2023年高考化學(xué)（全國甲卷）真題詳細(xì)解讀及評析

試卷總評試卷總評依托高考評價(jià)體系理論框架，注重發(fā)揮生物學(xué)科的育人功能。試現(xiàn)教育領(lǐng)域改革新要求，銜接高中課程標(biāo)準(zhǔn)，保持穩(wěn)中有進(jìn)。加源，突出對學(xué)科基礎(chǔ)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)的考查，進(jìn)一步增強(qiáng)考查域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)化學(xué)如第7題考查化學(xué)生產(chǎn)與生活，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用，二氧化硫的漂白性，鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；第8題以中藥藿香薊的有效成分為素材，展現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)操作方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想。本卷的基礎(chǔ)試題數(shù)量有式、阿伏加德羅常數(shù)、有機(jī)化學(xué)基本概念(有機(jī)反應(yīng)類型、如第8題考查常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)，含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷，有機(jī)分子中原子共面的判斷，酯的化學(xué)性質(zhì)；第9題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，方法與配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液融合起來；第10題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，式，設(shè)問角度獨(dú)特，要求學(xué)生多角度、多層次、多維度地如第35題以一種高效催化還原CO?的催化劑為背景，考查了原子核外電子排布、化學(xué)四、注重實(shí)際，穩(wěn)中求新，積極推進(jìn)依標(biāo)施考如第12題切合當(dāng)前熱點(diǎn)，以近年科學(xué)工作者開發(fā)的新型電池為背景，采用太陽能、風(fēng)能、水能等可再生能源電還原CO?并提高多碳產(chǎn)物的生成率，考查基礎(chǔ)電化學(xué)原理技創(chuàng)新中的應(yīng)用；如第36題以藥物合成路線為背景，考查學(xué)生對教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知考情分析考情分析詳細(xì)知識點(diǎn)7易膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；8易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；含碳碳雙鍵物質(zhì)的學(xué)性質(zhì)9易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)離、提純的常見物理方法；物質(zhì)分離、提純的常見化學(xué)方法；中阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；22.4L/mol適用條件；pH定義式及計(jì)算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷；中(電化學(xué))電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；電解池有關(guān)計(jì)算；難(沉淀溶解平衡)沉淀溶解平衡的應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；中方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)；中同離子效應(yīng)對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響；常用儀的制備；中學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算及判斷；難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)條件；晶胞的有關(guān)計(jì)算；晶體類型判斷；中同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；有機(jī)推斷綜合考查；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合考查；構(gòu)建體系、歸納主干，形成網(wǎng)絡(luò)，強(qiáng)化知識的記憶、理強(qiáng)化專項(xiàng)訓(xùn)練，注重方法和規(guī)律，提高準(zhǔn)確性、存和離子方程式的正誤判斷等在專項(xiàng)訓(xùn)練的同時(shí)注意反思總結(jié)找到同一類問題解題思路和真題解讀真題解讀A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】BC不正確；D項(xiàng)，維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由8.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面C.含有2種含氧官能團(tuán)D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B子結(jié)構(gòu)中含有酯基和醚鍵，因此其含有2種含氧官9.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L'的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。C.1.0LpH=2的H?SO?溶液中H*的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol·L的Na?CO?溶液中CO?【解析】A項(xiàng)，異丁烷的結(jié)構(gòu)式為,1mol異丁烷分子含有13N?共價(jià)鍵，所酸溶液中氫離子濃度為c(H1)=0.01mol/L,則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01N?,的Na?CO?溶液中CO?2的數(shù)目小于1.0N?,D錯(cuò)誤；故選A。C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相可再生能源質(zhì)子交換膜可再生能源質(zhì)子交換膜等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層電子數(shù)為6,Z為S。A項(xiàng)，X為O,為O,Z為S,X的簡單氫化物為H?O,含有12.用可再生能源電還原CO?時(shí)，采用高濃度的K*抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提電極電極B.CI從Cu電極遷移到IrO?-Ti電極D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相2H?O-4e-=O?1+4H*,銅電極為陰極，酸性條件下二氧化成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO?+12H*+12e=C?H?+4H?O、2CO?+12H?+12e=C?H?OH+3H?O,電解池工作時(shí)，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進(jìn)入陰離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，CF不能2CO?+12H*+12e~=C?H?+4H?O,故C正確；D項(xiàng)，和氫離子，電極反應(yīng)式為2H?O-4e-=O?↑+4H*,每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO?,在標(biāo)況13.下圖為Fe(OH)?、Al(OH)?和Cu(OH)?在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖的是()言pHA.由a點(diǎn)可求得Ks[Fe(OH)?]=10?5B.pH=4時(shí)Al(OH)?的溶解度為.C.濃度均為0.01mol-L-的Al*和Fe3*可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.AP*、Cu2+混合溶液中c(Cu2)=0.2mol-L1時(shí)二者不會同時(shí)沉淀【答案】C【解析】A項(xiàng)，由點(diǎn)a(2,2.5)可知，此時(shí)pH=2,pOH=12,則Kp[Fe(OH)?]