全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺20

第6講鈉及其重要化合物第6講鈉及其重要化合物考試要求：1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質。2.了解鈉及其重要化合物在生產、生活中的應用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。4.了解堿金屬的性質。高考備考導航高考備考導航名師點撥：通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質和應用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以化學式的書寫、化學方程式的書寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現；二是與基本概念和基本理論結合考查，如與氧化還原反應、電化學、物質在水溶液中的行為、實驗、計算等綜合考查，預計這也是2022年全國高考命題的重點。提醒各位注意以下三點：名師點撥：通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇(1)學習元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學會從元素的價態(tài)、物質所屬類別和物質所含有關元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有關物質的化學性質。(2)總結歸納元素單質和化合物的“化合價一物質類別”二維圖是一個非常有用也非常重要的復習方法，一定要動手畫出，不要依賴參考書，否則得不到好的效果。(3)注意總結元素及其化合物的顏色、狀態(tài)等物理性質和在生產生活中的用途等，這是容易忽視的知識盲點，也是被稱為“傷心第一題”的考點。(1)學習元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學會從考點一鈉及其氧化物堿金屬考點二鈉的重要化合物——碳酸鈉與碳酸氫鈉考點一鈉及其氧化物堿金屬考點二鈉的重要化合物——碳酸鈉1．鈉的物理性質(1)顏色：_________、有_______光澤。(2)密度：鈉、水和煤油的密度大小為：____________________。(3)熔點：_______(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：質地_______，可以用小刀切割。(5)傳導性：可導_____、導_____?？键c一鈉及其氧化物堿金屬核心知識梳理銀白色

金屬

ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)

小于

較軟

電

熱

1．鈉的物理性質考點一鈉及其氧化物堿金屬核心知識梳理銀白2．從鈉原子的結構認識鈉的化學性質——還原性2．從鈉原子的結構認識鈉的化學性質——還原性(1)完成上述標號反應的化學方程式。①_________________。②_________________。③_____________________________。④__________________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(1)完成上述標號反應的化學方程式。2Na＋2H2O===2小

低

放熱

氣體

堿(NaOH)

小低放熱氣體堿(NaOH)(3)與酸(HCl)反應：_____________________________。酸過量時：鈉與酸電離出的_____反應；酸不足時：先與酸電離出的_____反應，過量的鈉再與H2O反應。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

H＋

H＋

(3)與酸(HCl)反應：_________________2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2Na＋2C2H5OH—→2C2H5ONa＋H2↑

2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋3．鈉的制取、保存及用途(1)制?。夯瘜W方程式為_______________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或_______中。煤油

3．鈉的制取、保存及用途煤油全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20(3)鈉與水、醇和酸反應的實質鈉與水、醇和酸反應的實質都是鈉與H＋發(fā)生置換反應，反應速率的大小取決于H＋濃度的大小，鈉與這三種物質反應的速率大小關系為：酸>水>醇。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20導熱劑

Ti＋4NaCl

導熱劑Ti＋4NaCl4．氧化鈉與過氧化鈉的比較白色固體

淡黃色固體

－2

－1

1︰2

1︰2

是

不是

4．氧化鈉與過氧化鈉的比較白色固體淡黃色固體－2－1Na2O＋H2O===2NaOH

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20(2)強氧化性的表現Na2O2遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身氧化還原反應。(2)強氧化性的表現6．焰色反應物理

鹽酸

與原來的火焰顏色相同

黃

紫

藍色鈷玻璃

綠

6．焰色反應物理鹽酸與原來的火焰顏色相同黃紫藍色鈷7．堿金屬的性質(1)堿金屬的一般性質。1

增大

增強

7．堿金屬的性質1增大增強銀白

較小

較小

較低

較強

增大

大

降低

銀白較小較小較低較強增大大降低氫氧化物

劇烈

增強

氫氧化物劇烈增強(2)堿金屬的特殊性質①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬可與H2發(fā)生反應生成RH(R代表堿金屬)，RH屬于離子化合物，氫元素顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑，如NaH＋H2O══NaOH＋H2↑，______是還原劑，______是氧化劑，氧化產物是H2，還原產物也是H2。NaH

