安徽省蚌埠市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試考試時(shí)間75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Cu-64I-127第Ⅰ卷一、單選題，共42分。本題共14小題，每題3分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確〖答案〗。1.中華民族在五千年的歷史長(zhǎng)河中，創(chuàng)造了輝煌燦爛的文化。下列說(shuō)法正確的是A.曾侯乙編鐘的制作原料為青銅，屬于合金硬度比純銅小B.徽墨的主要成分是C60C.明代釉里“紅梅瓶”為陶瓷制品，其“紅”可能來(lái)自Cu2OD.“火樹(shù)銀花十里開(kāi)”涉及金屬元素核外電子躍遷，屬于化學(xué)變化〖答案〗C【詳析】A.曾侯乙編鐘的制作原料為青銅，屬于合金硬度比純銅大，A錯(cuò)誤；B.徽墨的主要成分是炭黑，B錯(cuò)誤；C.Cu2O是紅色的，明代釉里“紅梅瓶”為陶瓷制品，其“紅”可能來(lái)自Cu2O，C正確；D.“火樹(shù)銀花十里開(kāi)”涉及金屬元素核外電子躍遷，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB.32g斜方硫S8()分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NAC.0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA〖答案〗D【詳析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.斜方硫S8()分子每個(gè)S原子占有一根S-S鍵，因此32g斜方硫S8中含共用電子對(duì)數(shù)目為1NA，B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有指明溶液的體積以及CH3COOH是部分電離，因此無(wú)法計(jì)算CH3COO-數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下5.6L混合氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，而乙烯和乙炔中均含2個(gè)碳原子，故0.25mol混合氣體中含0.5mol碳原子即0.5NA，D正確；故選D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、B.pH=1的溶液中：K+、Na+、、C.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、、、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、、SCN-〖答案〗C【詳析】A．Al3+與發(fā)生雙水解不能共存，A不符合題意；B．酸性環(huán)境中會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B不符合題意；C．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸性也可能是堿性，在酸性環(huán)境中Na+、、、Cl-可以大量共存，C符合題意；D．Fe3+與ClO-以及SCN-都要發(fā)生反應(yīng)不能共存，D不符合題意；故選C。4.下列物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OB.鐵片插入稀硝酸中：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OC.海水提溴工藝中用SO2還原Br2：Br2+SO2+2H2O===2H+++2HBrD.向NaHCO3中加入足量Ba(OH)2：2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+〖答案〗A【詳析】A．NaOH溶液中加入SiO2，兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，A正確；B．鐵片插入稀硝酸，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，化學(xué)方程式為2Fe+8HNO3===2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．海水提溴工藝中用SO2還原Br2，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，離子方程式為+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。5.元素鉻()的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是A.可作為氧化劑B.反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)②利用了氧化性D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化〖答案〗D【詳析】A．K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，A正確；B．Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說(shuō)明H2O2具有氧化性，C正確；D．在反應(yīng)①③中Cr元素化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；故選D。6.25℃時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷正確的是A.粒子種類不同 B.c(Na+)前者小于后者C.分別加入NaOH固體，c()均增大 D.c(H+)前者大于后者〖答案〗C【詳析】A．NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、CO+H+、H2O+HCOH2CO3+OH-；Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、H2O+COHCO+OH-、H2O+HCOH2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，則c（Na+）前者大于后者，故B錯(cuò)誤；C．向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO）均增大，故C正確；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），則c(H+)前者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明氧化性：>Cl2>I2用CCl4從溴水中萃取Br2驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si火焰呈黃色，則原溶液有Na+AA B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2接觸到濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可將I-氧化為I2，，因此Cl2的氧化性大于I2，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．