高中化學(xué)高三模擬2020高考化學(xué)最可能考的40道題高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2020高考化學(xué)最可能考的40道題高中化學(xué)選擇題1．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于〔〕A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．何種晶體無法判定解析：此題考查的是晶體類型的概念及不同類型晶體性質(zhì)上的不同點(diǎn)。常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，只可能是分子晶體；原子晶體和離子晶體常溫常壓下為固態(tài)。分子晶體三態(tài)變化時克服的是分子間作用力，化學(xué)鍵未遭到破壞，因此晶體類型不變。答案：C2．有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是 A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O C．四氯化碳的電子式：eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO10(Cl)):Cl D．臭氧的分子式O3解析：實(shí)驗(yàn)式是表示化合物中各元素的原子最簡整數(shù)比的式子，因此乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，A不正確；結(jié)構(gòu)式是用短線表示共用電子對的圖示，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式中至少應(yīng)表示出它的官能團(tuán)—OH，B也不正確，C2H6O只是乙醇的分子式；電子式應(yīng)表示出每個原子最外層的電子數(shù)，C中Cl原子只表示出了參與形成共用電子對的電子，而其他電子都沒有表示出來，C也不正確，正確答案只有D。答案：D3．25℃A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．EQ\F(1,2)C6H12O6〔s〕+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol解析：此題要緊考查對燃燒熱概念的明白得和對熱化學(xué)方程式的把握情形。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)固氧化物和液態(tài)水時的反應(yīng)熱。而判定一個熱化學(xué)方程式的正誤通常要檢查它的物質(zhì)集合狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)熱的數(shù)值符號等。A中碳完全燃燒時生成的穩(wěn)固氧化物應(yīng)該是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正確；B中氫氣燃燒是一個放熱反應(yīng)，△H的不可能是一個正數(shù)，B不正確；熱化學(xué)方程式C中的反應(yīng)熱是甲烷的燃燒熱，然而生成的水是氣態(tài)，因此C也不正確。答案：D4．以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A．納米材料是指一種稱為〝納米〞的新物質(zhì)制成的材料B．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C．生物固氮是指植物通過葉面直截了當(dāng)吸取空氣中的氮?dú)釪．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為要緊材料制成的解析：此題以生產(chǎn)、生活為載體，通過〝綠色食品〞、〝納米材料〞如此一些專用名詞綜合考查化學(xué)、生物等學(xué)科中物質(zhì)的組成、性質(zhì)等知識。屬于一道跨學(xué)科綜合題。〝納米〞是一個長度的單位，而不是新物質(zhì)，1nm=10－9m答案：D5．以下反應(yīng)的離子方程式中正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OC．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO22C6H5Oˉ＋CO2+H2O→2C6H5OH＋COD．用侯氏制堿法制得NaHCO3Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+答案：D。解析：選項(xiàng)A是近年來比較關(guān)注的燃料電池方面的咨詢題，該原電池通甲醇的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，然而電解質(zhì)溶液是KOH，因此不能生成H+，因此選項(xiàng)A不正確；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也確實(shí)是講NaHSO4是過量的，因此應(yīng)該是Ba(OH)2按自己的組成完全反應(yīng)，即H+和OH－的系數(shù)差不多上2，因此選項(xiàng)B不正確；不管CO2的量是多依舊少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO2，產(chǎn)物差不多上NaHCO3，因此選項(xiàng)C不正確；侯氏制堿中的NaHCO3是沉淀出來的，因此選項(xiàng)D正確6．某溶液中含有大量的以下離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，那么M離子可能為以下中的〔〕A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－答案：D。 解析：依照題目條件和電荷守恒可知M應(yīng)帶有1個單位的負(fù)電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，因此M只能為選項(xiàng)中的氯離子。7．以下講法中不正確的選項(xiàng)是A.光導(dǎo)纖維和石英的要緊成分差不多上二氧化硅B.拋棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會造成水污染C.蘇丹紅、谷氨酸鈉〔味精〕、碳酸氫鈉〔小蘇打〕、亞硝酸鈉、明礬等差不多上在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴(yán)加操縱的物質(zhì)D.納米裝飾材料是一種可不能產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染的綠色產(chǎn)品答案：D。解析：光導(dǎo)纖維的要緊成分是二氧化硅，石英那么是純度專門高的二氧化硅；拋棄的廢舊電池會產(chǎn)生重金屬污染，塑料袋由于難于分解，成為白色垃圾，廢紙和破布那么分解后成為污染物；蘇丹紅是食品中禁止使用的物質(zhì)，而谷氨酸鈉〔味精〕、碳酸氫鈉〔小蘇打〕、亞硝酸鈉、明礬等那么不能使用過量；納米材料要緊特點(diǎn)是其微粒大小在〝納米級〞，并不一定是可不能產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等的材料。8．以下表達(dá)中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，假設(shè)Cu極生成0.2gH2，那么電路通過電子0.2NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤答案：C。