2020屆高三化學各地月考試題匯編：物質的量

2020屆高三化學各地月考試題匯編：物質的量1、(鄭州二中09學年高三10月份月考)設表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是A、23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數(shù)為B、將水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為C．1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NAD．18gD2O含有的電子數(shù)為10NA2．(河北舞陽一高09高三10考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；②1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N⑥28g硅晶體〔結構如圖〕中含有2NA個Si—Si⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAA．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨3、(河北舞陽一高09高三10考)向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的選項是〔〕n/moln/molV/L1212n/molV/L1212V/Ln/mol1212n/molV/L1212ABCD4、(河北舞陽一高09高三10考)研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法能夠收到的直觀形象的成效。以下表達不正確的選項是〔〕A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：5．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)以下講法正確的選項是A．摩爾是物質的量B．摩爾質量的單位是gC．反應熱的單位是kg/molD．阿伏加德羅常數(shù)的單位是/mol6．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)以下講法不正確的選項是 A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分不盛有5molO2(g)2mol和N2(g),兩容積中的壓強之比等于5∶2D．等溫等壓條件下,5molO2〔g〕和2molH2〔g〕的體積之比等于5∶27．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)將500gCuSO4·5H2O溶解于水得到2L溶液,以下講法正確的選項是A．CuSO4的濃度是2mol/LB．Cu2+的濃度是1mol/LC．SO42―的濃度是1mol/LD．將所得溶液蒸發(fā)得到的晶體是硫酸銅固體8．將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應，假設向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質量是A．〔m－16〕gB．〔m+16〕gC．〔m－32〕gD．16g9、(09屆北京101中學高三化學10月考)用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A．1mol－CH3和1molOH-都含有10nA個電子B．標準狀況下3.36LCCl4含碳原子數(shù)為0.15nAC．2molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)-2nAD．46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2nA10、(09屆北京101中學高三化學10月考)據(jù)報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰〔COS〕的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。以下關于硫化羰的講法正確的選項是A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子B．二氧化碳與硫化羰均無還原性C．固體硫化羰是原子晶體D．硫化羰是一種酸性氧化物12、(09屆北京101中學高三化學10月考)以下講法正確的選項是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2:1D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:213、(09屆北京101中學高三化學10月考)將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐步加入0.5mol/L的NaOH溶液，當加入aL時，生成的沉淀最多，那么原稀H2SO4的物質的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．無法運算14、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是〔B〕：A．100mL2.0mol?L－1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAB．20g重水〔D2O〕中含有的電子數(shù)為10NAC．在標準狀況下，22.4LC8H18完全燃燒，生成CO2的分子數(shù)為8NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA15．(09屆福州一中期中考試)能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是(C)A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)C．0.012g12C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L-1的硫酸溶液中所含的H16．(09屆福州一中期中考試)在兩個密閉容器中，分不充有質量相同的甲、乙兩種氣體，假設兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下講法正確的選項是(B)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小17．(09屆福州一中期中考試)標準狀況下，將VL某氣體〔摩爾質量為Mg·mol－1〕溶于0.ρg·cm－3，那么此溶液的物質的量濃度〔mol·L-1〕為(B)A．B．C．D．1000VρM〔MV+2240〕18．(09屆福州一中期中考試)以下能達到實驗目的的是(B)A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學反應速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質19．(09屆福州一中期中考試)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質量也是ag,那么原溶液中FeCl3和CuCl2的物質的量比是(C)A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶20．(四川飛龍中學09屆高三10月考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項是〔C〕A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD．1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是2NA21．(2018屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中A．溶質為Na2CO3B．溶質為Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+22、(2018屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下表達錯誤的選項是A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，那么轉移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同23、(2018屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)〔鹽酸的物質的量濃度相等〕，以下分析推理不正確的選項是50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m〔混合物〕9.2g15.7g27.6gV〔CO2〕〔標況〕2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LB．