山東省高中名校2023-2024學(xué)年高三年級上冊12月統(tǒng)一調(diào)研考試化學(xué)試題

山東省高中名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月統(tǒng)一調(diào)研考試化學(xué)

試題

高三化學(xué)試題2023.12

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlO16Na23P31S32Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.制造5G芯片A1N晶圓屬于無機(jī)非金屬材料

B.錯單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料，用于太陽能電池

C.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運(yùn)輸?shù)碾y題

D.“殲―20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料

2.化學(xué)與生活、科技、社會息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.膠體帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“靜電除塵”

B.SO2具有還原性可用作食品抗氧化劑

C.磁性氧化鐵可用于制備激光打印墨粉

D.自然界中氮循環(huán)過程一定包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出

B.滴定操作過程中滴定管尖嘴始終不能與錐形瓶內(nèi)壁接觸

C.濃硫酸可以干燥SO?但不能干燥SC>3

D.長時間加熱含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水時，最終生成的水垢主要成分為CaCO3和MgCO3

4.下列分子屬于非極性分子的是

A.COSB.HCHOC.SO3D.CH2c上

5.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢

獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物煥煌”反應(yīng),

其反應(yīng)原理如圖所示(R1和R2代表烷基)。下列說法正確的是

A.整個反應(yīng)中碳原子的雜化方式共有2種

B.姑二晦63作用下，C—H鍵斷裂并放出能量

C.該反應(yīng)原理的總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.反應(yīng)中［Cu］可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，

降低婚變，提高平衡轉(zhuǎn)化率

6.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等

于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。

X

/

下列說法正確的是

A.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<MM——ZX

B.MQ3分子的VSEPR模型為三角錐形

C.Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物

D.電負(fù)性：Q>M>Z>X>Y

閱讀下列材料，回答7-9題

硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2s2O36H2O并測定純度。

合成反應(yīng)：S02+Na2CO3—Na2SO3+CO22Na2s+3SO2—2Na2SO3+3S

Na,SO3+S==Na,S,O3

合成總反應(yīng)：2Na2S+Na2co3+4SC>2=3Na2s2O3+CO2

滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

已知：I.Na2s203—5比0易溶于水，難溶于乙醇，5（TC開始失結(jié)晶水。

II.NaHSC）3加熱脫水得焦亞硫酸鈉（Na2s2O5），常用作食品的抗氧化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I-Na2s2O3制備：裝置A制備的SO?經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH

約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

II.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2s2O36H2O產(chǎn)

品。

III.產(chǎn)品純度測定：以淀粉溶液作指示劑，用Na2s2O3WH2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終

點(diǎn)，計(jì)算Na2s2。3-5比0含量。

7.對于上述實(shí)驗(yàn)，下列描述錯誤的是

A.單向閥的作用是只允許氣體單向通過

B.實(shí)驗(yàn)中通過控制裝置A的反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率來控制SO2的生成速率

C.反應(yīng)開始后，裝置C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清可定性判斷反應(yīng)結(jié)束

D.向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

2

8.下列實(shí)驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是

A.蒸發(fā)濃縮僅需選用的儀器有①⑦

B.制備裝置中的“尾氣吸收”可選用的儀器有③④

C.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的Na2s2O3溶液可選用③⑤⑥⑧

D.僅利用上述儀器能完成Na2S2O3xH2O結(jié)晶水含量的測定

9.滴定法測得產(chǎn)品中Na2s2CV5H2。的含量為100.6%（假設(shè)僅混有一種雜質(zhì)），則Na2s2。3?5比0產(chǎn)品中

不可能混有的雜質(zhì)物質(zhì)是

A.Na2s。3B.Na2sO4C.Na2S2O5D.Na2S2O3-3H2O

10.由菱鎰礦（MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備鋰電池正極材料LiM叼C^的流程如下:

濾渣電解廢液

3316

已知：6[Fe（OH）3]=2.8x10小^[Al（OH）3]=1.3xl0-,^[Ni（OH）2]=5.5xlO-o下列說法錯誤的是

A.上述流程中有三種元素被氧化

B.從利用率考慮“反應(yīng)器”中不宜使用H2O2替代MnC>2

C.溶礦反應(yīng)完成后，“反應(yīng)器”中溶液pH=4,則Fe3+和AF+都沉淀完全

D.加入少量BaS溶液以除去Ni2+,“濾渣”的成分至少有四種

二'選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對

得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢夕’（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力的大小。。“值越高，氧化型的氧化