解析：甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，因此一個甲基中的電子數(shù)是9，那么1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA；銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2，需得到0.2mol電子，因此電路中通過的電子也是0.2NA；NO與O2在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO2，依照反應(yīng)的化學(xué)方程式能夠運(yùn)算出生成的NO2為0.5mol，剩余的O2為0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol，但NO2還有一個平穩(wěn)：2NO2N2O4，而此平穩(wěn)的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol；O3是氧的單質(zhì)，因此16gO3中所含只有氧原子，氧原子個數(shù)為NA；甲烷分子中的共價鍵數(shù)為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個碳原子的烷烴其中所含的共價數(shù)為310+1=31；氯氣只作氧化劑時，1molCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時，情形就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時，1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol。9．以下圖中每條折線表示周期表=4\*ROMANIVA~=7\*ROMANVIIA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是〔〕A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4解析：此題考查的是分子間作用力、氫鍵與物質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，同時考查了學(xué)生從圖表中獵取信息的能力。依照所學(xué)知識，在第二周期族=4\*ROMANIVA~=7\*ROMANVIIA非金屬元素的氣態(tài)氫化物中，只有NH3、H2O、HF分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)高于同主族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，因此a點(diǎn)所在的曲線表示的是=4\*ROMANIVA族元素的氣態(tài)氫化物，a點(diǎn)代表的是SiH4。10．將純鋅片和純銅片按以下圖所示方式插入同深度的稀硫酸中一段時刻，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)動氣泡的速度甲比乙慢解析：此題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識。甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率。乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。因此甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，A不正確；乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極，B不正確；原電池能加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)動氣泡的速度甲比乙快，D不正確。答案：C11、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：Bn－>An＋C．C微粒是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C解析：此類題目第一要依照題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后依照元素周期律加以對比。具體解答為：設(shè)C的原子序數(shù)為Z，那么A的原子序數(shù)為Z＋n，B的原子序數(shù)那么為Z－n，那么原子序數(shù)為A>C>B，A錯。因An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項(xiàng)正確。An＋、Bn－都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于An＋、Bn－，因此C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，其原子半徑C>B，而A應(yīng)處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應(yīng)大于B。故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。答案為BC。12．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的阻礙，并依照實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判定一定錯誤的選項(xiàng)是()A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的阻礙，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的阻礙，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的阻礙，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的阻礙，且甲使用的催化劑效率較高解析：圖I中，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，明顯比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率快；在乙條件下C的平穩(wěn)濃度，比在甲條件下的C的平穩(wěn)濃度大，相比較而言，條件乙既有利于此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大又有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。講明甲、乙兩個條件不僅阻礙化學(xué)反應(yīng)速率，而且阻礙化學(xué)平穩(wěn)，而催化劑不阻礙化學(xué)平穩(wěn)，因此A項(xiàng)是錯誤的。圖Ⅱ在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率慢，假如甲、乙兩個條件是壓強(qiáng)對反應(yīng)的阻礙，從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強(qiáng)較高，而在乙條件下B的轉(zhuǎn)化率，比在甲條件下B的轉(zhuǎn)化率高，講明條件乙有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而所給反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小，不符合勒夏特列原理，因此B項(xiàng)也是錯誤的。溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，那么甲的溫度高，然而由于正反應(yīng)放熱，不利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此C項(xiàng)是正確的。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不阻礙化學(xué)平穩(wěn)，因此D項(xiàng)是正確的。答案：AB13．以下反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是A.：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。將6.4gCu片放入0.1mol／L的FeCl3溶液中充分反應(yīng)B.R2O82-離子在一定條件下能夠把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，假設(shè)得到的溶液中含MnO4-0.2molC.C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標(biāo)況下制得氣體為1.12LD.臭氧可使潮濕的KI淀粉試紙變藍(lán)，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13答案：D。解析：A項(xiàng)中氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，6.4gCu失去電子數(shù)為0.2mol，那么電子轉(zhuǎn)移數(shù)也為0.2mol；B項(xiàng)中每1mol氧化劑R2O82-變?yōu)镽O42-得到2mol電子，每1mol還原劑Mn2+氧化成MnO4－時得到5mol電子，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，生成MnO4-0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol；C項(xiàng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，得到的氣體為0.05mol，其中ClO2為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.025mol；D項(xiàng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，生成的KOH為1.00.1mol=0.1mol，那么有0.1molI-被氧化為I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol。14．將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9：1B．10：1C．1l：1D．12：l解析：此題是關(guān)于pH的運(yùn)算，綜合性強(qiáng)，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH運(yùn)算，具有一定的難度，解題的關(guān)鍵是概念清晰，公式準(zhǔn)確，依照題意求解。將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，那么體積是原鹽酸體積的10倍，講明所加的水的體積是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1。可設(shè)堿液體積x。依題意可列出以下等式：10-1×1-10-1·x=10-2(1+x)，解之得x＝9／11，那么加入的水與NaOH答案：C15．以下圖中的兩條曲線分不表示200℃和300℃時，有反應(yīng)A〔g〕+B〔g〕C〔g〕，△H體系中B的百分含量和時刻t的關(guān)系，以下對△H的數(shù)值和表示300時的變化曲線的講法正確的選項(xiàng)是〔〕。A.△H<0，R曲線 B.△H>0，R曲線C.△H<0，S曲線 D.△H>0，S曲線答案：A。解析：由圖像中的曲線可知R曲線先達(dá)到平穩(wěn)〔先〝拐〞先〝平〞〕，因此R為300℃時的變化曲線；由圖像又可知溫度升高，B%變大，平穩(wěn)左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<016．將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)達(dá)到平穩(wěn)時，發(fā)覺有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情形下，假設(shè)將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，那么反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為〔〕答案：C解析：假設(shè)轉(zhuǎn)化率為50%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/6，假設(shè)轉(zhuǎn)化率為100%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/3，由于CO的轉(zhuǎn)化率介于50%——100%之間，因此CO2的體積分?jǐn)?shù)介于1/6——1/3之間。17．以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫下的醋酸銨溶液呈中性，那么溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·LB.在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小C.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分不用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，假設(shè)稀釋后兩溶液的pH仍相同，那么m＞nD.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多答案：C解析：常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會水解，它們分不水解得到的H+和OH-的濃度相等，故溶液呈中性，現(xiàn)在，c(H+)＝c(OH-)＞10-7mol·L-1；B項(xiàng)中假設(shè)加入的酸的酸性比醋酸還要弱，那么有可能使溶液的pH增大；溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數(shù)目，D項(xiàng)錯。18．pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液分不與足量NaAlO2溶液反應(yīng)，以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A.當(dāng)鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，鹽酸產(chǎn)生的沉淀多B.當(dāng)鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，醋酸產(chǎn)生的沉淀多C.假設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，那么加入鹽酸溶液的體積比醋酸多D.