大學物理化學考試題庫

第一章熱力學第一定律練習題

一、選擇題:

1.體系的以下各組物理量中都是狀態(tài)函數的是：

(A)T,p,V,Q(B)m,匕，Cp,△匕

(07,p,匕n；(D)T,p,U,W.

2.對于內能是體系狀態(tài)的單值函數概念，錯誤理解是：

(A)體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內能；

(B)對應于某一狀態(tài)，內能只能有一數值不能有兩個以上的數值；

(0狀態(tài)發(fā)生變化，內能也一定跟著變化；

(D)對應于一個內能值，可以有多個狀態(tài)。

3.在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數增加的化學反響，那么:

(A)(A)0〉0,/〉0,〉0；

(B)⑻0=0,/=0,△〃<0；

(C)(C)0=0,/=0,=0；

(D)0<0,歷〉0,<0。

4.對于封閉體系來說，當過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，以下各項中哪一個無確定值：

(A)0；(B)。+/；

(C)濟(當0=0時)；(D)0(當歷=0時)。

5.下述說法中，哪一種不正確：

(A)焰是體系能與環(huán)境進行交換的能量；

(B)熔是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量；

(0焰是體系狀態(tài)函數；

(D)焰只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等。

6.在等壓下，進行一個反響A+BC,假設A4>0,那么該反響一定是：

(A)吸熱反響；(B)放熱反響；(C)溫度升高；(D)無法確定。

7.一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但假設A態(tài)與B

態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定，那就可以求出：

(A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內能的變化；

(0氣體分子的質量；(D)熱容的大小。

8.一定量的理想氣體，經如下圖的循環(huán)過程，A-B

為等溫過程，B-C等壓過程，C-A為絕熱過程，那么J

曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：K

(A)B-C的內能變化；(B)A-B的內能變化；入

(0C-A的內能變化；(D)C-B的內能變化。W

9.理想氣體從同一始態(tài)(出匕，7；)出發(fā)，分別經恒溫可逆壓縮⑺、

絕熱可逆壓縮⑺到終態(tài)體積為人時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比擬：

(A)WT>用；(B)WT<%；

(C)WT=Wi；(D)無確定關系。

10.計算“反響熱效應〃時，為了簡化運算，常假定反響熱效應與溫度無關，其實質是:

(A)狀態(tài)函數之值與歷史無關；

(B)物質的熱容與狀態(tài)無關；

(C)物質的熱容與溫度無關；

(D)(D)反響前后體系的熱容不變。

第二章熱力學第二定律

一、選擇題:

1.可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：

(A)跑的最快；(B)跑的最慢；

(0夏天跑的快；(D)冬天跑的快。

2.在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總牖的變化是什么？

(A)不變；(B)可能增大或減小；

(0總是增大；(D)總是減小。

3.理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，那么體系與環(huán)境的烯變:

(A)AS(體)>0,AS(環(huán))>0；

(B)AS(體)<0,AS(環(huán))<0；

(C)AS(體)>0,AS(環(huán))=0；

(D)AS(體)>0,AS(環(huán))<0。

4.如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：

(A)圖⑴；(B)圖⑵；(C)圖⑶；(D)圖⑷。

5.某體系等壓過程A-B的熔變AH與溫度T無關，那么該過程的:

(A)AU與溫度無關；(B)AS與溫度無關;

(C)AF與溫度無關：;(D：)AG與溫度無關。

6.等溫下，一個反響aA+bB=dD+eE的ArCp=0,那么：

(A)AH與T無關，AS與T無關，AG與T無關；

(B)AH與T無關，AS與T無關，AG與T有關；

(C)AH與T無關,AS與T有關，AG與T有關；

(D)AH與T無關，AS與T有關，AG與T無關。

7.等溫等壓下進行的化學反響，其方向由ArHm和ArSm共同決定，自發(fā)進行

的反響應滿

足以下哪個關系式：

(A)ArSm=ArHm/T；(B)ArSm>ArHm/T；

(C)ArSm^ArHm/T；(D)ArSmWArHm/T。

8.等容等牖條件下，過程自發(fā)進行時，以下關系肯定成立的是:

