專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(講義)

專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡目錄TOC\o"13"\p""\h\z\u22考點一弱電解質(zhì)的電離平衡4【真題研析·規(guī)律探尋】4【核心提煉·考向探究】61．弱電解質(zhì)62．弱電解質(zhì)的電離平衡73．影響電離平衡的外界條件74．弱電解質(zhì)平衡移動的“三個不一定”75．一元強酸與一元弱酸的比較86．一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較87．電離平衡常數(shù)9易錯提醒9以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例9【題型歸納·命題預(yù)測】10考點二水的電離和溶液的酸堿性16【真題研析·規(guī)律探尋】16解題技巧17有關(guān)pH計算的一般思維模型17【核心提煉·考向探究】171．水的電離172．溶液中H＋或OH－的來源分析18易錯題型18溶液酸堿性判斷中的常見誤區(qū)18【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】18題型一水的電離平衡概念理解18題型二水的電離平衡曲線20考點三酸堿中和滴定22【真題研析·規(guī)律探尋】22解題技巧26指示劑選擇的基本原則26【核心提煉·考向探究】271．概念272．原理273．酸堿中和滴定的關(guān)鍵274．實驗用品275．中和滴定實驗操作276．氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇287．沉淀滴定28【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】29題型一滴定反應(yīng)實驗操作29題型二滴定反應(yīng)實際運用32考點四鹽類水解和粒子濃度大小比較37【真題研析·規(guī)律探尋】37解題技巧46離子濃度大小關(guān)系分析判斷的基本解題框架46【核心提煉·考向探究】471．鹽類水解的應(yīng)用472．鹽類水解程度大小比較的三個規(guī)律473．電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系474．微粒濃度大小的比較48【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】48題型一水解概念的理解48題型二離子濃度大小的比較51考點五難溶電解質(zhì)的溶解平衡57【真題研析·規(guī)律探尋】57【核心提煉·考向探究】591．溶度積和離子積592．Ksp的影響因素593．沉淀溶解平衡的應(yīng)用59易混易錯60【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】60題型一沉淀溶解平衡的理解60題型二溶度積常數(shù)與電離平衡常數(shù)的綜合分析65題型三沉淀溶解平衡的運用69考點要求考題統(tǒng)計考情分析弱電解質(zhì)的電離平衡2023湖北卷12題，3分；2023湖北卷14題，3分；2023浙江6月選考15題，3分；2022江蘇卷12題，3分；2022浙江1月選考17題，2分；2022全國乙卷13題，6分；2022湖北卷15題，3分；2022遼寧卷15題，3分；2021山東卷15題，4分；2021浙江1月選考17題，2分；2021浙江6月選考19題，2分【命題規(guī)律】水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點分布較多的內(nèi)容之一。高考對本部分內(nèi)容的重點考查方向有：(1)中和滴定圖像分析及有關(guān)計算；(2)微粒濃度關(guān)系判斷；(3)沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的應(yīng)用；(4)溶液中的離子反應(yīng)(離子共存和離子推斷)；(5)結(jié)合圖像考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等。一是在選擇題某一選項中以圖像或者文字的形式考查，二是在填空題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查?！久}預(yù)測】從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。多元弱酸弱堿分步電離平衡問題、多元弱酸弱堿離子的水解問題及化學(xué)反應(yīng)速率的問題是命題的生長點。預(yù)計2024年高考題型會延續(xù)2023年高考命題形式，以曲線圖的形式進行綜合考查，要求考生會利用平衡移動原理分析外界條件改變對溶液中電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的分析，把握其本質(zhì)，其中溶度積的相關(guān)計算預(yù)計會在2023年的高考命題中占有一定的重要地位。水的電離和溶液的酸堿性2022·浙江省1月選考1題，2分；2022·浙江省1月選考17題，2分酸堿中和滴定2023湖南卷12題，4分；2021遼寧卷15題，3分；2021湖北卷14題，3分；2021海南卷14題，4分鹽類水解和粒子濃度大小比較2022·浙江省6月選考23題，2分；2022·浙江省6月選考17題，2分；2022?海南省選擇性考試13題，3分；2022?江蘇卷12題，3分；2022?福建卷10題，3分；2022·浙江省1月選考23題，3分；2021?浙江1月選考23題，3分；2021?廣東選擇性考試8題，3分；2021?天津卷10題，3分；2021?北京卷題，3分；2021?浙江1月選考17題，3分；2021?山東卷15題，3分；2021?湖北選擇性考試14題，3分難溶電解質(zhì)的溶解平衡2023?浙江省1月選考，15；2023?浙江省6月選考15題，3分考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1．(2022?湖北省選擇性考試，12)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO，下列酸性強弱順序正確的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【答案】D【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反應(yīng)N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故選D。2．(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，ba，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸【答案】B【解析】A項，25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B項，25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c(H＋)0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C項，假設(shè)HR為強酸，取pH的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時溶液pH7，C錯誤；D項，假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤；故選B。3．