假設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，那么加入醋酸溶液的體積比鹽酸多答案：BC解析：當(dāng)鹽酸溶液和醋酸溶液的pH和體積均相等時，由于醋酸為弱電解質(zhì)，因此醋酸溶液提供的氫離子的物質(zhì)的量比鹽酸多，因此與足量的偏鋁酸鈉反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的沉淀多；當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量相等時，消耗的酸的物質(zhì)的量相等，但醋酸溶液的體積比鹽酸溶液的體積小。19．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.鎂比鋁爽朗，鎂失去電子被氧化成Mg2+B.鋁是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會趕忙有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理答案：D解析：在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理；由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，相對的NaOH過量，現(xiàn)在可不能有Al(OH)3白色沉淀生成；該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，那么是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流。故答案為D。20：使用含鉛汽油能使空氣中的鉛含量增多，引起鉛中毒。以下講法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．鉛筆芯的要緊成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸取COC．臭氧層的破壞對人類健康有害D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品【答案】C解析：此題考查的是與日常生活、生產(chǎn)、環(huán)境愛護(hù)相關(guān)的知識，學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中應(yīng)注意與生活實(shí)際相關(guān)的差不多咨詢題，擴(kuò)充自己的知識面。A項(xiàng)：鉛筆芯的要緊成分應(yīng)是石墨，因此A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng)：CO易與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，但CO不溶于水，因此不能用水吸取CO，B項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)：臭氧層能吸取來自太陽的紫外線，臭氧層被稱為地球的愛護(hù)傘，因此C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：綠色食品應(yīng)是不使用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的產(chǎn)品，從使用農(nóng)藥污染環(huán)境的角度也能確定D選項(xiàng)是錯誤的。21．生活中的一些咨詢題常涉及化學(xué)知識，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水C．棉花和人造絲的要緊成分差不多上纖維素D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢開釋出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會污染空氣解析：此題要緊考查在生活和生產(chǎn)中常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，能夠運(yùn)用化學(xué)視角去觀看、推理、分析，討論生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學(xué)咨詢題，從而培養(yǎng)分析咨詢題的能力。答案：A22．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)峻污染。煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。以下講法不正確的選項(xiàng)是()．．．．．．A．CN－能夠和稀硫酸反應(yīng)生成HCN B．CN－可被．．．．．．C．在水溶液中(CN)2可被F－還原 D．HCN的電子式為H∶CN∶解析：HCN為弱酸，依照強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，A選項(xiàng)正確；由于CN－的還原性介于I－與Br－之間，那么Cl2可氧化CN－而生成(CN)2，B選項(xiàng)正確；因F－的還原性弱于CN－，故(CN)2與F－不反應(yīng)；依照電子式的書寫規(guī)那么可知D選項(xiàng)正確。答案：C23．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人職員作時的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時刻長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可堅(jiān)持人體6小時正常需水量。以下關(guān)于小分子團(tuán)水的講法正確的選項(xiàng)是A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變答案：D。解析：小分子團(tuán)水仍是以分子為差不多單位組成的集合體，因此分子結(jié)構(gòu)并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學(xué)性質(zhì)更可不能改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增強(qiáng)，物理性質(zhì)改變。24．下面有三那么關(guān)于〝CO2”〔1〕1999年美國?科學(xué)?雜志報(bào)道：在40Gpa的高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功地制得了原子晶體干冰?！?〕CCTV?科技博覽?報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成降解塑料聚二氧化碳?！?〕超臨界流體是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。針對以上消息，以下推斷中正確的選項(xiàng)是①原子晶體干冰有專門高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)得到的；⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；⑥聚二氧化碳塑料都屬于純潔物；⑦聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染；⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞A.②③④⑨⑩B.②③④⑤⑥⑧⑩C.①③④⑧⑩D.