(A)AG<0；(B)AF<0；

(C)AH<0；(D)AU<0o

9.水的六種狀態(tài)：①100℃,pH20(l);②99℃,2PH20(g)；③100℃,2PH20(l)；

④100℃、2pH20(g)；⑤101℃、pH20(l)；@101℃,pH20(g)o它們化學勢上下

順序是：

z

(A

\u2>u4>u3>Li1>u5>P6；

z

(B

\u6>u5>u4>u3>u2>u1；

z

(c

\□4〉u5>u3>Li1>u2>u6；

/

lD

\ul>n2>u4>u3>u6>u5o

10.任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液⑴態(tài)的化學勢(口)與壓力(p)關系圖正確是:

(A)(1)；(B)(2)；(C)(3)；(D)(4)o

二、計算題

1、2.0mol理想氣體在27℃、20.Odn?下等溫膨脹到50.Odn?,試計算下述各過程的Q、W、AU、AH>

ASo

(1)11)可逆膨脹；［2)自由膨脹；(3〕對抗恒外壓lOlkPa膨脹。

2,2.Omol理想氣體由5.00MPa、50℃加熱至10.OOMPa、100℃,試計算該過程的AS0C3nl=29.10J

3、計算以下各物質在不同狀態(tài)時幅的差值。

⑴L00g水(273K,101325Pa)與L00g冰(273K,101325水)。冰的熔化焰為335J/go

⑵1.OOmol水蒸氣(373K,101325Pa)與1.OOmol水(373K,101325Pa)。水的蒸發(fā)焰為2258J/g。

⑶1.OOmol水(373K,0.lOMPa)與1.OOmol水(298K,0.lOMPa)?水的質量熱容為4.184J/(gK)。

⑷1.OOmol水蒸氣(373K,0.lOMPa)與1.OOmol水蒸氣(373K,1.OOMPa)?假定水蒸氣看作理想氣體。

3、1.OOmol理想氣體，在298K時，經

11)等溫可逆膨脹，體積從24.4%3變?yōu)?44面3；

12)克服恒定的外壓10.IkPa從24.4dir?等溫膨脹到244dm3,求兩過程的AS、AG、AA;

13)判斷上述兩過程的方向和限度以什么函數為判據較方便，試加以說明。

4、1.00molH2〔假定為理想氣體)由100℃、404kPa膨脹到25℃、lOlkPa,求AU、AH、AA,AGo

5、混合理想氣體組分B的化學勢可用NB=N+RTln(pB/p)表示。這里，u是組分B的標準化學勢，PB

是其分壓。［1)求在恒溫、恒壓下混合這些組份氣體成理想混合氣體的熱力學能、焰、燧、吉布斯函數

及體積變化；［2)求理想混合氣體的狀態(tài)方程。

第三章化學平衡

一、選擇題：

1.化學反響假設嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能一反響進度〃的曲線進行，那么該

反響最終處于：

(A)曲線的最低點；

(B)最低點與起點或終點之間的某一側；

(C)曲線上的每一點；

(D)曲線以外某點進行著熱力學可逆過程。

2.設反響A(s)=D(g)+G(g)的AC(J-mol1)=-4500+11(7/K),要防止反響發(fā)

生，溫度必須：

(A)高于409K；(B)低于136K；

(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。

3.恒溫下某氧化物分解反響：A02(S)=A(s)+02(g)的平衡常數為其(1),假設反響

2A02(S)=2A(s)+202(g)的平衡常數為⑵,那么：

(A)(A)4⑴>4(2)；

(B)(B)/(l)〈4(2)；

(C)?4(1)=4(2)；

(D)有的4⑴>K<2),有的4⑴<(⑵o

4.以下表達中不正確的選項是：

(A)(A)標準平衡常數僅是溫度的函數；

(B)催化劑不能改變平衡常數的大小；

(0平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，到達新的平衡；

(D)化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數必發(fā)生變化。

5.反響CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+-(g),在600℃,lOOkPa

下到達平衡后，將壓力增大到5000kPa,這時各氣體的逸度系數為7(CO)=1.09、r(H2)

