12,所得混合溶液的pH=7,溶液呈堿性，則有c(OH)==105，解得=1:9，故答案為：1:9；（3）95℃時水的離子積為10?12,pH2=b的某強堿溶液中c(OH)==10b12mol/L，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則n(H+)=n(OH)，即10a10=10b121，解得a+b=13，即該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=13。【點睛】要特別注意的是95℃時水的離子積不再為10?14而是10?12，利用水的離子積常數(shù)做計算時，務(wù)必牢記題中的前提條件，水的離子積與溫度有關(guān)。19．1.0×10﹣1210B水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，c（H+）、c（OH﹣）均增大10：1pH1+pH2=14（或a+b=14）【詳解】(1)，常溫下，水的離子積常數(shù)為KW=10?14，曲線A條件下Kw=c(H+)×c(OH?)=10?7×10?7=10?14，曲線B條件c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L，Kw=c(H+)?c(OH?)=10?12，故曲線B表示95℃時的水的離子積常數(shù)；故答案為：1.0×10?12；(2)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為：10?10mol/L，所以溶液的PH=10，故答案為：10；(3)95℃時，水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10?6mol/L，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，c(H+)、c(OH?)均增大，水的電離平衡曲線應(yīng)為B；答案為：B；水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，c(H+)、c(OH?)均增大；（4）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH?)=n(H+)，則V(NaOH)?10?5mol?L?1=V(H2SO4)?10?4mol?L?1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1，故答案為：10:1；（5）要注意的是95℃時，水的離子積為10?12，即酸、堿濃度相等時pH(酸)+pH(堿)=12，現(xiàn)強堿的OH?濃度是強酸H+濃度的100倍，所以pH(酸)+pH(堿)=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，故答案為：pH1+pH2=14(或a+b=14)。20．H3PO4HPO42﹣CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣1.4×10﹣3D＜BD【分析】(1)同一溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)確定酸性強弱；(2)根據(jù)酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3，分析判斷生成物，再書寫反應(yīng)的離子方程式；(3)依據(jù)電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度；(4)CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但溶液中的主要離子濃度均會減小，c(OH)增大，結(jié)合溫度不變，平衡常數(shù)和水的離子積常