2022-2023學(xué)年浙江省溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期中高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Cu64選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.可生成硝酸的酸性氧化物的分子式是（）A. B. C. D.NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】能生成硝酸的氧化物有NO2、NO、N2O5，但NO2、NO不屬于酸性氧化物，N2O5為酸性氧化物，符合題意的是C；故〖答案〗為C。2.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，銅綠[]屬于（）A.堿 B.酸性氧化物 C.鹽D.堿性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】堿式碳酸銅又稱為銅綠，其陽(yáng)離子為金屬離子Cu2+，陰離子為酸根離子CO,故為鹽，且由于其含氫氧根，故為堿式鹽，故選C。3.下列儀器名稱為“坩堝”的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.圖示裝置為坩堝，A符合題意；B.圖示裝置為蒸發(fā)皿，B不符合題意；C.圖示裝置為干燥器，C不符合題意；D圖示裝置為研缽，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為A。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.酒精 B.三氧化硫 C.鹽酸 D.冰醋酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物、水，因此屬于電解質(zhì)的是冰醋酸，乙醇、三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故選項(xiàng)D正確；〖答案〗為D。5.ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中（）A.Cl元素被氧化 B.H2SO4是氧化劑C.SO2是還原劑 D.NaClO3是還原劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，Cl元素被還原，A錯(cuò)誤；B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC?！狐c(diǎn)石成金』：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。6.下列物理量的單位為“mol/L”的是（）A.物質(zhì)的量 B.摩爾質(zhì)量 C.物質(zhì)的量濃度 D.氣體摩爾體積〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)的量的單位為mol，故A不選；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B不選；C．物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故C選；D．氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故D不選；故選C。7.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.石油的分餾 B.煤的氣化 C.鉀的焰色反應(yīng) D.燒堿的潮解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油的分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，故A不符合題意；B．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化成氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C．鉀的焰色試驗(yàn)是通過(guò)電子從能量高的能層躍遷到能量低的能層，以光的形式釋放能量，屬于物理變化，故C不符合題意；D．燒堿能吸收空氣水蒸氣而潮解，屬于物理變化，故D不符合題意；〖答案〗為B。8.下列表示正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：N-NB.的電子式：C.的空間填充模型：D.原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子之間存在三鍵，即氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CO2空間構(gòu)型為直線形，碳原子的半徑大于氧原子，即二氧化碳的填充模型為，故C正確；D．C的質(zhì)子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.富勒烯與碳納米管互為同素異形體B.與互為同位素，兩者核外電子排布不同C.與一定互為同系物D.與互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．富勒烯、碳納米管都是碳單質(zhì)，它們結(jié)構(gòu)不同，因此兩者互為同素異形體，故A說(shuō)法正確；B．35Cl、37Cl的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)閷?duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此兩者核外電子排布相同，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．CH4、C3H8均為烷烴，兩者互為同系物，故C說(shuō)法正確；D．兩者分子式為C2H5NO2，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為B。10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.蘇打可用來(lái)治療胃酸分泌過(guò)多 B.MgO可用作耐火材料C.鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)更低 D.赤鐵礦可用作煉鐵的原料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉的俗稱為蘇打，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，對(duì)胃的刺激較強(qiáng)，不用碳酸鈉治療胃酸分泌過(guò)多，常用碳酸氫鈉、氫氧化鋁等，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．氧化鎂熔點(diǎn)較高，可以作耐高溫材料，故B說(shuō)法正確；C．一般合金的熔點(diǎn)低于其成分的熔點(diǎn)，鈉鉀合金常溫下為液體，因此鈉鉀合金比醇鈉熔點(diǎn)較低，故C說(shuō)法正確；D．赤鐵礦中含有Fe2O3，可以與CO發(fā)生3CO+Fe2O32Fe+3CO2，因此赤鐵礦可做煉鐵原料，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為A。11.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）YZMXA.原子半徑B.M元素最高價(jià)氧化物具有兩性C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)四種短周期元素在周期表位置可知，四種元素應(yīng)位于第二周期、第三周期，只有M為金屬，則M為Al，X為Si，Y為N，Z為O，據(jù)此分析；【詳析】A．一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，因此M的原子半徑大于Z，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)M為Al，最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故B說(shuō)法正確；C．X的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，H2O的熱穩(wěn)定強(qiáng)，故C說(shuō)法正確；D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SiO3，屬于弱酸，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。