H2O

(2)堿金屬的特殊性質NaHH2O1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。 (

)(2)鈉可以保存在CCl4中。 (

)(3)鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅。 (

)(4)室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2。 (

)(5)金屬Na表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化。 (

)(6)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。 (

)基礎小題自測×

×

×

×

×

×

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。基礎小題自測×(7)1molNa2O2固體中含離子總數為4NA。 (

)(8)用Na2O2與H2O反應，制取1molO2，轉移電子數4NA。 (

)(9)鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na＋Cu2＋══Cu↓＋2Na＋。 (

)(10)制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置。 (

)(11)二氧化碳通過Na2O2粉末反應后固體物質的質量不變。 (

)(12)Na2O2加入含酚酞的少量水中，反應現象為先變紅后褪色。 (

)×

×

×

√

×

√

(7)1molNa2O2固體中含離子總數為4NA。 ((13)用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液—定含有Na＋，一定不含K＋。 (

)(14)焰色反應是金屬化合物的性質。 (

)(15)觀察K＋需要透過藍色鈷玻璃。 (

)(16)堿金屬都可以保存在煤油中。 (

)(17)堿金屬與水反應，均漂浮在水面上。 (

)(18)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2。 (

)×

×

×

×

×

×

(13)用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液—(19)2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。 (

)(20)Na2CO3粉末中混有Na2O，可將混合物在空氣中加熱除去Na2O。 (

)√

√

(19)2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑，H2O2．(1)(2021·廣東高三檢測)堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是 (

)A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸B

2．(1)(2021·廣東高三檢測)堿金屬鈁(Fr)具有放射(2)(2021·山東濱州檢測)如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。①寫出下列物質的化學式A：________；B._____；C：_______；D._________；E．_______。②寫出下列反應的化學方程式：a．A→C：________________________________；b．A→D：________________________________；c．B→A：_________________。Na2O2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(2)(2021·山東濱州檢測)如圖表示A～E五種物質間的相[提示]

(1)根據同主族元素性質的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產物越來越復雜，可以產生過氧化物、超氧化物等。(2)A是淡黃色固體，可知是Na2O2；B是單質可制取A，知B是Na；A與CO2反應生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT203．深度思考：(1)為什么Na2O2不屬于堿性氧化物？_____________________________________________________________________(2)Na、Na2O、Na2O2、NaOH四種物質長時間露置于空氣中最終會變成什么物質？___________________Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還會生成氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物。

都會變?yōu)镹a2CO3。

3．深度思考：Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還會生成氧氣(3)分別寫出氧化鈉、過氧化鈉的電子式并分析它們含有化學鍵的類型：①Na2O的電子式：_________________，化學鍵類型：_________，屬于_____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。②Na2O2的電子式：__________________，化學鍵類型：_________________，屬于_____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。離子鍵

離子化合物

離子鍵、共價鍵

離子化合物

(3)分別寫出氧化鈉、過氧化鈉的電子式并分析它們含有化學鍵的(4)用雙線橋分析Na2O2與水反應中電子轉移的方向和數目：

____________________________。①氧化劑和還原劑是________，氧化產物是_____，還原產物是_______。②1molNa2O2與水完全反應時轉移的電子數：________________。生成1molO2轉移電子數：___________________。Na2O2

O2

NaOH

NA或6.02×1023

2NA或1.204×1024

(4)用雙線橋分析Na2O2與水反應中電子轉移的方向和數目：(5)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為__________(填字母。)解釋反應速率不同的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c>a>b

鈉與題述三種物質反應的實質都是鈉與H＋的反應，H＋濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質電離出H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應速率為c>a>b

(5)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H

(2021·山東濰坊高三檢測)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有白色沉淀產生的是___________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液微考點1鈉的性質及應用考點突破提升典例1①④⑤⑦ (2021·山東濰坊高三檢測)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20[方法技巧]

