全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺20

第6講鈉及其重要化合物第6講鈉及其重要化合物考試要求：1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.了解鈉及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。4.了解堿金屬的性質(zhì)。高考備考導(dǎo)航高考備考導(dǎo)航名師點(diǎn)撥：通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、微粒的檢驗(yàn)和鑒別等形式出現(xiàn)；二是與基本概念和基本理論結(jié)合考查，如與氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)在水溶液中的行為、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等綜合考查，預(yù)計(jì)這也是2022年全國高考命題的重點(diǎn)。提醒各位注意以下三點(diǎn)：名師點(diǎn)撥：通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇(1)學(xué)習(xí)元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學(xué)會從元素的價(jià)態(tài)、物質(zhì)所屬類別和物質(zhì)所含有關(guān)元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)總結(jié)歸納元素單質(zhì)和化合物的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”二維圖是一個(gè)非常有用也非常重要的復(fù)習(xí)方法，一定要?jiǎng)邮之嫵?，不要依賴參考書，否則得不到好的效果。(3)注意總結(jié)元素及其化合物的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)和在生產(chǎn)生活中的用途等，這是容易忽視的知識盲點(diǎn)，也是被稱為“傷心第一題”的考點(diǎn)。(1)學(xué)習(xí)元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學(xué)會從考點(diǎn)一鈉及其氧化物堿金屬考點(diǎn)二鈉的重要化合物——碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)一鈉及其氧化物堿金屬考點(diǎn)二鈉的重要化合物——碳酸鈉1．鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：_________、有_______光澤。(2)密度：鈉、水和煤油的密度大小為：____________________。(3)熔點(diǎn)：_______(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：質(zhì)地_______，可以用小刀切割。(5)傳導(dǎo)性：可導(dǎo)_____、導(dǎo)_____?？键c(diǎn)一鈉及其氧化物堿金屬核心知識梳理銀白色

金屬

ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)

小于

較軟

電

熱

1．鈉的物理性質(zhì)考點(diǎn)一鈉及其氧化物堿金屬核心知識梳理銀白2．從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性2．從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性(1)完成上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________。②_________________。③_____________________________。④__________________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(1)完成上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Na＋2H2O===2小

低

放熱

氣體

堿(NaOH)

小低放熱氣體堿(NaOH)(3)與酸(HCl)反應(yīng)：_____________________________。酸過量時(shí)：鈉與酸電離出的_____反應(yīng)；酸不足時(shí)：先與酸電離出的_____反應(yīng)，過量的鈉再與H2O反應(yīng)。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

H＋

H＋

(3)與酸(HCl)反應(yīng)：_________________2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2Na＋2C2H5OH—→2C2H5ONa＋H2↑

2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋3．鈉的制取、保存及用途(1)制取：化學(xué)方程式為_______________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或_______中。煤油

3．鈉的制取、保存及用途煤油全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20(3)鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小取決于H＋濃度的大小，鈉與這三種物質(zhì)反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：酸>水>醇。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20導(dǎo)熱劑

Ti＋4NaCl

導(dǎo)熱劑Ti＋4NaCl4．氧化鈉與過氧化鈉的比較白色固體

淡黃色固體

－2

－1

1︰2

1︰2

是

不是

4．氧化鈉與過氧化鈉的比較白色固體淡黃色固體－2－1Na2O＋H2O===2NaOH

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20(2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)Na2O2遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。(2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)6．焰色反應(yīng)物理

鹽酸

與原來的火焰顏色相同

黃

紫

藍(lán)色鈷玻璃

綠

6．焰色反應(yīng)物理鹽酸與原來的火焰顏色相同黃紫藍(lán)色鈷7．堿金屬的性質(zhì)(1)堿金屬的一般性質(zhì)。1

增大

增強(qiáng)

7．堿金屬的性質(zhì)1增大增強(qiáng)銀白

較小

較小

較低

較強(qiáng)