依照表中數(shù)據(jù)不能運算混合物中NaHCO3的質量分數(shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應24．(寧夏銀川一中2018屆高三年級第三次月考)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為1.0mol/L的HCl溶液中和，那么生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO25．(寧夏銀川一中2018屆高三年級第三次月考)NA表示阿佛加德羅常數(shù)。以下講法中正確的選項是 〔D〕A．200mL1mol/LFe2〔SO4〕3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAB．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)約為0.3NAC．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA26．(09海淀區(qū)高三期中)〔共7分〕銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL〔1〕寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式?！?〕假設將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為。〔3〕假設混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為?！?〕假設混合物中Cu的物質的量為nmol，那么n的取值范疇為。答案：〔1〕3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O〔1分〕〔2〕16g〔2分〕〔沒單位扣1分〕〔3〕0.1mol〔2分〕〔沒單位扣1分〕〔4〕0.05＜n＜0.15〔2分〕27．(09海淀區(qū)高三期中)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表述正確的選項是A．等物質的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等B．11.2g鐵粉與稀硝酸反應轉移電子數(shù)一定為0.6NAC．1L0.5mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCO3-的個數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2NA28、(四川省通江中學高三10月考)在盛有水的電解槽中加入等物質量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-，然后用惰性電極電解，通電片刻有，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為〔A〕A.1：2B.8：1C.1：1D.80：10829、(四川省通江中學高三10月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達錯誤的選項是〔D〕A.ZXm-的質量數(shù)為A，那么ng該微粒中所含的電子數(shù)為〔z+m〕nNA/AB.標準狀況下，用石墨做電極電解飽和食鹽水，當生成1mol氯氣時，轉移的電子數(shù)目為2NAC.1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2NAD.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA個陰離子30．(廣西省柳州市2018屆高三10月模擬考)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是(D)A．假如5．6LN2含有n個氮分子，那么阿伏加德羅常數(shù)一定約為4nB．1mol(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，22．4LCCl4所含的原子數(shù)為5NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為4NA31、〔福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試〕用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是〔C〕A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-32．(江蘇睢寧縣2018屆高三化學10月調研試卷)假設NA阿伏加德羅常數(shù)，以下有關講法中正確的選項是A．通常狀況下，1molNaHCO3投入足量鹽酸中，完全反應后，最多逸出NA個CO2分子B．NO2和N2O4混合氣體46g，其中含有的原子數(shù)為3C．假設某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO－，那么Na＋數(shù)目等于NAD．O3和O2的混合氣體22.4L中一定含有3N33、(江蘇睢寧縣2018屆高三化學10月調研試卷)含A克硝酸的溶液與B克鐵恰好完全反應，假設有A/2克硝酸被還原，那么A與B之比可能是〔〕A、9：3B、27：4C34．(山西省實驗中學09屆高三9月考〔9分〕用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，現(xiàn)在溶液中的要緊離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。運算：〔1〕KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積?！?〕將〔1〕中完全分解的固體產(chǎn)物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量?！?〕假設最后得到的Cl2為0.48mol，那么KMnO4制氧氣時的分解率。答案：．〔1〕2.24L〔2〕0.3mol〔3〕10%35．(飛龍中學2018屆理科應屆第三次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么以下表達中正確的選項是〔D〕A．1molC4H10中含有共用電子對數(shù)是12NAB．22.4LO2和O3的混合氣體中分子數(shù)為NAC．28.6gNa2CO3·10H2O晶體溶于水，所得溶液中CO個數(shù)為0.1NAD．N60結構如右圖，28gN60單質中含有的N－N鍵個數(shù)為3N36、(鞍山13中學2018屆高三第二次模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是(C)A.18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB.同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氬氣所含的原子數(shù)相等C.標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAD.1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA37(鞍山13中學2018屆高三第二次模擬)、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2〔標準狀況〕混合后通入水中，所有氣體完全被水吸取生成硝酸。假設向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是(A)A．300mLB．150mLC．120mLD．90mL38、(鞍山13中學2018屆高三第二次模擬)溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸〔密度為1.84g/ml〕，其物質的量濃度為18.4mol/L，取10ml該硫酸與aml水混合，配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸〔密度1.40g/ml〕，其物質的量濃度為bmol/L，那么a、b分不為(D)