Na與酸、鹽溶液反應原理分析1．Na與酸反應Na與水反應是Na與水電離出的H＋反應；酸可電離出H＋，即Na與酸的反應是Na與溶液中H＋反應，而不是先和水反應生成NaOH后再和酸發(fā)生中和反應[方法技巧]Na與酸、鹽溶液反應原理分析2．Na與鹽反應Na與鹽溶液反應現象因鹽的不同而不同，首先發(fā)生Na與水的反應，然后再進行判斷2．Na與鹽反應例：a.NaHSO4溶液——Na直接與NaHSO4電離出的H＋反應b．稀NaCl溶液——只發(fā)生Na與水的反應，有H2產生c．飽和NaCl溶液——有H2產生，同時有NaCl晶體析出d．NH4Cl溶液——同時產生H2和NH3(生成的堿與鹽反應)e．CuSO4溶液——有H2和藍色沉淀生成(生成的堿與鹽反應)全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20〔對點集訓1〕(2021·浙江金華高三檢測)按下圖所示組合裝置，倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，用膠頭滴管向金屬鈉上滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現坩堝蓋子內火星四濺，燒杯內出現大量白煙，下列說法錯誤的是 (

)A．水是鈉與硫反應的催化劑B．酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C．鈉與硫的反應是放熱反應D．濾紙逐漸變黑A

〔對點集訓1〕(2021·浙江金華高三檢測)按下圖所示組合裝[解析]

A項，鈉與水反應放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應，所以水不是催化劑，錯誤；B項，Na2S水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液變?yōu)榧t色，正確；C項，鈉與硫反應引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應說明其為放熱反應，正確；D項，Na2S與CuSO4溶液反應生成CuS黑色固體，正確。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20典例2⑤

典例2⑤全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20(2)(2021·經典習題匯編)下列有關過氧化鈉重要反應的敘述正確的是_________(填序號)。①金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA③二氧化碳通過Na2O2粉末反應后固體物質增重④Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2══2Na2O＋O2↑⑤Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑⑥Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應⑦Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O══2Na＋＋2OH－＋O2↑②③⑤(2)(2021·經典習題匯編)下列有關過氧化鈉重要反應的敘[解析]

金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2、H2O反應生成氧氣會使火勢更大，不能用泡沫滅火器滅火，故①錯誤。過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣來源于－1價的氧元素，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，故②正確。二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生反應為2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,1molNa2O2的質量為78g,1molNa2CO3的質量為106g，反應后固體質量增加，故③正確。Na2O2在空氣中與H2O、CO2反應生成了Na2CO3，故④錯誤。過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，故⑤正確。Na2O2與水的反應中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故⑥錯誤。Na2O2溶于水的離子方程式為2Na2O2＋2H2O══4Na＋＋4OH－＋O2↑，故⑦錯誤。[解析]金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2、H2O〔對點集訓2〕(1)(2021·山東青島高三檢測)下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是 (

)A．都屬于堿性氧化物B．陰、陽離子個數比分別為1︰2和1︰1C．水溶液的成分不相同D．與二氧化碳反應生成不相同的鹽D

〔對點集訓2〕(1)(2021·山東青島高三檢測)下列關于氧[解析]

A項，堿性氧化物與水反應只生成堿，氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤；B項，氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子個數比均為1︰2，錯誤；C項，氧化鈉和過氧化鈉溶于水后所得溶液都是氫氧化鈉溶液，錯誤；D項，氧化鈉和過氧化鈉與CO2反應均生成Na2CO3，正確。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20(2)(2021·廣東高三檢測)在150℃時使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重ag，濃硫酸增重bg；若將上述氣體先通過濃硫酸，則濃硫酸增重dg，再通過Na2O2，使Na2O2增重cg。設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是 (

)A．d>a>c>b

B．b>c>a>dC．a>c>b>d

D．d>c>b>aA

(2)(2021·廣東高三檢測)在150℃時使NH4HCO[解析]

在150℃時NH4HCO3受熱分解產生H2O、NH3和CO2三種氣體，設有1molNH4HCO3發(fā)生分解，則分解產生H2O、NH3和CO2三種氣體的質量分別為18g、17g、44g，若將生成物全部依次通過足量Na2O2和足量濃硫酸時，Na2O2增重ag，濃硫酸增重bg，Na2O2增重ag為CO2和H2O的總量減去生成的O2的量，根據反應方程式2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2↑可知，Na2O2質量增加0.5×(88g－32g)＝28g，根據反應方程式2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑，Na2O2質量增加0.5×(36g－32g)＝2g，則a＝30。[解析]在150℃時NH4HCO3受熱分解產生H2O、N濃硫酸增重bg為氨氣的質量，即b＝17；若將生成物全部依次通過足量濃硫酸和Na2O2時，Na2O2增重cg，濃硫酸增重dg，Na2O2增重cg為CO2的總量減去O2的量，根據反應方程式2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2↑，Na2O2質量增加0.5×(88g－32g)＝28g，即c＝28；濃硫酸增重dg為分解產生的所有H2O及NH3的質量，即d＝35；所以d>a>c>b。濃硫酸增重bg為氨氣的質量，即b＝17；若將生成物全部依次萃取精華：Na2O2與H2O、CO2反應“五關系”萃取精華：微考點3堿金屬元素

