人教版高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)第二章第三節(jié)分子性質(zhì)第1課時(shí)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2024/4/11第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)新課標(biāo)人教版非極性鍵:共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵：共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)復(fù)習(xí)：鍵的極性和分子的極性2024/4/12非極性鍵:共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的（元素的電負(fù)性不同）。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向思考鍵的極性和分子的極性2024/4/132、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原判斷方法：

同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵鍵的極性和分子的極性2024/4/14判斷方法：同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵鍵指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵鍵的極性和分子的極性2024/4/15指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O2非極性鍵極性鍵極性鍵(H-根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？鍵的極性和分子的極性2024/4/16根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共一、鍵的極性和分子的極性非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子（正電中心與負(fù)電中心重合）極性分子：電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子（正電中心與負(fù)電中心不重合）鍵的極性和分子的極性2024/4/17一、鍵的極性和分子的極性非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子極共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子都不顯電性，為非極性分子∴以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子ClClClCl鍵的極性和分子的極性2024/4/18共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子都不顯電性HCl共用電子對(duì)HCl

HCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子鍵的極性和分子的極性2024/4/19HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：物理模型法（從力的角度分析）在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考鍵的極性和分子的極性2024/4/110含有極性鍵的分子一定分析方法：物理模型法在ABn分C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC鍵的極性和分子的極性2024/4/111C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)CHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子鍵的極性和分子的極性2024/4/112HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電HHHNNH3：107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F合鍵的極性和分子的極性2024/4/113HHHNNH3：107o18'三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性BF3：120oF1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子鍵的極性和分子的極性2024/4/114BF3：120oF1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互CHHHH109o28'正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子鍵的極性和分子的極性2024/4/115CHHHH109o28'正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-2、ABn型分子極性的判斷方法①物理模型法：從受力的角度分析②根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判斷：當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為極性分子，如：H2O、NH3。鍵的極性和分子的極性2024/4/1162、ABn型分子極性的判斷方法鍵的極性和分子的極性2024/③化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子?；瘜W(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性鍵的極性和分子的極性2024/4/117③化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型3、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2非極性無直線型非極性HCl極性無直線型極性H2O極性104o30’V型極性CO2極性180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3極性107o18'三角錐型極性BF3極性120o平面三角形非極性CH4

極性109o28'

正四面體型非極性五原子分子鍵的極性和分子的極性2024/4/118常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型3、常見分子的共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正四面體：CH4、CCl4、CF4空間對(duì)稱鍵的極性和分子的極性2024/4/119共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl、N自學(xué):科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜鍵的極性和分子的極性2024/4/120自學(xué):科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜鍵的極性和分子的極性21、什么是