人教部編版我變成了一棵樹-公開課-1

第九單元溶液

課題2溶解度人教版化學(xué)九年級下冊第一課時第一課時第二課時第九單元溶液

課題2溶解度人教版化學(xué)九年級第一課時飽和溶液第一課時飽和溶液在我國西部地區(qū)分布著許多美麗而奇特的鹽堿湖,其中蘊藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是,當(dāng)?shù)厝嗽谏顚嵺`中總結(jié)了一條規(guī)律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道為什么“冬天撈堿，夏天曬鹽”嗎?這其中蘊含著什么科學(xué)道理呢?

在我國西部地區(qū)分布著許多美麗而奇特的鹽堿湖,其中蘊藏1.

認識飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。3.通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。1.認識飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.知道飽和溶液與不4【思考】食鹽或蔗糖很容易溶解在水中，它們是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢？在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g食鹽，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。知識點1飽和溶液與不飽和溶液實驗9-5點擊圖片播放視頻【思考】食鹽或蔗糖很容易溶解在水中，它們是不是可以無限量地溶實驗現(xiàn)象操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g氯化鈉燒杯中溶液底部有未溶解的固體20mL水不能完全溶解10g氯化鈉燒杯中形成無色溶液增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解實驗結(jié)論物質(zhì)的溶解是有限度的。增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解。實驗現(xiàn)象操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。等溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗9-6點擊圖片播放視頻在常溫下，向盛有20m實驗現(xiàn)象操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸鉀燒杯中溶液底部有未溶解的固體20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強固體從溶液中結(jié)晶出來溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低實驗結(jié)論物質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。實驗現(xiàn)象操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌溶質(zhì)的溶解是有限度的，溶質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。飽和溶液與不飽和溶液

在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶質(zhì)的溶解是有限度的，溶質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。飽和溶液與不怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1.如果溶液中有未溶解的溶質(zhì)，觀察能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解，則是飽和溶液；反之，則是不飽和溶液。2.如果溶液中無剩余物質(zhì)，則加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。想一想怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1.如果溶液中有未溶解的溶飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？想一想①稀、濃溶液僅指一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。飽和溶液與不飽和溶液僅指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然關(guān)系。②對于不同溶質(zhì)或同種溶質(zhì)在不同溫度下來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。③在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？想一想①稀、【拓展實驗】往裝有少量硝酸鉀飽和溶液的試管中加入1~2小粒KMnO4，會有什么現(xiàn)象呢？一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液加入其他溶質(zhì)能溶解嗎？加入少量高錳酸鉀結(jié)論：飽和溶液還能溶解其他溶質(zhì)。想一想【拓展實驗】往裝有少量硝酸鉀飽和溶液的試管中加入1~2小粒K硝酸鉀晶體雪花晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。知識點2結(jié)晶溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。硝酸鉀晶體雪花晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液查閱資料，觀看視頻，與同學(xué)交流海水曬鹽的過程。點擊圖片播放視頻討論查閱資料，觀看視頻，與同學(xué)交流海水曬鹽的過程。討論海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發(fā)溶劑結(jié)晶—海水曬鹽海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑：適用于固體溶解度隨溫度變化影響不大的物質(zhì)。如氯化鈉。冷卻熱飽和溶液：適用于固體溶解度隨溫度的降低而減小且溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀。歸納總結(jié)結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑：適用于固體溶解度隨溫度變化影響不大的物質(zhì)不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑增加溶劑、升高溫度特殊情況：對于Ca(OH)2溶液，升高溫度和降低溫度的轉(zhuǎn)化剛好相反。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化注意：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑增加溶劑、升高

例（2019?溫州）如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）A．砂糖水顏色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固體有剩余

飽和溶液與不飽和溶液D0連接中考素養(yǎng)考點1

例（2019?溫州）如圖，將紅砂A．母液中含有大量的化工原料B．①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D．析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

例（2018?梧州改編）海水綜合利用流程如下，有關(guān)說法錯誤的是（）

結(jié)晶D連接中考素養(yǎng)考點2

0例（2018?梧州改編）海水綜合基礎(chǔ)鞏固題1．某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是（）A．甲、乙

B．甲、丙 C．乙、丙

D．甲、乙、丙C基礎(chǔ)鞏固題1．某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映2．下列方法中，不能使一定溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和的是（）A．降低溫度