A.a=10b=9.2B.a<10b>9.2

C.a>10b>9.2D.a>1039．(河北正定中學09高三第一次月考)以下講法不正確的選項是〔c〕 A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶340．(河北正定中學09高三第一次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是〔c〕 A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA41．(河北正定中學09高三第一次月考)在兩個密閉容器中，分不充有質量相同的甲、乙兩種氣體，假設兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下講法正確的選項是〔B〕 A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小42．(河北正定中學09高三第一次月考)一定條件下，用甲烷能夠排除氮氧化物〔NOx〕的污染。：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―1160kJ·mol一1。以下選項正確的選項是〔DB〕A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．假設0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，假設x=1.6，那么轉移的電子為3.2molD．假設用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol43．(河北正定中學09高三第一次月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是〔BC〕A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NAB．標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純潔物一個分子的質量為eq\f(22.4d,NA)gC．0.1molNa2O2與水反應轉移電子數(shù)為0.1NAD．25℃時，1L純水中含有10－7NA44．(河北正定中學09高三第一次月考)以下表達正確的選項是〔BD〕 A．相同條件下，H2和Cl2的混合氣與等體積的NH3所含原子數(shù)相等 B．等物質的量的甲基(—CH3)與氨基(—NH2)所含電子數(shù)相等 C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．101kPa，150℃時，wg乙醇在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后，Na2O2增重Zg，那么W<45.(河北正定中學09高三第一次月考)把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體20g，那么此堿金屬相對原子質量為〔C〕A．7 B．23 C．39 D．8546．(四川省綿陽南山中學高2018屆雙學月考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達中正確的選項是(A)A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NAB．Cu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)動氣4.48L體時，轉移的電子數(shù)為0.6NAC．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NAD．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.6NA47．(內蒙09二中高三第一次月考)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法中正確的選項是〔B〕A.電解食鹽水假設產(chǎn)生2g氫氣，那么轉移的電子數(shù)目為NAB.0.1molNa與O2氣在一定條件下生成和Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0.1NAC.18g重水(D2O)中含NA個中子D.標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子48．(內蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，那么n值為：〔B〕A．2B．3C12.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為〔A〕A.1:7

