常見金屬離子的檢驗(yàn)離子鑒定陽(yáng)離子鑒定x

常見金屬離子的檢驗(yàn)離子鑒定陽(yáng)離子鑒定X離子的鑒定陽(yáng)離子的鑒定一、銨離子的鑒定銨離子的鑒定之一［原理］銨鹽跟堿反應(yīng)，生成氨氣，這是銨鹽的共性NH4++OH一==NH31+H2O［用品］表面皿、銨鹽溶液、6mol/L氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙［操作］在表面皿的中央滴幾滴銨鹽溶液，再滴加6mol/L氫氧化鈉溶液到堿性?；炀鶆蚝笥谜从屑t色濕潤(rùn)石蕊試紙的表面皿覆蓋，放在水浴中微熱，石蕊試紙變成藍(lán)色，說明原溶液里有NH4+銨離子的鑒定之二［原理］NH3與奈斯勒試劑(K2HgI4)反應(yīng)，生成橙黃或紅棕色(依NH3含量多少)沉淀，NH4+在強(qiáng)堿條件下，能生成NH3［用品］濾紙、毛細(xì)吸管、滴管、奈斯勒試劑、10%NaOH溶液［操作］在濾紙片上滴一滴10%NaOH溶液，待液滴滲入濾紙中后，再加一滴試液，使其發(fā)生沉淀并等待液滴滲入濾紙中。用毛細(xì)吸管沾少量水垂直放在斑點(diǎn)中心，將NH4+擴(kuò)散到周圍，在外圍的水漬區(qū)上加K2HgI4溶液一滴，黃橙或紅棕色斑點(diǎn)證明NH4+的存在。［備注］本法可檢出0.3ug（微克）的NH4+二、鈉離子的鑒定鈉離子的鑒定之一［原理］鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色［用品］試管或點(diǎn)滴盤、鉑絲環(huán)、煤氣燈或酒精燈、1：1鹽酸、蒸餾水取試液1滴于試管中，加1：1鹽酸2滴，用約1mL水稀釋，以鉑絲環(huán)沾取進(jìn)行焰色反應(yīng)，濃烈的黃色火焰表示Na+存在。［備注］此反應(yīng)的靈敏度很大，0.0001ug(微克)的Na+就會(huì)使火焰呈淺黃色，因此鹽酸、蒸餾水及其它試劑中的微量Na+都有反應(yīng)，必須做空白試驗(yàn)，并火焰的黃色要濃烈，才能確定Na+的存在。鈉離子的鑒定之二［原理］銻酸根離子［Sb(OH)6］一和Na+作用，會(huì)有白色晶狀的銻酸鈉沉淀出現(xiàn)Na［Sb(OH)6］Na++［Sb(OH)6］—=Na［Sb(OH)6］J利用這種性質(zhì)可以檢驗(yàn)Na+的存在。［用品］試管、試管架、滴管、玻璃棒、0.5mol?L-1NaCl溶液、0.1mol^L—1K［Sb(OH)6］M液。1、在試管中加入5mL0.5moLL—1NaCl溶液。2、往此試管中滴加0.1mol?L-1K[Sb(OH)6]溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生成白色晶狀沉淀。如果沒有沉淀產(chǎn)生，可以用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，放置十分鐘，可再進(jìn)行觀察。[備注]檢驗(yàn)鈉離子時(shí)，溶液應(yīng)保持弱減性。因?yàn)樵谒嵝詶l件下，會(huì)產(chǎn)生白色無定形的銻酸沉淀。H++[Sb(OH)6]—=H[Sb(OH)6]J這樣會(huì)干擾對(duì)Na[Sb(OH)6]的判斷。所以，只有得到結(jié)晶狀沉淀時(shí)，才能肯定有Na+離子的存在。銻酸鈉Na[Sb(OH)6]沉淀的特征是，有顆粒狀晶體，較重，能很快沉到試管底部，或在試管壁上結(jié)晶。也可以與H［Sb(OH)6］沉淀對(duì)比，判斷其沉淀是不是Na［Sb(OH)6］為此，可在試管中加幾滴飽和K［Sb(OH)6］溶液和12mol?L—1鹽酸，即有白色膠狀H［Sb(OH)6］沉淀出現(xiàn)。