(2022·浙江省1月選考，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2)＞c(HA)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】B【解析】A項，在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2的水解程度大于HA，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；B項，向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，，則H2A的電離度0.013%，故B正確；C項，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，則c(A2)<c(HA)，故C錯誤；D項，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故D錯誤；故選B。4．(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，ba，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸【答案】B【解析】A項，25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B項，25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c(H＋)0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C項，假設(shè)HR為強酸，取pH的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時溶液pH7，C錯誤；D項，假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤；故選B。5．(2021?浙江1月選考，17)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×105mol【答案】D【解析】A項，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；B項，可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C項，弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯誤；D項，100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；故選D。6．(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×103。在某體系中，與A離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A)，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH)＋c(A)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為104【答案】B【解析】A項，常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH)=1×107mol/L，c(H+)＜c(OH)＋c(A)，A錯誤；B項，常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×103，c總(HA)=c(HA)+c(A)，則=1.0×103，解得=，B正確；C項，根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D項，常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×107mol/L，Ka==1.0×103，c總(HA)=c(HA)+c(A)，=1.0×103，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×103，c總(HA)=c(HA)+c(A)，=1.0×103，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；故選B。1．弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程達到了平衡。平衡建立過程的vt圖像如圖所示。(2)弱電解質(zhì)電離平衡的特征3．影響電離平衡的外界條件外界條件電離平衡移動方向電離程度變化溫度升高溫度向右移動增大濃度稀釋溶液向右移動增大相同離子加入與弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)向左移動減小加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)向右移動增大增大4．弱電解質(zhì)平衡移動的“三個不一定”(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因為溫度不變，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，故c(OH－)增大。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。(3)對于濃的弱電解質(zhì)溶液加H2O稀釋的過程，弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但離子濃度不一定減小，可能先增大后減小。5．一元強酸與一元弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a＜b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液的導(dǎo)電性a＞ba＝b水的電離程度a＜ba＝b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a＞ba＞b等體積溶液中和NaOH反應(yīng)的量a＝ba＜b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變；b：變大a：不變；b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a＜b6．一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多7．電離平衡常數(shù)(1)①填寫下表(25℃)弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝1.8×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.8×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝3.0×10－8②CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強。③電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。④外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。(2)多元弱酸的分步電離，以碳酸為例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的電離是分步進行。①電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②電離平衡常數(shù)表達式：，。③比較大?。篕a1>Ka2。以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多1．能證明亞硝酸是弱酸的實驗事實是()A．HNO2的酸性比CH3COOH強 B．0.1mol·L1NaNO2溶液的pH大于7C．HNO2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．