B.1:9

C.1:5

D.2:9高溫49．(內蒙09二中高三第一次月考)FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，假設agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，那么阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為〔D〕高溫A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a50．(內蒙09二中高三第一次月考)以下表達正確的選項是(B)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，假設體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等51．(內蒙09二中高三第一次月考)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸取生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是(A)A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL52．(內蒙09二中高三第一次月考)〔9分〕．：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O現(xiàn)有不同質量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分不和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產(chǎn)動氣體體積〔標準狀況下測定〕如下表所示：實驗序號abc樣品質量(g)9.612.864.0氣體體積(L)5.046.72V試回答以下咨詢題〔不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化〕：⑴a組實驗終止后，溶液中c(NO3－)＝；⑵b組實驗終止后，溶液的pH＝；⑶運算實驗c中所產(chǎn)動氣體的體積〔V〕。答案⑴2.75mol/L〔3分〕⑵0〔3分〕解析：設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x，Cu2S的物質的量為y96x＋160y＝12.88x/3＋10y/3＝0.3解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol依照方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/LpH＝0⑶11.2L〔4分〕解析：第一判定64g樣品中CuS、Cu2S的物質的量為0.25mol此題采納極端假設： 假設HNO3均與CuS反應：硝酸不足，那么V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L假設HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，那么V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L因此：c中產(chǎn)動氣體體積〔V〕7L＜v＜11.2L53．(哈爾濱九中2018－2018高三第二次月考)設阿伏加德羅常數(shù)為NA。那么以下講法正確的選項是 〔B〕A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10NAB．1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56〔ρ是鐵的密度，單位為g·cm－3〕C．2.24LCO2與足量的Na2O2反應，Na2O2轉移的電子總數(shù)一定為0.1NAD．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA54．(哈爾濱九中2018－2018高三第二次月考)將0.2molMnO2和50ml12mol·L-1鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為〔不考慮鹽酸的揮發(fā)〕 〔C〕A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol55．(哈爾濱九中2018－2018高三第二次月考)把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓低溫蒸發(fā)得固體20g，那么此堿金屬相對原子質量為(C) A．7 B．23 C．39 D．8556．(哈爾濱九中2018－2018高三第二次月考)溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3),其物質的量濃度為18.4mol/L,取10ml該硫酸與aml水混合,配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸(ρ=1.40g/cm3),其物質的量濃度為bmol/L,那么a,b分不為 〔C〕A．a(chǎn)=10b=9.2 B．a(chǎn)＜10b＞9.2C．a(chǎn)＞10b＜9.2 D．a(chǎn)＞10b=9.257．(09河南省信陽高三第一次調研)〔10分〕過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分CaO?！鳌?〕稱取0.813g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：△2〔CaO2·xH2O〕2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為100.8mL，該樣品中CaO2的物質的量是度?！?〕另取同一樣品0.813g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO31.5g①樣品中CaO的質量是克；②樣品中CaO2·xH2O的x值為。答案：〔1〕0.009mol〔3分〕〔2〕①0.084g〔3分〕②〔4分〕58．(09河南省信陽高三第一次調研)在Fe2〔SO4〕3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，那么以下講法正確的選項是 〔B〕 A．殘余固體是銅和鐵 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C． D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+59．(09河南省信陽高三第一次調研)假設以和分不表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，那么以下推斷正確的選項是〔氨水的密度比純水的小〕 〔C〕 A．2= B．2= C．>2 D．<<260．(09河南省信陽高三第一次調研)NA為阿伏加羅常數(shù)，以下有關講法正確的選項是 〔D〕 A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B．足量的銅與含2molG2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子 C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－ D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA61．(09河南省信陽高三第一次調研)以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是 〔D〕 A．相同質量、不同密度的N2O和CO2 B．相同體積、相同密度的CO和C2H4 C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3 D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O462．(常州市新橋中學09高三10月考)設阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，以下表達正確的選項是(C)A．1摩爾D2O所含質子數(shù)為12NAB．10克氖氣所含原子數(shù)為NC．0.5摩爾單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NAD．標準狀況下，1升水所含分子數(shù)為1/22.4NA63.(重慶南開中學09高三9月考)阿伏加德羅常數(shù)約為，以下表達中正確的選項是〔C〕1mol所含的電子數(shù)為7在含196的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應，那么反應終止時，生成的分子數(shù)約為個標準狀況下，個分子具有的體積約為22.4L常溫下含有個、分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L64．(福建莆田四中09高三第二次月考)Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X＋2Y＝2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4. A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:965．(福建莆田四中09高三第二次月考)在以下條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(C)A．同溫度,同體積的N2和O2B．同壓強,同體積的H2和CH4C．同質量,不同密度的N2和COD．同體積,同密度的CO2和N266．(福建莆田四中09高三第二次月考)將物質的量均為amol的鈉和鋁同時放入mg水中(足量),所得溶液密度為ρg/cm3，那么此溶液物質的量濃度為〔C〕A．B．C．D．67．(福建莆田四中09高三第二次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是〔C〕A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，22.4LD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA68．