=1.10、r(CO)=1.23、Y(H20)=

0.77o這時平衡點應當：

(A)保持不變；(B)無法判斷；

(C)移向右方(產物一方)；(D)移向左方(反響物一方)。

6.化合物：①CaC03的分解溫度為897℃；②MnCOs的分解溫度為525℃,它們在298K下

分解反響的平衡常數4關系為：

(A)左①>K②；(B)4①<K②;

(04①=4②；(D)無法比擬。

7.分解反響A(s)=B(g)+2C(g),此反響的平衡常數總與離解壓力p之間關系為：

(A)(A)4=4P，(B)Kp=4//27；

2

(C)Kp=6/27；(D)Kp=po

8.設反響aA+更=如+加，在0下，300K時的轉化率是600K的2倍，在300K下，

總壓力為夕時的轉化率是總壓力20的2倍，可推測該反響：

(A)平衡常數與溫度、壓力成正比；

(B)平衡常數與溫度成正比，與壓力成反比；

(C)該反響是一個體積增加的放熱反響；

(D)(D)該反響是一個體積增加的吸熱反響。

9.放熱反響2N0(g)+02(g)=2N02(g)達平衡后，假設分別采取

①①增加壓力；②減少NO2的分壓；③增加02分壓；④升高溫度；

⑤參加催化劑，能使平衡向產物方向移動的是：

(A)①②③；(B)②③④；

(0③④⑤；(D)①②⑤。

10.在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)到達分解平衡，假設往此容器中充入

N2(g)使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，那么PCh(g)的離解度將：

(A)增大；(B)減??；(C)不變；(D)視溫度而定。

二、計算題

1、1、氧化鉆(CoO)能被氫或C0復原為Co,在721℃、101325Pa時，以H2復原，測得平衡氣相中

H2的體積分數'『用=0.025；以C0復原，測得平衡氣相中C0的體積分數念^=0.0192。求此溫度下反響

C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的平衡常數。

2.2.知反響PbS(s)+1.502(g)=PbO(s,紅)+SOz(g),試計算在762K下的平衡常數，并證明此溫度下

反響可進行得很完全(可作近似計算)o

3、設物質A按以下反響分解成B和C：3A=B+C,A、B、C均為理想氣體。在壓力為101325Pa,溫度為

300K時測得有40%解離，在等壓下將溫度升高10K,結果A解離4遙，試求反響焰變。

2、2、銀可能受到H2s(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反響：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g),在25℃及

101325Pa下，將Ag放在等體積的氫和硫化氫組成的混合氣體中，問［1)是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化

銀？(2)在混合氣體中硫化氫的體積分數低于多少才不致發(fā)生腐蝕？25℃時Ag2s(s)和H2s(g)的標準摩

爾生成吉布斯函數分別為-40.25和-32.90kJ-moL。

4、(1)某鐵礦含鈦，以TiOz形式存在，試求用碳直接復原TiO?的最低溫度。假設高爐內的溫度為1700℃,

TiO?能否被復原？［2)假設鈦礦為FeTiO3(s),試求用碳直接復原的最低溫度。在上述高爐中FeTiOs(s)

能否被復原？

第四章液態(tài)混合物和溶液

一、選擇題：

1.1.lmolA與〃molB組成的溶液，體積為0.65dm3,當再=0.8時，A的偏摩爾

體積K=0.090dm3?moF1,那么B的偏摩爾%為：

(A)0.140dm3,mol1；(B)0.072dm3,mol1；

(C)0.028dm3?moF1；(D)0.010dm3?

2.25℃時，A與B兩種氣體的亨利常數關系為4>左，將A與B同時溶解在某溶劑中達

溶解到平衡，假設氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：

(A)以<膈；(B)外>外；

(C)以=誠；(D)無法確定。

3.以下氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：

(A)N2；(B)02；(C)N02；(D)COo

4.在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm，的秦溶于苯的溶液，第一瓶中含蔡

lmol；第二瓶中含蔡0.5mol。假設以小及〃,分別表示二瓶祭的化學勢，那么：

(A)>與；(B)41c??；

(C)41=〃2；(D)不能確定。

5.298K、101,325kPa下，將50ml與100ml濃度均為lmol?dm-3蔡的苯溶液混合，混合

液的化學勢〃為：

(A)(A)(A)n=小+與;