HNO2不穩(wěn)定可分解成NO和NO2【答案】B【解析】A項，HNO2的酸性比CH3COOH強，不能說明是弱酸，故A不符合題意；B項，0.1mol·L1NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸根水解，亞硝酸是弱酸，故B符合題意；C項，HNO2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，只能說明亞硝酸酸性大于碳酸，不能說明亞硝酸是弱酸，故C不符合題意；D項，HNO2不穩(wěn)定可分解成NO和NO2，只能說明亞硝酸是不穩(wěn)定性酸，不能說明亞硝酸是弱酸，故D不符合題意。故選B。2．(2024·湖北騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=1.0×1030)藥物在人體吸收模式如下：假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是()A．血漿中HA電離程度比胃中大 B．在胃中，C．在血漿中， D．總藥量之比【答案】C【解析】A項，如圖可知，胃液酸性強，H+濃度大，抑制HA的電離，故血漿中HA電離程度比胃中大，A正確；B項，在胃中c(H＋)=1.0mol·L－1，根據(jù)可得，B正確；C項，在血漿中，，C錯誤；D項，未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡，血漿Ⅰ和胃Ⅱ中c(HA)相等，由，可得，則，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故總藥量之比，D正確；故選C。3．(2023·北京市牛欄山一中高三檢測)室溫下，對于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO的粒子數(shù)為個B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液過程中，c(CH3COO)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol/LD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【解析】A項，1L0.1mol?L1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則CH3COO的粒子數(shù)小于6.02×1022，A項錯誤；B項，加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，B項正確；C項，1L0.1mol?L1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol，但溶液體積不確定，故二者濃度之和無法計算，C項錯誤；D項，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO32+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO，D項錯誤；故選B。4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小【答案】C【解析】A項，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多，故不選A；B項，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw，只受溫度影響，加水稀釋不發(fā)生變化，故不選B；C項，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小，故選C；D項，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小，故不選D。5．(2023·浙江省寧波市高三選考模擬考試)下列說法正確的是()A．25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B．25℃時，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C．25℃時，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D．25℃時，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強酸【答案】B【解析】A項，pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸中氫離子濃度相同，都是105mol/L，等體積混合后，氫離子濃度不變，故pH為5，A錯誤；B項，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后其濃度依然相同，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度較小，pH大，B正確；C項，等體積、等pH的鹽酸與醋酸，其中醋酸的濃度大，用氫氧化鈉中和時消耗的氫氧化鈉較多，C錯誤；D項，混合后溶液呈酸性，說明酸的濃度較大，則酸HA為弱酸，MOH是相對較強的堿，但是不一定是強堿，D錯誤；故選B。6．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OH－)增大，由NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(K,c（OH－）)，故eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤；由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，D項正確。7．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×102，Ka2(H2R)=5.4×105。室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pHB．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，溶液中c(HR)c(R2)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH)=c(H+)+c(H2R)+c(HR)D．0.01mol/L的H2R溶液與pH的NaOH溶液完全中和時，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶2【答案】C【解析】A項，NaHR是弱酸H2R的酸式鹽，存在電離和水解，，電離強于水解，0.1mol/LNaHR溶液pH，A正確；B項，用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，c(OH)=c(H+)=107mol/L，，故溶液中c(HR)c(R2)，B正確；C項，0.1mol/LH2R溶液中根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0.1mol/L，c(H+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH)，故.2mol/L+c(OH)=c(H+)+2c(H2R)+c(HR)，C錯誤；D項，H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01mol/L的H2R(二元酸)溶液與pH即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和時，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶2，D正確；故選C。8．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤；B項，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知，K＝eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)，則，而K是常數(shù)，故直減小，該選項錯誤；C項，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和逐漸減小，該選項錯誤；D項，當(dāng)加入氨水10mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度也相等，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，該選項正確。