2023-2024學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3．所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Br-80選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．CH3CH2OHB．H2SO4C．MgOD．Cu2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．氯化銨的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：C．S2ˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的空間填充模型：3．NaCl是一種常見的鹽，且應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是A．飽和NaCl溶液能使蛋白質(zhì)變性B.工業(yè)上常利用電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉C．生活中NaCl可作防腐劑D．飽和NaCl溶液可用來除去HCl中的Cl24．下列說法不正確的是A．S2與S8互為同素異形體 B．乙酸與油酸互為同系物C．10B和11B互為同位素D．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A．工業(yè)上海水提溴技術(shù)，常用空氣將生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收B．高錳酸鉀可以與乙醇、乙酸乙酯等保存在同一試劑柜中C．觀察鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象時，不需要佩戴護(hù)目鏡D．工業(yè)上盛放濃硝酸，可選擇金屬銅作為罐體材料6．下列說法不正確的是①②③④A．圖①將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．圖②用激光筆照射Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．圖③燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiD．圖④水層能使紅色石蕊變藍(lán)，說明水層中含有氨7．關(guān)于反應(yīng)2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列說法正確的是A．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物B．生成1molKNO3，轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．K2FeO4既是氧化劑又是還原劑8．下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42?+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O9．食品中的抗壞血酸（俗稱維C），一定條件下易轉(zhuǎn)化成脫氫抗壞血酸，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，下列說法不正確的是抗壞血酸的分子式為C6H8O6抗壞血酸中存在三種官能團(tuán)C．脫氫抗壞血酸可發(fā)生取代、水解、還原等反應(yīng)D．1mol脫氫抗壞血酸與足量的金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol氫氣10．下列說法不正確的是A．油脂屬于高分子化合物，可用于生產(chǎn)肥皂B．β-胡蘿卜素、姜黃可作食品的著色劑C．碳納米管可用于生產(chǎn)復(fù)合材料，電池和傳感器等D．蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)，最終產(chǎn)物為氨基酸11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子數(shù)為0.4NAB．28gC2H4和C4H8的混合氣體中含的碳原子數(shù)為2NAC．50mL18mol/L濃硫酸與足量鋅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用6.72LH2和足量的N2反應(yīng)生成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA12．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了以下實驗，下列說法正確的是錐形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時間/s備注11010020oC102105V120oC1631010V250oC510秒后渾濁不再增多4104V350oC8A．V1=5，V2=0，V3=6B．10秒內(nèi)，3號瓶中Na2S2O3的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)C．該反應(yīng)也可通過比較相同時間內(nèi)生成SO2體積的多少來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢D．由2號瓶和3號瓶的實驗結(jié)果可推知溫度越高反應(yīng)速率越快13．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說法正確的是A．金屬Na作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液C．正極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2CO32-+CD．工作時電流從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極14．過二硫酸分子式為H2S2O8，可看成由H2O2分子中兩個H原子被磺酸基(－SO3H)取代形成的產(chǎn)物，即HO3S－O－O－SO3H；過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸。下列說法不正確的是A．過二硫酸具有強(qiáng)氧化性B．過二硫酸中硫元素的化合價為+6價C．Na2S2O8可做漂白劑，加熱會使其漂白性逐漸失效D．可用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O815．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈琄+用潔凈的鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象若火焰呈黃色，待測液中一定有鈉鹽，可能有鉀鹽B探究淀粉是否水解取淀粉溶液加少量稀硫酸加熱水解，待冷卻后，加足量氫氧化鈉溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加熱若無磚紅色沉淀生成，證明淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)C檢驗濃硝酸和木炭反應(yīng)是否能產(chǎn)生NO2將少量木炭加入裝有濃硝酸的試管中，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO2D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體的成分取少量固體于試管中，加入2-3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O216．