增大

大

降低

銀白較小較小較低較強(qiáng)增大大降低氫氧化物

劇烈

增強(qiáng)

氫氧化物劇烈增強(qiáng)(2)堿金屬的特殊性質(zhì)①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬)，RH屬于離子化合物，氫元素顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑，如NaH＋H2O══NaOH＋H2↑，______是還原劑，______是氧化劑，氧化產(chǎn)物是H2，還原產(chǎn)物也是H2。NaH

H2O

(2)堿金屬的特殊性質(zhì)NaHH2O1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。 (

)(2)鈉可以保存在CCl4中。 (

)(3)鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。 (

)(4)室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2。 (

)(5)金屬Na表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。 (

)(6)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子。 (

)基礎(chǔ)小題自測×

×

×

×

×

×

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”?；A(chǔ)小題自測×(7)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。 (

)(8)用Na2O2與H2O反應(yīng)，制取1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA。 (

)(9)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na＋Cu2＋══Cu↓＋2Na＋。 (

)(10)制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置。 (

)(11)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。 (

)(12)Na2O2加入含酚酞的少量水中，反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅后褪色。 (

)×

×

×

√

×

√

(7)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。 ((13)用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液—定含有Na＋，一定不含K＋。 (

)(14)焰色反應(yīng)是金屬化合物的性質(zhì)。 (

)(15)觀察K＋需要透過藍(lán)色鈷玻璃。 (

)(16)堿金屬都可以保存在煤油中。 (

)(17)堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上。 (

)(18)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2。 (

)×

×

×

×

×

×

(13)用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液—(19)2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。 (

)(20)Na2CO3粉末中混有Na2O，可將混合物在空氣中加熱除去Na2O。 (

)√

√

(19)2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑，H2O2．(1)(2021·廣東高三檢測)堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是 (

)A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸B

2．(1)(2021·廣東高三檢測)堿金屬鈁(Fr)具有放射(2)(2021·山東濱州檢測)如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：________；B._____；C：_______；D._________；E．_______。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．A→C：________________________________；b．A→D：________________________________；c．B→A：_________________。Na2O2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(2)(2021·山東濱州檢測)如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相[提示]

(1)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物等。(2)A是淡黃色固體，可知是Na2O2；B是單質(zhì)可制取A，知B是Na；A與CO2反應(yīng)生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT203．深度思考：(1)為什么Na2O2不屬于堿性氧化物？_____________________________________________________________________(2)Na、Na2O、Na2O2、NaOH四種物質(zhì)長時(shí)間露置于空氣中最終會變成什么物質(zhì)？___________________Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還會生成氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物。

都會變?yōu)镹a2CO3。

3．深度思考：Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還會生成氧氣(3)分別寫出氧化鈉、過氧化鈉的電子式并分析它們含有化學(xué)鍵的類型：①Na2O的電子式：_________________，化學(xué)鍵類型：_________，屬于_____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。②Na2O2的電子式：__________________，化學(xué)鍵類型：_________________，屬于_____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。離子鍵

離子化合物

離子鍵、共價(jià)鍵

離子化合物

(3)分別寫出氧化鈉、過氧化鈉的電子式并分析它們含有化學(xué)鍵的(4)用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

____________________________。①氧化劑和還原劑是________，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_______。②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：________________。生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)：___________________。Na2O2

O2

NaOH

NA或6.02×1023

2NA或1.204×1024

(4)用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(5)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_________(填字母。)解釋反應(yīng)速率不同的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c>a>b

鈉與題述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋的反應(yīng)，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b

(5)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H

(2021·山東濰坊高三檢測)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是___________。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液微考點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)突破提升典例1①④⑤⑦ (2021·山東濰坊高三檢測)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20[方法技巧]