(2021·安徽合肥八中月考)最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質量數是85。根據材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于周期表的第_____周期第______族。(2)關于銣的結構和性質，下列判斷正確的是_________(填序號)。①與水反應比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉小③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④它是還原劑典例3五ⅠA

①③④微考點3堿金屬元素典例3五ⅠA①③④(3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是____(填字母，下同)。A．氫化銣溶于水顯酸性B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應時，水是還原劑D．氫化銣中氫離子核外有兩個電子(4)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是_____。A．Li

B．Na

C．K

D．CsD

AB

(3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是____(全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20萃取精華：從原子結構認識堿金屬元素性質遞變性萃取精華：〔對點集訓3〕(2021·經典習題匯編)下列有關堿金屬元素的敘述正確的是 (

)A．鋰、鈉均可保存在煤油中B．隨原子序數的增大，堿金屬的密度依次增大C．堿金屬單質的金屬性很強，均易與O2發(fā)生反應，加熱生成氧化物R2OD．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1︰2D

〔對點集訓3〕(2021·經典習題匯編)下列有關堿金屬元素的[解析]

鋰的密度比煤油小，只能保存在石蠟中，故A項錯誤；隨原子序數的增大，堿金屬的密度總體增大，但也有反?，F象，K的密度比Na的密度小，故B項錯誤；Na與O2在加熱或點燃條件下生成Na2O2，故C項錯誤；鈉只生成過氧化鈉(Na2O2)，鋰生成氧化鋰(Li2O)，陰陽離子數目比均為1︰2，故D項正確。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20微考點4焰色反應

(2021·經典習題匯編)下列有關焰色反應的敘述錯誤的是_______(填序號)。①焰色反應是物理變化②做焰色反應，若沒有鉑絲時，可用光潔無銹的鐵絲代替③洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸④觀察鉀的火焰顏色時，要透過藍色鈷玻璃觀察⑤用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋⑥NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同⑦只有金屬單質灼燒時火焰才有特殊的顏色典例4③⑦

微考點4焰色反應典例4③⑦[解析]

焰色反應是物理變化，故①正確，不符合題意。做焰色反應可以用鉑絲也可用光潔無銹的鐵絲，故②正確，不符合題意。鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸，生成的金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)，不能選擇稀硫酸，故③錯誤，符合題意。由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法，所以實驗時，所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗元素的真實焰色反應情況，故觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾，故④正確，不符合題意?；鹧娉庶S色，證明該溶液中含有Na＋，鈉鹽的焰色反應呈黃色，故⑤正確，不符合題意。焰色反應是元素性質，NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，故⑥正確，不符合題意。很多金屬和它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，故⑦錯誤，符合題意。[解析]焰色反應是物理變化，故①正確，不符合題意。做焰色反〔對點集訓4〕(2021·天津高三檢測)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)樣品時，鋇的焰色為 (

)A．黃色 B．紅色C．紫色 D．綠色[解析]

鋇的焰色反應為綠色，故D項符合題意。D

〔對點集訓4〕(2021·天津高三檢測)利用焰色反應的原理既萃取精華：焰色反應常見錯誤匯總萃取精華：1．碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較考點二鈉的重要化合物——碳酸鈉與碳酸氫鈉核心知識梳理純堿

蘇打

小蘇打

堿

小

堿

1．碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較考點二鈉的重要化合物——碳酸鈉全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20[微點撥]

(1)NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。(2)可從NaHCO3的溶解度較小的角度分析侯氏制堿的原理。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT202．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同。(2)利用與酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)。Na2CO3