萃取時(shí)將分液漏斗倒置振蕩，分液時(shí)將分液漏斗置于鐵圈上靜置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．鹽酸不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此用鹽酸制出CO2能證明酸性HCl>H2CO3，不能證明Cl的非金屬性大于C，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．Na的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰呈黃色原溶液有Na+，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故選C。8.M、N、P、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若N原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中，正確的是MNPQA.原子半徑：Q>P>N>MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：P>Q>MC.四種元素的單質(zhì)中，M單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高D.Q單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)題干信息，N原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則N為氧，故M、N、P、Q分別為N、O、S、Cl，據(jù)分析答題?！驹斘觥緼．一般來(lái)說(shuō)，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑大小為P>Q>M>N，A錯(cuò)誤；B．P、Q、M對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸、硝酸，酸性大小為高氯酸>硫酸>硝酸，即Q>P>M，B錯(cuò)誤；C．M、N、P、Q四種元素的單質(zhì)分別為氮?dú)?、氧氣、硫磺、氯氣，常溫下硫磺為固體其余三個(gè)都為氣體，所以硫磺的熔、沸點(diǎn)最高，即P單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；D．，生成的HClO是一種具有漂白性的物質(zhì)，D正確；故選D。9.與HCl的加成反應(yīng)由第一步和第二步組成，能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.兩步反應(yīng)均釋放能量 B.決速步驟是第一步C.第二步與的碰撞100%有效 D.過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定〖答案〗B【詳析】A．據(jù)圖可知第一步反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該過(guò)程吸熱，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知第一步反應(yīng)的活化能更大，則第一步的反應(yīng)速率決定了整個(gè)反應(yīng)速率的快慢，是決速步驟，B正確；C．活化分子間的合理取向的碰撞才稱為有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C錯(cuò)誤；D．過(guò)渡態(tài)1的能量比過(guò)渡態(tài)2高，過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選B10.工業(yè)上采用電解的方法來(lái)制備活發(fā)金屬鋁。純凈的氧化侶熔點(diǎn)很高(約為2045℃)，在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)的辦法，使Al2O3在1000℃左右就可與冰晶石形成熔融體。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解過(guò)程中需不斷補(bǔ)充石墨電極B.陽(yáng)極電極方程式為：2O2-－4e-=O2↑C.電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陰極增重9gD.電子由石墨電極經(jīng)熔融混合物流向石墨襯里坩堝〖答案〗D【詳析】A．在陽(yáng)極生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和二氧化碳?xì)怏w，因此在電解過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充石墨電極，A正確；B．陽(yáng)極電極方程式為：2O2-－4e-=O2↑，B正確；C．陰極電極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al，因此電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陰極增重9g，C正確；D．電子由外接直流電源負(fù)極通過(guò)石墨襯里坩堝內(nèi)表面與熔融混合物中鋁離子結(jié)合生成單質(zhì)，氧離子在石墨電極失去的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D錯(cuò)誤；故選D。11.一定條件下Fe可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.4min時(shí)，v(正)>v(逆)B.5min時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.4min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25mol/(L·min)〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)圖像可知，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故v(正)=v(逆)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像分析4min內(nèi)CO的變化量為0.7mol·L-1－0.2mol·L-1=0.5mol·L-1，轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．CO在4min內(nèi)的變化量為0.5mol·L-1，則4min內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選C。12.甲硫氨酸是構(gòu)成人體的必需氨基酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.第一電離能：O>N>C>HB.基態(tài)氧原子的核外價(jià)電子的軌道表示式：C.甲硫氨酸分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3D.甲硫氨酸分子間不能形成氫鍵〖答案〗C【詳析】A．第一電離能：N>O>C>H，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氧原子的核外價(jià)電子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．