新課標(biāo)人教版選修3第一章第二節(jié)-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時）高二化學(xué)組：何佳佳復(fù)習(xí)回憶1、隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)

，就開始建立一個新的

，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)

氣體。然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)——這就是元素周期系中的一個個周期。堿金屬電子層稀有2、在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個；在把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個縱行，

個族。16個族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個7個1個1個課堂思考1：以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？歸納：最外層電子排布從1個電子(ns1)到8個電子(ns2np6)呈周期性變化.課堂思考2：門捷列夫周期表中每一周期的第一個元素(除第一周期外是鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁——堿金屬。根據(jù)構(gòu)造原理寫出它們的電子排布式?以堿金屬為例，回答原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.原子結(jié)構(gòu)的周期性觀察鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式

鋰1s22s1或[He]2s1鈉1s22s22p63s1或[Ne]3s1鉀1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1銣1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1銫1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]5s1歸納：①最外層電子數(shù)相同②隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開始由堿金層到稀有氣體。結(jié)論1：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。核外電子排布規(guī)律復(fù)習(xí)1：隨著核電荷數(shù)的增加，同一周期元素的性質(zhì)變化有何規(guī)律？①金屬性、非金屬性：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。②化合價：最高正價+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7。最低負價：-4、-3、-2、-1。2.元素性質(zhì)的周期性復(fù)習(xí)2：隨著核電荷數(shù)的增加，同一主族元素的性質(zhì)變化有何規(guī)律？①自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。②最高正價相同，最高正價和最低負價的絕對值之和等于8。結(jié)論2：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化.思考：周期表中每一周期中的元素的數(shù)目是多少？(讀周期表回答)周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183232？金屬元素數(shù)目023141530？5031說明：元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的3.原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化表現(xiàn)形式元素周期表思考：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化、元素性質(zhì)的周期性變化與元素周期表三者之間有什么關(guān)系呢？科學(xué)探究1.元素周期表共有幾個周期？每個周期各有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)尾元素的最外層電子排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布式跟其他元素的電子排布式不同？ns1ns2np6因為第一周期的元素只有1個1s能級，其結(jié)尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結(jié)尾元素的電子排布式不同?？茖W(xué)探究2.元素周期表共有多少個縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？18縱列不相等相等3.按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號s區(qū)包括2個縱列：ＩA、ⅡA；d區(qū)包括8個縱列：ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；p區(qū)包括6個縱列：ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族ds區(qū)元素：包括ⅠB和ⅡB族。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生反應(yīng)時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，所以都是金屬。科學(xué)探究4.元素周期表可分成哪些族？為什么副族又稱之為過渡元素？元素周期表分成：主族、副族、第Ⅷ族、和0族；副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。5.為什么在元素周期表中，非金屬主要集中右上角三角區(qū)？這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性?？茖W(xué)探究6.處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱之為半金屬元素或準(zhǔn)金屬元素。為什么？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。課堂練習(xí)：1.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法正確的是（）A.目前發(fā)現(xiàn)的元素占據(jù)了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)。B.按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分成5個區(qū)C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了杰出的貢獻。D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化答案：B2.A、B、C、D四種元素短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能與A、B、C形成電子數(shù)相等的分子X、Y、Z.下列敘述正確的是（）A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì).C.X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高.D.自然界中存在多種有A、B、C、D四種元素組成的化合物答案：CD科學(xué)史話：第一張元素周期表

1829年德國化學(xué)家德貝菜納發(fā)現(xiàn)當(dāng)時已知的44種元素中有15種元素可分成5組，每組的三個元素性質(zhì)相似，而且中間元素的相對原子質(zhì)量約為較輕和較重的兩個元素相對原子質(zhì)量之和的一半。例如，鈣、鍶、鋇性質(zhì)相似，鍶的相對原子質(zhì)量大約是鈣和鋇的相對原子質(zhì)量之和的一半。氯、溴、碘，鋰、鈉、鉀等組元素的情況類似，由此提出了“三素組”的概念，為發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的規(guī)律性打下了基礎(chǔ)?！?859年，24羅的俄國彼得堡大學(xué)年輕講師門捷列夫來到德國海德堡大學(xué)本生的實驗室進修。當(dāng)年，本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，用光譜發(fā)現(xiàn)了一些新元素，掀起一股發(fā)現(xiàn)新元素?zé)?。次年，門捷列夫出席了在化學(xué)史土具有里程碑意義的德國卡爾斯魯厄化學(xué)大會。門捷列夫回憶道：“我的周期律的決定性時刻在1860年，我……在會土我聆聽了意大利化學(xué)家康尼查羅的演講……正是當(dāng)時，元素的性質(zhì)隨原子量(相對原子質(zhì)量)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的基本思想沖擊了我?！贝撕?，門捷列夫為使他的思想信念轉(zhuǎn)化為科學(xué)理論，作出了10年艱苦卓絕的努力，系統(tǒng)地研究了元素的性質(zhì)，按照相對原子質(zhì)量的大小，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律?！刂芷诒硎指?、判斷下列各基態(tài)元素原子的電子排布式是正確還是錯誤，如果錯誤在空格中改正。

（1）Li：

1s2

()

________；

（2）Be：1s22s12p1()

________；

（3）O：

1s22s22px22py2()

_______；（4）K：

1s22s22p63s23p63d1(

)________；

（5）Cu：1s22s22p63s23p63d94s1

(

)______。

(1)√(2)x;1s22s2(3)x;1s22s22px22py12pz1(4)x;1s22s22p63s23p64s1(5)x;1s22s22p63s23p63d104s1答案：2、判斷下列表達是正確還是錯誤（1）1s22p1屬于基態(tài)；

（

）（2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；

（

）（3）1s22s22p62d1屬于激發(fā)態(tài)；

（

）（4）1s22s22p63d1屬于基態(tài)；

（

）答案：(1)x(2)x(3)√(4)x3、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為

。（6.2,8,8,18）4、已知某原子的電子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（1）這元素的原子序數(shù)是多少？

（2）這元素屬第幾周期？第幾族？是主族元素還是過渡元素？

（3）哪些電子是這個原子的價電子。答案：(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1課后作業(yè)1.課后習(xí)題1、2、3、4.2.看化學(xué)全解第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時課堂練習(xí)元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律

核電荷數(shù)二、元素周期律1.原子半徑觀察下圖，總結(jié)原子半徑的變化規(guī)律（1）原子半徑的變化規(guī)律：同周期主族元素從左到右，原子半徑（）逐漸減小同主族元素的原子半徑從上到下（）逐漸增大思考：如何理解這種變化趨勢？原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)（2）微粒半徑的比較課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+總結(jié)規(guī)律：核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增加而減小；所帶負電荷越多，離子半徑越大，所帶正電荷越多，半徑越小。課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CB，C2.電離能（1）概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號Ｉ2觀察圖1-21，總結(jié)電離能的變化規(guī)律：（2）元素第一電離能的變化規(guī)律：同周期從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素）（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少.（3）電離能的意義：電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。學(xué)與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？因為隨著電子的失去，陽離子所帶的正電荷越來越大，再失去一個電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量越來越多。課堂練習(xí)：下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時3.電負性（1）基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子電負性：元素地原子在化合物中吸引鍵合電子地標(biāo)度，電負性是相對值，沒單位。（2）電負性的意義