能力越強(qiáng)。利用表格所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，下列說法錯誤的是

氧化型/還原型”(Co3+/Co2+)d(Fe3+/Fe2+)M(CI2/CI-)

酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V

氧化型/還原型^[CO(OH)3/CO(OH)2]^[Fe(OH)3/Fe(OH)2]^(C1O7C1-)

堿性介質(zhì)0.17VXV0.89V

A.推測：X<0.77

B.Fe3<）4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3C）4+8HCl（濃）=FeC12+2FeC13+4H2。

C.C03O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CO3O4+8HCI（濃）=3CoC12+C12f+4H2。

D.在等濃度的C02+、Fe2+,C1的混合液中，還原性：Co2+>Cl->Fe2+

3

12.一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(0H)2過飽和溶液中通入CO?，實(shí)驗(yàn)室模擬

該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

二'■'J-Y

A.電流方向?yàn)殡姌Oa-外電路一電極b-電解質(zhì)溶液一電極a

B.X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2,NaOH「

c.離子交換膜為陽離子交換膜lijr|Z

D.理論上外電路每通過2moi電子，則內(nèi)電路有1mol離子一

通過交換膜

H\iHiH濟(jì)液離f個槍收

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié)論

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆

2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+

A銀器恢復(fù)往日光澤

中，二者直接接觸

2Al(OH)3；+3H2St

取一定量固體于試管中加入濃NaOH溶產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t

B該固體為鍍鹽

液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測色石蕊試紙變藍(lán)

Kai(H2co3)Ka2(H2co3)V

C向NaHCOs溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變藍(lán)

Kw

以酚酰為指示劑，用0.1mol/LNaOH到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗

D草酸為二元弱酸

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L草酸溶液NaOH的體積為草酸的2倍

14.在160。200(條件下，分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入2moicO(g)和2m0120?,發(fā)生

反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)-CO2(g)+N2(g)AH<0o實(shí)驗(yàn)測得兩容器中CO或N2的物質(zhì)的量隨時間的變化

關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.CO的轉(zhuǎn)化率：d>c

B.ac段風(fēng)的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L-min)

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時c(CO)+c(CO2)=2mol/L

D.200。(2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=2.25

15.常溫下，用Hg(NC>3)2測定NaCl溶液中的c(Cl-)時,含Hg微粒的分布系數(shù)與Igc(Cl)的關(guān)系如圖所示。

Hg2+與cr的配合物存在如下平衡：HgClJ3HgeL-望HgCl?望HgC「3Hg2+。下列說法正確的是

igc(cr)

A.當(dāng)lgc(Cl-)=+l時主要以Hg2+形式存在

B.當(dāng)Igc(Cl-)<-3時Hg2+幾乎沒有與C1-發(fā)生配合反應(yīng)

C.在Q點(diǎn)：反應(yīng)HgCl3-+Cl-0HgC^-的平衡常數(shù)K=10

+

D.反應(yīng)HgCl+Cl'-HgCl2的平衡常數(shù)大于反應(yīng)HgCl2+Cl-QHgCb-的平衡常數(shù)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)N、P及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。回答下列問題：

(1)由磷原子核形成的三種微粒a.([Ne]3s23P3)、b.([Ne]3s23P2)、c.([Ne]3s23P24s%半徑由大到小

的順序?yàn)?填標(biāo)號,下同)；再失去一個電子所需最低能量由大到小的順序?yàn)閛

(2)已知HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無配位鍵)，請

畫出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式o

(3)雜環(huán)化合物咪嗖結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大”鍵可表示為兀;，則其結(jié)合質(zhì)子能力更「NH

強(qiáng)的氮原子是_________(填“①”或"②")，其原因是o帶、/②

(4)氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm,沿體對角線投影如左下圖所示。

已知該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下：Cu：]°，0，g]；(°，；，°)；]兒小N：(0,0,0),其中與Cu原子

等距且最近的Cu原子有個，則該化合物的化學(xué)式為o

??Cu

-ON

(5)PCI5是一種白色晶體，其晶胞如右上圖所示。該晶體熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含

有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。

①寫出PC%熔融時的電離方程式。

②若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為g-cmV(列出計(jì)算式)。

17.(12分)CuCl在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。利用以下裝置制備CuCl并測定產(chǎn)品純度。