9．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OH－)增大，由NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(K,c（OH－）)，故eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤；由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，D項正確。10．(2024·天津河西高三期中)下列有關(guān)25℃時1mol/LNaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=102，Ka2=108)的說法正確的是()A．NaHSO3=Na++H++SO32B．c(HSO3)＞c(SO32)C．c(OH―)=c(H＋)+2c(H2SO3)+c(HSO3)D．【答案】B【解析】A項，NaHSO3為弱酸的酸式鹽，NaHSO3的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3，故A錯誤；B項，HSO3的電離平衡常數(shù)為1.0×108，所以NaHSO3溶液中c(HSO3)＞c(SO32)，故B正確；C項，根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHSO3溶液中c(OH―)+c(SO32)=c(H＋)+c(H2SO3)，故C錯誤；D項，根據(jù)物料守恒，，沒有溶液體積，不一定為1mol，故D錯誤；選B。11．(2024·河北石家莊高三第二次調(diào)研)已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3COOH)=1.75×105，Ka(HCN)=6.2×1010，Ka1(H2CO3)=4.5×107，Ka2(H2CO3)=4.7×1011。下列說法正確的是()A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN=HCNB．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32C．Na2CO3溶液中滴加HCN的離子方程式為CO32+2HCN=2CN+H2O+CO2↑D．結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO<HCO3<CN<CO32【答案】D【解析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3。A項，因為酸性CH3COOH>HCN，由于醋酸是弱酸不可拆，反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+CN=HCN+CH3COO，故A錯誤；B項，NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和HCO3，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3，故B錯誤；C項，酸性：H2CO3>HCN>HCO3，則Na2CO3溶液與HCN反應(yīng)只能生成NaHCO3，不能生成H2CO3，離子方程式為CO32+HCN=CN+HCO3，故C錯誤；D項，酸性越弱，其對應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強，所以等濃度的結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO<HCO3<CN<CO32，故D正確；故選D。12．常溫下pH＝2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．B酸比A酸的電離度大B．A為弱酸，B為強酸C．B酸的物質(zhì)的量濃度比A的小D．A酸比B酸易電離【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知溶液稀釋1000倍后，A酸溶液pH變化大，說明A酸酸性大于B酸酸性。則B酸為弱酸，其電離度應(yīng)比A酸小，A酸易電離。同為pH＝2，B酸溶液物質(zhì)的量濃度一定比A酸溶液濃度大。13．(2024·河南鄭州·高三河南省實驗中學(xué)?？计谥?常溫下，pH均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．的電離度：a點<b點C．當(dāng)時，升高溫度，減小D．恰好中和均為2、體積均為V0的三種酸溶液，消耗的NaOH溶液一樣多【答案】D【解析】常溫下，pH=2的強酸加水稀釋，c(H＋)減小pH增大，稀釋后的強酸溶液pH=2+，pH=2的弱酸加水稀釋時，弱酸電離平衡發(fā)生移動向電離產(chǎn)生離子的方向移動，使H+的物質(zhì)的量增加，稀釋后弱酸溶液c(H＋)大于稀釋相同倍數(shù)后強酸溶液c(H＋)，弱酸溶液2<<2+，越弱的酸稀釋后pH越小，所以結(jié)合圖像可知是HA強酸，HB、HC是弱酸，酸性強弱為HA>HB>HC。A項，相同溫度下，弱酸酸性相對越強其電離平衡常數(shù)Ka越大，由酸性強弱HB>HC可判斷Ka(HB)>Ka(HC)，A項正確；B項，HC是弱酸，HCH++C加水稀釋電離平衡正向移動，電離程度增大，越稀電離度越大，稀釋時，a點稀釋倍數(shù)小b點稀釋倍數(shù)大，b點濃度更稀，可以判斷a點電離度<b點，B項正確；C項，HA強酸，HC是弱酸，當(dāng)時，升高溫度HA溶液中c(A)不變(忽略溶液體積變化)，HCH++C電離平衡正向移動溶液中c(C)增大，故減小，C項正確；D項，pH=2，c(H＋)=102mol·L1，強酸HA由于完全電離c(HA)=102mol·L1，弱酸HB電離，三段式分析：，同樣分析弱酸HC，，酸性強弱HB>HC，相同條件下HC電離度更小，所以c(HC)＞c(HB)，溶液濃度c(HC)＞c(HB)＞c(HA)，體積都為V0時，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量，中和反應(yīng)消耗NaOH溶液不一樣多，D項錯誤；故選D。14．(2023·河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)在25℃下，稀釋CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說法錯誤的是()A．，兩種酸溶液pH相同時，c(HA)c(CH3COOH)B．a(chǎn)、b兩點中，水的電離程度a小于bC．25℃時，等濃度的CH3COONa與NaA溶液中，c(A)c(CH3COO)D．曲線上a、b兩點中，的比值一定相等 【答案】A【解析】A項，m<4，兩種酸都是弱酸，HA的酸性小于CH3COOH，故pH相同時，c(CH3COOH)c(HA)，A項錯誤；B項，a點pH小于b點pH，則a溶液中c(H＋)大，對水的電離抑制程度大，因此水的電離程度：a小于b，B項正確；C項，CH3COOH和HA都是弱酸，其中HA的酸性弱于CH3COOH，25℃時，等濃度的CH3COONa和NaA溶液中，c(A)c(CH3COO)，C項正確；D項，，又，KW不變，故曲線上a、b兩點一定相等，D項正確；故選A。考點二水的電離和溶液的酸堿性1．(2022·浙江省1月選考，1)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2【答案】A【解析】A項，NH4Cl鹽溶液存在NH4++H2ONH3·H2O+H+而顯酸性，A符合題意；B項，BaCl2溶液中Ba2+和Cl均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；C項，H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；D項，Ca(OH)2是堿類物質(zhì)，溶液顯堿性，D不符合題意；故選A。