甲硫氨酸分子中雙鍵碳原子是sp2雜化，其余碳原子是sp3雜，C正確；D．甲硫氨酸分子有-NH2和-OH，可以形成分子間氫鍵，D錯(cuò)誤；故選C。13.將20.8gCu和Cu2O的混合物加入120mL一定濃度的硝酸溶液中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入250mL4mol?L-1NaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀，所得沉淀質(zhì)量為29.4g。下列說(shuō)法正確的是A.混合物中n(Cu)∶n(Cu2O)=1∶2 B.產(chǎn)生的氣體為NOC.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol?L-1 D.混合物溶解后溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2〖答案〗C〖祥解〗設(shè)Cu和的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合物的質(zhì)量可得等式Ⅰ：64x+144y=20.8；反應(yīng)后加入足量NaOH所得沉淀全部為，質(zhì)量為29.4g，根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量得等式Ⅱ：(x+2y)×98=29.4；聯(lián)立等式Ⅰ和等式Ⅱ，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，即Cu有0.1mol，有0.1mol?！驹斘觥緼．由以上分析可知，混合物中n(Cu)∶n(Cu2O)=1∶1，A錯(cuò)誤；B．混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)，0.1molCu失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，0.1mol失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，兩者共失去0.4mol電子；若4.48L氣體全部為NO，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；若全部為，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，金屬混合物共失去0.4mol電子，說(shuō)明生成的氣體是NO和的混合物，B錯(cuò)誤；C．向反應(yīng)后的溶液加入NaOH使完全沉淀，則最后得到和，溶液中，被還原的，故硝酸的總量，則，C正確；D．混合物中，則中存在的，說(shuō)明混合物溶解后，溶液中還有剩余，D錯(cuò)誤；故選C。14.室溫下，用標(biāo)準(zhǔn)液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定過(guò)程中有關(guān)說(shuō)法正確的是A.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液滴到10.00mL時(shí)，溶液中存在[Na+]=[]B.滴定終點(diǎn)時(shí)，水電離的氫離子濃度為10-7mol·L-1C.pH=2的H2C2O4溶液中水電離的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水電離的[H+]D.滴定過(guò)程中始終存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]〖答案〗D【詳析】A．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液滴到10.00mL時(shí)，得到NaHC2O4溶液，根據(jù)物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[]+[]+[H2C2O4]，故[Na+]>[]，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．滴定終點(diǎn)時(shí)，為Na2C2O4溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離，水電離的氫離子濃度大于10-7mol·L-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．室溫下，pH=2的H2C2O4溶液中水電離的[H+]和0.01mol·L-1NaOH溶液中水電離的[H+]均為10-12mol·L-1，兩者相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴定過(guò)程中始終存在電荷守恒，為[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。第Ⅱ卷二、填空題(本題共4小題，共58分)15.KI或KIO3可作為食鹽的加碘劑，起到預(yù)防大脖子病的作用。（1）基態(tài)I原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（2）食鹽中往往還會(huì)加入一些Fe2+以供人體補(bǔ)鐵。Fe2+可用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)，[Fe(CN)6]3-的配位數(shù)為_(kāi)__________。（3）KIO3晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長(zhǎng)為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。①的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。②與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角的位置，則O處于___________位置。③已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則KIO3的密度為_(kāi)__________(列式表示)g/cm3?！即鸢浮剑?）5s25p5（2）6（3）①.三角錐形②.12③.棱心④.【小問(wèn)1詳析】I位于第五周期VIIA族，因此基態(tài)I原子的價(jià)電子排布式為5s25p5；【小問(wèn)2詳析】Fe2+可用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)，[Fe(CN)6]3-的配位數(shù)為6；【小問(wèn)3詳析】①中原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=且含有1個(gè)孤電子對(duì)，該微粒空間構(gòu)型為三角錐形；②與K緊鄰的0的個(gè)數(shù)為=;在KIOa晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角的位置，則O處于棱心位置;根據(jù)均攤法可知一個(gè)晶胞含有K原子、I原子、O原子的個(gè)數(shù)分別為1、1、3，因此ρ=16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。