四川省甘孜藏族自治州瀘定中學2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題

20232024學年四川省瀘定中學高二年級半期考試化學注意事項：1.全卷總分100分，考試時間90分鐘。2.在作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號涂寫在答題卡上。3.選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.請按照題號在答題卡上各題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙上、試題卷上答題均無效。第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個正確選項)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC.100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.02NAD.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子【答案】B【解析】【詳解】A、標準狀況下，水是非氣態(tài)物質(zhì)，A錯誤；B、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，是氯元素的歧化反應(yīng)，氯從0價變到+1、1，所以，1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，B正確；C、鐵離子在水溶液中發(fā)生水解，所以溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)小于0.02NA，C錯誤；D、常溫常壓下無法求出22.4LNO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B2.下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.形成2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵，共吸收1370.8kJ能量B.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出480.4kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)的總能量低于2molH2O(g)的總能量【答案】C【解析】【分析】由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出1851.2kJ1370.8kJ=480.4kJ能量?！驹斀狻緼．由圖可知，形成2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵，共放出1370.8kJ能量，A項錯誤；B．由分析可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出480.4kJ能量，故1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(g)放出240.2kJ能量，生成物是H2O(g)而不是H2O(l)，B項錯誤；C．由分析可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出放出480.4kJ能量，C項正確；D．由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molH2O(g)的總能量，D項錯誤；答案選C。3.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1?，F(xiàn)有下列反應(yīng)：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是A.ΔH2>ΔH3>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH2=ΔH3>ΔH1【答案】B【解析】【詳解】由于NH3·H2O為弱電解質(zhì)，與HCl反應(yīng)過程中NH3·H2O繼續(xù)電離要吸收一部分熱量，故最終生成1molH2O時放出熱量小于57.3kJ，濃硫酸遇水放出大量熱量，故濃硫酸與NaOH反應(yīng)生成1molH2O時放出熱量大于57.3kJ，HNO3與NaOH反應(yīng)生成1molH2O時放出熱量等于57.3kJ，由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放熱越多，反應(yīng)熱數(shù)值越小，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以答案選B。4.對于反應(yīng)，在不同時間段內(nèi)所測反應(yīng)速率如下，則表示該化學反應(yīng)進行最快的是A B.C D.【答案】B【解析】【分析】對同一反應(yīng)而言，比較化學反應(yīng)進行的快慢時需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比進行換算，將各項速率轉(zhuǎn)化為進行比較?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．；則反應(yīng)速率最快的為B；故選：B。5.下列能說明HClO一定是弱電解質(zhì)的是A.用HClO溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗B.25℃時，測得NaClO溶液的pH大于7C.25℃時，先測得某濃度的HClO溶液的，后取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得溶液的，D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸溶液、鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液均呈中性時，前者消耗的NaOH溶液多【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的導(dǎo)電性與溶液離子濃度有關(guān)，不能說明HClO一定是弱電解質(zhì)，A錯誤；B．25℃時，測得NaClO溶液的pH大于7，強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性，能說明HClO一定是弱電解質(zhì)，B正確；C．若HClO溶液的pH接近7，此時加水稀釋，溶液的pH也只能接近7，不能說明HClO一定是弱電解質(zhì)，C錯誤；D．酸的體積未知，故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強弱，D錯誤；故選B。6.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D增大【答案】B【解析】【詳解】A．稀釋促進弱電解質(zhì)電離、則的電離程度增大，A正確；B．稀釋促進電離、則數(shù)目及均減小，B不正確；C．稀釋促進電離、的數(shù)目增多，C正確；D．稀釋促進電離、數(shù)目減小、的數(shù)目增多，則增大，D正確；答案選B。7.下列措施對加快反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時，增大壓強D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀【答案】D【解析】【詳解】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；

