化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件30-人教課標(biāo)版

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（三）第二節(jié)1萬(wàn)能恒等式：mMnNNA=物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、粒子數(shù)（N)、M摩爾質(zhì)量、NA阿伏加德羅常數(shù)萬(wàn)能恒等式：mMnNNA=物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、2物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol)密度(g/cm3)(20℃)一摩爾物質(zhì)的體積Fe567.86Al272.70Pb20711.3H2O181(4℃)H2SO4981.837.2cm310cm318.3cm318.0cm353.6cm3固體

液體一摩爾體積不相同物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol)密度(g/cm3)一摩爾物質(zhì)的體積3固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×個(gè)原子56克6.02×個(gè)原子27克6.02×個(gè)原子207克7.2cm310cm3

18.3cm3

固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×個(gè)原子56克4液體物質(zhì)1mol水1mol硫酸18.0cm354.1cm36.02×1023個(gè)分子18克6.02×1023個(gè)分子98克液體物質(zhì)1mol水1mol硫酸18.0cm354.1cm365

從微觀角度看，哪些因素決定物質(zhì)所占體積的大?。克伎嘉⒘５臄?shù)目微粒的直徑（即大?。┪⒘ｉg的平均距離從微觀角度看，哪些因素決定物質(zhì)所占體積的大?。克伎嘉?固體物質(zhì)固體物質(zhì)7液體物質(zhì)液體物質(zhì)8從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出：

1mol液體或固體物質(zhì)所含粒子數(shù)是相同的，構(gòu)成它們的粒子間的距離又是非常小的，因此固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于原子、分子、或離子本身的大小。由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒的大小不同，所以，它們的體積也就各不相同。從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出：9科學(xué)探究１．（1）根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)氣體體積的變化。生成H2

和O2的體積比各約為多少？2：1H2O2H2O科學(xué)探究１．（1）根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)氣體體積10（2）假設(shè)電解了1.8gH2O,根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成的O2、H2的質(zhì)量根據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并通過下表進(jìn)行比較。質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O20.21.60.10.052：1（2）假設(shè)電解了1.8gH2O,根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生11２．下表列出了０℃、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)O2和H2密度，請(qǐng)計(jì)算出1molO2和H2的體積。密度/g·L-11mol物質(zhì)的體積O21.429H20.089922.4L22.4L２．下表列出了０℃、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)O2和H2密度12物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol)密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(g/cm3)一摩爾物質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（L）H20.0899O21.429CO21.977Cl23.1682.01632.0044.0122.422.422.30℃，1.01×105Pa(即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）71.0022.4氣體

一摩爾體積相同物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol)密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一摩爾物質(zhì)的體積(13

氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距14分子直徑0.4nm氣體物質(zhì)分子間的平均距離4nm分子直徑0.4nm氣體物質(zhì)分子間的平均距離4nm15從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出：構(gòu)成它們的粒子間的平均距離約是分子直徑的10倍左右，分子的大小可以忽略不計(jì)。因此，氣體物質(zhì)的體積主要決定于分子間的平均距離和物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少。

1mol氣體物質(zhì)所含粒子數(shù)是相同的，則其體積主要由分子間的平均距離決定。一般氣體分子的直徑約為0.4nm而分子之間的距離則約為4nm從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出：一般氣體分子的直徑約為0.16？氣體分子間的平均距離由什么決定？溫度固體氣體？氣體分子間的平均距離由什么決定？溫度固氣17壓強(qiáng)固體氣體壓強(qiáng)固氣18結(jié)論

氣體分子間的平均距離由溫度、壓強(qiáng)決定當(dāng)其它條件不變時(shí)：

溫度升高，氣體分子間的平均距離加大

氣體體積增大壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小

氣體體積變小結(jié)論氣體分子間的平均距離由溫度、壓強(qiáng)決定當(dāng)其它條件19

在相同的條件下，等物質(zhì)的量的固體或液體的體積一般是不同的，但氣體的體積幾乎相同。在相同的條件下，等物質(zhì)的量的固體或液體的體積一20

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1mol任何氣體的體積大約相同都約是22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積示意圖

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02x1023個(gè)分子0.282m

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1mol任何氣體的體積大約相同都約是22.4L21化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用PPT課件30-人教課標(biāo)版22二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)：?jiǎn)挝唬篖/mol(L·mol-1)、m3/mol。Vm=Vn表達(dá)式：符號(hào)：Vm1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)：23通常把0℃、101kPa叫標(biāo)準(zhǔn)狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4L/mol對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的理解抓“三要素”：①條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、1.01×105Pa)②物質(zhì)的量：1mol；③適用對(duì)象：任何氣體(可以是單一氣體，也可以是混合氣體。)通常把0℃、101kPa叫標(biāo)準(zhǔn)狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體摩爾體24練習(xí)：判斷下列說法是否正確？為什么？

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。⑵1mol氣體的體積約為22.4L。⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。⑷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

⑸22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

練習(xí)：判斷下列說法是否正確？為什么？

25

⑹只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。

⑺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1molHCl的鹽酸的體積約為22.4L。⑻1mol氫氣和1mol氮?dú)怏w積相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L

