建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論(共17張)

建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)

(1)吸熱反應(yīng)的ΔH

0，放熱反應(yīng)的ΔH

0。

(2)化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中

的變化，確定了反應(yīng)物與生成物之間

的關(guān)系。

(3)在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

H2O時所釋放出的熱量稱為中和熱。>物質(zhì)<物質(zhì)的量1mol(1)吸熱反應(yīng)的ΔH0，放熱反應(yīng)的ΔH建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)一、熱化學(xué)方程式

1．概念能表示參加反應(yīng)

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2．特點

(1)在化學(xué)方程式右邊注明ΔH的數(shù)值，“＋”“－”號和單位。

(2)所有反應(yīng)物和生成物均要標(biāo)明它們在反應(yīng)時的

。

(3)化學(xué)計量數(shù)只表示

。物質(zhì)的量反應(yīng)熱狀態(tài)物質(zhì)的量一、熱化學(xué)方程式物質(zhì)的量反應(yīng)熱狀態(tài)物質(zhì)的量

3．意義熱化學(xué)方程式不僅表示了

的變化，還表明了

的變化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在25℃和1.01×105Pa下，

H2(g)與

O2(g)完全反應(yīng)生成

1molH2O(l)時放出熱量285.8kJ。物質(zhì)能量1mol0.5mol3．意義物質(zhì)能量1mol0.5mol二、中和熱及其實驗測定

1．中和熱

(1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

H2O時的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。

(2)表示方法：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝

kJ/mol。1mol－57.3二、中和熱及其實驗測定1mol－57.32．中和熱的實驗測定(1)裝置及儀器：2．中和熱的實驗測定(2)測定過程：(2)測定過程：3．注意事項

(1)為了保證酸、堿完全中和，常采用

稍過量的方法。

(2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對其進行

，以減少實驗過程中熱量的損失，減小誤差。

(3)讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的

溫度。保溫、隔熱最高堿3．注意事項保溫、隔熱最高堿建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)分析：由于生成物H2O的狀態(tài)不同，H2O(g)→H2O(l)要放出能量，因此在書寫熱化學(xué)方程式時要注明各物質(zhì)的狀態(tài)。答案：因為由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，放熱越多焓變越小分析：由于生成物H2O的狀態(tài)不同，H2O(g)→H2O(l)建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)分析：A項中反應(yīng)物和生成物都未標(biāo)明聚集狀態(tài)；

C項中ΔH的單位不正確；D項中為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為“－”號。答案：B分析：A項中反應(yīng)物和生成物都未標(biāo)明聚集狀態(tài)；C項中ΔH的單3．判斷正誤。(1)中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量。(

)(2)1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。 (

)(3)在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 (

)(4)表示中和熱的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O

ΔH＝－57.3kJ/mol。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×3．判斷正誤。4．實驗中為何使用0.55mol/LNaOH溶液而不用0.50mol/LNaOH溶液？答案：為了使酸完全反應(yīng)，減小誤差4．實驗中為何使用0.55mol/LNaOH溶液而不用建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)1．熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明ΔH正負(fù)號及單位無必須注明1．熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方2．熱化學(xué)方程式書寫的注意事項2．熱化學(xué)方程式書寫的注意事項[例1]

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (

)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1[例1]下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ([解析]

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷。A項是典型的放熱反應(yīng)，ΔH數(shù)值應(yīng)為負(fù)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，A、B兩項錯誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，D項錯誤；選項C正確。[答案]

C[解析]本題考查熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷。A項是典型的放“五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤：

(1)一查化學(xué)方程式是否書寫正確。

(2)二查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)。

(3)三查ΔH的“＋”“－”號是否與吸熱、放熱一致。ΔH數(shù)值前有“＋”“－”號，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”?！拔宀椤狈ㄅ袛酂峄瘜W(xué)方程式正誤：(4)四查ΔH的單位是否正確，要統(tǒng)一用“kJ/mol(kJ·mol－1)”。

(5)五查ΔH的絕對值是否與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)相對應(yīng)。(4)四查ΔH的單位是否正確，要統(tǒng)一用“kJ建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)1．實驗關(guān)鍵

(1)迅速反應(yīng)，防止熱量散失實驗的關(guān)鍵是溫度，包括準(zhǔn)確測量溫度和防止熱量散失。

(2)在測量反應(yīng)混合液的溫度時要隨時讀取溫度值，記錄下最高溫度值；

(3)溫度計懸掛，使水銀球處于溶液的中央位置，溫度計不要靠在容器壁上或插入容器底部；1．實驗關(guān)鍵(4)不可將溫度計當(dāng)攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動；

(5)簡易量熱計的保溫效果要好。

2．誤差分析本實驗誤差的主要來源除了熱量的散失外，還有反應(yīng)體系的溫度沒有達到最高就讀數(shù)、攪拌不充分、溫度差不夠適中等。(4)不可將溫度計當(dāng)攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下[例2]

(2012·天津新華中學(xué)檢測)50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問題：[例2](2012·天津新華中學(xué)檢測)50(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__(4)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；簡述理由：_____________。(4)實驗中改用60mL0.50mol(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液[解析]這是一道有關(guān)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定的題目，要求弄清實驗儀器和操作要求，并要注意實驗中必須有一種反應(yīng)物過量才能保證生成水的量。

[答案]

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小[解析]這是一道有關(guān)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定的(1)為了使中和反應(yīng)能充分進行，并且減小誤差，測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時需要其中一種反應(yīng)物略過量。

(2)NaOH溶液最好是新配制的。(1)為了使中和反應(yīng)能充分進行，并且減小誤差，測定中建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)點擊下圖進入“課堂10分鐘練習(xí)”點擊下圖進入“課堂10分鐘練習(xí)”建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計概論PPT(共17頁)(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。書寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)，并在方程式的右邊注明反應(yīng)熱的符號、數(shù)值及其單位。

(2)判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的符號和單位以及反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)(3)中和熱測定實驗中要注意以下兩方面的問題：①防止熱量散失的方法：a.兩個燒杯口要相平；b.在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片；c.用玻璃棒攪拌，而不能用金屬棒(絲)攪拌；d.實驗時動作要迅速。②加過量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過量對中和熱測定沒有影響。(3)中和熱測定實驗中要注意以下兩方面的問題1．城市發(fā)展論壇的與會專家普遍認(rèn)為：我國城鎮(zhèn)化研究主要集中在預(yù)測城鎮(zhèn)化速度和趨勢上，而對城鎮(zhèn)化過程中公共政策的負(fù)面影響則明顯被忽視。2．這個高臺光滑突兀，陡峭高矗，十分危險。聽老人們說，這個高臺從來就沒行人能上去過，上去的人從來就沒有能活著回來的。3．安南提交的報告如果能夠得以通過，日本就有希望獲得常任理事國席位。對此，曾經(jīng)深受日本軍國主義之害的中、韓等鄰國存有很深的疑慮。4．婁機為人正直。關(guān)心國事。做皇太子老師時，向皇太子陳說正直道理，并上密奏章陳述

將帥專權(quán)，對軍紀(jì)的管理松懈，不訓(xùn)練檢閱