NaHCO3

NaHCO3

Na2CO3

NaHCO3

Na2CO3

2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別Na2CO3NaHCO(3)利用陰離子不同。(4)利用溶液的酸、堿性不同。Na2CO3

NaHCO3

Na2CO3

NaHCO3

(3)利用陰離子不同。Na2CO3NaHCO3Na2CO3．Na2CO3、NaHCO3的除雜加熱

通入足量的CO2氣體

加入適量的NaOH溶液

3．Na2CO3、NaHCO3的除雜加熱通入足量的CO2氣4．Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法。①制備原理：把二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出；過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。4．Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途NaHCO3↓＋NH4Cl

NaHCO3↓＋NH4Cl1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。 (

)(2)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。 (

)(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，是因為析出了NaHCO3。 (

)(4)用Ba(OH)2溶液可以鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液。 (

)(5)用澄清石灰水能夠鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液。 (

)[提示]

Ca(OH)2與NaHCO3、Na2CO3溶液均反應生成CaCO3沉淀。√

×

√

×

×

基礎小題自測1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”?！袒A小題自(6)用熱的燒堿溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反應。 (

)[提示]

燒堿是NaOH，不是Na2CO3；Na2CO3去油污是因為Na2CO3水解顯堿性，而使油污水解，Na2CO3不能直接和油污反應，說法錯誤。(7)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，所以兩者均能與鹽酸反應。 (

)×

√

(6)用熱的燒堿溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污(8)侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異。 (

)[提示]

侯氏制堿法利用了NaHCO3溶解度比Na2CO3小的特點，說法正確。(9)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。 (

)[提示]

食鹽、純堿溶液分別顯中性、堿性，說法正確。(10)向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。 (

)(11)可以用BaCl2溶液和鹽酸鑒別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液。 (

)√

√

×

√

(8)侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異。 (×

×

√

×2．深度思考：(1)將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中有何現象？原因是什么？(2)Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？(3)利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3與NaHCO3？用鹽酸呢？(4)下列幾種試劑能把等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是_________。①CaCl2溶液

②澄清石灰水

③稀鹽酸④pH試紙①③④

2．深度思考：①③④[提示]

(1)開始無明顯現象，后有沉淀析出。原因是：①生成NaHCO3的質量比原Na2CO3的質量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應消耗溶劑水。(2)用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3轉化為Na2CO3；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉化為NaHCO3。[提示](1)開始無明顯現象，后有沉淀析出。原因是：①生成(3)由于二者均能與澄清石灰水反應產生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別；用鹽酸可以鑒別，向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸開始發(fā)生反應Na2CO3＋HCl══NaHCO3＋NaCl，無氣體生成，鹽酸過量時才產生CO2，而向NaHCO3溶液中滴入鹽酸開始便有氣體產生。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT203．(1)欲探究Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3進行實驗，試管b中的試劑是____(填字母)。a．稀硫酸b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液c

3．(1)欲探究Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的相對強弱②如乙圖所示，試管d中裝入的固體應該是_________(填化學式)。③通過上述實驗，得出結論：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_____(填“強”或“弱”)。(2)欲鑒別兩種溶液，可選用的試劑是________________________。(3)等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應更劇烈的是_________(填化學式)。NaHCO3

強CaCl2溶液(或其它合理答案)

NaHCO3

②如乙圖所示，試管d中裝入的固體應該是_________(填 (1)(2020·山東高考，5)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是 (

)微考點1

Na2CO3與NaHCO3的性質、用途與鑒別考點突破提升典例1 (1)(2020·山東高考，5)利用下列裝置(夾持裝置略)A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅[答案]

C[解析]

A項，CO2的密度比空氣大，收集時應用向上排空氣法，錯誤；B項，液溴易揮發(fā)，會與AgNO3溶液反應，干擾驗證有HBr的產生，錯誤；C項，由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2需要在HCl氛圍中干燥脫水，抑制其水解，正確；D項，鐵上鍍銅，Cu應作電解池的陽極，Fe作陰極，則Cu連電池的正極，Fe連電池的負極，錯誤。A．用甲裝置制備并收集CO2(2)(2021·湖南岳陽調研)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。①只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是_____(填裝置序號)。Ⅱ