則Kp[Al(OH)?J=cAP*]-c2(OH)=10?×(10?)3=1033,pH=4時(shí)Al(OH)?的溶解度為pH約為4.7,Cu*剛要開始沉淀，此時(shí)c(Cu21)=0.1molL1,若c(Cu2?)=0.2mol-L1>0.1mol-L',則Al*、Cu2*會同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。26.BaTiO?是一種壓電材料。以BaSO?為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO?。溶解沉淀熱分解→BaTiO濾液濃縮結(jié)晶水濾渣酸焙燒的離子方程式為a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行?,其原因是鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl,導(dǎo)致BaCl?溶液中混有CaCl?雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品到CO、BaCl?、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;燒加入TiCL和TiCl?將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C?O?z;BaTiO(C?O?)?經(jīng)熱分解得到BaTiO?。和CaS,BaSO?被還原為BaS,因均不溶于水，而BaCl?可溶于水，因此，應(yīng)選用的酸是鹽酸，選c。(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCk,導(dǎo)致BaCl?溶液中混有CaCl?雜質(zhì)無法除27.鈷配合物[Co(NH?)?]Cl?溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：2CoCl?+Ⅱ.分批加入入3.0gCoCl?6H?O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。abCd儀器a的名稱是。加快NH?(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、;可選用降低溶液【答案】(1)錐形瓶升溫，攪拌等內(nèi)壁【解析】稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoClz·6H?O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min,反應(yīng)完成后，冷卻，過濾，鈷配合物在冷水中會析出固體，過濾Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃配合物為[Co(NH?)?]Cl?中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合①30?(g)==20?(g)K?△H?=285kJ-mol-1應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO++CH?=時(shí)間/s(3)MO*分別與CH?、CD?反似，圖中以CH?示例)。過渡態(tài)1cd步驟!M反應(yīng)進(jìn)程步驟Ⅱ(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會變慢，則MO*與CD?反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(填“c”或“d”)。若MO+與CHD?反應(yīng)，生成的氘代甲醇有種。【答案】(1)-307【解析】()根據(jù)蓋斯定律可知，(反應(yīng)②-①),所以對應(yīng)△H?=化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，對應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù);(2)根據(jù)圖示信息可知，縱坐標(biāo)表示+g()即與MO*的微粒分布系數(shù)成反比，與M*的微粒分布系數(shù)成正比。則同一時(shí)間內(nèi)，b曲線生成M*的物質(zhì)的量濃度比a曲線的小，證明化學(xué)反應(yīng)速率慢，又因同一條件下降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以曲線b表示的是300K條件下的反應(yīng)；根據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知，300K、60時(shí)4g(,=101,利用數(shù)學(xué)關(guān)系式可求出c(M)=(101-Dc(MO*),根據(jù)反應(yīng)MO?+CH?=M+CH?OH可知，生成的M即為轉(zhuǎn)化的MO,則MO*的轉(zhuǎn)化率為步驟I涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以符合題意的是步驟I;(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同可知，若MO+與CHD?反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD?OD或CD?OH共2種。(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為,其中屬于原子晶體的是,C?o間金剛石石墨碳納米管圖1鈷酞菁酞菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對電子的N原子是(填圖2酞(3)氣態(tài)AICl?通常以二聚體Al?Cl?的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為。AIF?的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AICl?的192℃,由此可以判斷鋁因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp3。AlF?的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AICl?的192℃,其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2:2:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 【解析】根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物B被酸性高錳酸鉀氧化為C,則有機(jī)物B為有機(jī)物B由有機(jī)物A與Cl?發(fā)生取代反應(yīng)得到的，有機(jī)物A為有機(jī)物E為有機(jī)物C發(fā)生還原反應(yīng)得到的，有機(jī)物E經(jīng)一系列反應(yīng)得到有機(jī)物G,根據(jù)已知條件，有機(jī)物G發(fā)生兩步反應(yīng)得到有機(jī)物H,有機(jī)物G與SOCl?發(fā)反應(yīng)得到有機(jī)物H,有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物I與有機(jī)物J發(fā)生反應(yīng)得到有機(jī)物K,根據(jù)有機(jī)物I、K的結(jié)構(gòu)和有機(jī)物J的分子式可以得到有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物K經(jīng)后續(xù)反應(yīng)得到目標(biāo)化合物阿佐塞米(有機(jī)物L(fēng))。(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為該有機(jī)物的化學(xué)名稱為鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)。(2)根據(jù)分析，有機(jī)物A發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物B為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl。(3)根據(jù)分析，有機(jī)物C發(fā)生生成有機(jī)物E的反應(yīng)為還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)定義，該反應(yīng)為一個(gè)加氫的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)條件D應(yīng)為b:Fe/HCl,a一般為硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))的反應(yīng)條件，c一般為