(北京明光中學2018年9月高三教學檢測)(10分)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且)〔1〕孔雀石和石青分不與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4：1；石青那么為3：1。請推算它們的化學組成?？兹甘?；石青：?！?〕現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L〔標準狀況下〕；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過運算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。解：〔1〕設孔雀石的化學式為xCuCO3·yCu(OH)2那么依題意孔雀石的化學式為CuCO3·Cu(OH)2又設石青的化學式為xCuCO3·yCu(OH)2那么石青的化學式為2CuCO3·Cu(OH)2〔2〕設該樣品中孔雀石物質的量分數(shù)為x，那么石青為1－xx=0.5孔雀石與石青物質的量之比為1：1。69．(北京明光中學2018年9月高三教學檢測)用98%〔質量分數(shù)〕的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L－1的稀硫酸時，不需要用以下哪種儀器 (C) A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．托盤天平 D．容量瓶70.(09福建安溪八中高三化學第一次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是(D) A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為22.4L C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD．在SiO2晶體中，假設含有1molSi原子，那么Si－O鍵數(shù)目為4NA71、(09福建安溪八中高三化學第一次月考)在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，質量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質的量為bmoL。以下表達中正確的選項是(B)A．溶質的質量分數(shù)為ω＝B．溶質的物質的量濃度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω72．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過以下實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)稱取350g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出100mL溶液于錐形瓶中，與0.100mol/LHCl標準溶液反應，完全反應共消耗標準液20.0mL(雜質不與酸反應)，求試樣中氫氧化鋇的物質的量。(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水(雜質不分解)，稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。(3)試樣中Ba(OH)2·nH2O的質量分數(shù)為答案：.〔1〕0.01mol〔4分〕〔2〕n=8〔4分〕〔3〕90%〔4分〕73．(東北育才中學2018～2018學年度高三年級第一次模擬)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，以下講法中正確的選項是(A)A．標準狀況下，11.2LD2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023B．1mol任何氣體單質含有的原子數(shù)為2×6.02×1023C．1L1mol·L-1的醋酸鈉溶液中含有CH3COO－的個數(shù)為6.02×1023D．7.1g氯氣完全反應轉移電子數(shù)目為0.2×6.02×102374．(東北育才中學2018～2018學年度高三年級第一次模擬)陰離子A2－的原子核內有x個中子，A原子的質量數(shù)為m，那么WgA2－含有電子的物質的量為(C)A．B．C．D．75．(東北育才學校2018-2018高三第二次模擬)以下表達正確的選項是(B)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，假設體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等76．(東北育才學校2018-2018高三第二次模擬)某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，那么m與n的關系符合(B)A．m= B．m=C．m= D．m=77．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)〔9分〕鹽R的化學工為XmYnZp〔X、Y、Z為三種不同離子〕，其組成元素均為短周期元素，取兩份等質量等濃度R的水溶液各5mL進行如下實驗：Ⅰ．取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應，反應過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀鹽酸。Ⅱ．取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L〔標準狀況〕，乙能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。據(jù)此回答：〔1〕寫出R和甲的化學式：R；甲?！?〕另取500mLR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質的量關系如下圖。那么：①R溶液的物質的量濃度為。②BC段表示的含義是。③CD段表示的含義是。答案：、〔9分〕〔〔1〕NH4Al(SO4)2〔2分〕；BaSO4〔1分〕〔2〕2mol/L〔2分〕NH4+與OH—生成NH3·H2O〔2分〕Al(OH)3與NaOH反應，沉淀逐步溶解〔1分〕78．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，那么生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO79．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關表達不正確的選項是A．在標準狀況下，V升SO3含氧原子個數(shù)是3V/22.4B．常溫常壓下，1mol重水所含電子總數(shù)為10NAC．金剛石中，碳原子數(shù)與碳碳共價鍵數(shù)之比為1：2D．常溫常壓下，NA個甲烷分子體積大于22.4L80．(湖南長郡中學2018屆高三第三次月考)在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，那么兩個容器的體積比為A．1:2B．1:3C．2:381．(江蘇省啟東中學2018屆高三10月調研測試)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO〔標準狀況〕，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色顯現(xiàn)。假設用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol82．(江蘇省啟東中學2018屆高三10月調研測試)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：www.ks5u.com〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生〔2〕第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。依照上述實驗，以下估量正確的選項是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在83．(江蘇省啟東中學2018屆高三10月調研測試)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法中不正確的選項是A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，那么被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+84．(江蘇省啟東中學2018屆高三10月調研測試)以下離子方程式正確的選項是A．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．往氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－85．〔7分〕用6mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，假設實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E．20mL量筒F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶〔1〕實驗時應選用儀器的是〔填入編號〕_________________________?！?〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項是〔填寫編號〕___________________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，假如試樣是液體，用量筒量取試樣后直截了當?shù)谷肴萘科恐?，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次〔3〕如何樣檢查容量瓶是否漏水