把它與Na［Sb(OH)6］沉淀相比較，就可以掌握Na［Sb(OH)6］沉淀的特征。鈉離子的鑒定之三［原理］在中性或醋酸溶液中，Na+與醋酸雙氧鈾鋅生成黃綠色晶體。Na++Zn2++3UO22++9Ac—+9H2O二NaAc-Zn(Ac)2-3UO2(Ac)2-9H2Oj(黃綠)［用品］試管或點(diǎn)滴盤、滴管、玻璃棒、醋酸雙氧鈾鋅、醋酸［操作］1滴未知試劑加4滴醋酸雙氧鈾鋅試劑，用玻璃摩擦管壁，觀察沉淀產(chǎn)生。［備注］該晶體的溶解度較大，且易形成過飽和溶液，可加入適量的乙醇，降低它的溶解度，用玻璃棒摩擦壁的目的是破壞它的過飽和狀態(tài)，促進(jìn)晶體快速生成。三、鉀離子的鑒定鉀離子的鑒定之一［原理］在中性或弱酸性條件下，K+與Na3［Co(NO2)6］試劑生成亞硝酸鈷鈉二鉀黃色沉淀2K++Na++Co(NO2)63—K2Na［Co(NO2)6］J(黃)［用品］試管、試管架、點(diǎn)滴盤、滴管、亞硝酸鈷鈉試劑［操作］向試管中加入1滴未知溶液，再加幾滴亞硝酸鈷鈉試劑，出現(xiàn)黃色沉淀，確定含K+［備注］NH4+與Na3［Co(NO2)6］試劑生成類似的黃色沉淀，干擾K+的鑒定，因此鑒定K+時(shí)必須先除去NH4+。鉀離子的鑒定之二［原理］亞硝酸銅鉛鈉(以醋酸銅、醋酸鉛和亞硝酸鉀的混合溶液)與K+反應(yīng)生成K2PbCu(NO2)6黑色立方晶體［用品］表面皿、滴管、亞硝酸銅鉛鈉試劑、顯微鏡［操作］滴取少量未知液在表面皿上，用微火烘干、冷卻，滴加Na2PbCu(NO2)6試劑1滴，在顯微鏡下觀察，黑色立方晶體表示K+的存在。［備注］NH4+、C+、Rb+都有類似的晶體生成，以K+的晶體最大。四、鈉離子和鉀離子的鑒定［原理］當(dāng)鈉和鉀(或它們的化合物)在高溫火焰中灼燒時(shí)，其原子中的電子被激發(fā)，由于接受了能量，從較低的能級(jí)躍遷到較高的能級(jí)。但被激發(fā)到較高能級(jí)的電子不穩(wěn)定，隨即又從較高能級(jí)回到較低能級(jí)，這時(shí)便會(huì)發(fā)出一定波長(zhǎng)的光來，使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，原子結(jié)構(gòu)不同，發(fā)出光的波長(zhǎng)就不同，焰色也各異。鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色。［用品］酒精燈、鉑絲(或銀絲)、藍(lán)色鉆玻璃、玻璃棒、KCl溶液、NaCl溶液、KCl固體、NaCl固體、濃鹽酸、蒸餾水［操作］1、把鉑絲(或鎳絲)的一端熔入玻璃棒中，另一端彎成小圈。2、用濃鹽酸浸漬鉑絲，再用蒸餾水沖凈，在酒精燈的氧化焰中灼燒，如火焰接近無色，即可進(jìn)行焰色反應(yīng)。否則應(yīng)繼續(xù)用鹽酸浸漬，灼燒，直到接近無色為止。3、用潔凈的鉑絲分別蘸取KCl、NaCl溶液，放在酒精燈的氧化焰中灼燒，觀察它們的焰色有何不同。4、再用潔凈的鉑絲蘸水后，粘上KCl、NaCl小顆粒放在酒精燈的氧化焰中灼燒，觀察它們的焰色。［備注］觀察鉀的焰色，要隔著藍(lán)色的鉆玻璃去觀察。因藍(lán)色鉆玻璃可以濾去燈焰本身和鈉雜質(zhì)所產(chǎn)生的黃光。五、鎂離子的鑒定鎂離子的鑒定之一［原理］把Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,而Mg(OH)2能溶于濃NH4Cl溶液。