③④⑦⑧⑨答案：C。解析：原子晶體干冰微粒間作用力是共價鍵，故具有專門高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。物質(zhì)的聚合方式有加聚和縮聚兩種方式，縮聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料沒有小分子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它與干冰既不是同素異形體，也不是同分異構(gòu)體。聚二氧化碳的分解產(chǎn)物只有二氧化碳，因此可不能產(chǎn)生白色污染。超臨界二氧化碳介于氣態(tài)與液態(tài)之間，故超臨界二氧化碳與CO2物理性質(zhì)不同，但表達(dá)的化學(xué)性質(zhì)是相同的。25．赤蘚糖醇是一種無熱、不產(chǎn)生齲齒、可不能引起血糖反應(yīng)、抗氧化的新型天然甜味劑，它能帶來良好的口感，給人精妙的味覺。和其他甜味劑同時使用能夠起到協(xié)同增效作用，廣泛用于各種功能性食品中。赤蘚糖醇的分子式為：C4H10O4，結(jié)構(gòu)式為：CH2OH(CHOH)2CH2OH，以下有關(guān)赤蘚糖醇的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔〕A.赤蘚糖醇是一種單糖B.赤蘚糖醇是一種四元醇，其系統(tǒng)命名是丁四醇C.赤蘚糖醇是一種無糖型植物甜味劑D.赤蘚糖醇與葡萄糖、果糖等一樣屬于多羥基醛或酮答案：BD解析：赤蘚糖醇是一種四元醇，其系統(tǒng)命名是1，2，3，4—丁四醇，結(jié)構(gòu)中無醛基或羰基。故表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是B、D。26．被譽(yù)為中國〝新四大發(fā)明〞的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)覺的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其要緊成分是青蒿素〔是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥〕，結(jié)構(gòu)如以下圖所示。有關(guān)該化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子式為：C16H22O5B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的答案：C。解析：選項(xiàng)A從結(jié)構(gòu)式上能夠看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個酯基，可發(fā)生水解，因此能夠和NaOH溶液反應(yīng)；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，因此難溶于水。27：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的選項(xiàng)是〔〕。A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液提示：A、C選項(xiàng)中加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,通過運(yùn)算不難知D選項(xiàng)符合題意。28：以下各種尾氣吸取裝置中，適合于吸取易溶性氣體，而且能防止倒吸的是()ABCD解析：A是一密封裝置，不能用來吸取氣體；C選項(xiàng)中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。答案：BD29．以下實(shí)驗(yàn)方法：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液②用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級脂肪酸鈉③用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物=4\*GB3④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物。你認(rèn)為上述方法〔〕A.只有①不正確B.②③不正確C.只有③④正確D.全部正確解析：①中蛋白質(zhì)溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進(jìn)行分離；②中向混合液中加入食鹽使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達(dá)到分離的目的；③中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離；=4\*GB3④中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進(jìn)行分離。答案：D30．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常相伴著顏色變化，以下有關(guān)反映的顏色變化正確的選項(xiàng)是：①蛋白質(zhì)遇濃硝酸-黃色②淀粉溶液遇單質(zhì)碘-藍(lán)色③溴化銀見光分解-白色④熱的氧化銅遇乙醇-綠色⑤新制氯水久置后-無色⑥苯酚在空氣中氧化-粉紅色()A．①②③⑤ B．②④⑤C．①②⑤⑥ D．②③⑥答案：C解析：①蛋白質(zhì)遇濃硝酸-黃色，正確；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘-藍(lán)色，正確；③溴化銀見光分解不是白色，而是黑色；④熱的氧化銅遇乙醇不是綠色，而是紅色；⑤新制氯水久置后-無色，正確；⑥苯酚在空氣中氧化-粉紅色，正確；故正確答案為C.非選擇題1．如下圖，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)覺：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)動氣泡，河水仍澄清。請回答：⑴四座工廠排出的廢水里含有的污染物分不為：甲；乙；丙；丁?！蔡罨瘜W(xué)式〕⑵在丁的下游M處取出的河水中，確信含有的離子是。⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。⑷小河中魚、蝦幾乎絕跡的緣故是。解析：此題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點(diǎn)，從環(huán)保的角度考查知識的實(shí)際應(yīng)用。水流方向是由甲通過乙，依次流經(jīng)丙和丁。依照四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca(OH)2；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3〔與鹽酸作用產(chǎn)動氣泡〕。答案：⑴Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2CO3；⑵Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl―〔OH―〕；⑶Fe3++3OH―=Fe(OH)3↓；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；CO32―+2H+=H2O+CO2↑。⑷河水中的酸堿性及有害物質(zhì)的富集，直截了當(dāng)危害魚、蝦等生物的生長。