B．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；

C．反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，C不選；

D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；

答案選D。8.向一個密閉容器中充入1mol和3molH2，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成。達到平衡時，下列說法中正確的是A.、H2和的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B.完全轉(zhuǎn)化為C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D.單位時間內(nèi)消耗amol，同時消耗2amol【答案】D【解析】【詳解】A．化學平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故、H2和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2，不能說明反應(yīng)達到化學平衡，其達到平衡時、H2和的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1：3：2，A錯誤；B．由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故不可能完全轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C．由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，C錯誤；D．單位時間內(nèi)消耗amol表示正反應(yīng)速率，同時消耗2amol表示逆反應(yīng)速率，且N2和NH3的化學計量數(shù)之比為1:2，即正逆反應(yīng)速率相等，故說明達到化學平衡，D正確；故答案為：D。9.為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學能轉(zhuǎn)化為電能，即需要形成原電池，并且鋁為負極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．為原電池，總反應(yīng)為：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑，故A不符合題意；B．為原電池，總反應(yīng)為Al+4H++NO3═Al3++NO↑+2H2O，故B不符合題意；C．為原電池，總反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C符合題意；D．存在外接電源，為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D不符合題意；答案選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意稀硝酸體現(xiàn)強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。10.室溫下，檸檬水溶液的pH=3，其中c(OH)為多少A.0.1mol/L B.1×103mol/L C.1×107mol/L D.1×1011mol/L【答案】D【解析】【詳解】室溫下，Kw=c(H+)×c(OH)=1×1014，檸檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×103mol/L，則溶液中c(OH)==mol/L=1×1011mol/L，故答案為D。11.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A.弱酸性 B.強酸性 C.堿性 D.中性【答案】D【解析】【詳解】48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根據(jù)化學方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，兩者恰好完全反應(yīng)得到KNO3溶液，硝酸鉀是強酸強堿鹽，故所得到的溶液呈中性，答案選D。12.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A.Na2SO4溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.CH3COOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO4為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，Na2SO4溶液顯中性，A不符合題意；B．NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，B不符合題意；C．NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液中銨根水解使溶液顯酸性，與水解有關(guān)系，C符合題意；D．CH3COOH為酸，溶液中醋酸電離出氫離子，溶液顯酸性，與水解無關(guān)系，D不符合題意；答案選C。13.弱酸HA的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的強堿MOH的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是A.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH) B.c(A)>c(M+)>c(OH)>c(H+)C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+) D.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)【答案】C【解析】【詳解】等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成MA和水，由于A部分水解，溶液顯示堿性，則c(OH)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)>c(A)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，故選C。14.研究等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。將與以體積比置于某恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變 B.混合氣體的顏色保持不變C.和的體積比保持不變 D.每生成消耗【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，說明反應(yīng)過程中體系壓強始終保持不變，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)過程中紅棕色氣體不斷被消耗，氣體顏色不斷變淺，當混合氣體的顏色保持不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)時和按1∶1比例生成，則反應(yīng)全過程兩者的體積比始終保持1∶1，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．每生成消耗，表明反應(yīng)進行方向相同，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。15.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判斷正確的是A.增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B.該反應(yīng)達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C.減壓，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A.Ni為固體，增加Ni的用量，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B.該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)方向相反，速率之比等于計量數(shù)之比，則4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B正確；C.減壓，平衡逆向移動，溫度未變，則反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C錯誤；D.選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率，對CO轉(zhuǎn)化率無影響，D錯誤；答案為B?！军c睛】催化劑對化學反應(yīng)式有影響，對化學平衡無影響。16.CO2在Au納米顆粒表面電催化還原制備CO的方法具有在常溫下催化效率高的優(yōu)點，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)歷程為陰極反應(yīng)歷程B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能C.高溫下一定能提高電催化制備CO的速率D.電催化還原CO2的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e?=CO+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．CO2轉(zhuǎn)化為CO為還原反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．催化劑通過改變反應(yīng)路徑降低反應(yīng)的活化能，B正確；C．溫度過高可能會使催化劑失活，從而降低反應(yīng)速率，C錯誤；D．根據(jù)電子守恒、元素守恒可知電催化還原CO2的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e?=CO+H2O，D正確；綜上所述答案為C。17.下列熱化學方程式書寫正確的是A.kJ?mol(燃燒熱)B.kJ?mol(反應(yīng)熱)C.kJ?mol(反應(yīng)熱)D.k?mol(反應(yīng)熱)【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，C完全燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定的氧化物是CO2，不是CO，A錯誤；B．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，二者能量數(shù)值相等，符號相反，B正確；C．物質(zhì)所含有的能量的多少與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，題中沒指明聚集狀態(tài)，則能量的大小無意義，C錯誤；D．