［用品］MgCl2溶液、2mol-L-1NaOH溶液，滴管、試管、飽和NH4C1溶液［操作］在試管中盛1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量飽和NH4Cl溶液，沉淀即溶解。鎂離子的鑒定之二［原理］把Mg2+轉(zhuǎn)化成MgNH4PO4白色晶粒狀沉淀。Mg2++NH4++PO43—二MgNH4PO4J［用品］試管、滴管、MgCl2溶液、2mol?L—1鹽酸、0.2moLL一1Na2HPO4溶液、2moLL—1氨水［操作］在試管中加入1mLMgCl2溶液，再加幾滴鹽酸和1mLNa2HPO4溶液，再滴入氨水。振蕩試管，有白色晶粒沉淀出現(xiàn)。鎂離子的鑒定之三［原理］把Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2遇鎂試劑沉淀由白色轉(zhuǎn)成天藍(lán)色。［用品］MgCl2溶液、2mol?L-1NaOH溶液，鎂試劑、試管、滴管［操作］在試管中加1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液至明顯有白色沉淀生成，再滴加鎂試劑后，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樘焖{(lán)色。［備注］鎂試劑的配制方法：0.001g對(duì)硝基苯偶氮間苯二酚染料溶于100mL1mol?L—1NaOH溶液中。六、鈣離子的鑒定鈣離子的鑒定之一［原理］在弱酸性條件下，Ca2+和草酸銨(NH4)2C2O4試劑生成白色沉淀Ca2++C2O42一二CaC2O4j(白)［用品］試管、試管架、滴管、3%(NH4)2C2O4溶液、稀醋酸［操作］中性試液用稀醋酸酸化，加入3%(NH4)2C2O4溶液生成白色沉淀［備注］由于Ba2+、Sr2+也有草酸鹽沉淀，應(yīng)再做焰色反應(yīng)進(jìn)一步證實(shí)，將所得沉淀過濾，棄去溶液，在沉淀上加6mol?L—1HCl1滴，用鉑絲環(huán)沾取灼燒，磚紅色火焰證明Ca2+存在。鈣離子鑒定法之二［原理］氯宗代C［1-(6-氯-3-吲唑偶氮)-2-羥基荼-3-羧酸］配成氨水，乙醇溶液，與Ca2+形成紅紫色絡(luò)合物。［用品］試管或點(diǎn)滴盤、滴管、氯宗代C試劑、乙醚、濃氨水［操作］在1?2滴試液中加入濃氨水1滴，氯宗代C試劑1滴，乙醚1滴，搖勻，出現(xiàn)紅紫色(放置后呈絮狀沉淀)，證實(shí)有Ca2+存在。［備注］該法非常靈敏，可檢出0.005ug（微克）的Ca2+,最低濃度0.01~0.1ppm［用品］試管或點(diǎn)滴盤、滴管、氯宗代C試劑、乙醚、濃氨水［操作］在1?2滴試液中加入濃氨水1滴，氯宗代C試劑1滴，乙醚1滴，搖勻，出現(xiàn)紅紫色（放置后呈絮狀沉淀），證實(shí)有Ca2+存在。［備注］該法非常靈敏，可檢出0.005Mg（微克）的Ca2+，最低濃度0.01~0.1ppm鈣離子的鑒定之三［原理］Ca2+的焰色反應(yīng)為磚紅色［用品］燒杯、鉑絲環(huán)、1：1鹽酸、蒸餾水［操作］1、把鉑絲先放在稀鹽酸里洗凈后，在無色火焰上灼燒，再在蒸餾水中洗凈，又在火焰上灼燒，直到鉑絲火焰上灼燒時(shí)呈無色。2、用清潔的鉑絲蘸取含有Ca2+的鹽溶液，放在酒精燈無色火焰上灼燒，火焰呈橙紅色，證明溶液里有Ca2+［備注］如果不用鉑絲，把脫脂棉繞在玻棒上，蘸取Ca2+的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒，焰色反應(yīng)能持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間，效果更好。