(B)〃=小+2人；

(C)H=Hi=〃?；

(D)4=+%〃2。

6.對于實際稀溶液中的溶劑與溶質的活度系數，以下說法中正確的選項是：(溶質用而

表示組成)：

(A)當廊—0,九f0；當趣f0,九一1;

(B)當屈一0,九一1;當-ft-0,九一1;

(C)當廊—1,九一1;當兩—0,八一1;

(D)當XL1,；當小―1,九一1。

7.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物,當把5moi苯與5moi甲苯混合形成溶液，這時，與

溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分數是:

(A)%=0.5；(B)以<0.5；

(C)%>0.5；(D)無法確定。

8.液體A與B混合形成非理想混合物，當A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用

力時，該混合物對拉烏爾定律而言：

(A)產生正偏差；

(B)產生負偏差；

(0不產生偏差；

(D)無法確定。

9.揮發(fā)性溶質溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：

(A)降低；(B)升高；

(0不變；(D)可能升高或降低。

10.冬季建筑施工時，為了保證施工質量，常在澆筑混凝土時參加鹽類，為到達上述目

的，現有以下幾種鹽，你認為用哪一種效果比擬理想？

(A)NaCl；(B)NHXl；

(C)CaCl2；(D)KC1o

二、計算題

1、1、25℃時，桶=0.0947的硫酸水溶液，密度為1.0603g/cnf3,求硫酸的摩爾分數，質量摩爾濃度

和物質的量濃度以及質量濃度。

2、0℃時，101325Pa的氧氣在水中的溶解度為344.90cm：同溫下，101325Pa的氮氣在水中的溶解度為

23.50cm3,求0℃時與常壓空氣呈平衡的水中所溶解的氧氣和氮氣的摩爾比。

3、AgCl-PbCL在800℃時可作為理想液態(tài)混合物，求300gPbCL和150gAgCl混合成混合物時系統(tǒng)的摩

爾嫡變和摩爾吉布斯函數變以及AgCl和PbCL在混合物中的相對偏摩爾吉布斯函數。

4、在1073℃時曾測定了氧在100g液態(tài)Ag中的溶解度數據如下：

p(02)/Pa17.0665.05101.31160.36

『(O2標況下)/cm381.5156.9193.6247.8

[1)試判斷，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；

(2)12)在常壓空氣中將100gAg加熱至1073C,最多能從空氣中吸收多少氧？

5、5、丙酮[1)和甲醇(2)組成溶液，在101325Pa下測得以下數據：^=0.400,71=0,516,沸點

為57.20℃,該溫度下R*=104.8kPa,R*=73.5kPa。以純液態(tài)為標準態(tài)，應用拉烏爾定律分別求溶液中

丙酮及甲醇的活度因子及活度。

第五章相平衡

一、選擇題：

1.10、K\Na\CF、I體系的組分數是:

(A)J=3；(B)J=5；

(C)4=4；(D)J=2o

2.克勞修斯一克拉伯龍方程導出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫

度要求：

(A)大于臨界溫度；

(B)在三相點與沸點之間；

(0在三相點與臨界溫度之間；

(D)小于沸點溫度。

3.單組分固一液兩相平衡的0?7曲線如下圖，那么:

(A)匕⑴=匕(s)；(B)匕⑴〉匕(s)；

(C)匕⑴〈匕(s)；(D)無法確定o

4.如圖，對于右邊的步冷曲線對應是哪個物系點

的冷卻過程：

(A)a點物系；(B)6點物系；

(C)c點物系；(D)d點物系。

5.如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，

當物系的組成為x,冷卻到時，固液二相

的重量：比星：

(0可能上升也可能下降；(D)服從拉烏爾定律。

8.如圖是FeO與SiOz的恒壓相圖,那么存在

幾個穩(wěn)定化合物：

(A)l個；(B)2個；

(C)3個；(D)4個。

9.如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復鹽

可形成水合物，存在幾個三相平衡區(qū)：

(A)(A)(A)2個；(B)3個；

(C)4個；(D)5個。

二、計算題

1、指出下面二組分平衡系統(tǒng)中的相數、獨立組分數和自由度數。

11)局部互溶的兩個液相成平衡。

12)局部互溶的兩個溶液與其蒸氣成平衡。

[3)氣態(tài)氫和氧在25℃與其水溶液呈平衡。

(3)〔3)氣態(tài)氫、氧和水在高溫、有催化劑存在。

2、液態(tài)銀的蒸汽壓與溫度的關系式如下：

Lg(p/kPa)=-(14323K)7-0.5391g(7/K)-0.09X10^7/K+9.928

計算液態(tài)銀在正常沸騰溫度2147K下的摩爾蒸發(fā)焰以及液態(tài)銀與氣態(tài)銀的熱溶差[ACp)。

3、100℃時水的飽和蒸汽壓為101325kPa,市售民用高壓鍋內的壓力可達233kPa,問此時水的沸點為多

少度？水的質量蒸發(fā)焰為2259.4kJ/kg。

4、鉛的熔點是327℃,睇的熔點是631℃,現制出以下六種鉛睇合金并作出冷卻曲線，其轉折點或水平

線段溫度為：

合金成分WBXIOO5SblOSb13Sb20Sb40Sb80Sb

轉折點溫度℃296和246260和246246280和246393和246570和246

5、以下數據，試畫出FeO-SiO2二組分固液平衡相圖〔不生成固溶體)？

熔點Fe0=1154℃;SiO2=1713℃;2FeO?SiO?(化合物)=1065℃;FeO?SiOz(化合物)=1500℃

共晶坐標：(l)t=980℃,x(Si02)=0.3；(2)t=900℃,XSi02)=0.4；t=1145℃,^(Si02)=0.55

第六章電解質溶液

一、選擇題：

1.以下溶液中哪個溶液的摩爾電導最大：

(A)0.IMKC1水溶液；(B)0.001MHC1水溶液；

(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKC1水溶液。

2.對于混合電解質溶液，以下表征導電性的量中哪個不具有加和性：

(A)電導；(B)電導率；

(0摩爾電導率；(D)極限摩爾電導。

3.相同溫度下，無限稀時HC1、KClvCdCL三種溶液，

以下說法中不正確的選項是：

(A)C「離子的淌度相同；

(B)C「離子的遷移數都相同；

(0C「離子的摩爾電導率都相同；

(D)cr離子的遷移速率不一定相同。

4.某度下，純水的電導率K=3.8X該溫度下，

不、05的摩爾電導率分別為35XICT與2.0X10飛?m??moL,那么該水的凡是多少(單

位是mol2,dm-6)：

(A)6.9X10-8；(B)3.0X10-14；

-15-15

(C)4.77X10；(D)1.4X10o

5.298K時,A(CHsCOO-)=4.09X10-3S-m2-mol-1,假設在極稀的醋酸鹽溶液中，在

相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3c00一離子的遷移速率(m?s-1)：

(A)4.23X10-8；(B)2.12X10-6；

(C)8.47XICT；⑼2.04X10\

6.離子運動速度直接影響離子的遷移數，它們的關系是：

(A)離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數越大；

(B)同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質溶液中，其遷移數相同；

(C)在某種電解質溶液中，離子運動速度越大，遷移數越大；

(D)離子遷移數與離子本性無關，只決定于外電場強度。

7.將AgCl溶于以下電解質溶液中，在哪個電解質溶液中溶解度最大：

(A)0,IMNaN03；(B)0.IMNaCl；

(C)0.01MK2S04；(D)0.lMCa(N03)2o

8.一種2—2型電解質，其濃度為2Xl(Tmol?kgT,在298K時，正離子的活度系數為

0.6575,該電解質的活度為：

(A)1.73X10-6；(B)2.99X10^9；

-3

(C)1.32X10；(D)0.190o

9.能證明科爾勞烏施經驗式(/“=-獷)的理論是：

(A)阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；

(B)德拜―休克爾(Debye-Huckel)的離子互吸理論；

(C)布耶倫(Bjerrum)的締合理論；

(D)昂薩格(Onsager)的電導理論。

10.以下說法中正確的選項是：

(A)電解質溶液中各離子遷移數之和為1；

(B)電解池通過1尸電量時，可以使Imol物質電解；

(0因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直流電橋；

(D)無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)

