九年級化學(xué)-質(zhì)量守恒定律-名師精編課件整理粵教版

質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律思考?磷+氧氣→五氧化二磷

點(diǎn)燃？M1反應(yīng)物M2生成物點(diǎn)燃P+O2——P2O5思考?磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃？M1反應(yīng)物M2生成物點(diǎn)燃P方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷。（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）點(diǎn)燃白磷，反應(yīng)完成后再次稱量。方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。Back方案一白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。Back方案一、白磷燃燒白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱實驗現(xiàn)象：反應(yīng)前總質(zhì)量（g）：M1反應(yīng)后總質(zhì)量（g）：

M2

實驗結(jié)果：M1=M2方案一、白磷燃燒白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱實驗現(xiàn)象對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣m（P）+m（O2）=m（P2O5）對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂玻璃管上端系的小氣球，起什么作用？密閉體系！緩沖作用！動動腦玻璃管上端系的小氣球，起什么作用？密閉體系！緩沖作用！動動腦方案二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。方案二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。實驗現(xiàn)象：方案二、鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4→Cu+FeSO4m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+m（FeSO4）實驗結(jié)果：M反應(yīng)物

=M生成物鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。實驗現(xiàn)象：為什么方案一要設(shè)計成密閉體系，而方案二不用呢？方案二無氣體生成也無氣體參加反應(yīng)，無損耗，只需開放體系。討論：為什么方案一要設(shè)計成密閉體系，而方案二不用呢？方案二無氣體生質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括實際參加化學(xué)反應(yīng)各種物質(zhì)，包括氣液固三種狀態(tài)。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1．質(zhì)量守恒定律適用于所1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，100g水和100g酒精混合質(zhì)量為200g.這種說法對不對?2.在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克課堂練習(xí)1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，100g水和100g酒精混合質(zhì)量為20實驗5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定在敞口容器中：實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的氣泡。鹽酸(液)+碳酸鈉(固)→氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣)實驗5-1酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)HCl+Na2CO3----NaCl+H2O+CO2↑實驗結(jié)果：M1＞

M2？在敞口容器中：實驗5-1酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)HCl+NaNa2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m(Na2CO3)+m(HCl)=m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2)m(Na2CO3)+m(HCl)﹥m(NaCl)+m(H2O)所以仔細(xì)思考喲！Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑根據(jù)質(zhì)量守恒實驗5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2MgO點(diǎn)燃

發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。實驗5-1鎂條燃燒實驗實驗現(xiàn)象：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃M根據(jù)質(zhì)量守恒定律：

m(Mg)+m(O2)=m(MgO)所以m(Mg)﹤m(MgO)但是，燃燒后有一些氧化鎂殘留在坩堝鉗上，還有一些氧化鎂在燃燒時以白煙的形式逸散到空氣中，因而反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量小。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：所以m(Mg)﹤m(MgO)但是，燃燒后實驗5-1和5-2，在什么裝置中進(jìn)行才能保證反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量相等呢？實驗5-1和5-2，在什么裝置中進(jìn)行才能保證反應(yīng)前后稱量的質(zhì)實驗5－1小結(jié)：Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑M1

M2在密閉容器中實驗5－2小結(jié)：==在密閉容器中M1

M2Mg+O2MgO點(diǎn)燃實驗5－1小結(jié)：Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO質(zhì)量為什么守恒？質(zhì)量為什么守恒？分子分成原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分成重新組合聚集成H2O2H2O分子分成原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分成重新組合聚集成原子的種類原子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變原子的種類原子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變質(zhì)量守恒的原因分析：

2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；化分重新組合質(zhì)量守恒的原因分析：2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3補(bǔ)充：（4）、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（5）、白磷在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比白磷的質(zhì)量大。作業(yè)P963（1）（3）補(bǔ)充：作業(yè)P963（1）（3）實驗方案實驗一實驗四

白磷的燃燒鎂條的燃燒反應(yīng)物反應(yīng)的條件反應(yīng)前后總質(zhì)量結(jié)論封閉的固體的燃燒質(zhì)量不變敞開的質(zhì)量變大固體的燃燒實驗四有氣體參與反應(yīng)實驗方