2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年期中考試試題PAGEPAGE1江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試2021.11注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁，包含選擇題［第1題～第14題，共42分］、非選擇題［第15題～第18題，共58分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出〖答案〗后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它〖答案〗。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16選擇題（共42分）單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為7的碳原子：7CB．CO2分子的電子式：C．H2O分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HD．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：2．根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有生活經(jīng)驗(yàn)，下列變化過程中ΔS＜0的是A．NH4NO3(s)NH4+(aq)+NO3-(aq)B．Mg(s)+H2SO4(aq)MgSO4(aq)+H2(g)C．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化B．碳酸鈣的分解C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)4．工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式可寫成：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1；相同條件下合成氨的熱化學(xué)方程式還可寫成：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)ΔH2，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則下列說法正確的是A．K1=2K2B．K1=K22C．ΔH1=ΔH2D．ΔH1=ΔH225．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是 A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合氣加壓后顏色變深B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C．500℃左右比室溫更有利于氨的合成工業(yè)合成氨時(shí)，采用迅速冷卻的方法，將氣態(tài)氨變?yōu)橐喊焙蠹皶r(shí)從混合物中分離出去，以提高NH3的產(chǎn)量6．兩份2molH2分別與足量的O2充分反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6kJ、生成水蒸氣的反應(yīng)熱為ΔH2。下列說法正確的是A．ΔH2＞－571.6kJ/molB．用熱化學(xué)方程式表示氫氣的燃燒熱為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1=－571.6kJ/molC．2molH2(g)和1molO2(g)所具有的總能量低于2molH2O(l)具有的能量D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH＜0，ΔS＞07．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A．431kJB．649kJC．869kJD．945.6kJ閱讀下列資料，完成8~9題：硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學(xué)反應(yīng)可得到SO2，SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2反應(yīng)生成SO3，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ/mol。燃煤、金屬冶煉和硫酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的尾氣中都含有SO2，用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工產(chǎn)品。8．下列有關(guān)SO2的敘述不正確的是A．用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO2，體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì) B．SO2在大氣中能轉(zhuǎn)化為SO3，體現(xiàn)了SO2的還原性C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì) D．SO2的水溶液久置于空氣中，水溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)9．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．升高溫度有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．使用V2O5作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目D．提高的值可增大O2的轉(zhuǎn)化率10．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 A．電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽離子交換膜阻止OH-移向陽極D．在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極11．下列表述不正確的是 A．B．C．D．鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液外電路電流由a極流向b極a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)正極反應(yīng)式為O2＋4e－+2H2O4OH－12．下列敘述中不正確的是 A．可將鋼鐵設(shè)備與電源的負(fù)極相連以防止鋼鐵腐蝕B．常溫下，NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹D．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)到達(dá)平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下充入氦氣，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小13．下圖所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極連接外接電源的負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為Cl-－2e-+2OH-ClO-+H2OC．電解過程中Na+從左池移向右池D．外電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論可催化還原標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2L

14．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.12mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＞0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.80molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)D．平衡后，減小壓強(qiáng)不利于提高PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率非選擇題（共58分）15．（14分）SO2與NOx是大氣主要污染物，需要經(jīng)過凈化處理后才能排放。（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)過程中的能量變化如下：反應(yīng)N2(g)2N(g)O2(g)2O(g)N(g)+O(g)NO(g)反應(yīng)熱ΔH1ΔH2ΔH3則ΔH2▲0（填“＞”或“＜”）。NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，如用NH3還原NO的反應(yīng)為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH。=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)分別測(cè)得t1℃、t2℃時(shí)NO的百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如左上圖所示，分析圖像可得出該反應(yīng)的ΔH▲0（填“＞”或“＜”）。②一定條件下該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某個(gè)外界條件，正反應(yīng)的速率v正、逆反應(yīng)的速率v逆變化情況如右上圖所示，則t1時(shí)刻改變的外界條件可能是▲。（3）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)ΔH＝44kJ·mol-1CH4與NO2反應(yīng)生成CO2(g)、N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為▲。（4）利用電化學(xué)聯(lián)合處理法可實(shí)現(xiàn)SO2和NO同時(shí)除去，工作原理如下圖所示：=1\*GB3①陽極的電極反應(yīng)式為▲。②若工作前后陰極室成分不變，被處理的SO2和NO在相同條件下的體積比V(SO2)∶V(NO)=▲。（13分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下：時(shí)間/s012345c（NO）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c（CO）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=▲。（2）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為▲。（3）若上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為▲（填字母）。A．c（N2）不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO的同時(shí)生成1molN2（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。編號(hào)t/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱt2c14.00×10-3120Ⅲ3506.50×10-3c280.0①表中t2=▲℃，c1=▲mol·L-1，c2=▲mol·L-1。②三組實(shí)驗(yàn)中的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，其它條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將▲（填“增大”、“減小”或“無影響”）。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是▲。17．（15分）合成氨對(duì)人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒）：①步驟c的化學(xué)方程式為▲。②由圖像可知合成氨反應(yīng)的ΔH▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。③下列關(guān)于合成氨的說法不正確的是▲（填字母）。A．因?yàn)棣＜0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成使用該催化劑可提高NH3的產(chǎn)量，降低反應(yīng)的ΔHD．加壓不僅可加快反應(yīng)速率，還有利于提高NH3的產(chǎn)量（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）：①圖像中T1和T2關(guān)系是：T1▲T2（填“＜”、“＞”或“=”）。②比較在a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是▲（填字母）。（3）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的物質(zhì)的量進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530n(NH3)/(mol)0.320.560.720.800.800.80①計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=▲。

②若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向▲反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

18．（16分）肼（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。（1）發(fā)射火箭時(shí)用肼為燃料，NO2(g)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知16gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式▲。

（2）一種以N2H4(g)為燃料的電池裝置如圖所示。

該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為▲。②電池工作時(shí)電子從▲電極經(jīng)過負(fù)載后流向▲電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。③電池工作時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L空氣時(shí)，產(chǎn)生N2的質(zhì)量約為▲g。（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)①反應(yīng)a的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝▲。②若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1▲K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能使容器中增大的是▲。A．恒容條件下，充入N2H4

B．恒壓條件下，充入HeC．縮小容器體積

D．使用催化劑

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)