H2O、苯、CCl4

為液態(tài)，SO3在標(biāo)況下為固態(tài)不是氣體

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L26

事實(shí)上不僅在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都相同，約為22.4L。只要溫度、壓強(qiáng)一定，1mol不同氣體的體積都是相同的?！⒎拥铝_定律事實(shí)上不僅在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都相同，約27

在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

——

“三同”決定“一同”2、阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分28強(qiáng)調(diào)：⑴適用對(duì)象：任何氣體⑵使用條件：“同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)”只要有任何的“三同”，必有“四同”。⑶阿伏加德羅定律與標(biāo)況下氣體摩爾體積的關(guān)系：阿伏加德羅定律是一般的規(guī)律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律一種特殊情況。強(qiáng)調(diào)：29氣體狀態(tài)方程：PV==nRTPV==RTmMPM==RTmVPM==ρRTP：壓強(qiáng)V：氣體體積N：氣體的物質(zhì)的量R：常數(shù)T：溫度氣體狀態(tài)方程：PV==RTmPM==30萬(wàn)能恒等式：=VVmmMnNNA=氣體物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、粒子數(shù)（N)、氣體體積(V)M摩爾質(zhì)量、NA阿伏加德羅常數(shù)Vm氣體摩爾體積萬(wàn)能恒等式：=VVmmMnNNA=氣體物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)31（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是__________（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2，占有的體積約是__________（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2

的體積是____________________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2

的物質(zhì)的量是__________（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2

的體積約是__________（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2

中含有的N2的分子數(shù)是__________11.2L44.8L1.12L1.5mol11.2L3.01x1023（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是____32練習(xí)：672mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.92克，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。解法一：答：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64

VmVn=672×10-3L

22.4L/mol==0.03molnmM=1.92g0.03mol==64g/mol練習(xí)：672mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.92克，求該氣33解法二：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為該氣體的摩爾質(zhì)量為答：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64

mVρ=1.92g

672×10-3L==2.86g/LM=ρV=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64g/mol解法二：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為該氣體的摩爾質(zhì)量為答：氣體341.下列說法中，正確的是（）A.1molO2的質(zhì)量是32g，它所占的體積是22.4L/molB.22.4LO2中一定含有6.02×10個(gè)氧分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3D.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L

2.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）A.粒子的大小不同B.粒子的質(zhì)量不同C.粒子間距離不同D.粒子間作用力不同DA小練習(xí)231.下列說法中，正確的是（）2.相同物質(zhì)的量的353.下列有關(guān)氣體體積的敘述，正確的是()A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4.在同溫、同壓下1molAr和1molF2具有相同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量C.原子數(shù)D.中子BA3.下列有關(guān)氣體體積的敘述，正確的是()BA365.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)

6.質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是（）A.1∶2B.1∶4C.11∶14D.11∶28

AC5.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H37作業(yè)：P17習(xí)題3作業(yè)：38

15、如果沒有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。

16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。

17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂趣，比將來實(shí)際享受的樂趣要大得多。

18、無(wú)論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。

19、大家常說一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對(duì)的話，那誰(shuí)要認(rèn)真對(duì)待你。

20、沒有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。15、所有的輝煌和偉大，一定伴隨著挫折和跌倒；所有的風(fēng)光背后，一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。

16、成功的反義詞不是失敗，而是從未行動(dòng)。有一天你總會(huì)明白，遺憾比失敗更讓你難以面對(duì)。

17、沒有一件事情可以一下子把你打垮，也不會(huì)有一件事情可以讓你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一個(gè)慢慢累積的過程。

18、努力也許不等于成功，可是那段追逐夢(mèng)想的努力，會(huì)讓你找到一個(gè)更好的自己，一個(gè)沉默努力充實(shí)安靜的自己。

19、你相信夢(mèng)想，夢(mèng)想才會(huì)相信你。有一種落差是，你配不上自己的野心，也辜負(fù)了所受的苦難。

20、生活不會(huì)按你想要的方式進(jìn)行，它會(huì)給你一段時(shí)間，讓你孤獨(dú)、迷茫又沉默憂郁。但如果靠這段時(shí)間跟自己獨(dú)處，多看一本書，去做可以做的事，放下過去的人，等你度過低潮，那些獨(dú)處的時(shí)光必定能照亮你的路，也是這些不堪陪你成熟。所以，現(xiàn)在沒那么糟，看似生活對(duì)你的虧欠，其實(shí)都是祝愿。5、心情就像衣服，臟了就拿去洗洗，曬曬，陽(yáng)光自然就會(huì)蔓延開來。陽(yáng)光那么好，何必自尋煩惱，過好每一個(gè)當(dāng)下，一萬(wàn)個(gè)美麗的未來抵不過一個(gè)溫暖的現(xiàn)在。

6、無(wú)論你正遭遇著什么，你都要從落魄中站起來重振旗鼓，要繼續(xù)保持熱忱，要繼續(xù)保持微笑，就像從未受傷過一樣。

7、生