2023屆銀川市重點中學高考考前模擬化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

2、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

洗氣

A82(g)SO2(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2sCh

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液過濾

C84(g)82(g)NaOH溶液、濃H2s04洗氣

DFeCh(aq)CuCh(aq)鐵粉過濾

A.AB.BC.CD.D

222

3、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al'、Fe\Fe3+中的某幾種，實驗室

設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AF+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe?+和Fe3+至少存在一種

4、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質(zhì)量增重的是

A.出還原三氧化鴇(W03)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

5、錮（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“錮49ln-U4.8”不可能知道的是（）

A.錮元素的相對原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.鋼原子的相對原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

,218,4

6、下列關于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

7、下列說法正確的是（）

A.甲烷有兩種二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物是CH3cl

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

8、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe?+發(fā)生Fenton

反應生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A.電源的A極為正極

+

B.與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e=H+?OH

C.Fenton反應為:H2Ch+Fe2+=Fe（OH）2++?OH

D.每消耗22.4LOM標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2moi

9、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）

A.B.H3C-C=C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

10、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的CnChZ-可轉(zhuǎn)化為CN+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個Cr2（V-被還原

C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAlHk在125℃完全分解成LiH、出、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

11＞下列關于有機物的說法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.二環(huán)己烷（「）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A.5.6g鐵與足量硫加熱充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在0.1molNaHSCh晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCk中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應：CaOCL+H2sCh（濃）=CaSO4+C12t+H2Oo下列說法正確的是

A.明帆、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCk,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

14、只能在溶液中導電的電解質(zhì)是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3coOH

15、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燒

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

16、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國古代利用明研溶液來清除銅鏡表面的銅銹

17、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽研,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

18、下列有關化學用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

19、金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池

放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說法不正確的是

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率

B.電池放電過程的正極反應式：Oz+2H2O+4e-=4OIT

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

20、下列實驗中，與現(xiàn)象對應的結(jié)論一定正確的是

選項實臉現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣

后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL濃度均為Q1mol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH)z

的@2和Cd2溶液

C加熱NH4HCO3固體,在試管口放一石英試紙變藍NH4HCO3溶液

小片濕潤的紅色石蘢試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

21、近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化

B.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

22、下列指定反應的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H+Cl+CIO

2-

B.Na2cO3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-t-r+6H=I2+3H2O

2+-

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH”溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：;

（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質(zhì)具體的化學式填人下列方框中：

06口分散質(zhì)微粒的直徑（皿）

溶液膠體濁液

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

24、（12分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。

氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為:反應①的反應類型為o

（2）化合物C含有的官能團的名稱為o

（3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為o

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物_^^一。-C—CH,的合成路線（其他

試劑任選）。

25、(12分)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe］是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備

甘氨酸亞鐵。

有關物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開KkK3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50'C恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

DL反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是d的作用是一。

(2)步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_(寫

化學式)。

(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是一。

(4)下列關于該實驗的說法錯誤的是一(填寫序號)。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟JU中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—O

26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSChH,反應原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSOJD的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是?

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。

③A中反應的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為o

（2）亞硝酰硫酸（NOSOJI）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnCh標準溶液和10mL25%

的H2s04,搖勻；用0.5000moM/i的Na2c2。4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+ONOSO4H+□=oK2SO4+oMnSCh+C1HNO3+ciH2s（h

ii:2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應i的化學方程式：

□KMnO4+DNOSO4H+□=EIK2sO4+DMnSO4+oHNO3+oH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為.

③產(chǎn)品的純度為?

