2023屆西安市高考化學(xué)一模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的

是

XW

YR

Z

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>Y

B.84號元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

2、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

3、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫

度下(T”T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3備

(aq)+H2O(aq)'2HCO3-(aq),下列說法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度/ugL4

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CCh濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CCh?-濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CCh?一濃度越低

D.大氣中含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

4、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化鎖晶體［Ba（OH）2?8H2O）］,并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知（）

小

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化錢與氫氧化鋼的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba（OH）2^BaCl2+2NH3*H2O-Q

5、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫鉉溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的K*數(shù)量級約為10。

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3-反應(yīng)

C.常溫下將NHJKXh固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

6、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：FeZe-=Fe"

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H*+2e-=Hzt

7、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g)+l2(g)+2H2O⑴=2HI(aq)+H2sO4(aq)；AHi=-213kJmol1

1

反應(yīng)II：H2SO4(aq)=SO2(g)+IhO⑴+l/2Ch(g);AH2=+327kJ-mol

1

反應(yīng)HI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)；AH3=+172kJmol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.S(h和L對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g);AH=+286kJ-mor'

D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

8、向某恒容密閉容器中加入1.6mol的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ?molL其中

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi)，v(N02)=0.02mol*L1*s4

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

9、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

砥子交椎腹

根KM時叫。哈少更KOXJ

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B.陽極反應(yīng)式為40萬-4葭=2上0+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.K*通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

10、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

11、下化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCh能從含有C/+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

12、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

C.實驗室制取氨氣

D.實驗室制取乙酸丁酯

13、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（）

A.Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU（OH）2-CUSO4D.Na-NazCh-Na2cO3-NaOH

14、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以區(qū)別

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）

①Imol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

②12.0g熔融的NaHS04中含有的陽離子數(shù)為1NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH1O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

⑤ImolNazO和Na2（h混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

⑥20mLimol/LFe2（SO,3溶液中，F(xiàn)e3+和SCV-離子數(shù)的總和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②?D.②⑤⑥

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為.

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)o

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為?

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燒A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的一氯代物共有種：

(2)B物質(zhì)中含有的官能團名稱；

(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類型是;

(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

0

(6)對甲氧基乙酰苯胺(u「Aril)是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛

H3c-O-VV-INI1-V-L

(H3C—C)Y2^)制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……-目標(biāo)產(chǎn)物)。

19、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2sCh溶液反應(yīng)制取CuCU相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是:制備過程中Na2s。3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu(SO3)2p,為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填“A”或"B”

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實驗過程中往往用CuSCh-Na2c03混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c(h的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是.

n.工業(yè)上常用cuci作。2、co的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中co、c(h、N2和

02的含量。

的沌合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意o

20、甘氨酸亞鐵［(NHzCHzCOO^Fe］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cHzCOOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol?L甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

n.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點是.

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是?

(3)向FeSO,溶液中加入NHdK3溶液可制得FeCOs,該反應(yīng)的離子方程式為?

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

②檸檬酸的作用還有?

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是o

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%.

21、人們對含硼(元素符號為“B”)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為,核外電子占據(jù)最高能層的符號是—,占據(jù)該能層未成對電子的電

子云輪廓圖形狀為一?

(2)1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以

給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F反應(yīng)可生成BFQ則該反應(yīng)中BF3屬于(填“酸”或“堿”)，原因是。

(3)NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaB%中的陰離子空間構(gòu)型是,中心原子的雜化形式為一，NaBH4

中存在一(填標(biāo)號)

a.離子鍵b.金屬鍵c.0鍵d.“鍵e.氫鍵

(4)請比較第一電離能：IB____Ilie(填“>”或“<”)，原因是o

(5)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實

測值為145pm,造成這一差值的原因是一o高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金

剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm,則立方氮化硼的密度是—g/cm3?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-L則Y的最外層電子數(shù)為x-LZ的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的

