溶解度的簡單計算典型題例-浙教版

溶解度的簡單計算典型題例-浙教版目錄contents溶解度概念及影響因素簡單計算題型分類與解題思路典型例題解析與答案易錯點剖析與避免方法練習題鞏固提高總結回顧與展望未來01溶解度概念及影響因素在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。溶解度定義通常用字母S表示溶解度，單位為克（g）。例如，在20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則稱20℃時氯化鈉的溶解度為36g/100g水。表示方法溶解度定義與表示方法物質本身的性質01不同物質在同一溶劑中的溶解度不同，如氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度就有很大差異。溫度02大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。溶劑種類03同一種物質在不同溶劑中的溶解度不同，如碘在酒精中的溶解度比在水中的大。影響溶解度大小因素溶解度曲線表示物質溶解度隨溫度變化的曲線，通常呈上升趨勢或平緩趨勢。應用通過溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度下的溶解度；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；可以判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢，從而確定結晶方法、混合物分離提純方法等。溶解度曲線及其應用02簡單計算題型分類與解題思路題目特征直接給出某物質在一定量溶劑（通常為水）中的溶解度，要求計算該物質在指定溶劑量下所能溶解的質量。解題思路根據溶解度的定義，利用比例關系進行計算。首先明確溶解度與溶劑質量之間的比例關系，然后根據題目中給出的溶劑質量和溶解度，計算出所能溶解的溶質質量。直接計算類題型比例換算類題型題目特征給出某物質在不同溫度或不同溶劑中的溶解度，要求根據比例關系進行換算，求出在另一條件下的溶解度。解題思路利用比例換算的方法進行計算。首先明確不同條件下溶解度之間的比例關系，然后根據題目中給出的已知條件，通過比例換算求出未知條件下的溶解度。溶液配制類題型要求根據給定的溶質質量和溶劑質量，配制出一定質量分數或一定物質的量濃度的溶液。題目特征根據溶液配制的原理進行計算。首先明確溶質質量、溶劑質量和溶液質量之間的關系，然后根據題目中給出的已知條件，計算出所需溶質和溶劑的質量，最后進行溶液的配制。解題思路VS綜合考查溶解度的計算、比例換算和溶液配制等多個知識點，題目難度較大。解題思路綜合運用所學知識進行計算。首先明確題目中涉及的知識點，然后逐個進行分析和計算，最后得出正確答案。在解題過程中，需要注意各知識點之間的聯系和轉換，避免出現錯誤。題目特征綜合應用類題型03典型例題解析與答案在一定溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為20g，則該物質在此溫度下的溶解度是多少？題目解析答案根據溶解度的定義，可以直接計算出該物質在此溫度下的溶解度為20g/100g水。該物質在此溫度下的溶解度為20g/100g水。030201例題一：直接計算溶解度題目已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，將20g氯化鈉放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數是多少？解析首先根據溶解度計算出50g水中最多能溶解的氯化鈉質量，然后與實際加入的氯化鈉質量進行比較，確定溶液是否飽和，最后根據溶質質量分數公式進行計算。答案所得溶液的溶質質量分數為26.5%。例題二：比例換算求解03答案需要氯化鈉10g，水90g。01題目要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克？02解析根據溶質質量分數公式，可以計算出所需氯化鈉的質量和水的質量。例題三：溶液配制問題