七、鋇離子的鑒定［原理］Ba2+與K2CrO4試劑反應(yīng)生成黃色BaCrO4沉淀Ba2++CrO42一二BaCrO4j［用品］試管、試管架、滴管、鉑絲環(huán)、酒精燈、10%K2CrO4溶液、6mol?L—1鹽酸［操作］取中性試液加入10%K2CrO4溶液，生成黃色沉淀［備注］1、為了與其它黃色鉻酸鹽沉淀區(qū)別開，應(yīng)做焰色反應(yīng)證實(shí)。將鉻酸鋇沉淀過濾出，棄出濾液，在沉淀里加上6mol?L—1HCl1滴，用鉑絲環(huán)沾取灼燒，黃綠色火焰出現(xiàn)證明Ba2+的存在。2、也可以用稀H2SO4或Na2SO4溶液作試劑與Ba2+生成不溶于稀HCl的白色沉淀。八、鈣離子、鍶離子、鋇離子的鑒定鈣離子、鍶離子、鋇離子的鑒定之一［原理］鈣、鍶、鋇及其揮發(fā)性化合物在受熱時(shí)會(huì)發(fā)出各自特定波長(zhǎng)的可見光，鈣為磚紅色；鍶為洋紅色，鋇為黃綠色。［用品］鉑絲（如無鉑絲可用無銹鐵絲或曲別針代替）、直角玻璃管（一端為①2mm的尖嘴）、酒精燈、CaCl2晶體、Sr（NO3）2晶體、BaCl2晶體。［操作］酒精燈焰因受空氣的影響而跳動(dòng)不定，且氧化焰（即火焰頂部）總呈黃色，使得焰色反應(yīng)不夠準(zhǔn)確。如果有一根直角玻璃管，一端為內(nèi)徑約2mm的尖嘴，使尖嘴沿水平方向靠近酒精燈火焰底部約2cm處，用嘴經(jīng)過導(dǎo)管吹氣，可以獲得淡藍(lán)色接近酒精燈的火焰(如圖)。用沾過水的鉑絲分別蘸取CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2的晶體粉末并放在上述酒精燈淡藍(lán)色火焰上灼燒。用鉑絲蘸取另一種晶體粉末，必須把鉑絲用蒸餾水、稀鹽酸預(yù)先洗凈。當(dāng)把洗后的鉑絲放在火焰中灼燒時(shí)，只見鉑絲紅熱而無任何焰色反應(yīng)，則表示鉑絲已經(jīng)洗凈。如果使用無銹鐵絲或拉直的曲別針代替鉑絲，則鐵絲最好是一次性使用，以確保焰色反應(yīng)的準(zhǔn)確性。鈣離子、鍶離子、鋇離子的鑒定之二［原理］同之一［用品］酒精噴燈、胡椒粉瓶三個(gè)(分別盛細(xì)粉狀CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2)［操作］點(diǎn)燃酒精燈，分別把胡椒粉瓶中的CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2晶體粉末輕輕撒在噴燈火焰上，則可看到CaCl2為磚紅色；Sr(NO3)2為洋紅色；BaCl2為淡綠色。九、鋁離子的鑒定鋁離子的鑒定之一［原理］氫氧化鋁吸附鋁試劑(三羧基金紅酸的銨鹽(NH4)3C19H11O2(COO)3、商品稱阿羅明拿)后，可變成紅色沉淀，以此能鑒別鋁離子的存在。反應(yīng)過程為：［用品］蒸餾水、3mol-L—1氯化鋁溶液、6mol-L—1氨水、0.1%鋁試劑(商品稱阿羅明拿)燒杯［操作］取500mL燒杯加入23mL的蒸餾水，和13mL3mol?L-1的氯化鋁溶液，再慢慢加入6mol?L—1的氨水，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁。加入0.5mL的鋁試劑，氫氧化鋁吸附了鋁試劑，使溶液中的沉淀變?yōu)槊倒迳?。［備注］鋁的檢驗(yàn)試驗(yàn)，如有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Ca2+存在時(shí)，會(huì)使檢驗(yàn)受到干擾，因此溶液中如有上述離子時(shí)，用氨水可除去Cr3+、Cu2+，用(NH4)2CO3可除去鈣離子。