2．(2022·浙江省1月選考，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2)＞c(HA)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】B【解析】A項，在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2的水解程度大于HA，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；B項，向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，，則H2A的電離度0.013%，故B正確；C項，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，則c(A2)<c(HA)，故C錯誤；D項，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故D錯誤；故選B。有關(guān)pH計算的一般思維模型1．水的電離(1)水的電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可簡寫為H2OH＋＋OH－。(2)水的離子積常數(shù)：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。①室溫下：Kw＝1×10－14。②影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。③適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。2．溶液中H＋或OH－的來源分析(1)溶液為酸的溶液。溶液中的OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)。如pH＝2的鹽酸中，溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(2)溶質(zhì)為堿的溶液。溶液中的H＋全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)。如pH＝12的NaOH溶液中，溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(3)水解呈酸性或堿性的鹽溶液。①pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全部來自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因為部分OH－與部分NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全部來自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。溶液酸堿性判斷中的常見誤區(qū)(1)誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH＝7的溶液在溫度不同時，可能呈酸性或堿性，也可能呈中性。(2)誤認(rèn)為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿恰好中和時，溶液顯酸性；強堿和弱酸恰好中和時，溶液顯堿性，強酸和強堿恰好中和時，溶液顯中性。(3)使用pH試紙測溶液酸堿性時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。題型一水的電離平衡概念理解1．(2024·寧夏固原高三期中)在水電離出的c(H+)=1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、HCO3、Cl B．K+、AlO2、Br、ClC．Na+、Cl、NO3、SO42 D．Al3+、NH4+、Cl、SO42【答案】C【解析】水電離出的c(H+)=1014mol/L的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液。A項，HCO3既不能在強酸溶液中也不能強溶液中堿性存在，A錯誤；B項，AlO2不能在強酸溶液中存在，B錯誤；C項，Na+、Cl、NO3、SO42相互之間不反應(yīng)，且都能在酸性和堿性溶液中存在，C正確；D項，Al3+、NH4+不能在強堿溶液中大量存在，D錯誤；故選C。2．25℃時，Kw＝1.0×10－14；100℃時，Kw＝1×10－12，下列說法正確的是()A．100℃時，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7【答案】D【解析】100℃時，NaOH和H2SO4恰好中和時，pH＝6，A錯誤；25℃時，c(OH－)＝0.4mol·L－1，c(H＋)＝0.2mol·L－1，等體積混合后pH大于7，B錯誤；C項，由于CH3COO－的水解pH大于7，錯誤；D項，氨水過量，pH>7，正確。3．(2023·上海市宜川中學(xué)高三期中)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7【答案】C【解析】判斷溶液呈中性的依據(jù)為，c(H+)=C(OH)。A項，一元酸和一元堿的相對強度不知，因此無法判定得到的鹽溶液的酸堿性，A錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，不論式酸性、堿性及中性溶液都存電荷守恒，B錯誤；C項，根據(jù)Kw=c(H+)C(OH)，，則c(H+)=C(OH)，溶液顯中性，C正確；D項，溶液溫度不知道，pH=7無法判斷溶液的酸堿性，D錯誤；故選C。4．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫c(H＋)c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小【答案】D【解析】A項，Kw＝1×10－6×1×10－6mol2·L－2＝1×10－12mol2·L－2，溫度高于25℃；B、C項，NaHSO4電離出的H＋抑制H2O電離，c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D項，加H2O稀釋，c(H＋)減小，而c(OH－)增大。5．(2024·湖北恩施教育聯(lián)盟統(tǒng)考)一些非水溶劑，會發(fā)生類似水的自耦解離：2SO2SO2++SO32，2NH3NH4++NH2，N2O4NO++NO3；據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是()A．NOCl+AgNO3=N2O3+AgClO(液態(tài)N2O4中)B．SOCl2+Cs2SO3=2CsCl2+2SO2(液態(tài)SO2中)C．NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3(液氨中)D．4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl【答案】A【解析】A項，在液態(tài)N2O4中N2O4NO++NO3，所以NOCl+AgNO3=N2O4+AgCl，A錯誤；B項，在液態(tài)SO2中SOCl2SO2++2Cl，所以SOCl2+Cs2SO3=2CsCl2+2SO2，B正確；C項，在液氨中2NH3NH4++NH2，所以NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3，C正確；D項，2NH3NH4++NH2，COCl2CO2++2Cl2，所以4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，D正確；故選A。6．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】A．c點溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小。B．