12.下列方程式不正確的是（）A.工業(yè)制取漂白粉：B.蔗糖水解：C.沉淀中滴加鹽酸的離子方程式：D.溶液中通入的離子方程式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制取漂白粉為氯氣和石灰乳氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣和水：，A正確；B．蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖：，B錯(cuò)誤；C．沉淀中滴加鹽酸生成氯化鎂和水，離子方程式：，C正確；D．溶液中通入生成氯化鐵，離子方程式：，D正確；故選B13.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法不正確的是（）A.蒸餾燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸B.該裝置可用于分離海水中的NaCl和C.冷凝水從冷凝管的下口流入，上口流出D.蒸餾海水獲得蒸餾水可以不用溫度計(jì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱時(shí)液體會(huì)劇烈跳動(dòng)，因此蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸，A正確；B．海水中的NaCl和MgCl2沸點(diǎn)高，利用蒸餾裝置中不能分離，B錯(cuò)誤；C．冷卻時(shí)要逆向冷凝，所以冷凝水從冷凝器的下口流入，上口流出，C正確；D．水的沸點(diǎn)一定，蒸餾海水獲得蒸餾水可以不用溫度計(jì)，D正確；故選B。14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇和乙醛都存在碳氧雙鍵B.乙酸乙酯在酸性條件下水解更徹底C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素D.油脂水解的共同產(chǎn)物是乙二醇〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，不存在碳氧雙鍵，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，含有醛基，含有碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯在堿性能徹底水解成乙酸鹽和乙醇，在酸性不能完全水解，故B錯(cuò)誤；C．糖類、油脂是由C、H、O組成，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，三類物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故C正確；D．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)得到，油脂水解得到高級(jí)脂肪酸(鹽)和丙三醇，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。15.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作合理的是（）A.將飽和氯化鐵加熱即可制取氫氧化鐵膠體B.定容后，發(fā)現(xiàn)溶液體積超過(guò)刻度線，用長(zhǎng)膠頭滴管吸取部分溶液即可C.蒸發(fā)結(jié)晶食鹽晶體時(shí)，要蒸干蒸發(fā)皿里的溶液D.焰色試驗(yàn)的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，若將飽和氯化鐵加熱會(huì)得到氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．定容后，發(fā)現(xiàn)溶液體積超過(guò)刻度線，不能用長(zhǎng)膠頭滴管吸取部分溶液，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，操作到蒸發(fā)皿中還有些許溶液剩余時(shí)就應(yīng)該停止加熱，用余熱將剩下的溶液烘干，故C錯(cuò)誤；D．焰色試驗(yàn)的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈，故D正確；故選D二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是（）A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)Ⅲ的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖Ⅲ可知，生成物CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。17.某鐵—空氣電池放電時(shí)，其原理如圖所示。電池總反應(yīng)為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列說(shuō)法正確的是()A.a極質(zhì)量不變B.b極為電池負(fù)極C.電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極D.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.Fe變?yōu)镕e(OH)2，因此a極質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；B.b極是氧氣變?yōu)镺H－，化合價(jià)降低，為電池正極，故B錯(cuò)誤；C.a極是負(fù)極，電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極，故C正確；D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為C。18.下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的表述不正確的是（）A.水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來(lái)水出廠前會(huì)對(duì)水中的、、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)和分析B.科技考古人員是靠文獻(xiàn)記載、年歷學(xué)和各種有紀(jì)年文字的遺物來(lái)斷定文物的絕對(duì)年代C.化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等D.測(cè)試工程師可通過(guò)化學(xué)檢測(cè)儀或化學(xué)檢測(cè)方法測(cè)出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來(lái)確定不銹鋼的等級(jí)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．自來(lái)水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員的工作是在自來(lái)水出廠前，利用化學(xué)分析儀器對(duì)水中的、、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)和分析，只有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)才可以讓自來(lái)水出廠，故A正確；B．科技考古研究人員是根據(jù)放射性同位素的半衰期推算文物的絕對(duì)年代。放射性同位素14C被考古學(xué)家稱為“碳鐘”，它可以用來(lái)斷定文物的絕對(duì)年代，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等，故C正確；D．不銹鋼中的某些組成元素及其含量不同導(dǎo)致不銹鋼的性質(zhì)出現(xiàn)差異，測(cè)試工程師可通過(guò)化學(xué)檢測(cè)儀或化學(xué)檢測(cè)方法測(cè)出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來(lái)確定不銹鋼的等級(jí)，故D正確；故選B。19.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.6.2g白磷()分子中含P-P鍵為B.和的固體混合物中含有的離子總數(shù)為C.熔融的中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為D.通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．