27、（12分）綠磯（FeSO4-7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知Sth是一種無色晶體，熔點16.8'C,沸點44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠磯的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有SO2?裝置C的作用是

(2)乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有Ch放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝

置設計出了一套檢驗綠肌分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的檢驗方法是

(4)為證明綠研分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象

28、(14分)氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：

0N2(g)+O2(g)W2NO(g)△H=+180kJ/mol

②N2(g)+2Ch(g)=2NO2(g)AH=+68kJ/mol

則2NO(g)+O2(g)=2N(h(g)△H=kJ/mol

(2)對于反應2N0(g)+Ch(g)W2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g).湛NzOMg)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」^2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：I)iE=ki正?C2(NO),I)ig=ki逆?C(N2O2),ki正、ki逆為

速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是

a.整個反應的速率由第一步反應速率決定

k[r：

b.同一溫度下，平衡時第一步反應的產(chǎn)越大，反應正向程度越大

I逆

C.第二步反應速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

d.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

(3)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CC)2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87.0

kJ/mol,體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示:

%

/

>

K

赧

送

①a點(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，n之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是

n(NHJn(H,O)

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示82的轉(zhuǎn)化率與氨碳比混、水碳比多的變化關系。曲線I、

n、ni對應的水碳比最大的是,測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=。

+-1

(4)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時NzH4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O#N2H5+OH-KI=1X10;

N2H5++H2OUN2H62++OH-K2=1X10b;

①25'C時，向N2H4水溶液中加入H2so4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2Hs+)>c(N2H6?+),應控制溶液pH范圍

(用含a、b式子表示)。

②水合腳(N2H4田2。)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為.

29、(10分)華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應合成華法林的一種方法。

(DCH,COCH,

回答下列問題:

CHO

(1)..L的名稱是.用銀氨溶液檢驗其官能團的反應的化學方程式為

(2)反應①~③中，屬于加成反應的是(填序號)。

(3)革叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為

CHCHCtKH

⑷O中官能團的名稱為

(5)反應①除生成節(jié)叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學式為C17HI8O3；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

COCH,

（6）夕汨有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為,其中不含“一CH3”的結(jié)構(gòu)簡

式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H2。在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

2、B

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4cl和FeCb均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；

C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；

D.CuCL溶液和過量Fe粉作用生成FeCL溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的

物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。

3、D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSOs說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有CM+,以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有CM+,而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AP+,A錯誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2(h,沉淀甲可能為

Fe(OH”或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有Cu2+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4尸+形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。

4、D

【解析】

A、也還原三氧化鴇(W03),固體由WO3變成W,質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na20z+2C02=2Na2co3+O2,ImolNazOz變成

ImolNa2c。3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

5、C

【解析】

A.114.8即為鋼元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的鋼原子，故僅根據(jù)114.8無法計算出各錮原子的相對原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對

原子質(zhì)量之間的計算關系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。

6、C

【解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因為摩爾質(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。

7、D

【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA,故B錯誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，多步取代反應同時進行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應

的產(chǎn)物為多種氯代燃與氯化氫的混合物，故C錯誤；

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

8、C

【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++-OH反應看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ImolOH,所以應當生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C

9、B

【解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；

B、H3coec%相當于是用兩個甲基取代了乙煥中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；

C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，

故c錯誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯誤。

故選：B.

【點睛】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

10、D

【解析】

A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯誤；

2+2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe,CnCh?-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成(>3+和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

2++3+3+2+-2

+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得關系式：Fe~2e~~—CrzO7^當電路中通過6moie，有OSmolCrzCh?

6

一被還原，故B錯誤；

2241

C.所以標準狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：一=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤；

D.依據(jù)分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAlW在125℃完全分解成LiH、％、Al,化學方程

式為：LiAIH4=LiH+H2T+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

11、C

【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以

該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；

C.分子式為C5HH)。2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3CH2CH2COOCH3,(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個C1原子在同一個C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在

兩個不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；

故合理選項是C?

12、A

【解析】

A.Fe與S反應生成FeS,Fe的化合價變?yōu)?2價，5.6g鐵物質(zhì)的量是O.lmoLImol鐵失去2moi電子，所以O.lmol鐵

反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確；

B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；

C.NaHSO4晶體由Na+和HSOj構(gòu)成，O.lmolNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA,C錯誤；

D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個P—P共價鍵，6.2g白磷（分子式為的物質(zhì)的量是0.05moL分子

中含有P—P共價鍵0.3mol,含P—P鍵數(shù)目為0.3NA,D錯誤；

故合理選項是A。

13、C

【解析】

A選項，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯誤；

B選項，在上述反應中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C選項，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項，CaOCL中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCh中包含的離子。