Na與酸、鹽溶液反應(yīng)原理分析1．Na與酸反應(yīng)Na與水反應(yīng)是Na與水電離出的H＋反應(yīng)；酸可電離出H＋，即Na與酸的反應(yīng)是Na與溶液中H＋反應(yīng)，而不是先和水反應(yīng)生成NaOH后再和酸發(fā)生中和反應(yīng)[方法技巧]Na與酸、鹽溶液反應(yīng)原理分析2．Na與鹽反應(yīng)Na與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象因鹽的不同而不同，首先發(fā)生Na與水的反應(yīng)，然后再進(jìn)行判斷2．Na與鹽反應(yīng)例：a.NaHSO4溶液——Na直接與NaHSO4電離出的H＋反應(yīng)b．稀NaCl溶液——只發(fā)生Na與水的反應(yīng)，有H2產(chǎn)生c．飽和NaCl溶液——有H2產(chǎn)生，同時(shí)有NaCl晶體析出d．NH4Cl溶液——同時(shí)產(chǎn)生H2和NH3(生成的堿與鹽反應(yīng))e．CuSO4溶液——有H2和藍(lán)色沉淀生成(生成的堿與鹽反應(yīng))全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(2021·浙江金華高三檢測)按下圖所示組合裝置，倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，用膠頭滴管向金屬鈉上滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯(cuò)誤的是 (

)A．水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B．酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C．鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．濾紙逐漸變黑A

〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(2021·浙江金華高三檢測)按下圖所示組合裝[解析]

A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2S水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液變?yōu)榧t色，正確；C項(xiàng)，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS黑色固體，正確。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20典例2⑤

典例2⑤全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20(2)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列有關(guān)過氧化鈉重要反應(yīng)的敘述正確的是_________(填序號)。①金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火②過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA③二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重④Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2══2Na2O＋O2↑⑤Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑⑥Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)⑦Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O══2Na＋＋2OH－＋O2↑②③⑤(2)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列有關(guān)過氧化鈉重要反應(yīng)的敘[解析]

金屬鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣會使火勢更大，不能用泡沫滅火器滅火，故①錯(cuò)誤。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣來源于－1價(jià)的氧元素，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故②正確。二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,1molNa2O2的質(zhì)量為78g,1molNa2CO3的質(zhì)量為106g，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，故③正確。Na2O2在空氣中與H2O、CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，故④錯(cuò)誤。過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故⑤正確。Na2O2與水的反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故⑥錯(cuò)誤。Na2O2溶于水的離子方程式為2Na2O2＋2H2O══4Na＋＋4OH－＋O2↑，故⑦錯(cuò)誤。[解析]金屬鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2、H2O〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2021·山東青島高三檢測)下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是 (

)A．都屬于堿性氧化物B．陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為1︰2和1︰1C．水溶液的成分不相同D．與二氧化碳反應(yīng)生成不相同的鹽D

〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2021·山東青島高三檢測)下列關(guān)于氧[解析]

A項(xiàng)，堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿，氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1︰2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉溶于水后所得溶液都是氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3，正確。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20(2)(2021·廣東高三檢測)在150℃時(shí)使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重ag，濃硫酸增重bg；若將上述氣體先通過濃硫酸，則濃硫酸增重dg，再通過Na2O2，使Na2O2增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是 (

)A．d>a>c>b

B．b>c>a>dC．a(chǎn)>c>b>d

D．d>c>b>aA

(2)(2021·廣東高三檢測)在150℃時(shí)使NH4HCO[解析]