2、有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)專門穩(wěn)固，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的元素。〔1〕A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________?！?〕E的單質(zhì)顏色是____________________。〔3〕A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。〔4〕G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________?！?〕F的元素符號是_____________________?！?〕在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的化學(xué)式是______________?！?〕將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________。解析：此題必須依照原子結(jié)構(gòu)，元素周期表的知識，結(jié)合相關(guān)條件，并利用短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)規(guī)律以及某些元素的特點(diǎn)性質(zhì)，才能推算出原子序數(shù)，判定元素在周期表中的位置。進(jìn)而順利作答此題。此題綜合性較強(qiáng)，考察的知識面較廣，在高考試題中經(jīng)常顯現(xiàn)。這就要求學(xué)生在復(fù)習(xí)的過程中，必須注意知識間的相互聯(lián)系。具體解答為：據(jù)①知A、B、C均為第3周期的金屬元素〔只有Na、Mg、Al〕，且原子半徑A>B>C，那么A、B、C分不為Na、Mg、Al；據(jù)②可知D、E均為=7\*ROMANVIIA族元素，D的單質(zhì)為液體，那么D為Br，E的單質(zhì)為固體，那么E為I；據(jù)③知F為He，據(jù)④知G為氟。答案：〔1〕鈉3ⅡA〔2〕紫黑色〔3〕〔4〕2F2＋2H2O4HF＋O2〔5〕He〔6〕NaOHHBrO4HF〔7〕Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3．市場上出售的〝熱敷帶〞的要緊成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。〝熱敷帶〞啟用之前用塑料袋密封，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會產(chǎn)生大量鐵銹。〔1〕〝熱敷帶〞放熱的原理是：______________________________________________〔2〕碳粉的作用是：氯化鈉的作用是：_____________________________〔3〕有關(guān)電極反應(yīng)是：________________________________________________________總反應(yīng)為：_____________________________________________________________答案：1利用原電池原理2充當(dāng)原電池的正極；充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液3正極：2H2O+O2+4e-=4OH_負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+總：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4：甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子?！?〕丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________?！?〕乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：____________________________________________________?！?〕在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________?！?〕丁的元素符號是____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________?！?〕丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與______的晶體結(jié)構(gòu)相似?！敬鸢浮俊?〕CaC2+2H2OAUTOTEXT=====Ca〔OH〕2+C2H2↑放電〔2〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2放電〔3〕N2+O22NO〔4〕Si；〔5〕金剛石解析：此題是一道綜合性專門強(qiáng)的推斷題，它以等電子微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來有效的考查綜合分析能力，同時具有一定的開放性〔填CO的用途〕。解答此題的突破口是〝丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體〞，而丙為負(fù)二價雙原子的離子，且電子總數(shù)為14，依照中學(xué)化學(xué)課本上介紹的兩種負(fù)二價陰離子和，可知丙為。電子總數(shù)為14的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為N2。乙在高溫下是一種還原劑且為14個電子，那么乙為CO，CO在工業(yè)上要緊是冶煉金屬如煉鐵等。5：室溫下，單質(zhì)A、B、C分不為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們能夠按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回答：〔1〕A是______B是______C是______〔請?zhí)顚懟瘜W(xué)式〕〔2〕反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________________________________________?！?〕反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：____________________________________________?！?〕反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________________________________________?！敬鸢浮俊?〕Fe、Cl2、H2；〔2〕2Fe+3Cl2==2FeCl3；〔3〕Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；〔4〕2FeCl2+Cl2==2FeCl3解析：由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)①中生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)②中生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又能夠重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，因此A為變價金屬，應(yīng)為Fe。