（1）裝置中儀器a的名稱是___________，飽和食鹽水的作用是___________，發(fā)生裝置的氣密性檢查操作方法是___________。（2）試劑M是___________(填名稱)。寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式___________。（3）該裝置的不足之處___________。（4）Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化___________?！即鸢浮剑?）①.洗氣瓶②.除去Cl2混有的HCl③.關(guān)閉止水夾K，打開(kāi)分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中滴加液體，一段時(shí)間后，分液漏斗液體無(wú)法滴下，說(shuō)明發(fā)生裝置氣密性良好；（2）①.高錳酸鉀或者氯酸鉀②.或（3）沒(méi)有尾氣處理裝置（4）（5）若洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化，則洗氣瓶的溶液中應(yīng)該存在離子，檢驗(yàn)方法為:取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中，加入足量鹽酸(滴加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體)，再滴加少量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化?！拘?wèn)1詳析】?jī)x器a的名稱是洗氣瓶，飽和食鹽水的作用是除去Cl2混有的HCl，發(fā)生裝置的氣密性檢查操作方法是關(guān)閉止水夾K，打開(kāi)分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中滴加液體，一段時(shí)間后，分液漏斗液體無(wú)法滴下，說(shuō)明發(fā)生裝置氣密性良好；【小問(wèn)2詳析】該發(fā)生裝置時(shí)固+液不加熱型，因此制氯氣選用的氧化劑氧化性應(yīng)強(qiáng)于MnO2，例如高錳酸鉀或者氯酸鉀，寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式：或；【小問(wèn)3詳析】該裝置的不足之處沒(méi)有尾氣處理裝置；【小問(wèn)4詳析】Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)5詳析】要證明洗氣瓶中的Na2SO3是否已被氧化，只要檢驗(yàn)洗氣瓶中是否含有：取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中，加入足量鹽酸(滴加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體)，再滴加少量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化。17.NiOOH是高性能一次電池的電極材料。某工廠利用含鎳廢渣(主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2)為原料制備氫氧化氧鎳的工藝流程如圖：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Ni(OH)2]=20×10-15，當(dāng)溶液中離子濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出一種提高酸浸速率的措施___________，浸渣的主要成分為_(kāi)__________。（2）“沉銅”過(guò)程中生成單質(zhì)S的離子方程式為_(kāi)__________。（3）有人提出用綠色試劑H2O2代替NaClO也可以達(dá)到“氧化效果，但實(shí)踐發(fā)現(xiàn)所用的H2O2遠(yuǎn)高于理論用量。試分析造成這一結(jié)果的原因是___________。（4）當(dāng)調(diào)節(jié)pH為5.5時(shí)___________(填"能"或”不能")達(dá)到沉鐵目的。（5）"沉鈣步驟中需調(diào)控溶液pH不能過(guò)低，原因是___________。（6）“氧化”生成NiOOH的離子方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.將原料粉碎或加熱②.SiO2CaSO4（2）（3）用H2O2代替NaClO進(jìn)行“氧化1”時(shí)溶液中生成的Fe3+能催化分解H2O2，會(huì)使所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量；（4）能（5）溶液pH過(guò)低，H+與F-結(jié)合生成HF，影響沉鈣效果（6）〖祥解〗含鎳廢渣先用稀硫酸浸取過(guò)濾得到浸渣SiO2、CaSO4，向?yàn)V液中通入H2S沉銅，接著加入NaClO將沉銅產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+，加入NaF沉淀Ca2+，最后加入NaOH和Cl2將Ni2+氧化生成NiOOH，據(jù)分析答題。【小問(wèn)1詳析】將原料粉碎或加熱可以提高酸浸速率，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，酸浸出來(lái)的Ca2+與生成，因此浸渣的主要成分為SiO2、CaSO4；【小問(wèn)2詳析】“沉銅”過(guò)程中生成單質(zhì)S的離子方程式為：【小問(wèn)3詳析】所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因?yàn)?用H2O2代替NaClO進(jìn)行“氧化1”時(shí)溶液中生成的Fe3+能催化分解H2O2，會(huì)使所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量；【小問(wèn)4詳析】當(dāng)調(diào)節(jié)pH為5.5時(shí)，<10-5mol/L，因此可以達(dá)到沉鐵目的；【小問(wèn)5詳析】溶液pH過(guò)低，H+與F-結(jié)合生成HF，影響沉鈣效果；【小問(wèn)6詳析】“氧化”生成NiOOH的離子方程式為。18.落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，碳資源的綜合利用成為重中之重。Ⅰ.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-187kJ/mol，此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g)△H=+98kJ/mol反應(yīng)ii：___________。（1）反應(yīng)ii的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3投料發(fā)生該反應(yīng)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等b．體系的溫度保持不變c．單位時(shí)間體系內(nèi)減少3molH2的同時(shí)有1molH2O增加d．合成CH3OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大（3）研究表明，用可控Cu/Cu2O界固材料也可催化CO2還原合成甲醇。6.0molCO2和8.0molH2充入體積為3L的