在150℃時(shí)NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生H2O、NH3和CO2三種氣體，設(shè)有1molNH4HCO3發(fā)生分解，則分解產(chǎn)生H2O、NH3和CO2三種氣體的質(zhì)量分別為18g、17g、44g，若將生成物全部依次通過足量Na2O2和足量濃硫酸時(shí)，Na2O2增重ag，濃硫酸增重bg，Na2O2增重ag為CO2和H2O的總量減去生成的O2的量，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2↑可知，Na2O2質(zhì)量增加0.5×(88g－32g)＝28g，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑，Na2O2質(zhì)量增加0.5×(36g－32g)＝2g，則a＝30。[解析]在150℃時(shí)NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生H2O、N濃硫酸增重bg為氨氣的質(zhì)量，即b＝17；若將生成物全部依次通過足量濃硫酸和Na2O2時(shí)，Na2O2增重cg，濃硫酸增重dg，Na2O2增重cg為CO2的總量減去O2的量，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2↑，Na2O2質(zhì)量增加0.5×(88g－32g)＝28g，即c＝28；濃硫酸增重dg為分解產(chǎn)生的所有H2O及NH3的質(zhì)量，即d＝35；所以d>a>c>b。濃硫酸增重bg為氨氣的質(zhì)量，即b＝17；若將生成物全部依次萃取精華：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)“五關(guān)系”萃取精華：微考點(diǎn)3堿金屬元素

(2021·安徽合肥八中月考)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于周期表的第_____周期第______族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列判斷正確的是_________(填序號)。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2

④它是還原劑典例3五ⅠA

①③④微考點(diǎn)3堿金屬元素典例3五ⅠA①③④(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是____(填字母，下同)。A．氫化銣溶于水顯酸性B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D．氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是_____。A．Li

B．Na

C．K

D．CsD

AB

(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是____(全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20萃取精華：從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識堿金屬元素性質(zhì)遞變性萃取精華：〔對點(diǎn)集訓(xùn)3〕(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是 (

)A．鋰、鈉均可保存在煤油中B．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬的密度依次增大C．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與O2發(fā)生反應(yīng)，加熱生成氧化物R2OD．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1︰2D

〔對點(diǎn)集訓(xùn)3〕(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列有關(guān)堿金屬元素的[解析]

鋰的密度比煤油小，只能保存在石蠟中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨原子序數(shù)的增大，堿金屬的密度總體增大，但也有反?，F(xiàn)象，K的密度比Na的密度小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與O2在加熱或點(diǎn)燃條件下生成Na2O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉只生成過氧化鈉(Na2O2)，鋰生成氧化鋰(Li2O)，陰陽離子數(shù)目比均為1︰2，故D項(xiàng)正確。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20微考點(diǎn)4焰色反應(yīng)

(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是_______(填序號)。①焰色反應(yīng)是物理變化②做焰色反應(yīng)，若沒有鉑絲時(shí)，可用光潔無銹的鐵絲代替③洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸④觀察鉀的火焰顏色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察⑤用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋⑥NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同⑦只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有特殊的顏色典例4③⑦

微考點(diǎn)4焰色反應(yīng)典例4③⑦[解析]

焰色反應(yīng)是物理變化，故①正確，不符合題意。做焰色反應(yīng)可以用鉑絲也可用光潔無銹的鐵絲，故②正確，不符合題意。鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，生成的金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)，不能選擇稀硫酸，故③錯(cuò)誤，符合題意。由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗(yàn)元素的真實(shí)焰色反應(yīng)情況，故觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾，故④正確，不符合題意。火焰呈黃色，證明該溶液中含有Na＋，鈉鹽的焰色反應(yīng)呈黃色，故⑤正確，不符合題意。焰色反應(yīng)是元素性質(zhì)，NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同，故⑥正確，不符合題意。很多金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，故⑦錯(cuò)誤，符合題意。[解析]焰色反應(yīng)是物理變化，故①正確，不符合題意。做焰色反〔對點(diǎn)集訓(xùn)4〕(2021·天津高三檢測)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)樣品時(shí)，鋇的焰色為 (

)A．黃色 B．紅色C．紫色 D．綠色[解析]

鋇的焰色反應(yīng)為綠色，故D項(xiàng)符合題意。D

〔對點(diǎn)集訓(xùn)4〕(2021·天津高三檢測)利用焰色反應(yīng)的原理既萃取精華：焰色反應(yīng)常見錯(cuò)誤匯總萃取精華：1．碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較考點(diǎn)二鈉的重要化合物——碳酸鈉與碳酸氫鈉核心知識梳理純堿

