(浙江選考)202x版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)-第14講-溶液的酸堿性

第14講溶液的酸堿性課件ppt第14講溶液的酸堿性課件ppt1課件ppt2課件ppt2基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.水的電離和水的離子積常數(shù)水是極弱的電解質(zhì),其電離方程式為H2OH++OH-

。一定溫度下,由水電離出的c(H+)、c(OH-)的乘積為一常數(shù),通常用KW表示,其表達(dá)式為KW=c(H+)·c(OH-)

。25℃時(shí),該數(shù)值為1×10-14

。2.影響水電離平衡的因素(1)升高溫度,水的電離程度增大

,KW增大

。由于水的電離過程吸熱,故升溫使水的電離平衡右移,即加熱能促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)同時(shí)增大,KW增大,pH變小,但c(H+)與c(OH-)仍相等,故體系仍顯中性。

課件ppt3基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.水的電離和水的離子積常數(shù)課件pp基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)加入酸或堿,水的電離程度減小

,KW不變

。在純水中加入酸或堿均抑制水的電離。若此時(shí)溫度不變,則KW不變,c(H+)、c(OH-)此增彼減。

即:加酸,c(H+)增大,c(OH-)減小,pH變小;加堿,c(OH-)增大,c(H+)減小,pH變大。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3等),水的電離程度增大

,KW不變

。在純水中加入能水解的鹽,破壞水的電離平衡,促進(jìn)水的電離。

(4)其他因素:向水中加入活潑金屬,金屬與水電離出的H+直接反應(yīng),也能促進(jìn)水的電離。課件ppt4基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)加入酸或堿,水的電離程度減小基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練外界因素對(duì)水電離平衡的影響課件ppt5基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練外界因素對(duì)水電離平衡的影響課件ppt基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:①KW揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡,H+和OH-共存,只是相對(duì)含量不同而已。KW只與溫度有關(guān),KW是常數(shù),KW不僅適用于純水,還適用于酸、堿的稀溶液。例如:酸溶液中的氫離子近似來自于酸,溶液中的氫氧根離子來自于水。②由于水的離子積的存在,在稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí),溶液中總有一種濃度增大的離子。如稀釋醋酸溶液時(shí),c(OH-)濃度增大;稀釋弱堿溶液時(shí),c(H+)增大。③溶液中的c(H+)和水電離出來的c(H+)有時(shí)是不同的:常溫下純水中水電離出的c(H+)=1×10-7mol·L-1,若某溶液中水電離出的c(H+)<1×10-7mol·L-1,則可判斷出該溶液中加入了酸或堿等物質(zhì)抑制了水的電離;若某溶液中水電離出的c(H+)>1×10-7mol·L-1,則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽等物質(zhì)促進(jìn)了水的電離。課件ppt6基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:①KW揭示了在任何水溶液中均存基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練④常溫下,溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,說明該溶液是酸溶液或顯酸性的鹽溶液;c(H+)<1×10-7mol·L-1,說明該溶液是堿溶液或顯堿性的鹽溶液。3.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小

決定的:

(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性

;常溫下pH<

7。

(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性

;常溫下pH=

7。

(3)c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性

;常溫下pH>

7。

課件ppt7基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練④常溫下,溶液中的c(H+)>1×1基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.pH及其測(cè)定(1)計(jì)算公式:pH=-lgc(H+)

。

(2)適用范圍:0≤pH≤14;1×10-14mol·L-1≤c(H+)≤1mol·L-1。(3)表示意義:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱

;pH越小,酸性越強(qiáng)

;pH越大,堿性越強(qiáng)