最外層電子數(shù)為x+2,有關(guān)系式x-l+x-l+x+l+x+2=21,解x=5,則X為碳元素，Y為硅元素，Z為珅元素，W為氧

元素，R為氯元素。

A.因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸＞碳酸＞硅酸，故正確；

B.84號元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故錯誤；

C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；

D.AS2O3中碑為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。

故選B。

2,B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

3、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO,分解，即讓反應(yīng)COz+COj+H2。2HCO；逆向移動。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)COz+COf+H2。2HCO；逆向移動，海水中的CO；濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時，八溫度下的海水中CO：濃度更高，所以5溫度更高，A項正確；

B.假設(shè)海水溫度為乙，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COz+COf+H2。.-2HCO；正向移動，從而使CO；濃度下降，B項正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的CO：濃度也越大，C項錯誤;

D.結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導(dǎo)致海水中的CO；一濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCOa,CaCO3

的溶解平衡方程式為：CaCO,(s)=Ca+(aq)+CO1-(aq),若海水中的CO；濃度下降會導(dǎo)致珊瑚礁中的CaC(h溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確;

答案選C。

4、B

【解析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化鏤與氫氧化鋼晶體反應(yīng)生成氯化鋼、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

5、B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時c(H2co3)=C(HC(V)、c(H+)=10637moVL,碳酸的一級電離常數(shù)

c（HCOj）xc（H+）

Kai==10637,則碳酸的Kal數(shù)量級約為100,故A正確;

c（H2co3）

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH=NH3?H2O+CCh2-+H2O,說明

NaOH與NH4+、HC(h-均反應(yīng)，故B錯誤;

+92514475

C.由圖可知，pH=9.25C(NH3?H2O)=C(NH4),c(OH)=10mol/L=10mol/L,Nib，％。的離常數(shù)

c(NH*)xc(0Hj

Kai==10-4-75,而碳酸的Kai=10637,則NH3?H2O的電離能力比H2cO3強，HC(h-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

6、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=HzT，故D正確。

故選B.

7、C

【解析】

A、通過流程圖，反應(yīng)II和III,實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2t+1/202t,SO2和L起到催化劑的作用，故B說法正確；

C、反應(yīng)1+反應(yīng)11+反應(yīng)HI,得到H2O⑴=H2(g)+l/2(h(g)△H=(-213+327+172)kJ?mol-1=+286kJ?mol-1,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol,故C說法錯誤；

D、AH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說法正確。

8、D

【解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確：

B.設(shè)容器體積為V,0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6VmoL則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol,NO2的轉(zhuǎn)化

率為二------xl00%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)丫(此。4)=彳=言盧=0.01molLT-sT,則v(N(h)=2

V(N2O4)=2X0.01mol,L-1-s-,=0.02molL-1s-1,C項正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NCh的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D項錯誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=H2f,氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2t，B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

D、陽離子應(yīng)該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；

故選D。

10、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患踽齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

11、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCh生成BaSO4

白色沉淀，BaSCh白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成C/+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選Ao

12、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙煥，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫鐵分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應(yīng)溫度115?125'C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：C,

13、D

【解析】

A.A1和Ch反應(yīng)生成ALO3,但AWh不能一步反應(yīng)生成AI(OH)3,故A錯誤；

B.N2和H2化合生成N%,但NH3不能一步反應(yīng)生成NCh,故B錯誤；

C.Cu和02反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和Ch反應(yīng)生成Na2O2,NazCh和CCh反應(yīng)生成Na2CO3,Na2cO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。

答案選D。

14、D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；

B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

A.1個甲基中含有9個電子，則Imol甲基(一CH。所含的電子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.分子式為C2H6。的有機物可能是乙醇CH3cH20H(1個乙醇分子中含1個C—0鍵)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個二甲醛分子中含2個C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡式都是CH2,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案是C。

16、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ImoL

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯誤；

②12.0g熔融的NaHSCh的物質(zhì)的量為O.lmoLO.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽離子數(shù)為O.INA,故②正確；