已知：I.CuCl是白色固體，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

II.NazfuCb]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體。

回答下列問題：

(1)制取Ch該實(shí)驗(yàn)條件下可以替代裝置A中KMn()4的物質(zhì)有(填標(biāo)號，下同)，

5

A.KC103B.MnO2C.濃硫酸

為吸收Ck尾氣，裝置c中不可選用試劑是o

A.Na2s溶液B.飽和食鹽水C.Fed2溶液D.飽和石灰水

(2)制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，裝置B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

2+

①CU+C12=CU+2CF

2

③CUC1+2C1-n[CuCl3]-

觀察到時停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有蒸儲水的燒杯中，立

即得到白色CuCl沉淀，抽濾得CuCl粗品。下述有關(guān)抽濾的描述錯誤的是(填標(biāo)號)。

A.過濾速率快，且得到的固體較為干燥

B.布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶支管口相對

C.結(jié)束時先關(guān)閉抽氣系統(tǒng)再拔吸濾瓶的橡膠管

D.不宜過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀

(3)洗滌CuCl：洗滌時最好用95%的乙醇洗滌濾餅3?4次，其目的是o

(4)CuCl純度測定稱取所制備的氯化亞銅成品3.00g,將其置于過量的FeC)溶液中，待樣品完全溶

1

解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol-L-的K2Cr2O7

溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗KzCrzO7溶液20.00mL(滴定過程中一轉(zhuǎn)化為

CQ+,Cl-不反應(yīng))，則成品中CuCl的純度為%o滴定時盛裝KzCrzO7溶液的儀器名稱

是O

18.(12分)期(N2HD是我國導(dǎo)彈和運(yùn)載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強(qiáng)的還原性。某實(shí)驗(yàn)小

組擬用NH3和NaClO溶液反應(yīng)制備腫，裝置如圖所示，并探究腫的性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)裝置A中的化學(xué)方程式為0裝置C中滴入濃鹽酸時使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)

點(diǎn)是O

(2)裝置B中制備月井的化學(xué)方程式為=

(3)圖示裝置存在的兩處缺陷是。

(4)探究性質(zhì)：已知N2H4為二元弱堿，在水中的電離與NH,相似。請寫出N2H4在水溶液中的第二步電

離方程式：，脫與硫酸反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式為，反應(yīng)后的水溶液中

6

含有多種陽離子，其中陽離子N2H5+的電子式為

(5)常溫下，向N2H4的水溶液中滴加鹽酸，溶液的pH與離子

濃度的變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.N2H4在水溶液中的第一步電離平衡常數(shù)為1.0*10-8

B.N2H5cl溶液顯酸性

C.N2H6?++N2H4=2N2H$+的平衡常數(shù)為1.0xlO9

D.N2H6cI2溶液中:c(C「)=2c(N2H5+)+溶(N2H6?+)

19.(12分)睇(Sb)及其化合物廣泛用于化工生產(chǎn)。以粗鍍氧為原料制備Sb和Sb2<)3的工藝流程如圖所示。

水氨水

Sb2O3

粗

睇

氧

ZnSAs

已知：I.粗睇氧主要成分為Sb2()3，含有PbO、SnO2>As2O3>ZnO、FeO等雜質(zhì);

n.浸出液主要含Sb3+、H+和cr,還含有Sb5+、Zn2%Fe3+和As3+等雜質(zhì);

III.SbzO?為兩性氧化物；

38

IV.25℃時，KsJFe(OH)2]=8.0xl(yi6^[Fe(OH)3]=4.0xlO

回答下列問題：

(1)已知SbC%在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則SbCh是化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。

(2)“還原”是用睇粉還原高價(jià)金屬離子。其中Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時睇與鐵的

分離,理由是o

(3)“過濾”得到濾渣成分SbOCl,加氨水對其“除氯”的化學(xué)反應(yīng)方程式為-

(4)為提高SbzOs的純度，需要洗掉“濾渣II”表面的AsCj最好選取的洗滌劑是(填標(biāo)號)。

-1

a.NaCl溶液b.4molLH2SO4c.KOH溶液[單位時間內(nèi)Sb的產(chǎn)率

(5)“除碑”時有H3P。3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________o/八

(6)“電解”過程中單位時間內(nèi)鐐的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓在/\\

UQV之前時，陰極主要的電極反應(yīng)式,當(dāng)電壓超過U°V時，單/

位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是。為電壓/V

20.(12分)對CO2的綜合利用具有深遠(yuǎn)意義。由CO?、CO和H2制備甲醇涉及以下反應(yīng)：

1

①CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△”/=-49.0kJ-mol-

1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=-90.1kJmol

7

③CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)4H3

回答下列