。答案：〔7分〕〔1〕C、E、F、G、H〔全對2分〕

〔2〕B、C、D〔每對一個得1分，共3分。有錯選不得分〕〔3〕將瓶塞打開,加入少量水,塞好瓶塞,倒轉,不漏水,然后正放,把瓶塞旋轉1800,再倒轉不漏水,那么講明該容量瓶瓶塞嚴密〔2分〕

Www.ks5u.com86．將2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量n的取值范疇是(

C)A．n=l

B．l＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4

87．質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，復原到原先溫度，假設質量分數(shù)變?yōu)?a%，那么物質的量濃度變?yōu)椤睞〕。

A．大于2cmol/L

B．等于2

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2c

88．以下講法正確的選項是(

C)。A．100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.1×6.02×1023B．常溫常壓下，2.24L氯氣中所含分子數(shù)為0.1×6.02×1023C．78gNa2O2所含陰離子數(shù)為6.02×1023D．1molP在一定量Cl2中燃燒時，轉移的電子數(shù)為3×6.02×1023

89．在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，以下錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是〔C〕。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線90．〔江蘇省口岸中學2018年秋學期高三年級第二次月考〕25℃時，某硫酸銅溶液的質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，充分靜置并復原至25℃時，均恰好全部轉化為CuSO4·5H2O晶體。那么以下關系式正確的選項是A． B．C． D．91．〔江蘇省口岸中學2018年秋學期高三年級第二次月考〕阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，以下表達中正確的選項是A．0.5gC3H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1×6.02×102392．〔江蘇省口岸中學2018年秋學期高三年級第二次月考〕在兩個密閉容器中，分不充有質量相同的甲、乙兩種氣體，假設兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下講法正確的選項是：A．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D．甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少93．〔江蘇省口岸中學2018年秋學期高三年級第二次月考〕把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分不加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，以下講法中正確的選項是A．加入的NaOH質量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物質的量之比為1︰1C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質的量之比為2∶1∶1∶294．(哈爾濱五中2018屆高三9月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項是(D)A．鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移NA個電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11B．通常狀況下將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子數(shù)為NAC．標準狀況下0.5NA個Br2所占的體積約為11D．53gNa2C03固體含有的離子數(shù)為1.5N95．(四川南充市2018高三9月考)設阿伏加德羅常數(shù)為，以下講法正確的選項是(B) A．1mol與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為 B．常溫常壓下，46g和混合氣體中含有的原子數(shù)為 C．1mol與足量反應，轉移的電子數(shù)為 D．常溫下，lLlmol／L溶液中含量的數(shù)目為96．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)〔6分〕一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。以下有關講法中正確的選項是______________A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、假如實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，那么測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，假設在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，那么導致實驗結果都偏大。答案：ABD〔漏1個或錯1個扣2分直至扣完〕

97．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。以下講法中不正確的選項是〔BD〕A．2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫順燃燒時，轉移電子均為0.1NAB．28.6gNa2CO3·10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1NAC．1.6g的O2或O2和O3的混合氣體中，含有的氧原子數(shù)均為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移電子均為0.1NA98、向100mL2mol/LAlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液，反應后得到7.8g答案、3mol/L；7mol/L99、向溶液中通入H2S1.12L〔標況〕，設全部被吸取后，再加入過量鐵粉，等反應停止后，測得溶液中含有0.3mol金屬離子，那么原溶液中的物質的量濃度為多少？〔〕答案：4mol/L100．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)〔8分〕將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c(Cu2+)=0.3mol／L。試運算：〔1〕反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積〔不考慮氣體在溶液中的溶解〕?！?〕溶液稀釋后，c(H+)是多少?答案．〔8分〕解：有關化學方程式：=1\*GB3①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O=2\*GB3②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O〔1分〕設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。有：64x+80y＝20.8…………=1\*GB3①x+y＝0.3………………=2\*GB3②〔1分〕解得：x＝0.2moly＝0.1mol〔1分〕〔1〕V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L〔1分〕〔2〕n(H2SO4)總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol〔1分〕n(H2SO4)反應＝2x+y＝0.5mol〔1分〕n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol〔1分〕故c(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84m