6．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如以下圖所示，請回答相關(guān)咨詢題：淡黃色固體淡黃色固體W固體A溶液D氣體丙溶液B氣體甲+H2O氣體乙懸濁液C+H2O點(diǎn)燃液體E+B〔1〕固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為?！?〕利用上圖中的物質(zhì)實(shí)現(xiàn)C到B轉(zhuǎn)化過程的離子方程式是?！?〕上述變化過程中生成的C和丙恰好能完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！?〕假設(shè)甲和乙恰好完全反應(yīng)，那么W和A的物質(zhì)的量之比是。解析：此題的框圖要緊由三個反應(yīng)組成，專門自然地把無機(jī)物的轉(zhuǎn)化和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了融合。類似的情形在近幾年的高考中有所表達(dá)，所融合的有機(jī)反應(yīng)要緊是烴的燃燒，鹵代等。此題的突破口專門多，從物質(zhì)的顏色狀態(tài)來看有：淡黃色固體W和懸濁液C；從反應(yīng)特點(diǎn)來看有：兩個與H2O反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)特點(diǎn)；從提示信息來看有：設(shè)咨詢〔1〕中的固體A是一種重要的工業(yè)原料……能夠綜合分析從而提出假設(shè)。答案：〔1〕CaC2；〔2〕Ca(OH)2+COEQ\A(2－,3)=CaCO3+2OH—〔3〕Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2〔4〕5:17．中央電視臺新聞欄目2006年5月14日報(bào)道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥事件，〝齊二藥〞違反規(guī)定，購入工業(yè)用〝二甘醇〞代替醫(yī)用丙二醇(C3H8O2)作輔料，用于〝亮菌甲素注射液〞的生產(chǎn)，導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3〔HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH〕，二甘醇是一種重要的化工原料，能夠制取酸、酯、胺等，其要緊產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷〔〕等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛。二甘醇一樣的合成路線為：石油物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)D石油物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)D物質(zhì)A過程ⅠBr2條件Ⅱ反應(yīng)Ⅲ物質(zhì)A①②③④請回答以下咨詢題：〔1〕以下關(guān)于〝丙二醇〞和〝二甘醇〞及〝乙二醇〞的有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A.丙二醇是乙二醇的同系物B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，性質(zhì)上完全相同C.〝丙二醇〞和〝二甘醇〞在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸D.分離〝丙二醇〞和〝二甘醇〞可采納分液的方法〔2〕過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為?！?〕從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程假如條件操縱不行會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，那么為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是，該反應(yīng)屬于〔添反應(yīng)類型〕。寫出B可能生成E的化學(xué)方程式：?！?〕物質(zhì)D是二甘醇，那么合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分不是：A：B：C：〔5〕反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：。(6)寫出二甘醇制備1，4-二惡烷的化學(xué)方程式：。答案：〔1〕A〔2〕裂解；〔3〕NaOH水溶液，取代反應(yīng)；醇醇△CH2BrCH2Br+2NaOHHC≡CH↑+2NaBr(3分)(4)A：CH2=CH2，B：Br-CH2-CH2-Br，C：HO-CH2-CH2-OH。〔各1分共3分〕〔5〕2HO-CH2-CH2-OH2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O〔3分〕〔6〕HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O〔3分〕解析：此題涉及到石油的裂解、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)條件的選擇等方面的知識。從產(chǎn)物能夠看出此題的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而容易得到有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。D是HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH，C為HO-CH2-CH2-OH，B為Br-CH2-CH2-Br,A為CH2=CH2。明白了具體的物質(zhì)其他咨詢題就能夠解決。8．2007年1月30日湖北107國道湖北孝感段發(fā)生危險化學(xué)品泄漏,上百人中毒,1人死亡.經(jīng)公安部門偵查及衛(wèi)生部門醫(yī)學(xué)診斷，判定為高毒類有機(jī)物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒。該物質(zhì)在有機(jī)合成中用作甲基化試劑(提供-OCH3現(xiàn)有一種有機(jī)香料A是通過有機(jī)物M作為甲基化試劑合成的(注意:取代基不能全部相鄰)?！?〕有機(jī)物M結(jié)構(gòu)的球棍模型如下圖:有機(jī)物M的分子式為:名稱為,寫出M在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:；(2)A分子中的官能團(tuán)的是；〔除甲氧基外〕(3)依照上述信息(填能夠或不能)確定A的結(jié)構(gòu)式,理由是；(4)A能夠發(fā)生的反應(yīng)是(填符號)；a還原反應(yīng)b氧化反應(yīng)c酯化反應(yīng)d水解反應(yīng)(5)寫出符合以下要求的A的同分異構(gòu)體共有種；①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該異構(gòu)體能與2molNa反應(yīng)④苯環(huán)上只能生成三種一氯代物(6)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示),且指出反應(yīng)類型。A→B:D→E:答案：〔1〕C3H6O3；碳酸二甲酯；〔2〕醛基；酯基〔3〕不能；兩個取代基與酚羥基的位置有兩種〔4〕bd(5)10〔6〕