。

(4)測(cè)定方法:①pH試紙:pH試紙放在表面皿

(或玻璃片

)上,用蘸有待測(cè)液的玻璃棒

點(diǎn)在試紙的中部

,試紙變色后,通過與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較來確定溶液的pH。

②pH計(jì):精確測(cè)量溶液pH的方法。課件ppt8基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.pH及其測(cè)定課件ppt8基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.pH的計(jì)算(1)單一溶液的pH計(jì)算:①強(qiáng)酸溶液,如HA溶液,設(shè)濃度為cmol·L-1,則c(H+)=cmol·L-1,pH=-lgc。②強(qiáng)堿溶液,如BOH溶液,設(shè)濃度為cmol·L-1,則c(OH-)=cmol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=14+lgc。(2)溶液混合后的pH計(jì)算:①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液混合,先求c(H+),再求pH。pH=-lgc(H+)若等體積混合,且兩溶液pH相差≥2時(shí),可用經(jīng)驗(yàn)式快速求解:pH混=pH小+0.3。課件ppt9基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.pH的計(jì)算pH=-lgc(H+)基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合,先求c(OH-),然后再通過KW求其c(H+)和pH。若等體積混合,且兩溶液pH相差≥2時(shí),則pH混=pH大-0.3。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合:①若酸過量:pH=-lgc(H+)②若酸與堿正好完全反應(yīng)pH=7。③若堿過量,則先求c(OH-),再求c(H+)和pH。課件ppt10基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合,先求c(OH-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)未標(biāo)明酸、堿的強(qiáng)弱,如常溫下把pH=2與pH=12的溶液等體積混合后,其pH不一定等于7;若二者為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,則pH=7;若為弱酸、強(qiáng)堿,則弱酸有余,pH<7;若強(qiáng)酸、弱堿混合,則弱堿有余,pH>7。(5)酸、堿溶液加水稀釋:課件ppt11基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)未標(biāo)明酸、堿的強(qiáng)弱,如常溫下把基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6.酸堿中和滴定Ⅰ.原理:H++OH-H2O,即中和反應(yīng)中酸提供的H+(總量)與堿提供的OH-(總量)的物質(zhì)的量相等。Ⅱ.中和滴定的操作過程:(1)中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器:課件ppt12基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6.酸堿中和滴定課件ppt12基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練①中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種,使用時(shí)不能混用。酸式滴定管用于盛裝酸性或具有強(qiáng)氧化性的溶液,堿式滴定管用于盛裝堿性溶液。②中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌,滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后要進(jìn)行洗滌,洗滌干凈后再用待盛液潤(rùn)洗2~3次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗,否則將會(huì)引起誤差。③滴定管的刻度:0刻度在上,往下越來越大,全部容積大于它的最大刻度值,因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí),所用溶液不得超過最下端刻度,也不得一次滴定使用兩滴定管的酸(或堿)溶液,也不得中途向滴定管中添加酸(或堿)溶液。課件ppt13基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練①中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練④常用的酸堿指示劑及變色范圍:課件ppt14基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練④常用的酸堿指示劑及變色范圍:課件基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)操作:①滴定前的準(zhǔn)備:滴定管:檢漏→水洗→潤(rùn)洗→注液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù)。錐形瓶:水洗→裝液→滴指示劑。②滴定:滴定時(shí),左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管玻璃活塞(或擠壓堿式滴定管玻璃球),右手振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化及滴液速率。當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后,停止滴定,靜置片刻,讀出并記錄最終讀數(shù)。再重復(fù)上述滴定操作兩次。③數(shù)據(jù)處理:取平均值求出結(jié)果(至少做兩次平行實(shí)驗(yàn))。課件ppt15基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)操作:課件ppt1基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練Ⅲ.數(shù)據(jù)處理和誤差分析:(1)為了增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性,中和滴定一般要重復(fù)兩到三次,最后計(jì)算時(shí)應(yīng)取幾次讀數(shù)的平均值,作為最終計(jì)算時(shí)的數(shù)據(jù)(異常數(shù)據(jù)應(yīng)舍去)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)由于操作不當(dāng),造成中和滴定的誤差原因很多,如讀數(shù)誤差、操作誤差、計(jì)算誤差、指示劑的選擇誤差、藥品不純引起的誤差等。下面就以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,分析造成誤差的常見因素,并判斷對(duì)待測(cè)堿溶液濃度的影響。課件ppt16基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練Ⅲ.數(shù)據(jù)處理和誤差分析:課件ppt1基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練總之,若誤差是在操作過程中產(chǎn)生,可利用公式分析誤差;若誤差是藥品在配制前變質(zhì)而產(chǎn)生,使用極值法分析誤差。課件ppt17基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練總之,若誤差是在操作過程中產(chǎn)生,可利基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑酸堿中和滴定終點(diǎn)的pH等于7嗎?提示:①中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),即根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化,選擇合適的指示劑,判斷中和反應(yīng)是否進(jìn)行完全。在實(shí)驗(yàn)室里一般選用酚酞或甲基橙作指示劑,石蕊溶液由于顏色變化不太明顯,滴定時(shí)不宜使用。指示劑的變色范圍與酸堿完全中和時(shí)溶液的pH越接近越好,且變色要明顯,通常情況下,酸