B．蒸發(fā)水分 C．加入硝酸鉀固體

D．倒出一部分溶液D基礎(chǔ)鞏固題2．下列方法中，不能使一定溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和3．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．將植物油加入水中攪拌，可得到溶液 B．溶液一定是無色透明的液體 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑 D．飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì)C基礎(chǔ)鞏固題3．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）C基礎(chǔ)鞏固題4．在一定溫度下，下列溶液一定是不飽和溶液的是（）A．一杯還能溶解蔗糖的食鹽水 B．一杯還能溶解食鹽的食鹽水 C．一杯恒溫蒸發(fā)掉一部分水后有硝酸鉀析出的硝

酸鉀溶液

D．一杯溶質(zhì)含量很少的澄清石灰水B基礎(chǔ)鞏固題4．在一定溫度下，下列溶液一定是不飽和溶液的是（）B基5．下列說法正確的是（）A．飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃C．飽和溶液在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．所有物質(zhì)的飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液C基礎(chǔ)鞏固題5．下列說法正確的是（）C基礎(chǔ)鞏固題能力提升題1．根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是（）CA．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)B．20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)

量是定值C．加熱后硝酸鉀溶液濃度變大D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液能力提升題1．根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是（）CA能力提升題2.30℃時，往100g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶，稍加熱后，晶體全部溶解，試判斷下列說法中正確的是（）A.攪拌后及加熱前一定是飽和溶液B.攪拌后及加熱前一定是不飽和溶液C.加熱后一定是飽和溶液D.加熱后一定不是飽和溶液

A能力提升題2.30℃時，往100g硝酸鉀溶液中加入10g硝概念飽和溶液結(jié)晶方法在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該物質(zhì)的飽和溶液。轉(zhuǎn)換判斷溶液是否飽和的方法飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度溶液飽和與否和溶液濃稀的關(guān)系蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液概念飽和溶液結(jié)晶方法在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶第二課時溶解度第二課時溶解度家庭飼養(yǎng)金魚，常常向魚缸里通入空氣。

炎熱的夏天，特別是黎明時分，池塘里的魚大量浮到水面上（即“浮頭”），嚴重時還造成魚群大量死亡（即“泛塘”）。

這些生活現(xiàn)象和本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解度有關(guān)。家庭飼養(yǎng)金魚，常常向魚缸里通入空氣。1.

了解固體物質(zhì)溶解度和氣體溶解度的含義；知道影響溶解度的一些因素。2.根據(jù)溶解度表提供的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，通過分析討論溶解度表和溶解度曲線的含義，初步學(xué)會數(shù)據(jù)處理方法。3.通過溶解度的學(xué)習(xí)，會利用有關(guān)溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象；感受化學(xué)對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。1.了解固體物質(zhì)溶解度和氣體溶解度的含義；知道影響溶解度的30知識點3溶解度【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，誰的溶解性更大呢？

NaCl

KNO3

20℃40℃不行應(yīng)該在同一溫度下這樣比較可以嗎？知識點3溶解度【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在不行溶劑量應(yīng)該相同這樣比較可以嗎？20℃20g水20℃100g水不行溶劑量應(yīng)該相同這樣比較可以嗎？20℃20℃

10gNaCl

10gKNO3

不行應(yīng)該達到飽和狀態(tài)這樣比較可以嗎？20℃100g水20℃100g水10gNaCl10gKNO3不行應(yīng)該達到飽和狀態(tài)這這樣比較可以嗎？20℃100g水20℃100g水36gNaCl31.6gKNO3

可行這樣比較可以嗎？20℃20℃36gNaCl31.6gKNO3比較固體物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量比較溶解性的大小溫度溶劑質(zhì)量達到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶解度比較固體物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量比較溶解性的大小溫度溶劑質(zhì)量條件——一定溫度標準——100克溶劑（水）狀態(tài)——飽和溶液單位——溶質(zhì)的質(zhì)量（克）溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度四要素固體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度。條件——一定溫度標準——100克溶劑（

1.“20℃時，氯化鈉固體的溶解度為36.0g”，其含義是什么？在20℃時，100g水中溶解36.0g氯化鈉固體，溶液達到飽和。在20℃時，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g2.“20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：說一說1.“20℃時，氯化鈉固體的溶解度為36.判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。未指明溫度未指明溶劑的量××做一做判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。未指明溫度未判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。未指明溶液的狀態(tài)是飽和溶解度的單位是“克”××做一做判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。未指明溶液的溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（物理性質(zhì)）溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(200C/g)>101~100.01~1<0.01溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有溶解度的表示方法溫度℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246列表法知識點4溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度的表示方法溫度℃0102030405060708090溫度℃02040608090溶解度g13.331.663.9110169202硝酸鉀0t℃4080120160200g/100g水S2040608010090曲線法溫度℃02040608090溶解度g13.331.663.9【活動·探究】1.用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)表格數(shù)據(jù)在坐標紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。溫度℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246【活動·探究】1.用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)人教部編版我變成了一棵樹-公開課-PPT1【活動·探究】2.

從繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。溫度℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3【活動·探究】2.從繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質(zhì)【活動·探究】3.

根據(jù)下圖，說明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律。從溶解度曲線中還能獲得哪些信息？【活動·探究】3.根據(jù)下圖，說明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度；②曲線與曲線的交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度；③能很快比較出兩種物質(zhì)受溫度變化影響的大??；④多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大（如NaCl)、少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度；知識點5氣體溶解度氣體溶解度：是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。條件——一定溫度和壓強標準——1體積水狀態(tài)——飽和溶液單位——氣體體積氣體溶解度四要素氣體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度和壓強。知識點5氣體溶解度氣體溶解度：是指在壓強為101kPa和一

例（2019?嘉興）20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20℃時氯化鈉的溶解度為36克）。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．該溶液是飽和溶液 B．溶液中Na+和Cl–個數(shù)一定相等

C．溶液質(zhì)量為100克 D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9：25

溶解度C0連接中考素養(yǎng)考點

30應(yīng)為87.04克例（2019?嘉興）20℃時，把

例（2019?南充）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列相關(guān)說法中正確的是（

）

溶解度曲線及其應(yīng)用B連接中考素養(yǎng)考點4

A.甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度從t3℃

降至t2℃時，析出晶體質(zhì)量甲>乙B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

可以采用升高溶液溫度的方法C.甲中含少量乙時，采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D.t1℃時，30g丙物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為80g0000例（2019?南充）如圖為甲、乙基礎(chǔ)鞏固題1．現(xiàn)有20℃的硝酸鉀飽和溶液，下列哪種措施能改變硝酸鉀的溶解度（

）A．?dāng)嚢?/p>

B．加水C．倒掉一部分

D．升高溫度D基礎(chǔ)鞏固題1．現(xiàn)有20℃的硝酸鉀飽和溶液，下列哪種措施能改變2.某同學(xué)模擬“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時NaCl的溶解度為36.0g），應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為（

）A．18.0g

B．16.0g

C．13.2g

D．11.5gA基礎(chǔ)鞏固題2.某同學(xué)模擬“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制3．夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角度分析，噴水的目的是（）A．降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度 B．增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解 C．增加觀賞性 D．便于太陽照射，殺滅水中的病菌B基礎(chǔ)鞏固題3．夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角4．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl的大B．KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大C．隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小D．40℃時KNO3的飽和溶液，升溫至60℃

時仍是飽和溶液（忽略水分揮發(fā)）B基礎(chǔ)鞏固題4．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（5．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；A(chǔ)鞏固題（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序為

；（2）t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度為

g；（3）將t2℃時180g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為

g；（4）取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2℃時的恰好飽和溶液，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小順序為

。8055丙＞甲=乙乙＞甲=丙5．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。基礎(chǔ)鞏固題（1）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多能力提升題1．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進盛有冰水混合物的燒杯里，如圖II所示。關(guān)于該實驗，下列說法中正確的是（）AA．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大能力提升題1．甲、乙兩種固體物質(zhì)的2．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示：能力提升題（1）t1℃時，溶解度大小關(guān)系為：甲

乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；（2）t2℃時，配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量