律只適用于強電解質。

二、計算題

1、用10A的電流電解ZnCb水溶液，經30分鐘后，理論上(1)陰極上析出多少可鋅？(2)陽極上析

出多少升氯氣？

2、⑴HC1⑵CuCl2⑶Na2S04(4)KFe(CN)6水溶液的質量摩爾濃度都為期試分別寫出其西、a土、

為與壓的關系(溶液的八為)。

3、質量摩爾濃度分別為0.01和0.02mol/kg的和NaOH兩種溶液的離子平均活度因子分別為0.571和

0.860。試求其各自的離子平均活度。

4、試用德拜-尤格爾極限定律求25℃,0.50mol/kg的CaCL水溶液的離子平均活度因子。

5、計算以下溶液的離子強度：⑴0.Imol/kgKCl(2)0.2mol/kgNaOH⑶0.Imol/kgNa3P0&〔4)

0.Imol/kgHCl+O.2mol/kgNaOHo

第七章電池電動勢及極化現象

一、選擇題：

1.丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：

(A)負極和陰極；(B)正極和陽極；

(0陽極和負極；(D)陰極和正極。

2.以下電池中，哪個電池反響不可逆：

(A)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；

(B)Zn|H2S04CU；

(C)Pt,H2(g)|HC1(aq)|AgCl,Ag；

(D)Pb,PbSO41H2SO41PbS04,Pb02o

3.對韋斯登(Weston)標準電池，以下表達不正確的選項是：

(A)溫度系數小；

(B)為可逆電池；

(O正極為含12.5%鎘的汞齊；

(D)電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變。

4.25℃時電池反響H?(g)+M(g)=H20(l)對應的電池標準電動勢為E、,那么反響2H2。(1)

=2H2(g)+02(g)所對應的電池的標準電動勢&是：

(A)笈=-2E\；(B)&=2笈；

(C)氏=-R；(D)&=R0

5.以下反響AgCl(s)+I=AgI(s)+C「其可逆電池表達式為：

(A)(A)Agl(s)|KCVAgCl(s)；

(B)Agl(s)|r1|cr1AgCl(s)；

(c)Ag(s),AgCl(s)ICl-1IIIAgl(s),Ag(s)；

(D)Ag(s),Agl(s)IKI|CKAgCl(s),Ag(s)。

6.可以直接用來求Ag2s0,的溶度積的電池是：

(A)Pt|H2(p)|H2S04(a)Ag2S04(s)|Ag；

(B)Ag|AgN03(a)||K2S04(a)|PbS04(s),Pb(s)；

(0Ag(s),Ag2SO4(s)IMSOa(a)IIHC1(a)IAgCl(s),Ag(s)；

(D)AgIAgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。

7.以下電池中，液體接界電位不能被忽略的是：

(A)Pt,H2(Pi)|HC1(加瓜⑦)，Pt；

(B)Pt,H2(A)IHC1(a)|HC1(?)|H2(/^),Pt；

(C)Pt,H2(A)IHC1(TH)||HC1(?)|H2(A),Pt；

(D)Pt,H2(A)IHC1(泌)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HC1(/a>)|H2(A)，Pt。

8.以下四組組成不同的混合溶液，當把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，。(Pb2+/Pb)=

-0.126V,。(Sn2+/Sn)=-0.136V,能從溶液中置換出金屬錫的是：

(A)a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.10；

(B)a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0；

(C)a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0；

2+2+

(D)a(Sn)=0.5,a(Pb)=0.5o

9.25°。時電極反響Cu2++r+eCui和Cu2++eCu+的標準電極電勢分別為0.086V

和0.153V,那么Cui的溶度積碼為：

(A)1.2X10飛；(B)6.2X10%

(C)4.8X10/；(D)2.9X1045o

二、計算題

1、0.lOOmol/kgBaCL溶液中，/±=0.501,求BaCL的活度。

2、在25℃,Ag(s)+0.5Hg2Cl2Cs)-AgCl(s)+Hg(1)A#(298K)=7950J/mol,又知Ag、AgCl、Hg2Cl2>

Hg的標準摩爾燧分別為：42.7、96.1、196.0、77.4J-K1-moP'o求以下電池的標準電動勢及其溫度

系數：

Ag(s),AgCl(s)|KC1(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(1)