固體混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的幾種。為確定其組成，做如下實驗：以下說法不正確的是A．氣體A可能是混合物B．濾渣A一定為BaSO4C．固體X中一定含有Fe3O4D．無法確定X是否含有Na2SO4非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）（10分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半徑最小，Z的主族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與R的最外層電子數(shù)相等；Z與R的質(zhì)子數(shù)之和是X與W的質(zhì)子數(shù)之和兩倍；Y元素的一種同位素可以用來測定文物年代；Q簡單離子的半徑是其所在周期中最小。請回答下列問題：（1）Q元素在周期表中的位置是▲，W與R形成的化合物W2R的電子式是▲。（2）簡單氫化物的沸點：Z＞R，解釋原因是▲。（3）下列有關(guān)說法不正確的是▲。A．X與W形成的化合物屬于共價化合物B．與Y同一主族的第四周期元素的原子序數(shù)為32C．X與Y形成的化合物中不可能含非極性鍵D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：Q＜W（4）Y與W形成的化合物W2Y2，能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。18．(10分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通過以下工藝流程可回收鋁、鈦等金屬。已知：在“焙燒”過程中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。以上流程中加入的試劑均過量?；卮鹣铝袉栴}：請寫出水浸渣中主要成分的化學(xué)式▲；寫出“焙燒”過程中Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式▲。（2）下列說法正確的是▲。A．熱水“水浸②”是為了加速Al3+、Fe3+、NH4+等離子溶解B．電解熔融的Al2O3制金屬鋁時，通常加入冰晶石是為了降低Al2O3的熔點C．加過量的NaOH溶液“沉淀③”是為除去Fe3+D．若在實驗室中灼燒白色沉淀，所需的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的離子方程式是▲。（4）設(shè)計實驗方案，檢驗“沉淀③”步驟中Fe3+已沉淀完全：▲。19．（10分）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)（1）上述反應(yīng)在V2O5的催化作用下分兩步進(jìn)行，該反應(yīng)過程的能量變化如圖19-1。①其中第一步反應(yīng)：V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。②計算生成1molSO3(g)，總反應(yīng)▲（填“放出”或“吸收”）▲kJ熱量。圖19-1（2）若在恒溫恒壓的條件下，通入一定量的SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)，則下列說法不正確的是▲。A．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時實現(xiàn)SO2完全轉(zhuǎn)化B．將SO3分離移出，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．v正(O2)＝2v逆(SO2)時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若容器內(nèi)氣體的密度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）若在恒溫恒容的條件下，將物質(zhì)的量之比為2:1的SO2和O2充入2L的密閉容器中，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)。c(O2)隨t(時間)變化曲線如圖19-2，請在下圖畫出0～t2時段，c(SO3)隨t變化曲線圖圖19-2圖19-3（4）熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸，其工作原理如圖19-3所示。電極a的電極反應(yīng)式：▲。20．（10分）溴化亞銅(CuBr)可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色的粉末。制備CuBr的實驗裝置如圖所示：實驗的主要步驟如下：步驟Ⅰ組裝好裝置，檢查氣密性，在裝置甲中加入Na2SO3固體和70%H2SO4制備SO2步驟Ⅱ在裝置丙的三頸燒瓶中加入0.2mol/LCuSO4和0.2mol/LNaBr混合液，攪拌，通入SO2制備CuBr。步驟Ⅲ分離CuBr，取裝置丙充分反應(yīng)后的懸濁液經(jīng)過濾、洗滌、干燥，獲得CuBr固體。（1）裝置甲中儀器A的名稱▲，選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%硫酸溶液的原因▲。（2）寫出裝置丙中制備CuBr的離子方程式▲。（3）下列說法不正確的是▲。A．為防止CuBr見光分解，步驟Ⅲ分離操作時需避光進(jìn)行B．實驗過程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化C．裝置乙的作用是為了收集SO2D．裝置丁中的NaOH溶液可用飽和Na2CO3溶液代替（4）判斷裝置丙中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是▲。（5）若上述實驗需配制100mL0.20mol/LCuSO4溶液。則準(zhǔn)確配制0.20mol/LCuSO4溶液的步驟如下，請選擇正確的步驟進(jìn)行排序(填序號)：（▲）、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、（▲）、（▲）、定容、（▲）、裝液。用電子天平準(zhǔn)確稱量5.00gCuSO4·5H2O固體用電子天平準(zhǔn)確稱量5.00gCuSO4固體輕輕的搖動容量瓶，使溶液混合均勻洗滌燒杯和玻璃棒2~3次反復(fù)上下振蕩，搖勻反復(fù)上下顛倒，搖勻21．(12分)由煤的綜合利用的產(chǎn)物，可合成樹脂增塑劑G。其中化合物A是從煤焦油中獲得的一種芳香烴，摩爾質(zhì)量為92g·mol-1；B為一氯代物；G是只有一種官能團(tuán)的酯。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：①②有機(jī)物中兩個羥基連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)（）不穩(wěn)定請回答：（1）化合物D含的官能團(tuán)名稱是▲。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（3）下列說法正確的是▲。A．化合物A中所有原子共平面B．B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．可用NaHCO3