物質(zhì)的分類 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

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初中化學的特點a、沒有形成化學學科體系b、量少c、簡單d、比重小2.高中化學的特點a、獨立的學科體系b、量多：化學1（必修）、化學2（必修）、化學反應原理、有機化學基礎、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實驗化學、化學與技術c、相對較難學習內(nèi)容：必修模塊選修模塊化學反應原理物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學基礎化學必修一化學必修二5

第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

1.1.1物質(zhì)的分類第一單元：豐富多彩的化學物質(zhì)書店里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？思考？書店管理員將圖書按圖書科目進行了分類簡單分類法及其應用：物以類聚，人以群分超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西超市按照商品的用途將商品進行了分類。【你知道嗎？】目前,已知結(jié)構(gòu)的無機和有機化合物高達3000多萬種，人們要想認識它們的規(guī)律性，就必須運用分類的方法，按照事先設定的“標準”進行分類人類已知的化學物質(zhì)有多少種？一、物質(zhì)的分類同種元素游離單質(zhì)金剛石、石墨、C60

O3

一、物質(zhì)的分類兩種或兩種以上的元素不同的方式在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。

請你將上述物質(zhì)進行分類，并說明分類的依據(jù)。將你的分類結(jié)果與同學交流討論。一、物質(zhì)的分類1.根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)氣態(tài)：液態(tài)：固態(tài)：2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性可溶物：微溶物：難溶物：

3.根據(jù)物質(zhì)的導電性

導體：半導體：絕緣體：

空氣、氧氣乙醇、水、食鹽水硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、食鹽(水)、硫酸銨碘空氣、氧氣、銅、石墨銅、石墨、食鹽水、水空氣、乙醇、碘、氧氣、硫酸銨空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。非均勻混合物均勻混合物氧化物酸堿鹽4.根據(jù)物質(zhì)的組成分類物質(zhì)混合物純凈物按所含物質(zhì)的種類單質(zhì)化合物

按所含元素的種類非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)元素的性質(zhì)無機化合物有機化合物P3問題解決

實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對它們進行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl2）、氯化鐵（FeCl3

）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。氧化物酸堿鹽物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物解題思路：NaCl2FeCl3溶液H2SO4CaCO3CaONaOH葡萄糖鈉（Na）、氯氣（Cl2）、氯化鐵（FeCl3）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。（1）樹狀分類法①含義：按照同一標準（采用樹狀形式）對同類事物進行再分類的一種方法。②特點：同一層次的物質(zhì)類別間一般相互獨立、沒有交差的。2、常見物質(zhì)分類方法一、物質(zhì)的分類系統(tǒng)了解酸、堿、鹽、氧化物的組成和分類1.按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4

、HNO3

、H2CO3

、H3PO4等無氧酸:

HCl、H2S、HBr、HF等2.按電離時生成H+的個數(shù)一元酸:HNO3

、HCl、HF等二元酸:H2SO4、H2CO3、H2S等多元酸:H3PO4等（1）酸：電離時陽離子全部是H+的化合物3.按酸性的強弱分強酸:HCl、H2SO4、HNO3等弱酸:H2S、HF、H2CO3、H2SO3等對下列酸作進一步的分類：H2SO4HNO3

HCl

CH3COOH

H2SH2CO3

H3PO4①含氧酸：

②一元酸：

二元酸：

多元酸：

③強酸：

【小試牛刀1】H2SO4

HNO3

CH3COOH

H2CO3

H3PO4HNO3

HClCH3COOHH2SO4

H2SH2CO3H3PO4H2SO4HNO3

HCl可溶性堿:難溶性堿:

2.按電離時生成OH-的個數(shù)一元堿:二元堿:3.按堿性的強弱分NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2等NaOH、KOH、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Fe(OH)3等NaOH、KOH等Cu(OH)2等（2）堿：電離時陰離子全部是OH-的化合物1.按溶解性分Fe(OH)3等多元堿:

強堿:弱堿:對下列堿作進一步的分類：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Ca(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2Fe(OH)3①可溶性堿：

②一元堿：

二元堿：

多元堿：

③強堿：

【小試牛刀2】NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2ONaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2

Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

1.按溶解性分:可溶性鹽:難溶性鹽:（3）鹽：酸和堿反應得到的是鹽

由金屬陽離子或銨根與酸根組成【參照溶解度表】3.按組成分:正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl、MgCl2

、CuSO4

、CaCO3

NaHCO3

、Ca(HCO3)2

、NaH2PO4

Cu2(OH)2CO32.按陰陽離子分：NaCl：鈉鹽、氯鹽CuSO4

銅鹽、硫酸鹽MgCl2鎂鹽、氯鹽鉀鈉硝銨皆可溶，碳酸鈣鋇鎂不溶。氯化物中氯化銀，硫酸鹽中鋇不溶。氫氧化物多不溶，鎂鋁鐵銅和鋅錳。

Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進行分類以所含陰離子不同進行分類分類的標準（2）交叉分類法：對一種事物以多種標準進行分類

（4）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。1.按組成元素分:非金屬氧化物:金屬氧化物:SO2

、SO3、CO2、CO、NO2、NONa2O、CaO

、MgO

、CuO

、Fe2O3、Mn2O72.按性質(zhì)分:酸性氧化物:堿性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物:能與堿反應只生成鹽和水的氧化物如SO2

、CO2、SO3、Mn2O7能與酸反應只生成鹽和水的氧化物如Na2O、CaO

、MgO、CuO

、Fe2O3既能與酸反應又能與堿反應只生成鹽和水的氧化物。如Al2O3既不能與酸反應又不能與堿反應的氧化物。如CO、NO按性質(zhì)將下列氧化物進一步分類：

CaONa2OCO2CuOCOAl2O3SO2

【小試牛刀】酸性氧化物:CO2SO2

堿性氧化物:CaONa2OCuO兩性氧化物:Al2O3

不成鹽氧化物:CO【概念辨析】：下列說法正確嗎?①.金屬氧化物一定是堿性氧化物

②.堿性氧化物一定是金屬氧化物

③.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

④.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

√Mn2O

7、Al2O3CO

、NOMn2O

7課堂練習:1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉②氧化銅③二氧化硅④鐵⑤氧氣⑥氫氧化鈣⑦硫酸

請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是

，屬于氧化物__

_，屬于酸的是

，屬于堿的是

，屬于鹽的是

。

(2)按聚集狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是

，屬于液態(tài)的是

，屬于氣態(tài)的是

。④⑤②③⑦⑥①①②③④⑥⑦⑤2.下列說法正確嗎?①.只有一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)②.冰水混合液屬純凈物③.CO2、CO、CH4都是有機物④.CuSO4·5H2O屬混合物

純凈物√純凈物二、化學反應的分類化學反應物質(zhì)的種類和類別化合反應分解反應置換反應復分解反應熱效應放熱反應得失氧氧化反應還原反應吸熱反應H2+CuO=Cu+H2OCH4+2O2=CO2+2H2O點燃S+O2=SO2點燃H2+CuO=Cu+H2O1、找出下列每組物質(zhì)中的一種物質(zhì)在分類上與其他物質(zhì)不同，將該物質(zhì)的化學式填入括號中，并在橫線上寫出分類標準。(1)

H2SO4、BaSO4、S、SO3

（

）