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯誤；

④17g羥基的物質(zhì)的量為Imol,Imol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯誤；

⑤ImolNazO和Na2（h的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽離子，含有的陰、陽離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02moL含有Fe3+為0.04moL含有S（V為0.06moL

因為鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和Sth?一離子的總物質(zhì)的量小于Imol,Fe?+和SO」??離子的總

物質(zhì)的量小于N1,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點睛】

熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、第二周期UA族Cl>O2>Mg2+NH3+H2O?=iNH3?H2O?=±NH4++OH：］-

C12+2OH=C1+H2O+CIOo

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

(1)Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O”、Mg?+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大

的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O>>Mg2+；

(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH3+H2O?=±NH3?H2O?=iNH4++OH；

(4)QM2為Mgch,屬于離子化合物，其電子式為cHirMg’+qdi：］-；

(5)M的單質(zhì)CI2與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

CU+2OH=C1+H2O+C1O.

CH3

18>4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

+HBr

OCH3

濃色△

OCH3

CH3COOH

【解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為O-CH3,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在毗咤條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、

CHsCH3

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I，E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為人為《》-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：Q-CCWB物質(zhì)中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

（3）反應(yīng)①是◎-CH3轉(zhuǎn)化為《3-CC4，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,

屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；

CHs

（4）由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為I,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

CH3CH

I,用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2.甲基丙烷，故答案為：2.甲基丙烷；I3；

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

CCIj

CClj

+\f典1+HBr，故答案為：

（5）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

QCH,

?’與e在毗咤條件下反應(yīng)生成

（6）結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，

H3c-C-C1

NH,

0,乙酸與作用生成?「先發(fā)生硝化

HC-O-^^—NH-C-CH3SOCh/PCbHaC—

3H3C-C-C13\/

OCH

反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成。

,合成路線流程圖為：

NH;

OCH3卜冉0（:H，

液維令20%鹽的一人

0~u）］

N0L

2L“一9一，故答案為：

PCh

OCHOCH,

OCH33

0CH3

o

CH3COOH,H3C-C-CI

19、三頸燒瓶B2Cu2++SO32-+2Cr+H2O=2CuCl；+2H++SO42~及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5

可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化CTB—A

溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；

儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2s03溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強，C/+將SO32-氧化，制備CuCl的離子方程式2CU2++SO32-+2C「+

+2-

H2O=2CUCU+2H+SO4;

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用C11SO4-Na2c03混合溶液代替Na2s03

溶液，控制pH。

(3)抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuC【被氧化。

D.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCI會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D

測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為CTBTA—D；

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最

低處相切(任意兩條)。

【詳解】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；

制備過程中Na2sCh過量會發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu(SO3)2p,為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2sth溶液，便于通過

分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強，CM+將SO3?一氧化，制備CuCl的離

2+2-+-

子方程式2Cu+SO3+2CF+H2O=2CUC1；+2H+SO?；

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSCh-Na2cCh混合溶液代替Na2SO3

溶液，其中Na2c03的作用是及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+,并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾

的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。

n.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HC1會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D

測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為CTB—ATD；

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最

低處相切(任意兩條)。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定實驗，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對原理的理解，難點U.(4)按實驗要求連接

儀器，需要具備扎實的基礎(chǔ)。

20、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH過低，H+與NH2cH2coOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過高，F(xiàn)e?+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CCh氣體變渾濁；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；

(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為…:?=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

0.2Lxl.0mol'L-I=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?11101-儀0.111101=20.48，以

此計算產(chǎn)率。

【詳解】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順利流下；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，

多余的CCh氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；

(3)向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O；

(4)①過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCCh溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與H+反應(yīng)生成

+

NH3CH2COOH；當(dāng)pH過高即溶液中OH-較大時，F(xiàn)e2+與ON反應(yīng)生成Fe(OH”沉淀，故pH過低或過高均會導(dǎo)致產(chǎn)

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；

(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；

17.4g

(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15moL200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為