堿用甲基橙;堿

酸用酚酞。如果酸堿有一方是弱的,酸堿恰好中和時(shí),所得的溶液不一定呈中性,則應(yīng)根據(jù)中和所得鹽溶液的pH來確定選用上述哪種指示劑:若恰好中和時(shí)溶液呈酸性,應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑——甲基橙;若恰好中和時(shí)溶液呈堿性,應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑——酚酞。課件ppt18基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑課件ppt18基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練②滴定終點(diǎn)是通過酸堿指示劑的顏色變化判斷出來的,此時(shí)的pH不一定等于7,但在誤差允許的范圍內(nèi)可以認(rèn)為酸堿此時(shí)恰好中和,即酸堿中和至滴定終點(diǎn)時(shí),溶液不一定恰好為中性。又如恰好完全反應(yīng)時(shí)若生成強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí),所得溶液均不呈中性。課件ppt19基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練②滴定終點(diǎn)是通過酸堿指示劑的顏色變化基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·4·浙江選考)相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是(

)A.pH相等的兩溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案答案關(guān)閉A課件ppt20基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·4·浙江選考)相同溫基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2017·11·浙江選考)下列說法不正確的是(

)A.pH<7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若c(Cl-)=c(),則溶液呈中性答案答案關(guān)閉B課件ppt21基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2017·11·浙江選考)下列基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2017·11·浙江選考)25℃時(shí),在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,α(HA-)一定增大B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則α(H2A)和α(HA-)一定相等答案答案關(guān)閉C課件ppt22基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2017·11·浙江選考)25基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.(2017·4·浙江選考)25℃時(shí),在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,α(CH3COOH)與α(CH3COO-)之和保持不變答案答案關(guān)閉B課件ppt23基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.(2017·4·浙江選考)25基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·溫州十五校聯(lián)考)室溫下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是(

)A.a點(diǎn),pH=2B.b點(diǎn),c(CH3COO-)>c()C.c點(diǎn),pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH受醋酸銨的影響而不再電離答案答案關(guān)閉B課件ppt24基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·溫州十五校聯(lián)考)室溫基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課件ppt25基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課件ppt25基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt26基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉一二一、忽視環(huán)境改變對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響

【易錯(cuò)題1】25℃時(shí),將100mLpH=2的鹽酸與100mLpH=2的醋酸溶液混合,則有關(guān)混合溶液pH的說法正確的是(

)A.大于2 B.小于2C.等于2 D.無法確定錯(cuò)因剖析:本題極易忽視強(qiáng)酸加入對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響,認(rèn)為兩酸相混,溶液的酸性必然增強(qiáng),從而錯(cuò)選B。正確解答:雖然鹽酸和醋酸的強(qiáng)弱不同,但混合的瞬間,c(H+)不變,CH3COOH與CH3COO-濃度都變?yōu)樵瓉淼囊话?濃度商