蘇打

小蘇打

堿

小

堿

1．碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較考點(diǎn)二鈉的重要化合物——碳酸鈉全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20[微點(diǎn)撥]

(1)NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。(2)可從NaHCO3的溶解度較小的角度分析侯氏制堿的原理。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT202．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同。(2)利用與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)。Na2CO3

NaHCO3

NaHCO3

Na2CO3

NaHCO3

Na2CO3

2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別Na2CO3NaHCO(3)利用陰離子不同。(4)利用溶液的酸、堿性不同。Na2CO3

NaHCO3

Na2CO3

NaHCO3

(3)利用陰離子不同。Na2CO3NaHCO3Na2CO3．Na2CO3、NaHCO3的除雜加熱

通入足量的CO2氣體

加入適量的NaOH溶液

3．Na2CO3、NaHCO3的除雜加熱通入足量的CO2氣4．Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法。①制備原理：把二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出；過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。4．Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途NaHCO3↓＋NH4Cl

NaHCO3↓＋NH4Cl1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。 (

)(2)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。 (

)(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，是因?yàn)槲龀隽薔aHCO3。 (

)(4)用Ba(OH)2溶液可以鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液。 (

)(5)用澄清石灰水能夠鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液。 (

)[提示]

Ca(OH)2與NaHCO3、Na2CO3溶液均反應(yīng)生成CaCO3沉淀?！?/p>

×

√

×

×

基礎(chǔ)小題自測1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”?！袒A(chǔ)小題自(6)用熱的燒堿溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反應(yīng)。 (

)[提示]

燒堿是NaOH，不是Na2CO3；Na2CO3去油污是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性，而使油污水解，Na2CO3不能直接和油污反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。(7)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，所以兩者均能與鹽酸反應(yīng)。 (

)×

√

(6)用熱的燒堿溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污(8)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異。 (

)[提示]

侯氏制堿法利用了NaHCO3溶解度比Na2CO3小的特點(diǎn)，說法正確。(9)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。 (

)[提示]

食鹽、純堿溶液分別顯中性、堿性，說法正確。(10)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。 (

)(11)可以用BaCl2溶液和鹽酸鑒別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液。 (

)√

√

×

√

(8)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異。 (×

×

√

×2．深度思考：(1)將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？(2)Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？(3)利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3與NaHCO3？用鹽酸呢？(4)下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是_________。①CaCl2溶液

②澄清石灰水

③稀鹽酸④pH試紙①③④

2．深度思考：①③④[提示]

(1)開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是：①生成NaHCO3的質(zhì)量比原Na2CO3的質(zhì)量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)消耗溶劑水。(2)用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。[提示](1)開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是：①生成(3)由于二者均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別；用鹽酸可以鑒別，向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸開始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl══NaHCO3＋NaCl，無氣體生成，鹽酸過量時(shí)才產(chǎn)生CO2，而向NaHCO3溶液中滴入鹽酸開始便有氣體產(chǎn)生。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT203．(1)欲探究Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管b中的試劑是____(填字母)。a．稀硫酸b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液c

3．(1)欲探究Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱②如乙圖所示，試管d中裝入的固體應(yīng)該是_________(填化學(xué)式)。③通過上述實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)欲鑒別兩種溶液，可選用的試劑是________________________。(3)等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是_________(填化學(xué)式)。NaHCO3

強(qiáng)CaCl2溶液(或其它合理答案)

NaHCO3

②如乙圖所示，試管d中裝入的固體應(yīng)該是_________(填 (1)(2020·山東高考，5)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (

)微考點(diǎn)1

Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)、用途與鑒別考點(diǎn)突破提升典例1 (1)(2020·山東高考，5)利用下列裝置(夾持裝置略)A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅[答案]

C[解析]