鋁離子的鑒定之二［原理］利用Al(OH)3的兩性鑒別Al3+，在過量強(qiáng)堿溶液中先生成氫氧化鋁沉淀，繼而沉淀溶解，溶液酸化后又重新生成氫氧化鋁沉淀。Al3++3OH一二Al(OH)3J(白)Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OAlO2—+H++H2O=Al(OH)3J(白)［用品］試管、滴管、1：1HCl、10%Na0H溶液［操作］向試液中滴加10%NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀溶解，再向溶液中滴加1:1鹽酸，又重新出現(xiàn)沉淀。［備注］Zn2+、Pb2+、Sn(II)、Sn(W)等離子也具有類似的性質(zhì)，所以鑒別A13+時(shí)，這些離子不能共存。鋁離子的鑒定之三沉淀色料，在3ppm的含A13+的溶液中可檢出0.15ug(微克)的鋁。［用品］濾紙、滴管、酒精燈、茜素紅的酒精飽和溶液、濃氨水。［操作］試液1滴滴到濾紙上，在濃氨水瓶口上方(不要沾污瓶口)熏一分鐘，滴加的酒精飽和溶液，用小火將紙片烘干，紅色斑點(diǎn)表示鋁的存在，注意試液遇氨顯紫色，1滴茜素紅烤干后紫色即消失。十、鉛離子的鑒定PbCrO4能溶于稀堿溶液中，酸化后又析出黃色沉淀［用品］試管、滴管、1：1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸［操作］取試樣少許，用稀醋酸調(diào)到中性或弱酸性，滴加10%K2CrO4溶液幾滴，產(chǎn)生黃色沉淀，證明有Pb2+存在。［備注］如有Ba2+存在，也能生成BaCrO4黃色沉淀，但BaCrO4不溶于稀堿溶液，可用于鑒別Ba2+和Pb2+十一、銅離子的鑒定銅離子的鑒定之一［原理］Cu2+與亞鐵氰化鉀(K4［Fe(CN)6］)反應(yīng)生成紅棕色亞鐵氰化銅沉淀。沉淀不溶于稀酸，但溶于氨水，生成深藍(lán)色四氨合銅絡(luò)離子，進(jìn)一步確證Cu2+的存在。［用品］試管、滴管、6mol?L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液［操作］向試液中滴2?3滴6mol?L—1HCl,再滴加10%K4Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)紅棕色沉淀證明Cu2+的存在。［備注］如有Fe3+共存時(shí)，因Fe3+與亞鐵氰化鉀試劑生成深藍(lán)色化合物而干擾Cu2+的鑒定，應(yīng)預(yù)先分離或掩蔽Fe3+銅離子的鑒定之二［用品］試管1：1氨水［操作］在試液中滴加2?3滴1：1氨水，先生成淺藍(lán)色沉淀，氨水銅離子的鑒定之三［原理］CuCl2+H2s=CuSj+2HCl［用品］氯化銅溶液，H2s發(fā)生裝置。［操作］在氯化銅溶液里通入物5,生成硫化銅黑色沉淀。［備注］硫化銅的溶解度很小，在酸性溶液和堿性溶液里都能沉淀出來。十二、銀離子的鑒定銀離子的鑒定之一［原理］Ag+與稀鹽酸反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀溶于氨水中，用稀硝酸酸化后，AgCl沉淀再次出現(xiàn)。Ag++Cl—=AgClJ（白）［用品］滴管、試管或點(diǎn)滴盤、過濾器、濾紙、1：1HCl、1：3HNO3、濃氨水。［操作］取試液2滴加1：1鹽酸酸化，析出無定形白色沉淀，取部分懸濁液用日光照射，沉淀感光變?yōu)樗{(lán)紫或藍(lán)黑色的銀。另一部分懸濁液過濾，棄去濾液，于沉淀上加濃氨水，沉淀溶解，再加入1：3HNO3,白色沉淀重新出現(xiàn)，證明Ag+存在。Hg2Cl2或PbCl2都不溶于氨水。2．