14、D

【解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；

B.醋酸錢是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；

C.二氧化硫為非電解質(zhì)，不能導電，故不選C；

D.醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。

15、A

【解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燒只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

16>A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)镹O,然后被O2氧

化為Nth,NO?溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過

程中是將CO、NIL通入飽和NaCI溶液中，發(fā)生以下反應：NH,+CO,+HQ=NH.HCO”

NH4HCO.+NaCl=NH4Cl+NaHCO<I,主要應用了NaCO,與NaHCO.、的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；

17、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應，CuSO4.5H2O^?CuSO4+5H2O為分解反應，F(xiàn)e+CuSC)4=Cu+FeSO4為置換

反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。

18、C

【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤；

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

c.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式：［,故C正確;

A.反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確，A不選；

B.根據(jù)總反應方程式，可知正極是Ch得電子生成OHT,則正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH~,正確，B不選；

C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質(zhì)量為24g,失去2moie-；ImolAl,質(zhì)量為

23

27g,失去3moie-；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一:，=3:4；錯誤，C選；

2427

D.負極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負極生成OPT不能達到陰極區(qū)，正確，D不選。

答案選C。

20、D

【解析】

A.CHU和CL在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結(jié)論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

21>B

【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發(fā)生了化學變化，A正

確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選B。

22、D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HC1O的形式，A錯誤；

2

B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO3+H2OHCO3+OH,B錯誤；

C、反應前后電荷數(shù)不等，C錯誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為1,HCO3+Ba+OH=BaCOj；+H2O,D正確。

答案選D

二、非選擇題(共84分)

23、FeS2112Fe"+Fe=3Fe?+:匕型巨口一匚逕J.分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SCh,H常溫下為無色無味的液體，則H為出0；E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2(h,則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeSz,再結(jié)合流程圖可

推知甲為02,C為Sth,D為H2sCh乙由E(Fe2(h)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe,

D(H2SO4)+E(FezCh)-F,貝！IF為Fez(SC>4)3,G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2,高溫下燃燒的化學方程式為：

4FeS2+UO2忘I2Fe2Oj+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mo1,即每反應1mol的A(FeS2)

轉(zhuǎn)移的電子為Umol,故答案為.：FeS2;11。

⑵由轉(zhuǎn)化關系圖可知F為Fe2(SO03,丁為Fe,G為FeSCh,則有關的離子反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量飽和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(S()4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為:匕4上31呼L^±J.分散質(zhì)微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H(小0)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSOa)氧化為F[Fez(SO03]的離子方程

+2+J++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe?

24、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd

【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應條件進行推斷。

【詳解】

⑴B的結(jié)構(gòu)簡式為G.點式HE，所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由

E/LHYHCH,YHCOOCH。CI-C-y-COOCH,,所以反應①的反應類型為加成反應。答案：2-氯T,3-丁二烯;

①一

加成反應。

（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為CI-Q^OOCH,，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

（3）a.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HNCHLQ^OOH，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2,故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的

結(jié)構(gòu)簡式為：H,NCH,-O-COOH,氨基不在a碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；C.氨甲環(huán)酸分子的

環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確：d.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知

HNCHYH?00H慚乩NXC<><.OOH屬干加氫反應,所以此反應也稱為還原反應，故d正確;答案：Cd。

④

（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：H：NCHLO-COOH,含有我基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物,

故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為

”H：NCH<^"COO"lHNM-Cllj~^^~c+OH+（"T）H；O。答案：

（5）由D的結(jié)構(gòu)簡式的N=cO<OOCH,,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明

含有官能團-N02；③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體為:

答案:

25、蒸儲燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關閉K3,打開K2Fe(OH)2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪

拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打開Ki、K3,鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關閉K3,打開K2,通過

產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應，反應完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解

度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌。

【詳解】

(1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點可知其為蒸儲燒瓶；d中導管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進入c中將甘氨酸亞鐵氧

化；

⑵關閉K3,打開K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；

(3)反應物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應為

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2出0;

(4)a.空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關，故a錯誤；

b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；

c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c

正確；

d.甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量