中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱，乙酸為弱酸，不符合概念，D錯誤；故選B。18.25℃時，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是A.CH3COOH溶液的濃度為0.1mol·L1B.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C.點④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D.滴定過程中會存在：c(Na+)>c(CH3COO)=c(OH)>c(H+)【答案】C【解析】【詳解】A、圖象可知氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，②點時NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL，根據(jù)酸堿中和規(guī)律，醋酸的濃度為0.1mol/L，故A正確；B、圖中點①到點②所示溶液中隨著醋酸逐漸滴入，氫氧化鈉不斷被消耗，水的電離被抑制程度逐漸減小，即水的電離程度增大；②恰好反應(yīng)點，水的電離程度最大，從此以后繼續(xù)滴加醋酸，對水電離起到抑制作用，所以圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小，故B正確；C、點④所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Na+），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO）+2c（OH），故C錯誤；D、滴定過程中的某點，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會有c（Na+）＞c（CH3COO）=c（OH）＞c（H+），故D正確；故選C。19.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、ClB.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SOC.=1×1013mol·L1的溶液中：NH、Na+、Cl、NOD.水電離的c(H＋)=1×1013mol·L1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性或強堿性，在酸性環(huán)境下，NO具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．=1×1013mol·L1的溶液呈酸性，各離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．水電離的c(H＋)=1×1013mol·L1，說明水的電離被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性環(huán)境下AlO和CO可與氫離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。20.下列敘述正確的是A.100℃純水的pH＝6，所以水在100℃時呈酸性B.pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4C.0.2mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1D.常溫時，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7【答案】D【解析】【詳解】A.純水不管其pH為多少都是呈中性，A項錯誤；B.鹽酸是強酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH＝4，B項錯誤；C.將0.2mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C項錯誤；D.鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以呈中性，D項正確。答案選D。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(每空2分，共40分)21.鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol?LNaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。（1）上述滴定操作用到的儀器有_______。（2）判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。（3）該鹽酸濃度為_______mol?L。（4）下列操作可能使所測HCl溶液的濃度偏低的是_______(填標號)。A.堿式滴定管未用標準NaOH潤洗就直接注入標準NaOHB.滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取NaOH體積，開始時仰視液面，滴定結(jié)束后俯視液面（5）準確量取25.00mL溶液，可選用的儀器是_______。A.50mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管【答案】（1）AD（2）最后半滴NaOH溶液滴入錐形瓶時，溶液顏色由無色/橙色變成粉紅色/黃色，且半分鐘不變色（3）0.5500（4）D（5）C【解析】【分析】本實驗用NaOH溶液滴定鹽酸，應(yīng)該選用堿式滴定管盛放NaOH溶液，錐形瓶盛放鹽酸，指示劑可以選擇甲基橙或者酚酞；根據(jù)公式來計算鹽酸濃度，同時可以根據(jù)該公式來進行誤差分析。【小問1詳解】上述滴定是用溶液滴定鹽酸，用到的儀器有錐形瓶和堿式滴定管，故選AD。【小問2詳解】該反應(yīng)是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，可用甲基橙或酚酞作為指示劑，若用甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，若用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，所以判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是：最后半滴NaOH溶液滴入錐形瓶時，溶液顏色由無色/橙色變成粉紅色/黃色，且半分鐘不變色?！拘?詳解】該反應(yīng)得原理為，鹽酸的體積為20.00mL，消耗溶液的體積為22.00mL，則該鹽酸濃度為?！拘?詳解】A．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，會使NaOH溶液濃度偏低，消耗NaOH溶液的體積增大，所測HCl溶液的濃度偏高，A項不符合題意；B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定沒有影響，B項不符合題意；C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會使NaOH溶液的讀取體積偏大，所測HCl溶液的濃度偏高，C項不符合題意；D．讀取NaOH體積，開始時仰視液面，滴定結(jié)束后俯視液面，會使NaOH溶液的讀取體積偏小，所測HCl溶液的濃度偏低，D項符合題意；故選D?！拘?詳解】量筒的精確度不夠，不能選用量筒準確量取25.00mL溶液，溶液有強氧化性，不能選用堿式滴定管，所以應(yīng)選擇50mL酸式滴定管，故選C。22.在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________，該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)（2）在830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡后，其平衡常數(shù)___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)（3）在1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時平衡移動方向為___________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)【答案】（1）①.②.吸熱（2）等于（3）逆反應(yīng)方向【解析】【分析】【小問1詳解】平衡常數(shù)是指在一定溫度下，一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時生成物度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：；吸熱；【小問2詳解】化學平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，在830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡后，其平衡常數(shù)等于1.0，故答案為：等于；【小問3詳解】在1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時Qc===4＞K=2.6，則此時平衡移動方向為逆反應(yīng)方向，故答案為：逆反應(yīng)方向。23.25℃時，有濃度均為0.1mol·Ll的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=5.0×1010Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011Ka=1.75×105（1）這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填序號)，其中②由水電離的H+濃度為___________。（2）①中各離子濃度由大到小的順序是___________。（3）25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則=___________(填寫數(shù)值)。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）①.②>①>④>③②.1.0×1013mol?L1（2）c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)（3）①0.02②.CN+CO2+H2O=HCN+【解析】【小問1詳解】根據(jù)表中幾種酸的電離常數(shù)可知：酸性由強到弱的順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，酸越弱其酸根水解程度越大，所以①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④NaHCO3溶液中，堿性由強到弱的順序為：②>①>④>③,這4種溶液pH由大到小的順序是②>①>④>③，②為NaOH溶液，NaOH屬于強堿，0.1mol·LlNaOH溶液中c(H+)=1.0×1013mol?L1。所以由水電離