中學(xué)階段Ag+的鑒定只要求生成的AgCl不溶稀硝酸即可。銀離子的鑒定之二［用品］試管或點(diǎn)滴盤、滴管、10%K2CrO4溶液、稀氨水［操作］取近中性的試液1滴，加入10%形立04溶液1滴，出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明有Ag+存在。擾Ag+的鑒定?？杉尤胂“彼?，使Ag2CrO4沉淀溶解，BaCrO4、PbCrO4不溶而分離。十三、鋅離子的鑒定鋅離子的鑒定之一［原理］許多金屬的硫化物是黑色沉淀，而ZnS是白色沉淀?？衫么诵再|(zhì)來鑒定Zn2+Zn2++H2s=ZnSj（白）+2H+［用品］試管、硫化氫發(fā)生器或氫硫酸（新配）、1：1氨水［操作］向試液中滴加2?3滴氨水，在向此溶液中通入口2s氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Zn2+存在。［備注］試液不能有生成硫化物或氫氧化物沉淀的金屬離子共存。鋅離子的鑒定之二［原理］利用氫氧化鋅的兩性進(jìn)行Zn2+的鑒定，在過量的強(qiáng)堿溶液中，氧化鋅沉淀，氫氧化鋅沉淀溶解于氨水。Zn2++2OH—=Zn（OH）2j（白）［用品］試管、滴管、1：1HCl、10%NaOH、濃氨水［操作］向試液中滴加10%NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀而沉淀溶解，再向溶液中滴加1：1HC1,又重新出現(xiàn)沉淀，向沉淀中加入濃氨水，沉淀又溶解。［備注］Al3+、Pb2+、Sn（H）、Sn（W）等離子也具有類似的性質(zhì)，但十四、汞（II）離子的鑒定汞（II）離子的鑒定之一［原理］在汞鹽溶液中通以H2S，最終是生成黑色HgS沉淀。在此反應(yīng)過程中，首先形成是一種白色沉淀，這種沉淀是由兩分子硫化汞和一分子汞鹽所形成的復(fù)合物（HgCl2?2HgS）3HgCl2+2H2S===HgCl2-2HgS+4HCl繼續(xù)通入口25,此種復(fù)合物將由白色變成棕色，最后變?yōu)楹谏?。因此時(shí)已轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧?。HgCl2-2HgS+H2s===3HgS+2HCl［用品］HgCl2溶液、H2s發(fā)生器、試管［操作］在試管中注入少量待檢驗(yàn)溶液，然后逐步通入硫化氫，有黑色沉淀生成（沉淀由白色一棕色一黑色）。證明溶液中含有汞（II）離子。汞（II）離子的鑒定之二［原理］在汞鹽溶液中加入氯化亞錫溶液，則汞離子被還原為亞汞離子。在溶液中若有Cl一離子存在，則立即有白色Hg2Cl2沉淀發(fā)生。Hg22++2Cl一二二二Hg2Cl2j若將過量亞錫離子加到溶液中，則有金屬汞析出，結(jié)果白色沉淀變成灰黑色汞。Hg2Cl2+Sn2+===2Hg+Sn4++2Cl-［用品］HgCl2溶液、SnCl2溶液、試管、滴管。［操作］在試管中注入少量待檢驗(yàn)溶液，然后逐滴滴入5口12溶液，有白色HgCl2沉淀產(chǎn)生。當(dāng)?shù)渭舆^量SnCl2溶液，則白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰黑色金屬汞。證明溶液中含有汞(II)離子。十五、鐵(III)離子的鑒定鐵(川)離子的鑒定之一［原理］Fe3+與亞鐵氰化鉀反應(yīng)生成深藍(lán)色沉淀，俗稱普魯士藍(lán)4Fe3++3［Fe(CN)6］4一=Fe4［Fe(N)6］3j(深藍(lán)色)［用品］試管、滴管、2mol?L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液［操作］取少許試液滴加幾滴2mol?L—1鹽酸酸化，加入10%K4Fe(CN)6溶液幾滴，出現(xiàn)深藍(lán)色沉淀，證明Fe3+存在。