例題四：綜合應用題題目某溫度下，將120g硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到20g硝酸鉀晶體，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是多少？原飽和溶液中溶質的質量分數是多少？解析首先根據蒸發(fā)得到晶體的質量計算出原飽和溶液中溶質和溶劑的質量，然后根據溶解度和溶質質量分數的定義進行計算。答案該溫度下硝酸鉀的溶解度為S=20g/(120g-20g)×100g=25g；原飽和溶液中溶質的質量分數為w%=20g/120g×100%≈16.7%。04易錯點剖析與避免方法常見錯誤類型及原因對溶解度的概念理解不準確，導致計算錯誤。未注意題目中給出的溫度、壓力等條件，直接進行計算。在進行溶解度計算時，單位換算不準確或遺漏。計算過程中出現錯誤，如加減乘除運算錯誤等。概念不清忽視條件單位換算錯誤計算過程錯誤準確理解溶解度概念注意題目條件熟練掌握單位換算仔細計算過程避免錯誤策略和建議明確溶解度的定義和計算公式，避免概念混淆。熟悉常用單位之間的換算關系，確保計算過程中單位統(tǒng)一。認真審題，注意題目中給出的溫度、壓力等條件，確保計算符合實際情況。在計算過程中要仔細，避免出現運算錯誤，同時可以采用驗算等方法提高計算準確性。檢查計算過程是否嚴格按照公式和步驟進行，有無遺漏或錯誤。檢查計算過程根據實際情況判斷答案是否合理，如溶解度一般隨著溫度的升高而增大等。驗證答案合理性將自己的答案與標準答案進行比較，找出差異并分析原因。比較答案與標準答案如果對自己的答案不確定，可以請教他人或查閱資料以驗證答案的正確性。請教他人或查閱資料檢查和驗證答案正確性05練習題鞏固提高題目1在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度?，F有20℃時某物質的溶解度數據，請計算該溫度下50克該物質至少需要多少克溶劑才能完全溶解？題目2已知60℃時硝酸鉀的溶解度為110克，現有該溫度下硝酸鉀飽和溶液220克，請計算其中溶質和溶劑的質量分別是多少？題目3某溫度下，將15克食鹽放入50克水中，充分攪拌后得到飽和溶液。請計算該溫度下食鹽的溶解度是多少？基礎練習題題目1在一定量的水中加入足量的某物質，充分攪拌后仍有部分固體未溶解。若在該溶液中加入適量該物質的飽和溶液，未溶解的固體質量將如何變化？請說明理由。題目2已知某溫度下某物質的溶解度為S克，現有該溫度下該物質的飽和溶液M克，其中溶質的質量分數為w%。若將溶液恒溫蒸發(fā)掉部分水，則溶液中溶質的質量分數將如何變化？請通過計算說明。題目3在一定溫度下，將某物質的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水分后，溶液中溶質的質量分數會增大。若將原溶液再恒溫蒸發(fā)相同質量的水分，則蒸發(fā)水前后溶液中溶質的質量分數變化情況如何？請通過計算說明。拓展提高題

真題模擬演練題目1：（2022年浙江中考真題）某同學進行粗鹽提純實驗，并用所得的精鹽配制100克質量分數為10%的氯化鈉溶液。請計算（1）若粗鹽中氯化鈉的質量分數為80%，則至少需要稱取多少克粗鹽進行提純？（2）在溶解、過濾、蒸發(fā)等操作中，均用到玻璃棒，其在蒸發(fā)操作中的作用是什么？（3）若用上述精鹽配制溶液，量取水時俯視讀數，則所得溶液的溶質質量分數是多少？（結果精確到0.1%）題目2：（2021年浙江中考真題改編）某溫度下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入5克氯化鈉晶體，充分攪拌后，仍有部分晶體未溶解，再加入10克水，固體全部溶解。下列說法正確的是（）真題模擬演練A.原溶液可能是飽和溶液B.加入水前后的溶液都是不飽和溶液C.加入5克氯化鈉晶體后，所得溶液溶質質量分數變大真題模擬演練D.加入10克水后，所得溶液溶質質量分數不變題目3：（2020年浙江中考真題改編）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在該溫度下，將20克氯化鈉固體放入50克水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為（）A.20%B.26.5%C.36%D.40%真題模擬演練06總結回顧與展望未來在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。溶解度的定義表示物質溶解度隨溫度變化的曲線，可以直觀比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。溶解度曲線在一定條件下，溶解和結晶達到動態(tài)平衡的狀態(tài)，此時溶液為飽和溶液。溶解平衡關鍵知識點總結審清題意找準關系列式計算檢查答案解題技巧歸納01020304明確題目所給條件，如溫度、溶劑種類、物質狀態(tài)等。根據溶解度公式或溶解度曲線，找出已知量和未知量之間的關系。根據所找關系，列出計算式，并代入已知數據進行計算。檢查計算結果是否符合題意和實際情況，如有錯誤及時糾正。了解溶解度的物理意義和影響因素，掌握溶解度