由b點對應(yīng)c(H＋)與c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C．FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D．c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH－)減小，同時c(H＋)應(yīng)增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化。題型二水的電離平衡曲線7．如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝7【答案】D【解析】由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A項正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)，B項正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2＞T1，C項正確；XZ線上任意點都有c(H＋)＝c(OH－)，只有當(dāng)c(H＋)＝10－7mol·L－1時，才有pH＝7，D項錯誤。8．(2022·四川省涼山州高三第一次診斷測試)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中溫度T1＞T2＞B．溫度時，將的NaOH溶液與的H2SO4溶液混合，若混合溶液呈中性，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為C．b點到c點可以通過溫度不變，在水中加入適量的D．圖中五個點的Kw的關(guān)系為b>c>a>d=e【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知溫度為T1時Kw=107107=1014，溫度為T2時Kw=106106=1012，溫度升高水的電離程度增大，故T2＞T1。A項，根據(jù)分析可知溫度為T1時Kw=107107=1014，溫度為T2時Kw=106106=1012，溫度升高水的電離程度增大，故T1＞T2＞，故A錯誤；B項，T2溫度時，將的NaOH溶液c(OH)=102mol/L，的H2SO4溶液c(H+)=103mol/L，混合后，若溶液呈中性，根據(jù)n(OH)=n(H+)，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10，故B正確；C項，由圖可知b點到c點Kw減小，溫度改變Kw改變，故C錯誤；D項，溫度不變Kw，溫度升高Kw增大，a、e、d三點溫度相同故Kw相同，從a到b溫度依次升高，故Kw的關(guān)系為b>c>a=d=e，故D錯誤；故選B。9．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】c點、b點對應(yīng)相同的溫度，A項錯誤；根據(jù)b點對應(yīng)的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)都為1．0×10－7mol·L－1可知，水的離子積常數(shù)為1．0×10－14，B項錯誤；FeCl3為強酸弱堿鹽，可水解使溶液呈酸性，C項正確；c、d點對應(yīng)的c(H＋)相同，c(OH－)不同，但由于Kw只與溫度有關(guān)，所以溫度不變時，稀釋溶液不可能引起c向d的變化，D項錯誤。10．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[－lgc(H+)水]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點溶液對應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)【答案】B【解析】0.1mol·L－1HA溶液中，－lgc(H＋)水＝11，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1，根據(jù)常溫c(H＋)c(H＋)c(mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(10－6,0.1)mol·L－1＝10－5mol·L－1，A項正確；N點水電離出的H＋濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點pH不等于7，B項錯誤；0～b段水的電離程度逐漸增大，當(dāng)達到b點時水的電離程度達到最大，即溶質(zhì)為NaA，說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，b＝20.00，C項正確；M點溶液pH＝7，根據(jù)溶液呈電中性，存在c(Na＋)＝c(A－)，M點后，c(Na＋)＞c(A－)，D項正確?？键c三酸堿中和滴定1．(2023?湖南卷，12)常溫下，用濃度為0.0200mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka(CH3COOH)約為104.76B．點a：c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C．點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)D．水的電離程度：＜＜c＜d【答案】D【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH。A項，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=103.38mol/L，Ka(CH3COOH)==104.76，故A正確；B項，a點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，故B正確；C項，點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO)，故C正確；D項，c點溶液中CH3COO水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯誤；故選D。2．(2021?遼寧選擇性考試，15)用0.1000mol·L1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(如A2分布分?jǐn)?shù)：)A．H2A的Ka1為1010.25 B．c點：c(HA)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000mol·L1【答案】C【解析】用0.1000mol·L1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時A2的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，A2的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，HA的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示H2A、HA、A2的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，。A項，H2A的，根據(jù)上圖交點1計算可知Ka1=106.38，A錯誤；B項，根據(jù)圖像可知c點中c(HA)＞c(H2A)＞c(A2－)，B錯誤；C項，根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D項，根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A計算可知c(Na2A)=0.1000mol·L1，D錯誤；故選C。3．(2021?