3、電池Sb,Sb2031未知的含H,溶液||飽和KC1溶液|Hg2clz,Hg

11)寫出電池反響；

12)求出未知溶液pH值與電池電動勢的關系；

[3)在25℃,pH=3.98,那么后228.OmV,求當pH=5.96時后？

4、利用Hg,電利|KC1(飽和溶液)||待測溶液X,Q,H2Q|Pt電池進行酸堿滴定。假設待測溶液X為pH=l.0

的HC1,滴定液是NaOH溶液，估算滴定未開始前及滴定終了時的電池電動勢。[注：此電池的正極為氫

醒電極，電極反響為Q+2H++2e=H?Q,￡e(298K)=0.6995V,在稀溶液中a(H?Q)=a(Q)=l]

5、在1000℃時測出以下兩電池的電動勢：

[1)Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(1),Pb(1)5=157.44mV；

(2)Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2-PbO(1),Pb(1)笈=151.46mV。

求電池[2)中a(PbO)〔以7,/下純液態(tài)PbO為標準態(tài))

,第八章外表現象

一、選擇題:

1.以下表達不正確的選項是：

(A)比外表自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位外表積引起系統(tǒng)吉布斯

自由能的增量；

(B)⑻外表張力的物理意義是，在相外表的功面上，垂直作用于外表上任意單位長

度功線的外表緊縮力；

(O比外表自由能與外表張力量綱相同，單位不同；

(D)比外表自由能單位為J?m2,外表張力單位為N-HT時，兩者數值不同。

2.在液面上，某一小面積S周圍外表對S有外表張力，以下表達不正確的選項是：

/A\

\(/)(A)外表張力與液面垂直；

zB\

\(/J(B)外表張力與S的周邊垂直；

zc\

\(71外表張力沿周邊與外表相切；

/D1\

\(7外表張力的合力在凸液面指向液體內部(曲面球心)，

在凹液面指向液體外部。

3.某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相局部組成相同，見圖。它們

三者外表自由能大小為：

(A)&=G<Gy,

(B)Ga-Gb)Gc；

ahc

(C)&<&〈&；

(0)Ga=Gb-Gco

4.20℃時水?空氣的界面張力為7.27X10項?111%當在20℃和p下可逆地增加

水的外表積4cm?那么系統(tǒng)的AG為：

(A)2.91Xl(Tj；(B)2.91X101J；

(C)-2.91X10'J；⑼-2.9ixIO-1J□

5.以下摩爾濃度相同的各物質的稀水溶液中，哪一種溶液的外表發(fā)生負吸附：

(A)硫酸；(B)己酸；(C)硬脂酸；(D)苯甲酸。

6.一根毛細管插入水中，液面上升的高度為力，當在水中參加少量的NaCl,這時毛細管

中液面的高度為:

(A)等于力；(B)大于力；

(C)小于力；(D)無法確定。

7.某溫度時，對十二烷基苯磺酸鈉的/?c曲線如下圖，

圖中說明煌基為直鏈時比帶有支鏈時外表活性劑的：

(A)效率高，有效值??；

(B)效率低，有效值大；

(C)效率高，有效值大；

(D)效率低，有效值小。

8.隨著溶質濃度增大，水溶液外表張力降低是因為：

(A)溶質分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力；

(B)溶質分子與水分子的親和力大于水分子間的親和力；

(0溶質分子間的親和力小于水分子間的親和力；

(D)溶質分子間的親和力大于水分子間的親和力。

9.有機液體與水形成W/0型還是0/W型乳狀液與乳化劑的

HLB值有關，一般是：

(A)HLB值大，易形成W/0型；

(B)HLB值小，易形成0/W型；

(0HLB值大，易形成0/W型；

(D)HLB值小，不易形成W/0型。

10.以下表達不正確的選項是：

(A)農藥中參加潤濕劑可使。(『g)和。(『S)減小，藥液在

植物外表易于鋪展；

(B)防水布上涂外表活性劑使。(s-g)減小，水珠在其上不易鋪展;

(0泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石外表，非極性基向外易被吸附在泡沫上;