鐵(川)離子的鑒定之二［原理］Fe3+［Fe(SCN)4］與SCN一反應(yīng)生成紅色可溶性絡(luò)合物［Fe(SCN)］2+、［Fe(SCN)2］+、Fe(SCN)3、一、［Fe(SCN)5］2一等。隨著試劑的濃度增加，溶液顏色逐漸變深，反應(yīng)的靈敏度也增加。［用品］試管、滴管、2mol?L—1HCl、10%KSCN溶液［操作］向試液中加少許2mol?L—1鹽酸酸化，再加10%KSCN溶液，出現(xiàn)紅色證明Fe3+存在。十六、鐵(II)離子的鑒定鐵(II)離子的鑒定之一滕布爾藍(lán)。3Fe2++2［Fe(CN)6］3一=Fe3［Fe(CN)6］2j(深藍(lán)色)［用品］試管、滴管、2mol?L—1鹽酸、10%K3Fe(CN)6溶液，F(xiàn)eCl2溶液。［操作］取少許滴加幾滴2mol?L-1鹽酸酸化，再滴加10%K3［Fe(CN)6］溶液幾滴，發(fā)現(xiàn)深藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+存在。鐵(II)離子的鑒定之二［原理］堿金屬氫氧化物與亞鐵鹽溶液反應(yīng)，生成白色膠狀氫氧化亞鐵沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2j(白)白色沉淀會(huì)立即變?yōu)榫G色，最后為紅褐色，這是由于被空氣中的氧氣氧化所致。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)［用品］FeCl2溶液、NaOH溶液、試管、滴管。［操作］在一支試管里注入少量待檢驗(yàn)溶液，用滴管吸取NaOH溶液，將滴管端插入試管里溶液液面之下，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液。可以看到，開始的時(shí)候析出一種白色的絮狀沉淀，這就是氫氧化亞鐵。但它會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因?yàn)闅溲趸瘉嗚F在空氣里氧化成了氫氧化鐵。證明溶液中含F(xiàn)e2+十七、鈷(II)離子的鑒定鉆（II）離子的鑒定之一［原理］堿金屬氫氧化物與二價(jià)鈷鹽溶液生成藍(lán)色堿式鹽的沉淀CoCl2+NaOH二二二Co（OH）ClJ+NaCl（藍(lán)色）這種沉淀和過量的堿金屬氫氧化物反應(yīng)，即轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色氫氧化鈷。Co（OH）Cl+NaOHCo（OH）2+NaCl（粉紅色）［用品］試管、滴管、酒精燈、試管夾、CoCl2溶液、NaOH溶液［操作］在試管中注入少量待檢驗(yàn)溶液，再逐滴加入NaOH溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成。繼續(xù)加入NaOH溶液，并加熱，觀察到藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色。證明試液中含鉆（II）離子。鉆（II）離子的鑒定之二［原理］將二價(jià)鉆鹽溶液與亞硝基R鹽（Nitroo-R-alt）反應(yīng)，溶液呈紅褐色。［用品］試管、滴管、CoCl2溶液、NH4Ac溶液、亞硝基R鹽。［操作］在試管中注入少量試液。再滴入NH4Ac溶液，然后加入亞硝基R鹽，觀察到