A項(xiàng)，CO2的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，會與AgNO3溶液反應(yīng)，干擾驗(yàn)證有HBr的產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2需要在HCl氛圍中干燥脫水，抑制其水解，正確；D項(xiàng)，鐵上鍍銅，Cu應(yīng)作電解池的陽極，F(xiàn)e作陰極，則Cu連電池的正極，F(xiàn)e連電池的負(fù)極，錯(cuò)誤。A．用甲裝置制備并收集CO2(2)(2021·湖南岳陽調(diào)研)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。①只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____(填裝置序號)。Ⅱ

(2)(2021·湖南岳陽調(diào)研)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸②圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是____(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ比Ⅲ安全③若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學(xué)式)。B

NaHCO3

②圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20③實(shí)驗(yàn)Ⅳ試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的是碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2020·浙江7月選考，8)下列說法不正確的是 (

)A．Cl－會破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕B

〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2020·浙江7月選考，8)下列說法不(2)(2021·湖北武漢外國語學(xué)校月考)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 (

)①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④C．只有②③

D．只有③④⑤D

(2)(2021·湖北武漢外國語學(xué)校月考)下列各組物質(zhì)相互混[解析]

①金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，①不符合題意；②NaOH與明礬在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時(shí)，氫氧化鋁與過量的NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的NaAlO2，最終無沉淀產(chǎn)生，②不符合題意；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀、Na2CO3和H2O，③符合題意；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，④符合題意；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，會反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，反應(yīng)又消耗水，溶劑質(zhì)量減少，產(chǎn)生NaHCO3質(zhì)量比原Na2CO3質(zhì)量大，所以有NaHCO3結(jié)晶析出，即有白色沉淀產(chǎn)生，⑤符合題意；符合題意的有③④⑤，合理選項(xiàng)是D。[解析]①金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Fe

(2021·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 (

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體微考點(diǎn)2碳酸鈉、碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定典例2C

(2021·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2C[解析]

在Na2CO3、NaHCO3中加熱分解的只有NaHCO3，故A項(xiàng)正確，不符合題意；反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系列方程式計(jì)算，故B項(xiàng)正確，不符合題意；C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，無法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；Na2CO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，可利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算，故D項(xiàng)正確，不符合題意。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺精品PPT20〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕(2021·河北衡水模擬)過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO4＋4HCl══4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕(2021·河北衡水模擬)過碳酸鈉(Na2CO(1)操作①和③的名稱分別為_________________。(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_______(填操作序號)。(3)請簡述操作③的操作過程___________________________________________________________________________________________________________。稱量、蒸發(fā)結(jié)晶②③

得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體(1)操作①和③的名稱分別為________________方案二：按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。(4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉_________，打開_____(填“K1”“K2”或“K3”)。導(dǎo)管A的作用是_________________________________________。K1、K2

K3

平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)，使液體順利流下方案二：按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________，為何要緩緩打開K1？__________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。堿石灰讓生成的二氧化碳能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到純凈的氧氣(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打[解析]

樣品稱量可以得到樣品質(zhì)量為m1g，加入稀鹽酸溶解后，過濾得到溶液為氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，稱量得到固體氯化鈉的質(zhì)量為m2g。(1)操作①為稱量固體質(zhì)量，操作③為蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體。(2)固體溶解需要玻璃棒攪拌加速溶解，溶液中得到溶質(zhì)固體需要在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，過程中需要玻璃棒攪拌，受熱均勻，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③。[解析]樣品稱量可以得到樣品質(zhì)量為m1g，加入稀鹽酸溶解(3)溶液中得到溶質(zhì)固體的方法是加熱蒸發(fā)結(jié)晶，具體操作為得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體。(4)實(shí)驗(yàn)開始后，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積，所以滴稀鹽酸前必須關(guān)閉K1、K2打開K3，為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)，使液體順利流下。(3)溶液中得到溶質(zhì)固體的方法是加熱蒸發(fā)結(jié)晶，具體操作為得到(5)用堿石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液體的體積為氧氣體積，緩緩打開K1，讓生成的二氧化碳能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到純凈的氧氣。全國通用2021年高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)沖刺