2023年湖北省高中化學(xué)試卷及答案

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)

考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題

區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2023年5月10B,天舟六號貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能

作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C液態(tài)NO2-腕D.液氧-煤油

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂——≡一＞粗硅—≡→SiHCl-J高純硅

18(X)-2(XX),C3∞τ?31100,C

下列說法錯誤的是

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為Si。?+2C=~=Si+2COT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4X6.02X1023

C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

第1頁/共10頁

D.生成SiHCI3的反應(yīng)為端減過程

4.湖北新春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確

的是

°COOH

0)

HOOC

HOOH

A.該物質(zhì)屬于芳香煌B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH

5,化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是

A.用電子式表示K?S的形成：>κ+[喀力2-κ+

B.用離子方程式表示AI(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+0H=[Al(OH)]

⑸OU⑹OCO

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：、一2*4>×7?√?ττ?1g

1J相互靠攏1∣原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂：

θθ催化劑θ

nH2N-C-NH2+2nH-C-H---------?H-fOCH2NHCNHCH2?OH+MH2O

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價

層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ]。下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaoH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫

下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

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纖維本單粉

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaOH提供0H-破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142℃）,實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體

系（沸點(diǎn)69C）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）,其反應(yīng)原理:

濃一融

OH'/??.

下列說法錯誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

9.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH&和HzO的VSEPR模型均為四面體

B.S0"和CO?-的空間構(gòu)型均為平面三角形

33

C.CF」和SF4均為非極性分子

D.XeF?與XeO?的鍵角相等

10.我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無C12

生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為χmol?h1。下列說法錯誤的是

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換膜

離了父

情侑

水

透液態(tài)

性性透汽不

FE膜

電電的PT

極極

液

OH溶

30%K

b

a

海水

H^

+20

H↑

e-=

O+2

2H2

式為

反應(yīng)

電極

A.b

2

交換膜

陰離子

換膜為

離子交

B.

膜

TFE

穿過P

子可

水分

高的

動能

水中

時海

電解

C.

τ

ol?h

為2τm

速率

水的

池補(bǔ)

電解

水為

D.海

是

錯誤的

素匹配

結(jié)構(gòu)因

差異與

列性質(zhì)

。下

性質(zhì)

物質(zhì)

決定

結(jié)構(gòu)

物質(zhì)

11.

素

結(jié)構(gòu)因

異

性質(zhì)差

選項(xiàng)

作用力

分子間

.5℃)

戊烷(9

高于新

.1℃)

烷(36

：正戊

沸點(diǎn)

A

)

℃升華

178

ICl3(

高于A

ΓC)遠(yuǎn)

104(

1FN

：A

熔點(diǎn)

B

類型

晶體

)

4.76

X=

H(P

OO

CH’C

遠(yuǎn)強(qiáng)于

23)

=0.

(pK

OH

FCO

：C

酸性

性

羥基極

C

a

ll

3

子電荷

陰離

8g)

O3(

aHC

大于N

29g)

O3(

Na2C

)：

(20℃

溶解度

D

D.D

C.C

B.B

A.A

理的是

異構(gòu)原

式互變

式與酮

及烯醇

實(shí)不涉

下列事

12.

OH

O

氫)

基或

為煌

R(R

=C-

-CH

-C-R

-CH

2

烯醇式

酮式

O

HQH

生成C

反應(yīng)

與水

H能

CmC

A.H

頁

/共10

第4頁

D.戈α、中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體式

13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷(S)—＞無色液體與P，g)白磷⑸

下列操作錯誤的是

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

14.HL為某鄰苯二酚類配體，其PK對=7.46,pKi,2=12.4°常溫下構(gòu)建Fe(In)-EhL溶液體系，其中

3+413體系中含物種的組分分布系數(shù)與

c0(Fe)=2.0×10~mol?L,CO(H2L)=5.0×10mol?L'?FeBPH

的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)次X)=.c八1，已知Ig2*0?30,Ig3。0.48。下列說法正確的是

2.0x10mol?L

01234567891011

PH

Fe(IHAhL體系部分物種分布圖

A.當(dāng)PH=I時，體系中c(H2L)〉c([FeL「)〉c(OH)〉c(HI7)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-

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2+

C.L-+[FeL]U[FeL2]的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)PH=IO時，參與配位的C(L2-)BLoXlθ'mo].

15.翎La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH,,,屬于立方晶

系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體

LaH-下列說法錯誤的是

A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv

C.在LaH,晶胞中，H形成一個頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40

D

LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為c=XH)戶6.02X1。”

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCL對廢棄的鋰電池正極材料LiCOO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、

C。等金屬，工藝路線如下:

SiCI4NaOH溶液Na：CO,溶液

回答下列問題：

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiC1、COCl2和SiO?的混合物，“50(TC焙燒”后剩余的SiCL應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大

量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因______。

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是。

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（4）已知Ksp[Co（OH%]=5.9χlO-Q,若“沉鉆過濾”的PH控制為ιo.o,則溶液中C（√+濃度為

mol?L-'O"850℃煨燒”時的化學(xué)方程式為

（5）導(dǎo)致SiCL比CCL易水解的因素有（填標(biāo)號）。

a.Si-CI鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如下

合成路線：

1)CHCOCH,

無3水乙醛3叫嚴(yán)

HBrMg

-

H2C=CH2CH3CH2Br------------>CH3CH2MgBr-----------------*^`—^CH3

無水乙醛+

2)H2O,H