g；（3）由圖二推測硝酸鉀是圖一中的

物質(zhì)；（4）圖二“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為

（填序號）。

A.b點→a點

B.c點→a點C.b點→c點

D.c點→d點＞80甲B2．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示：能力提升題（1）t固體物質(zhì)溶解度溶解度氣體物質(zhì)溶解度影響因素概念表示方法影響因素概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度列表法；溶解度曲線在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度和壓強固體物質(zhì)溶解度溶解度氣體物質(zhì)溶解度影響因素概念表示方法影響因作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)題作業(yè)教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)再見再見教師說課PPT模板將課人：張三部門：教師組詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。教師說課PPT模板將課人：張三部門：教師組詳細內(nèi)容……點擊61DIRECTORY目錄教學(xué)內(nèi)容TEACHINGCONTENT教學(xué)目標TEACHINGGOAL教學(xué)準備TEACHINGPREPARATION教學(xué)過程TEACHINGPROCESS01020304請在此輸入詳細的文字介紹信息，表達圖表的含義。請在此輸入詳細的文字介紹信息，表達圖表的含義。請在此輸入詳細的文字介紹信息，表達圖表的含義。請在此輸入詳細的文字介紹信息，表達圖表的含義。DIRECTORY目錄教學(xué)內(nèi)容教學(xué)目標教學(xué)準備教學(xué)過程01教學(xué)內(nèi)容TEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容63TEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容40%80%50%201220132014你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。TEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容40%80%50%2TEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容Strengths詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。Weaknesses詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。Opportunities詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。Threats詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。SWOTTEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容Strengths詳TEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容ACDB輸入你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。輸入你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。輸入你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。輸入你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。StepbystepTEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容ACDB輸入你的標題TEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容總結(jié)：您的內(nèi)容打在這里，或者通過復(fù)制您的文本后，在此框中選擇粘貼，并選擇只保留文字。在此錄入上述圖表的綜合描述說明，在此錄入上述圖表的綜合描述說明，在此錄入上述圖表的綜合描述說明，在此錄入上述圖表的綜合描述說明。在此錄入上述圖表的綜合描述說明，在此錄入上述圖表的綜合描述說明，在此錄入上述圖表的綜合描述說明，在此錄入上述圖表的綜合描述說明。TEACHINGCONTENT教學(xué)內(nèi)容總結(jié)：您的內(nèi)容打在這教學(xué)目標TEACHINGGOAL教學(xué)目標68TEACHINGGOAL教學(xué)目標在此添加詳細的文字信息介紹。在此添加詳細的文字。添加標題在此添加詳細的文字信息介紹。在此添加詳細的文字。添加標題在此添加詳細的文字信息介紹。在此添加詳細的文字。添加標題在此添加詳細的文字信息介紹。在此添加詳細的文字。添加標題TEACHINGGOAL教學(xué)目標在此添加詳細的文字信息介紹TEACHINGGOAL教學(xué)目標添加文字標題此處添加詳細文本描述，建議與標題相關(guān)并符合整體語言風(fēng)格，語言描述盡量簡潔生動。添加文字標題此處添加詳細文本描述，建議與標題相關(guān)并符合整體語言風(fēng)格，語言描述盡量簡潔生動。添加文字標題此處添加詳細文本描述，建議與標題相關(guān)并符合整體語言風(fēng)格，語言描述盡量簡潔生動。TEACHINGGOAL教學(xué)目標添加文字標題此處添加詳細文TEACHINGGOAL教學(xué)目標

30%70%添加標題文字添加標題文字添加標題文字此處添加詳細文本描述，建議與標題相關(guān)并符合整體語言風(fēng)格，字以內(nèi)。此處添加詳細文本描述，建議與標題相關(guān)并符合整體語言風(fēng)格，在200字以內(nèi)。此處添加詳細文本描述，建議與標題相關(guān)并符合整體語言風(fēng)格，TEACHINGGOAL教學(xué)目標30%70%添加標題文字TEACHINGGOAL教學(xué)目標30%50%80%100%2007201020122014添加標題添加標題添加標題添加標題您的內(nèi)容打在這里，或者通過復(fù)制您的文本后，在此框中選擇粘貼，盡可能簡介扼要，主題明確您的內(nèi)容打在這里，或者通過復(fù)制您的文本后，在此框中選擇粘貼，盡可能簡介扼要，主題明確.TEACHINGGOAL教學(xué)目標30%50%80%100%教學(xué)準備TEACHINGPREPARATION教學(xué)準備73TEACHINGPREPARATION教學(xué)準備詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。0102030405AWESOMESLIDESHIGHQUALITYINFOGRAPHICSCREATIVITYINNOVATION1day2days3days4daysTEACHINGPREPARATION教學(xué)準備詳細內(nèi)容……TEACHINGPREPARATION教學(xué)準備01020304輸入你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。輸入你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。輸入你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。輸入你的標題詳細內(nèi)容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內(nèi)容，此為概念圖解。42%50%63%80%TEACHINGPREPARATION教學(xué)準備010203TEACHINGPREPARATION教學(xué)準