湖北選擇性考試，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pcpOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負對數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×105【答案】D【解析】圖像中含P的微粒只有3種，說明H3PO3是二元弱酸，隨著c(OH)增大，pOH減小，依次發(fā)生反應(yīng)：H3PO3＋OH＝H2PO＋H2O，H2PO＋H2O＝HPO2＋H2O，c(H3PO3)逐漸減小，c(H2PO)先增大，后減?。籧(HPO2)逐漸增大，即p(H3PO3)逐漸增大，p(H2PO)先減小，后增大；p(HPO2)減小。觀察圖像知，橫坐標(biāo)代表pOH，從左至右，pOH增大；縱坐標(biāo)代表pc，從下至上減小。pOH＝0時，pc(H3PO3)最大，pc(HPO2)最小，pc(H2PO)居中。所以，曲線①代表pc(HPO2)，曲線②代表pc(H2PO)，曲線③代表pc(H3PO3)，A項錯誤；依題意，亞磷酸是二元弱酸，羥基上氫能電離出氫離子，則其分子中含有兩個羥基，亞磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為，B項錯誤；pH＝4，pOH＝10，pc(H3PO3)＝pc(HPO2)，推知c(H3PO3)＝c(HPO2)，根據(jù)物料守恒知，c(H3PO3)＋c(H2PO)＋c(HPO2)＝0.1mol·L1，得：c(H2PO)＝0.1mol·L1－2c(HPO2)，C項錯誤；x點表示c(H2PO)＝c(HPO2)，pOH＝7.3，，z點表示c(H3PO3)＝c(H2PO)，pOH＝12.6，，H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)，D項正確。4．(2021?海南選擇性考試，14)25℃時，向10.00mL0.1000mol·L1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L1的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．點，溶液是由于HCO3水解程度大于電離程度B．點，c(Na＋)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)C．c點，溶液中的主要來自HCO3的電離D．d點，c(Na＋)=c(Cl)=0.1000mol·L1【答案】AB【解析】A項，HCO3存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH＞7是由于HCO3水解程度大于電離程度，故A正確；B項，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)+c(OH―)，b點pH=7即c(H＋)=c(OH)，所以c(Na＋)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)，故B正確；C項，c點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2CO3的電離，故C錯誤；D項，d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c(Na＋)=c(Cl)=0.0500mol·L1，故D錯誤；選AB。5．(2020?浙江1月選考)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12．3【答案】C【解析】A項，NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下，故A正確；B項，選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；C項，甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；D項，時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)==0.02mol/L，即溶液中c(OH)=0.02mol，則c(H+)=5×1013mol/L，pH=lgc(H+)=12．3，故D正確；故選C。指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸與強堿間進行滴定時，用甲基橙和酚酞都可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色恰好褪去時即為滴定終點。1．概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。2．原理：c待＝eq\f(c標(biāo)×V標(biāo),V待)(以一元酸與一元堿的滴定為例)。在酸堿中和滴定過程中，開始時由于被滴定的酸(或堿)濃度較大，滴入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(pH＝7)時，很少量(一滴，約0.04mL)的堿(或酸)就會引起溶液pH突變(如圖所示)。3．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點。4．實驗用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。指示劑變色范圍的pH甲基橙<3．1紅色3．1～4．4橙色>4．4黃色酚酞<8．2無色8．2～10．0淺紅色>10．0紅色5．中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。(1)滴定前的準(zhǔn)備。(2)滴定。(3)終點判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計算。c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)6．氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑：氧化還原滴定的指示劑有三類：①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍；③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。7．沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時常以CrOeq\o\al(2－,4)為指示劑，這是因為AgCl比AgCrO4更難溶。題型一滴定反應(yīng)實驗操作1．下列有關(guān)滴定的說法正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低B．用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為eq\f(0.4c1V1,V2)mol·L－1C．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21．7mL【答案】A【解析】用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，由于氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量較小，則所配標(biāo)準(zhǔn)溶液中OH－濃度較大，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所以測定結(jié)果偏低，A正確；用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，由兩者反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等(或電子轉(zhuǎn)移守恒)可得到關(guān)系式5H2C2O4～2KMnO4，則n(H2C2O4)＝2．5n(KMnO4)＝2．5×V1mL×c1mol·L－1，所以H2C2O4溶液的濃度為eq\f(2.5c1V1,V2)mol·L－1，B不正確；用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，則未知鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C不正確；滴定管的讀數(shù)要精確到0.01mL，D不正確。