不變,醋酸的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。最終結(jié)果是溶液中的c(H+)不變,所以混合溶液的pH仍為2。答案:C課件ppt27一二一、忽視環(huán)境改變對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響課件ppt27一二糾錯(cuò)筆記不管兩份溶液的性質(zhì)如何,只要二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng),混合溶液的pH總介于二者之間。此題的兩份酸溶液,pH都為2,所以混合溶液的pH仍為2。課件ppt28一二糾錯(cuò)筆記不管兩份溶液的性質(zhì)如何,只要二者不發(fā)生氧化還原反一二二、錯(cuò)誤理解混合溶液pH的計(jì)算方法【易錯(cuò)題2】將pH=2的H2SO4溶液和pH=5的H2SO4溶液等體積混合,則混合溶液的pH約為(

)A.3.3 B.3.5C.2.3 D.4.7錯(cuò)因剖析:本題極易將兩酸溶液的pH相加后除以2,求混合溶液的pH,于是錯(cuò)選B。正確解答:兩份溶液中c(H+)分別為1×10-2mol·L-1和1×10-5mol·L-1,則混合溶液中c(H+)=

,解得pH=2.3;或按經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:pH=2+0.3=2.3。答案:C課件ppt29一二二、錯(cuò)誤理解混合溶液pH的計(jì)算方法課件ppt29一二糾錯(cuò)筆記兩份強(qiáng)酸溶液混合,應(yīng)先算出各自電離出的n(H+),相加后除以混合溶液的總體積,便得出混合溶液中的c(H+),最后求出pH。若為強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合,則應(yīng)根據(jù)二者發(fā)生反應(yīng)后剩余酸(或堿),計(jì)算出溶液中的c(H+)[或c(OH-)]。課件ppt30一二糾錯(cuò)筆記兩份強(qiáng)酸溶液混合,應(yīng)先算出各自電離出的n(H+)23416751.(2018·寧波選考適應(yīng)性考試)常溫下,關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是(

)A.兩溶液中c(OH-):稀鹽酸<醋酸B.醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)C.中和同濃度NaOH溶液的能力:稀鹽酸<醋酸D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,兩溶液pH仍相等答案答案關(guān)閉C課件ppt3123416751.(2018·寧波選考適應(yīng)性考試)常溫下,關(guān)23416752.(2018·嘉興一中月考)若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為AG=。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是(

)A.該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B.溶液中由水電離的c(H+):C點(diǎn)>D點(diǎn)C.C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10mLD.若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt3223416752.(2018·嘉興一中月考)若用AG表示溶液23416753.(2018·紹興選考適應(yīng)性考試)下列說法正確的是(

)A.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性B.在相同溫度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等C.體積相等、pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸與Zn反應(yīng),開始時(shí)鹽酸放出H2快D.0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,中和相同體積、相同濃度的HF溶液和鹽酸,消耗的NaOH的量相等答案答案關(guān)閉D課件ppt3323416753.(2018·紹興選考適應(yīng)性考試)下列說法正23416754.(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)25℃時(shí),在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中,c()、c()與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

)課件ppt3423416754.(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)252341675答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt352341675答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt23416755.(2018·嘉興二模)25℃時(shí),SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、,三者各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)課件ppt3623416755.(2018·嘉興二模)25℃時(shí),SO2與2341675答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt372341675答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt23416756.(2018·普陀中學(xué)月考)在25℃時(shí),將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH溶液或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.水的電離程度:c>b>aB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)答案D

課件ppt3823416756.(2018·普陀中學(xué)月考)在25℃時(shí),將2341675解析由圖像可得,25℃時(shí)c點(diǎn)溶液的pH=7,所以c點(diǎn)水電離的c(H+)水=c(OH-)水=10-7mol·L-1,b點(diǎn)溶液的pH=4.3,所以b點(diǎn)溶液中c(H+)=10-4.3mol·L-1,則由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-4.3)mol·L-1=10-9.7mol·L-1,a點(diǎn)溶液的pH=3.1,所以a點(diǎn)溶液中c(H+)=10-3.1mol·L-1,則由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-3.1)mol·L-1=10-10.9mol·L-1,因此水的電離程度:c>b>a,故A正確;b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,說明加入0.1molNaOH固體后CH3COOH有剩余,c(Na+)=0.1mol·L-1,混合前C