(2)(2021·湖南岳陽調研)某校化學課外小組為了鑒別碳酸②圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_____________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是____(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ比Ⅲ安全③若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學式)。B

NaHCO3

②圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20③實驗Ⅳ試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的是碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20〔對點集訓1〕(1)(2020·浙江7月選考，8)下列說法不正確的是 (

)A．Cl－會破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕B

〔對點集訓1〕(1)(2020·浙江7月選考，8)下列說法不(2)(2021·湖北武漢外國語學校月考)下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是 (

)①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④C．只有②③

D．只有③④⑤D

(2)(2021·湖北武漢外國語學校月考)下列各組物質相互混[解析]

①金屬鈉與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與FeCl3反應產生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，①不符合題意；②NaOH與明礬在溶液中反應產生Al(OH)3白色沉淀，當NaOH過量時，氫氧化鋁與過量的NaOH反應產生可溶性的NaAlO2，最終無沉淀產生，②不符合題意；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，產生CaCO3白色沉淀、Na2CO3和H2O，③符合題意；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者發(fā)生相互促進的水解反應，產生氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳氣體，④符合題意；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，會反應生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，反應又消耗水，溶劑質量減少，產生NaHCO3質量比原Na2CO3質量大，所以有NaHCO3結晶析出，即有白色沉淀產生，⑤符合題意；符合題意的有③④⑤，合理選項是D。[解析]①金屬鈉與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Fe

(2021·經典習題選萃)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是 (

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體微考點2碳酸鈉、碳酸氫鈉質量分數的測定典例2C

(2021·經典習題選萃)下列實驗方案中，不能測定Na2C[解析]

在Na2CO3、NaHCO3中加熱分解的只有NaHCO3，故A項正確，不符合題意；反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl，Na2CO3、NaHCO3轉化為NaCl時固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系列方程式計算，故B項正確，不符合題意；C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，無法計算，故C項錯誤，符合題意；Na2CO3、NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同，可利用質量關系計算，故D項正確，不符合題意。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺精品PPT20〔對點集訓2〕(2021·河北衡水模擬)過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為2Na2CO4＋4HCl══4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：〔對點集訓2〕(2021·河北衡水模擬)過碳酸鈉(Na2CO(1)操作①和③的名稱分別為_________________。(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_______(填操作序號)。(3)請簡述操作③的操作過程___________________________________________________________________________________________________________。稱量、蒸發(fā)結晶②③

得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體(1)操作①和③的名稱分別為________________方案二：按如圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。(4)為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉_________，打開_____(填“K1”“K2”或“K3”)。導管A的作用是_________________________________________。K1、K2

K3

平衡分液漏斗上下的壓強，使液體順利流下方案二：按如圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品(5)當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________，為何要緩緩打開K1？__________________________________________________________________。(6)實驗結束時，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是________________。堿石灰讓生成的二氧化碳能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內收集到純凈的氧氣(5)當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打[解析]

樣品稱量可以得到樣品質量為m1g，加入稀鹽酸溶解后，過濾得到溶液為氯化鈉溶液，蒸發(fā)結晶得到氯化鈉，稱量得到固體氯化鈉的質量為m2g。(1)操作①為稱量固體質量，操作③為蒸發(fā)結晶得到氯化鈉固體。(2)固體溶解需要玻璃棒攪拌加速溶解，溶液中得到溶質固體需要在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶，過程中需要玻璃棒攪拌，受熱均勻，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③。[解析]樣品稱量可以得到樣品質量為m1g，加入稀鹽酸溶解(3)溶液中得到溶質固體的方法是加熱蒸發(fā)結晶，具體操作為得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體。(4)實驗開始后，反應產生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產生的CO2、O2的體積，所以滴稀鹽酸前必須關閉K1、K2打開K3，為使分液漏斗內液體順利流下，應使分液漏斗內外壓強相等，所以導管A的作用是平衡分液漏斗上下的壓強，使液體順利流下。(3)溶液中得到溶質固體的方法是加熱蒸發(fā)結晶，具體操作為得到(5)用堿石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液體的體積為氧氣體積，緩緩打開K1，讓生成的二氧化碳能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內收集到純凈的氧氣。全國通用2021年高三化學高考第二輪復習沖刺