(D)起泡劑的主要作用是增大液體外表張力。

二、計算題

1、計算：

[1)求20℃時球形汞滴的外表吉布斯函數。設此汞滴與其蒸氣接觸，汞滴半徑片1.00X10%,汞與汞

蒸氣界面上外表張力(7=0.4716N-m'o

〔2)假設將上述汞滴分散成尸1.00X10%的小滴，求此時總外表吉布斯函數并與11)比擬相差幾倍？

2、室溫下假設樹根的毛細管管徑為2.00X10%,水滲入與根壁交角為30°。求其產生的附加壓力，并

求水可輸送的高度。〔設25℃時，水的。=75.2X10-3o=999.7kg?nf')

3、某液體〔密度為kg.m的最大氣泡壓力差為207N?Di-,設毛細管半徑為1.00義10%。

管端在液面下LOOX10%,求液體的外表張力。

4、用活性炭吸附CHCL時，在0℃時的飽和吸附量為93.8dm3-kg\CHCL的分壓力為13.3kPa時的平

衡吸附量為82.5dm3?kg^?求:

[1)蘭格繆爾公式中的6值；

[2)CHCL分壓為6.6kPa時，平衡吸附量是多少？

5、20℃時，水的外表張力為00728N?in，汞的外表張力0.483N?m,而汞和水的界面張力為0.375

N?試計算判斷是汞在水面上鋪展還是水在汞外表上鋪展？

第九章化學動力學根底(一)

一、選擇題：

1.進行反響A+2D=3G在298K及2dm3容器中進行，假設某時刻反響進度隨時間變化率

為0.3mol?s\那么此時G的生成速率為(單位：moF1-dm3?s")：

(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2□

2.基元反響體系aA+oD=的的速率表達式中，不正確的選項是：

atf

(A)-d[A]/dt=(B)-d[D]/df=AD[A][D]；

(C)d[G]/dt=左[G]'；(D)d[G]/dt=左

3.某一反響在有限時間內可反響完全，所需時間為c0/A,該反響級數為:

(A)零級；⑻一級；(C)二級；(D)三級。

4.某化合物與水相作用時，其起始濃度為1mol?dm-1小時后為0.5mol?dm',2小

時后為0.25mol?dnf)那么此反響級數為：

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3o

5.某反響速率常數A=2.31XlO^moF1?dm3s\反響起始濃度為1.0mol?dm",那

么其反響半衰期為：

(A)43.29s；(B)15s；

(C)30s；(D)21.65so

6.乙酸高溫分解時,實驗測得CH3coOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的

濃度隨時間的變化曲線如以下圖，由此可以斷定該反響是：

(A)基元反響；

(B)對峙反響；

(0平行反響；

(D)連串反響。

7.如果某一反響的△〃為-100kJ-moF1,那么該反響的活化能區(qū)是:

(A)以2-100kJ?moF1；(B)區(qū)W-100kJ?moF1；

(C)&=-100kJ?mol-1；(D)無法確定。

8.某反響的活化能是33kJ?mol、當7=300K時，溫度增加1K,反響速率常數增加

的百分數約為:

(A)4.5%；(B)9.4%；(C)11%；(D)50%。

9.一個基元反響，正反響的活化能是逆反響活化能的2倍，反響時吸熱120kJ?mol\

那么正反響的活化能是(kJ?moF1)：

(A)120；(B)240；(C)360；(D)60。

10.復雜反響表觀速率常數次與各基元反響速率常數間的關系為N=左(左/2L)%那么

表觀活化能與各基元活化能區(qū)間的關系為：

(A)笈=氏+%(8-2乙)；

(B)笈=后+-E)；

(C)笈=氏+㈤一1/2；

(D)Ea=傷X%(瓦/2回)o

二、計算題

1、放射性Na的半衰期是54000s,注射到一動物體中，文放射能力降到原來的1/10需多長時間？

2、環(huán)氧乙烷的熱分解是一級反響：C2H40=CH4+C0,377℃時，半衰期為363min。求：

[1)在377℃,GHU分解掉99%需要多少時間?

[2)假設原來CzHQ為Imol,377℃經10h,應生成CH」多少