2．下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用正確的是()A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉做指示劑B．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度，用甲基橙做指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN溶液做指示劑D．用強酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測量弱堿濃度，用酚酞做指示劑【答案】C【解析】A項，用過氧化氫滴定碘化鉀溶液，若用淀粉作指示劑，反應(yīng)開始生成的碘遇淀粉使溶液就變?yōu)樗{色，繼續(xù)滴加時，溶液藍色的變化無法確定滴定終點，故A錯誤；B項，酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液完全反應(yīng)時，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，過量的酸性高錳酸鉀會使溶液會變?yōu)闇\紫色，則滴定時不需要指示劑即可完成測量實驗，故B錯誤；C項，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液完全反應(yīng)時，若用硫氰化鉀溶液做指示劑，過量的氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵溶液，使溶液變?yōu)榧t色，可以確定滴定達到終點，故C正確；D項，強酸溶液與弱堿溶液完全反應(yīng)時生成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽使溶液呈酸性，若用酚酞作指示劑無法判斷反應(yīng)的終點，應(yīng)選用甲基橙做指示劑，故D錯誤；故選C。3．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【答案】A【解析】A項將會使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH－)偏大，滴定時耗用的V(OH－)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，A項正確；滴定終點時仰視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B項錯誤；用未知液潤洗錐形瓶將使測定結(jié)果偏高，C項錯誤；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，D項錯誤。4．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()。A．酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B．錐形瓶未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失【答案】C【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)液被管壁附著的水稀釋，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，測定結(jié)果偏高；B項，不影響錐形瓶內(nèi)NaOH的量，標(biāo)準(zhǔn)液用量不變，測定結(jié)果不受影響；C項，滴前仰視，讀數(shù)偏大，滴定終點時俯視，讀數(shù)偏小，因此標(biāo)準(zhǔn)液用量偏少，測定結(jié)果偏低；D項，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，測定結(jié)果偏高。5．下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21．7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【答案】D【解析】A項，滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位，錯誤；B項，由于滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，錯誤；C項，等質(zhì)量的NaOH和KOH，NaOH的物質(zhì)的量大于KOH，即所配溶液OH濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小可知，所測鹽酸的濃度偏小，錯誤；D項，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c酸=c堿6．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯誤的是()A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02moleD．滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應(yīng)4MnO4+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【答案】B【解析】A項，草酸是弱酸，具有還原性，會被高錳酸鉀氧化，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降守恒等可知KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正確；B項，高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣造成誤差，所以實驗過程中不可使用稀鹽酸，B錯誤；C項，KMnO4滴定草酸過程中，存在關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLCO2氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可知理論上轉(zhuǎn)移0.02mole，C正確；D項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和的失電守恒定律可以得出：，滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應(yīng)4MnO4+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，消耗的KMnO4溶液體積會偏大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，D正確；故選B。7．(2024·北京朝陽高三期中)分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如下圖，下列說法不正確的是()A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B．a(chǎn)、b、c點水的電離程度：a>b>cC．a(chǎn)、b、d點均滿足：c(Na＋)+c(H＋)c(CO32)+c(HCO3－)+c(OH―)D．a(chǎn)b段和de段發(fā)生的主要反應(yīng)均為：HCO3+H+=CO2↑+H2O【答案】C【解析】碳酸鈉在溶液中的水解程度大于碳酸氫鈉，相同濃度碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，則曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過程，a點為碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)得到碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，b點和e點都是碳酸氫鈉