１個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，因此6.2g白磷中含有P-P鍵的數(shù)目為=0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉、硫化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，且它們的相對(duì)分子質(zhì)量為78，因此7.8g該混合物中含有的離子總數(shù)為=0.3NA，故B正確；C．NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na+和HSO，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。20.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列說(shuō)法正確的是（）A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.平衡狀態(tài)時(shí)，D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol，由于容器的容積是2L，則用C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)==0.09mol/(L\min)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是在10min后才達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2mol，由于容器的容積是2L，則平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)==0.6mol·L-1，C正確；D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(B)=2.4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△n(B)=0.8mol，則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=33.3%，D錯(cuò)誤；故選C。21.鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B.熱穩(wěn)定性：Fe2O3＞Fe3O4C.Fe3O4常寫成FeO·Fe2O3，其中既有+2價(jià)的Fe，又有+3價(jià)的Fe，所以Fe3O4是一種混合物D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．FeO為黑色粉末，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4是黑色晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題給信息：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4?？芍獰岱€(wěn)定性：Fe2O3＜Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在Fe3O4里，鐵顯兩種價(jià)態(tài)，一個(gè)鐵原子顯+2價(jià)，兩個(gè)鐵原子顯+3價(jià)，所以說(shuō)四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說(shuō)是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的升降變化，產(chǎn)物都是鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。22.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說(shuō)法正確；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說(shuō)法正確；C．操作Ⅲ是過(guò)濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說(shuō)法正確；D．晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗選D。23.過(guò)碳酸鈉()在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：。過(guò)碳酸鈉具有和的雙重性質(zhì)，在50℃時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度B.過(guò)碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處C.過(guò)碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且僅放出一種無(wú)色氣體D.過(guò)碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂白劑和消毒殺菌劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過(guò)碳酸鈉在50℃時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫，因此實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可采用冷水浴控制反應(yīng)溫度，故A說(shuō)法正確；B．過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，過(guò)氧化氫見(jiàn)光分解，因此保存是密封保存，防止與冷暗處，故B說(shuō)法正確；C．過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液中含有H+，H+能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將過(guò)氧化氫氧化成氧氣，因此過(guò)碳酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，放出兩種氣體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，碳酸鈉的水溶液顯堿性，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑和消毒殺菌劑，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為C。24.將32.0g的Cu片投入到150mL某濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO2和NO的混合氣體，則該HNO3的物質(zhì)的量濃度為（）A.10.0moL/L B.6.70mol/L C.13.3mol/LD.8.60mol/L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】銅和濃硝酸反應(yīng)，共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO2和NO的混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量為，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，32.0gCu的物質(zhì)的量為，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5mol，則表現(xiàn)出酸性的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，參與反應(yīng)的硝酸的總物質(zhì)的量為1.5mol，則該HNO3的物質(zhì)的量濃度為；〖答案〗選A。25.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B證明酸性比強(qiáng)和在高溫下熔融反應(yīng)C驗(yàn)證的氧化性強(qiáng)于將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D除去乙酸乙酯中的乙酸用過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，故A不符合題意；B．碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，利用的高沸點(diǎn)制備低沸點(diǎn)，與碳酸、硅酸強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B符合題意；C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，向少量溴水中加入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生碘單質(zhì)，即可以得出Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故C不符合題意；D．乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出，然后分液，得到乙酸乙酯，故D符合題意；〖答案〗為B。非選擇題部分26.請(qǐng)回答：（1）HClO的電子式是___________；石英砂的主要成分為_(kāi)__________(寫化學(xué)式)。（2）往裝有1mL硫化鈉溶液的試管中邊振蕩邊滴加溶液(試管口用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞住)，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）寫出溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。〖答案〗（1）①.②.SiO2（2）有淡黃色沉淀生成（3）3+H2O=NO+2H++2NO〖解析〗【小問(wèn)1詳析】HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，電子式是，石英砂的主要成分為SiO2。【小問(wèn)2詳析】往裝有1mL硫化鈉溶液的試管中邊振蕩邊滴加溶液，發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是：有淡黃色沉淀生成?！拘?wèn)3詳析】溶于水發(fā)生反應(yīng)生成NO和HNO3，離子方程式為：3+H2O=NO+2H++2NO。27.以A為原料獲得有機(jī)物G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A遇碘會(huì)變藍(lán)，氣態(tài)烴D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，F(xiàn)具有酸性。請(qǐng)回答：（1）某工藝指的是___________；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；（3）已知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________；（4）下列說(shuō)法正確的是___________A.可用溴的四氯化碳溶液鑒別D和EB.G不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.C在熱Cu絲催化氧化下可生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物D.僅用溶液可以鑒別有機(jī)物C、F和G〖答案〗（1）催化裂解（2）CH2=CH2（3）HC≡CH+CH3COOHCH2=CHOOCCH3（4）BCD〖解析〗〖祥解〗A遇碘會(huì)變藍(lán)，說(shuō)明A為淀粉，氣態(tài)烴D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則D的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，則D為乙烯，淀粉在催化劑下水解成葡萄糖，即B為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和二氧化碳，C為乙醇，D為脫氫為E，則E為乙炔，F(xiàn)顯酸性以及G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出高錳酸鉀溶液將乙烯氧化成乙酸，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳析】煤油通過(guò)催化裂解可以得到乙烯；故〖答案〗為催化裂解；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)上述分析，D為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故〖答案〗為CH2=CH2；【小問(wèn)3詳析】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，F(xiàn)為乙酸，F(xiàn)與F發(fā)生加成反應(yīng)得到G，其反應(yīng)方程式為HC≡CH+CH3COOHCH2=CHOOCCH3，故〖答案〗為HC≡CH+CH3COOHCH2=CHOOCCH3；【小問(wèn)4詳析】A．D為乙烯，E為乙炔，均含有碳碳不飽和鍵，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此溴的四氯化碳不能鑒別D、E，故A錯(cuò)誤；B．G為酯，不溶于水，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，即G能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．C為乙醇，在銅絲作催化劑下被氧化成乙醛，乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比乙醛多2，故C正確；D．乙醇溶于水，不出現(xiàn)分層，F(xiàn)為乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡冒出，G是不溶于水的液體，出現(xiàn)分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；〖答案〗為BCD。28.某化合物A含有3種元素，現(xiàn)有研究小組對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體C為純凈物，無(wú)色溶液D的焰色為黃色。（1）組成A的元素有___________(寫元素符號(hào))。（2）A的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）寫出氣體C與溴水反應(yīng)的離子方程式___________。（4）樣品A與雙氧水反應(yīng)，得到溶液F，溶液F的溶質(zhì)之一為強(qiáng)酸，寫出化學(xué)方程式；___________?！即鸢浮剑?）O、Na、S（2）Na2S2O6（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO（4）Na2S2O6+2H2O2=Na2SO4+2H2O+H2SO4〖解析〗〖祥解〗1.90g樣品A隔絕空氣加熱發(fā)生分解反應(yīng)生成白色固體B和無(wú)色氣體C，白色固體B溶于水得到無(wú)色溶液D，D能夠和Al反應(yīng)生成無(wú)色氣體為H2，無(wú)色溶液D的焰色為黃色，說(shuō)明其中含有Na元素，則D為NaOH溶液，生成H2的物質(zhì)的量為，由方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，n(NaOH)=0.02mol，白色固體B為Na2O，物質(zhì)的量為0.01mol，樣品A中Na元素的物質(zhì)的量為0.02mol；無(wú)色氣體C能夠使溴水褪色，說(shuō)明其含有還原性，C為還原性氣體SO2，A中含有O、Na、S三種元素，樣品A與雙氧水反應(yīng)，得到溶液F，溶液F的溶質(zhì)之一為強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為H2SO4，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為零，可以推知A為Na2S2O6，以此解答?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，組成A的元素有O、Na、S。小問(wèn)2詳析】由分析可知，A的化學(xué)式為Na2S2O6?！拘?wèn)3詳析】SO2和Br2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO。【小問(wèn)4詳析】Na2S2O6與雙氧水反應(yīng)，得到溶液F，溶液F的溶質(zhì)之一為強(qiáng)酸，則F為H2SO4，化學(xué)方程式為：Na2S2O6+2H2O2=Na2SO4+2H2O+H2SO4。29.欲從含有鐵的氧化物及少量FeS、的燒